高一化学氧化还原反应专题复习练习题

1、专题训练氧化还原反应1以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）AKMnO4BNaNO2CFeCl3D HNO32下列 物质转化需 要加入还原剂才能实现的是（）ASO32SO2BHCl Cl2CNa NaDSO2S 3下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（）A炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B石英和纯碱均匀混和后强热C铜片放入浓硫酸中加热D铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡4已知： 2Fe 3Br22FeBr32Fe32I2Fe2I2，现将 Fe(N

2、O3)2溶液分别滴入到以下溶液中：H2SO4HNO3溴水碘水，其中能使Fe2转变成 Fe3的是（）A只有BCD全部5下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（）A2KI Br22KBr I2 B2AgNO32Ag 2NO2 O2CCu2(OH)2CO32CuO CO2 H2O D2Na2O2 2H2O4NaOH O26下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）A2Na2O22H2O4NaOH O2BCH2OCOH2CCl2 H2OHCl HClO D2F22H2O 4HF O27有甲、 乙、丙、 丁四种金属， 仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制

3、的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（）A甲乙丙丁B丁乙丙甲C丙乙丁甲D乙丁丙甲8在反应 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有 5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为（）A2mol B5mol C53mol D103mol 9单质 A 能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是（）AA、B 都是金属时，A 一定比 B 的金属活动性强B当 A、B 都是非金属时，A 一定比 B 的非金属活动性强C当 A 是金属时， B 可能是金属，也可能是非金属D当 A 是非金属时， B 可能是非金属，也可能是金属10 下列叙述中

4、正确的是（）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C失电子难的原子获得电子的能力就强D氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化11 下列说法中正确的是（）A强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C由 HgCl2生成 Hg2Cl2时，汞元素被还原了DI、Br、Cl的还原性依次减弱，氧化性依次增强12 C1SO3H 称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中较合理的是（）A此反应属于氧化还原反应B此反应不属于氧化还原反应C反应后溶液的pH 值变小D反应后溶液的

5、pH 值增大13 在一定条件下，PbO2与 Cr3反应，产物是Cr2O72和 Pb2，则与 1mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为（）A3.0mol B1.5mol C1.0mol D 0.75mol 14 R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2离子氧化为MnO4，若反应后 R2O8n离子变为RO42离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2 ，则 n 值是（）A4 B3 C2 D 1 15 已知A2O2n可将 B2氧化为B 单质 ,A2O2n则被还原为A3+,又知 100mL的 0.3mol/L的 A2O2n与150mL 的 0.6mol/L B2恰好完全反应，则A2O2n中

6、的n值为（）A4 B5 C6 D7 16 已知 Cu2S 与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S 与 HNO3的物质的量之比为2:13 ，则该反应的还原产物为（）AN2O BNO CNO2D N2O3 17 在 KI 和 KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后， 生成碘、 硫酸钾和水， 在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为（）A5:1 B1:1 C1:3 D1:5 18 臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2OKOH+I2 +O2(未配平 )，下列叙述正确的是（）AO3在反应中被还原为O2B该反应的还原产物为I2C1mol O3

7、在反应中得到2mol电子D反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3 19 实验室可通过以下反应来制取碘：2NO+O2=2NO2；2H+2I+NO2=NO+I2+H2O。在这一过程中，每制取 1mol I2时，所消耗氧化剂的质量是（）A16g B28g C32g D46g 20 根据下表下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl( 浓) Cl2Cl2KMnO4HCl( 浓) Cl2MnCl2A表中第组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为 Fe3+) B氧化性比较:KMnO4Cl2Fe3

8、+Br2Fe2+C还原性比较 :H2O2Mn2+ClD的离子方程式配平后，H的化学计量数为16 21 在铁与铜的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与 m2的关系是Am1一定大于m2Bm1可能等于m2Cm1一定等于 m2Dm1可能大于m222 有 A、 B、C、D 四种金属，将A、 B 用导线连接后浸入稀H2SO4中， A 上放出氢气， B 逐渐溶解生成 B2；电解含A2和 C2的混合溶液时，阴极上先析出C；将 D 放入含 B2的硝酸溶液中，D 表面有 B 析出，同时生成D2。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺

9、序是: 。23 KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为_KClO3+_HCl( 浓 )=_KCl+_ClO2 +_Cl2 +_H2O (1)请配平上述化学方程式。(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_( 填编号 ) 只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3) 产生 0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。(4) 氧化剂是 _ ，还原剂是 _ ；氧化产物是 _ ，还原产物是_ 。24 某化学反应的反应物和产物为：KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O (1) 该反应的氧

10、化剂是(2) 如果该反应方程式中I2和 KIO3的系 数都是 5 KMnO4的系数是在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目: KMnO4 + KI + H2SO4(3) 如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可 能 的 配 平 系 数 有 许 多 组 。 原 因 是_。25 A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物， 它们分别由两种元素组成。甲、乙、丙、丁是单质，甲、丙、A、C、D 常温下均为气体， B 是液体， E是黑色固体，这些单质和化合物之间存在如下关系(反应条件均无注明): (1) 写出下列物质的分子式：甲、 B 。(2) 在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有（填写化学式）

11、。(3) 写出化合物A 的电子式。(4) 写出单质丁跟化合物B 反应生成化合物E 的化学方程式 :_。26 当 140g 铁粉跟 213g 氯气充分反应后,加入适量的水,完全溶解后无残余固体,加入稀释至2L。(1) 求溶液中氯化铁的物质的量浓度。(2) 若要求溶液中只含溶质氯化铁，还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升？27 黄铜矿 (主要成分CuFeS2)是提取铜的主要原料(1) 取 12.5g 黄铜矿样品，经测定含3.60g 硫 (杂质不含硫 )，矿样中CuFeS2含量为 _ 。(2) 已知： 2CuFeS2+4O2Co800Cu2S+3SO2+2FeO( 炉渣 ) 产物 Cu2S 在 1

12、200 高温下继续反应：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S6Cu+SO2假定各步反应都完全，完成下列计算：由 6mol CuFeS2生成 6mol Cu，求消耗O2的物质的量。6mol CuFeS2和 14.25mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜? 6mol CuFeS2和 15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜? 参考答案1 B 2 D 3 CD 4 B 5 BD 6 AC 7 D 8 B 9 D 10 D 11 C 12 BC 13 B 14 C R (8-2n-6) 2 5 Mn 5215 D A (n-1- 3) 2 1 B 2316 A C

13、u 1 2 2 S 8 2 N (5 -x) (13-22 2) x=1 17 D S 8xI yI 5z8x+y=5z、y+z=2 x(K 守恒 )y:z=1:5 18 C 19 A 20 D 21 A 原溶液中有NO3存在，当加入稀硫酸时，酸性增加，剩余的金属将继续与溶液反应而使最后剩余的金属质量减小22 C2A2B2D223 （1）2，4=2 ，2，1，2；（2）；（ 3）0.2 （4） KClO3 ；HCl ；Cl2；ClO224 （1）KMnO4（2） 8 【配平后系数依次为8、15、17、8、5、5、9、17】（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化【有两种氧化产物，分别对应两个不同的系数，比例不同时，两者的量就不同，所以有无数组】25 （1）O2、H2O （2）CO 、H2、Fe、H2S、C （ 3）（4） 3Fe+4H2OFe3O4+4H226 （1）2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+2FeCl3=3FeCl22 3 2 0.5 1 1.5 C(FeCl3)=0.50mol/L （ 2）只含 FeCl3Cl共 7.5mol还需 1.5molCl即 0.75mol Cl216.8L 27 （1）12.5 x6464 56 64=3.6