第4节 铁及其化合物

1、第4节铁及其化合物【考纲定位】1.了解铁的主要性质及应用。2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。(中频) 3.以上各部分知识的综合应用。(高频)铁的主要性质1物理性质铁具有金属的共性，具有能被磁铁吸引的特性。2化学性质(1)思维导图(2)主要反应与非金属单质的反应：a与O2的反应：常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3。点燃时：3Fe2O2Fe3O4。b与Cl2的反应：2Fe3Cl22FeCl3。c与S的反应：FeSFeS。与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。与酸的反应：a与非氧化性酸反应的离子方程式为Fe2H=Fe2H2

2、。b与氧化性酸：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。与某些盐溶液的反应：a与CuSO4溶液反应的离子方程式为FeCu2=Fe2Cu。b与FeCl3溶液反应的离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2。3铁的应用(1)用途：用途最广泛的是铁合金钢，用于制造不锈钢、特种钢、钢板、钢管等。(2)制备：工业上冶炼铁的反应方程式为：3COFe2O32Fe3CO2。铁的重要化合物1氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体Fe元素的价态232，3与非氧化性酸的反应FeO2H= Fe2H2O(遇氧化性酸生成Fe3盐)Fe2O36

3、H=2Fe33H2OFe3O48H= Fe22Fe34H2O(遇氧化性酸只生成Fe3)与CO的反应用FexOy表示：FexOyyCOxFeyCO22.铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态白色固体红褐色固体水溶性不溶不溶稳定性易氧化为Fe(OH)3，空气中加热得不到FeO2Fe(OH)3 Fe2O33H2O与酸(H)的反应Fe(OH)22H= Fe22H2OFe(OH)33H= Fe33H2O二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是：白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。反应方程式为：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)31易误诊

4、断(正确的打“”，错误的打“×”)。(1)Fe单质只有还原性，只能发生还原反应()(2)过量的铁与氯气反应生成FeCl2()(3)Fe与盐酸反应放出H2，则Fe与硝酸反应也放出H2()(4)Al遇冷浓硫酸钝化，则Fe遇浓硝酸也钝化()(5)纯铁比生铁更易腐蚀()(6)氧化亚铁与酸反应的产物均是亚铁盐()(7)将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，可以看到稳定的白色沉淀()(8)Fe3O4、CuO、FeO、CuS均为黑色固体()(9)FeCl2溶液保存时加Fe粉的目的是防止Fe2被还原()(10)FeCl2溶液中加入KSCN溶液不变红，加入氯水后溶液变红色()(11)FeCl3溶液中加入

5、KSCN溶液变红，再加入足量Fe，红色消失()(12)Fe3O4中2和3价的Fe的物质的量之比为12()(13)Fe3O4和盐酸反应的离子方程式为：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)(5)×(6)×(7)×(8)(9)×(10)(11)(12)(13)2(1)下列物质反应后一定有3价铁生成的是_。过量的Fe与Cl2加热时发生反应Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3Fe与过量的S加热时发生反应Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中(2)写出下

6、列反应的离子方程式：Fe2O3加入到足量的氢碘酸中：_；_。(用两个离子方程式表示)Fe(OH)3加入到足量氢碘酸中：_。(3)向稀HNO3中逐渐加入铁粉至过量，开始铁被氧化为_，最后铁的存在形式为_，由Fe3生成Fe2的离子方程式为_。【答案】(1)(2)Fe2O36H=2Fe33H2O2I2Fe3=I22Fe22Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O(3)Fe(NO3)3或Fe3Fe(NO3)2或Fe22Fe3Fe=3Fe2“铁三角”及其应用1.“铁三角”的转化关系2“铁三角”的重要应用(1)除杂：主要物质杂质除杂方法Fe2Fe3加过量铁屑后过滤FeCl3FeCl2加氯水或H2O2F

7、e2Cu2加过量铁屑后过滤FeAl加过量强碱溶液后过滤Fe2O3Al2O3、SiO2加过量强碱溶液后过滤(2)判断离子共存：Fe2NO(H)、ClO、MnO(H)。Fe3S2、I、SO、SCN。Fe2、Fe3HCO、CO等水解相互促进的离子。(3)盐溶液的配制与保存： (4)物质的制备：(1)Fe2具有较强的还原性，Fe3水解能力强，实际上pH>4时，Fe3几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。(2)欲除去某溶液中含有的Fe2杂质时，一般先向溶液中加入氧化剂(如H2O2)，使Fe2被氧化为Fe3，然后加碱或盐调节pH，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀除去。(2013·江苏高考)柠

8、檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4Na2CO3=FeCO3Na2SO4FeCO3C6H8O7=FeC6H6O7CO2H2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Al33.05.0Fe25.88.8(1)制备FeCO3时，选用的加料方式是_(填字母)，原因是_。a将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c将

9、Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中(2)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80 下搅拌反应。铁粉的作用是_。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_。(3)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是_。(4)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量

10、的稀硫酸充分反应，_，得到FeSO4溶液，_，得到FeSO4·7H2O晶体。【答案】(1)c避免生成Fe(OH)2沉淀(2)防止2价的铁元素被氧化加入适量柠檬酸让铁粉反应完全(3)降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出(4)“(过滤，)向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤” (滴加稀硫酸酸化，)加热浓缩得到60 饱和溶液，冷却至0 结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥考向1考查铁的化合物的分离提纯1提

11、纯下列各物质：混合物成分(括号内为杂质)提纯所用试剂的化学式离子方程式FeCl2溶液(FeCl3)FeCl3溶液(FeCl2)FeSO4溶液(CuSO4)【答案】FeFe2Fe3=3Fe2Cl22Fe2Cl2=2Fe32ClFeFeCu2=Fe2Cu考向2综合考查铁及其化合物间的转化2(2012·海南高考)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。已知：KspFe(OH)34.0×1038回答下列问题：(1)FeCl3蚀刻铜箔

12、反应的离子方程式为_。(2)过程加入铁屑的主要作用是_，分离得到固体的主要成分是_，从固体中分离出铜需采用的方法是_。(3)过程中发生反应的化学方程式为_。(4)过程中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为_。(列式计算)【答案】(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)回收铜Cu和Fe加盐酸反应后过滤(3)FeCl2Ca(OH)2=Fe(OH)2CaCl2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)c(Fe3)4.0×1038÷(109)34.0×1011mol·L1Fe2、Fe3的检验1.Fe2的检验方法一：取出少量被检验的溶液，滴加KSCN溶液

13、，无现象，再通入Cl2，若变成红色溶液，说明有Fe2存在(鉴别时不能先通氯气)。2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33SCN=Fe(SCN)3(红色)；方法二：取出少量被检验的溶液，加入NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2存在。Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。2Fe3的检验方法一：取出少量的被检验的溶液，加入KSCN，溶液变红色，证明有Fe3存在。方法二：取出少量的被检验的溶液，加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明有Fe3存在。3含Fe2、Fe3的混合溶液中Fe3、Fe2的检验(1)Fe3的检

14、验：溶液变红色，说明含有Fe3试纸变蓝色，说明含有Fe3(2)Fe2的检验：KMnO4溶液紫红色退去，说明含有Fe2溴水退色，说明含有Fe2(1)检验Fe2时不能先加氯水后加KSCN溶液；当溶液的浓度较稀时，利用观察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2和Fe3的存在。(2)检验Fe2和Fe3混合溶液时，要分两次分别检验Fe2和Fe3，检验Fe2时要选择酸性高锰酸钾溶液，检验Fe3时最好选择KSCN溶液。将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是()AFeSBFe2O3CFeCl3DFe3O4考向1Fe2的检验方法3要证明某溶液中不含Fe3，而可能含

15、有Fe2，进行如下实验操作的最佳顺序为()加入足量氯水加入足量KMnO4(H)溶液加入少量KSCN溶液A BC D【答案】C考向2Fe2、Fe3混合液中两种离子的检验方法4(2012·山东高考)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。a浓H2SO4B稀HNO3CNaOH溶液D氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2的方法是_(注明试剂、现象)。【答案】(1)cd(2)Fe3另取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4退色模

16、拟流程型实验题【典题例证】(2013·天津高考)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：检验装置的气密性；通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为_。(2)第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，

17、少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第步操作是 _。(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号) _。(4)装置B中冷水浴的作用为 _；装置C的名称为_；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：_。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为 _。(7)电解池中H在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为 _。(8)综合分析实验的两个反应，可知该实验

18、有两个显著优点：H2S的原子利用率为100%；_ 。【答案】(1)2Fe3Cl22FeCl3(2)在沉积的FeCl3固体下方加热(3)(4)冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品干燥管K3Fe(CN)6溶液(5)(6)2Fe3H2S=2Fe2S2H(7)Fe2e=Fe3(8)FeCl3可以循环利用Fe3的检验 (2013·安徽高考)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：洗涤滤渣A的目的是为了除去_(填离子符号)，检验该离子是

19、否洗净的方法是_。【答案】Fe3取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净；反之，未洗净(其他合理答案均可)教材溯源鲁科版必修1P54Fe3与KSCN溶液的反应命题展望高考命题常设问点：1Fe3和SCN在溶液中能否大量共存？怎样证明FeCl2溶液变质？【答案】不能。Fe33SCN=Fe(SCN)3；向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，若变红色则变质。2向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液时，出现红色沉淀吗？【答案】不是。溶液由棕黄色变红色，Fe(SCN)3不是难溶物。3向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液变红色，说明该溶液中一定含Fe2吗？【答案】不一定含Fe2，试剂滴加顺序颠

20、倒。4KSCN溶液能使Fe2(SO4)3溶液变红，说明Fe3具有氧化性吗？【答案】Fe3与SCN发生络合反应，不能证明Fe3具有氧化性。5调节含Mg2、Al3、Fe3混合液的pH使Fe3完全沉淀析出，怎样证明Fe3沉淀完全？【答案】过滤，取少量滤液置于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液不变红，说明Fe3沉淀完全。6某沉淀表面可能吸附有Fe3，洗涤该沉淀时怎样证明Fe3洗净？【答案】取最后一次洗涤液少量置于试管，滴入几滴KSCN溶液，若不出现红色，则证明洗净；反之，未洗净。7为除去FeCl2溶液中的FeCl3，可加入少量铁粉，怎样证明溶液中Fe3除净？【答案】取除杂后的少量溶液，置于试A组双基

21、题组1下列反应的离子方程式正确的是()A硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe33OH=Fe(OH)3B硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe33S2=Fe2S3C过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe10HNO=4Fe23H2O NHD硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：H2SFe2=FeS2H2常温下把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但是没有气体产生的是()A硫酸铁溶液B浓HNO3C盐酸 D硫酸锌溶液B组高考题组4(高考组合题)判断正误(正确的打“”，错误的打“×”)。(1)用KSCN溶液可以鉴别Fe3，利用了Fe3具有氧化性()(2) Fe与稀HNO3，稀H2SO4反应均

22、有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应()(3) Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3()(4) Fe3有氧化性可以解释FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜()(5) Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3；在给定的条件下能实现转化()(6)常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应()(7)硫化亚铁溶于稀HNO3中反应的离子方程式为FeS2H=Fe2H2S()(8)取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2()(9)向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤，目的

23、是除去MgCl2溶液中少量的FeCl3()(10)过量的Fe粉中加入HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色，说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3()(11)相同条件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次减弱()(12)向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2O()5能正确表示下列反应的离子方程式是()A将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONOD将铜屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2课后限时自测(八)(时间：45分钟分值

24、：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2014·天津一中质检)下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤DFe3与KSCN溶液产生红色沉淀2(2014·贵州遵义四中质检)下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是()ANaICOClOBFe2HKNOCCu2Fe2ClNODBa2NaSCNCl3(2014·西安市高三质检)高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化

25、性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是()ANa2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂B制取高铁酸钠时，每生成1 mol Na2FeO4反应中共有4 mol电子转移C高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小DK2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质4为了验证Fe3的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是() A只有B只有C和均错 D全部错误

26、5某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()A一定有Fe2，一定没有Fe3、Mg2B一定有Fe3，一定没有Fe2、Mg2C一定有Fe3，可能有Fe2，一定没有Mg2D一定有Fe2，可能有Mg2，一定没有Fe36下列离子方程式书写正确的是()A. 在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4HBFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2CFeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：6Fe2Cr2O14H=

27、6Fe32Cr37H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCO7(2014·菏泽一中检测)将气体SO2与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO2Fe24HCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O下列有关说法不正确的是()A氧化性Cr2OFe3SO2BCr2O 能将Na2SO3氧化成Na2SO4C若33.6 L SO2 (标准状况)参加反应，最终消耗K2Cr2O7 0.5 molD反应中Fe2(SO4)3既是氧化剂，又是还原剂8(2014·

28、;孝感模拟)在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是()A若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含Cu2B若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，可能含Cu2和Fe3C若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3和Fe2，一定不含Cu2D若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含Cu2和Fe39已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶

29、液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示。则下列有关说法不正确的是()A图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B图中BC段发生的反应为2Fe32I=2Fe2I2C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 molD根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol10(2014·天津新华中学质检)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝

30、酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是()A原混合酸中HNO3的物质的量为0.8 molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4的物质的浓度为2.5 mol·L1二、非选择题(包括4小题，共50分)11(12分)(2014·山东实验中学诊断)有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品。现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：准确称量m g样品(在23 g范围内)；向样品中加入10 mL 6 mol·L1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250 mL溶液；量取25 mL操

31、作中配得的溶液，加入3 mL氯水，加热使其反应完全；趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。试回答下列问题：(1)溶解样品时，要加入盐酸的原因是_；(2)加入氯水后，反应的离子方程式为_；(3)加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为_；(4)若不用氯水，可用下列试剂中的_代替(填序号)。AH2O2B碘水CNaClO(5)步骤中检验沉淀是否洗净的方法是_。(6)若坩埚质量为W1 g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2 g，样品中铁元素的质量分数为_(请把结果约到最简)。【答案】(1)抑制Fe3、Fe2水解(2)2Fe2Cl2=

32、2Fe32Cl(3)Fe33NH3·H2O=Fe(OH)33NH(4)A、C(5)取少量洗涤液，加入AgNO3溶液少许，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净(6)×100%12(12分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用。按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。(1)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：_。(2)检验废腐蚀液中含有Fe3的实验操作是_。(3)“

33、过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、_。(4)废液中加入过量后，发生反应的离子方程式：_。(5)上述流程中取废液200 mL，其中含CuCl2 1.5 mol·L1、FeCl2 3.0 mol·L1、FeCl3 1.0 mol·L1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于_ g；将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于_ mol。(6)某化学兴趣小组利用在下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。制备Cl2的化学方程式为：_该装置不完整，请在所给虚线框内画出所缺部分，并标注试剂。【答案】(1)2FeCl3 Cu=2Fe

34、Cl2 CuCl2(2)取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3(3)玻璃棒、烧杯(4)2Fe3Fe=3Fe2Cu2Fe=Fe2Cu(5)22.40.6(6)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O13(14分) (2014·宿州市高三质检)下图是中学化学常见物质的转化关系(某些反应条件及部分产物已略去)，A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，M为红褐色胶体。(1)写出A元素在周期表中的位置_，原子结构示意图是_。(2)写出反应的化学方程式_。实验室中引发该反应的操作方法是：_。(3)反应化学方程式_。反应离子方程式_。(4)实验室制备气体H的化学方程式：_，干燥气体H