化学必修二学业水平知识点

1、第一节一、物质的组成（宏观、微观两方面）物质是由元素组成 的，元素是用来表示单质、化合物的宏观 组成的；分子、原子、离子是用来表示物质微观 构成 的质子（带正电）原子核原子中子（不带电核外电子（带负电，在原子核外做无规章高速运动）在原子中：核电荷数=核外电子数 =质子数（ z ）=质量数（ a ）中子数（ n）打算元素种类是核内质子数，打算原子的质量是原子数质量（即质子数加中子数质量）原子结构图：同位素：同位素指质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素； （人们把具有肯定数目质子和肯定数目中子的一种原子称为核素）例 1、 某矿泉水含有钙、氯、钠等，这里的钙、氯和钠指的是a 元素b单质c.

2、分子d. 氧化物83例 9、铋（ bi ）被称为“绿色”金属，在医药方面有重要应用；以下关于20983bi 和 210bi的说法正确选项a 20983bi 和 210 83bi 互为同位素b 20983bi 和 210 83bi 都含有 83 个中子c 20983bi 和 210 83bi 的核外电子数不同1d 20983bi 和 210 83bi 分别含有126 和 127 个质子例 10、11h、21h、3 h 、h+ 、h2 是a 氢的五种同位素b五种氢元素c质子数都相同的粒子d氢元素的五种不同粒子（1 1h（氕）、21h（氘）、31h（氚）、h + （氢离子）、 h 2（氢气）二、化学

3、键：指相邻离子间强的相互作用力化学反应的实质：反应物中化学键破坏，原子重新组合形成生成物中新的化学键共价键：原子间通过公用电子行程的化学键离子键：阴阳；离子间通过静电作用形成的化学键离子化合物：含有离子键的化合物共价化合物： 只含 有共价键的化合物三、化学能与热能的相互转化1、化学键与化学反应中能量变化的关系化学反应中能量变化的主要缘由：断开化学键要吸取 （放出、吸取）能量，形成化学键要放出 （放出、吸取）能量；由于吸取和放出的能量不相等，故任何化学反应都相伴着能量的变化，一般表现为热能 光能 的变化，有时也可表现为化学能与电能 等的相互转化；2、判定化学反应是放出能量仍是吸取能量的方法：从微

4、观结构表现判定断键吸取的能量大于 （大于、小于）成键放出的能量，反应吸取能量；断键吸取的能量小于（大于、小于）成键放出的能量，反应放出能量；从宏观表现去判定：反应物具有的总能量（e 反）大于 （大于、小于）生成物具有的总能量（e 生）时，反应放出能量；反应物具有的总能量（e反） 小于（大于、小于）生成物具有的总能量（e 生）时，反应吸取能量；3、放热反应和吸热反应：放热反应： 放出热量的化学反应，常见的反应有： 燃烧反应， 活泼金属与水或酸，中和反应，一般的化合反应；吸热反应：吸取热量的化学反应，常见的反应有：铵盐与碱，一般的分解反应，加热反应；化学用语1、 右图中a 代表质子数b 代表 -质

5、量数+c 代表 离子化学价d+ 代表 -离子所带电荷数-例 13、以下物质中，既有离子键又有共价键的是：a na2sb naohcna 2o2d bacl 2例 14、以下说法 不正确 的是： a 离子化合物肯定含有离子键 b共价化合物肯定不含离子键c只含共价键的物质叫共价化合物d化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程以下化学用语中，正确选项：a.甲烷的结构式：b. 镁离子的原子结构示意图：c.乙酸的分子式：ch 3coohd. 乙炔的分子式：c2h23、2007 年诺贝尔化学奖得主gerhardertl 对金属 pt 表面催化co 氧化反应的模型进行了深化讨论；以下关于20

6、2 pt 的说法正确选项78a. 202 pt 和 198 pt 的质子数相同，互称为同位素7878b. 202 pt 和 198 pt 的中子数不同，质量数也不同；7878c. 202 pt 和 198 pt 的核外电子数相同，是同一种粒子7878d. 202 pt 和 198 pt 的质量数不同，不能互称为同位素78784、以下表达错误的是a 13c 和 14c 属于同一种元素，它们互为同位素b 1h 和 2h 是不同的粒子，它们的质子数相等c 14c 和 14n 的质量数相等，它们互称同位素d 6li 和 7li 的电子数相等，中子数也相等5、o3 和 h 2o2 都是常见的氧化剂，以下

7、有关说法正确 的是 o3 和 o2 互为同位素 o3 和 h2o2 的分子内都含有共价键 h2o2 具有氧化性，可用于消毒杀菌高空中的o3 层爱护爱护人类免受紫外线的损害6、某元素一种同位素原子的质量数为m ，中子数为n，就以下说法正确选项a. 不能由此确定该元素的相对原子质量b. 这种元素的相对原子质量为mc. m 可写在该元素符号的左上角d. 核内中子的总质量小于质子的总质量11、以下说法 正确 的是：a 离子化合物肯定含有离子键b共价化合物肯定不含离子键 c只含共价键的物质叫共价化合物d化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程14、以下过程中，化学键被破坏的是a 碘升华b

8、溴蒸气被木炭吸附cnacl 溶于水d hcl 气体溶于水其次节填空并完成表格内容同周期（从左到右横向）同主族（从上到下纵向）实例第三周期元素（除了ar ）碱金属元素、卤族元素原子半径逐步变小逐步越大电子层结构失电子才能电子层数相同 最外电子数递增逐步减弱电子层数递增 最外电子数相同得电子才能逐步增强金属性逐步弱逐步强非金属性逐步强逐步弱主要化合价最高正价：+1 +7非金属负价： -7 -1主族最高正价数= 最外层电子数最高价氧化物对应水酸性逐步强酸性逐步弱化物的酸碱性碱性逐步弱碱性逐步强非金属元素气态氢化气态氢化物的形成逐步易物的形成与稳固性气态氢化物逐步稳固（hf 最稳固）金属性越强，单质仍

9、原性越强，对应低价离子氧化性越弱非金属性越强，单质氧化性越强，对应离子仍原性越弱4、金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律判定元素金属性和非金属性强弱的方法：元素的金属性判定：元素的金属性越强，其单质越简洁与水 （或酸） 反应置换出氢气；它们的最高价氧化物的水化物氢氧化物碱性越强；金属性强的金属可以置换出金属性弱的金属原电池中作负极的金属比作正极的金属的金属性强元素周期表左下角的金属金属性最强元素非金属性判定：元素的非金属性越强，其单质越简洁与氢气反应，生成的氢化物越稳固；非金属性越强，它们的最高价氧化物的水化物的酸性越强；非金属性强的物质可以把非金属弱的物 质置换出来；元素周期表

10、右上角的非金属的非金属性最强【课堂复习】学问点 1、明白元素周期律的实质；明白元素周期表（长式）的结构（周期、族）；例 1、元素的性质随着原子序数的递增出现周期性变化的根本缘由是：a 元素相对原子质量的递增而引起的变化 b元素的化合价呈周期性的变化 c元素原子核外电子排布呈周期性的变化d元素的金属性和非金属性呈周期性变例 2、主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的a相对原子质量和核电荷数b电子层数和质子数；c电子层数和最外层电子数d金属性和非金属的强弱；例 3、已知某元素原子的l 电子层上有6 个电子，就该元素在周期表中位于：a 第 3 周期 iv a 族b第 2 周期 via 族c第 2

11、周期 iv a 族d第 3 周期 via族（法佐要把120 号元素记一下，仍有他们所在的位置，仍有原子结构图是怎么画的）结构的关系；例 5、x 、y 是元素周期表a 族中的两种元素；以下表达中能说明x 的非金属性比y 强的是：a x 原子的电子层数比y 原子的电子层数多b x 的半径比y 的半径大；c x 的气态氢化物比y 的气态氢化物稳固d y 的单质能将x 从 nax 的溶液中置换出来；例 6、以下事实不能用来判定金属性强弱的是a金属间发生的置换反应b 1mol 金属单质在反应中失去电子的多少c 金属间的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱d 金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度例

12、7、以下气态氢化物最稳固的是a sih 4b ph3c h2 sd hcl例 8、以下递变情形中，正确选项a na、mg 、al 原子的最外层电子数依次削减bsi、 p、s 元素的最高正价依次降低cc、n、o 的原子半径依次减小d li 、na、k 的金属性依次减弱例 9、以下各组性质的比较中正确选项：a 酸性hclo 4 hbro 4 hio 4b碱性强弱 : koh > naoh > lioh c稳固性hcl ph 3 h2sd氧化性：i 2 br 2 cl 2例 10、以下关于物质性质变化的比较，不正确选项a酸性强弱： hio4>hbro4>hclo4b原子半径大

13、小:na < s < clc碱性强弱 : koh>naoh>liohd金属性强弱 : na>mg>al例 11、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是a 左、下方区域的金属元素b 金属元素和非金属元素分界线邻近的元素c 右、上方区域的非金属元素d 稀有气体元素（例 5 到例 11 考的学问点是第一页下面那个“ 4、金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律的”）【记记背背】元素周期表中的化学之最1 形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素（金刚石，钻石的原材料啊 ）： c2 空气中含量最多的元素（二氧化氮） 、气

14、态氢化物的水溶液呈碱性的元素：n（氨气nh3 是唯独的碱性气体）3 地壳中含量最多的元素，或氢化物在通常情形下呈液态的元素：o最活泼的非金属元素、或无正价的元素、或无氧酸可腐蚀玻璃的元素、或气态氢化物最稳固的元素f（卤族元素是f cl br i ）（在第七主族a，翻开元素周期表看）（氟氯溴碘的性质再回忆第一页“4、金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律的非金属”）7最轻的单质的元素：h；最轻的金属元素：li8常温下单质呈液态的非金属元素：br ；金属元素：hg10常见的能形成同素异形体的元素：c，p， o（ 同素异形体 是单质，如： c 的金刚石和石墨以及碳六十c60 ； p 的红

15、磷和白磷；o 的氧气 o2 和臭氧 o3.同分异构体 是有机物上次跟你讲的分子式相同分子结构不同的；同位素 是质子数相同而中子数不同的同一种元素，如 h 的氕氘氚）（记一下吧 哈哈）第三节课前预备一、化学反应速率1、 表示方法化学反应速率是用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示；用公式表示 v= （开头浓度后来的浓度）用的时间，（浓度用 c 来表示）其单位是mol/l · s；如：ma+nb=pc+qzv a=m mol/l · sv b=n mol/l · sv c=p mol/l · sv d=q mol/l · s各速率的比值为

16、m:n:p:q同一反应， 不同物质表示的反应速率一般不同，但各 物质的化学反应速率之比应等于该反应方程式中的系数比 ；留意：不管浓度变大或是变小都取正值，不用负数表示；表示化学反应速率时，肯定要指出用什么物质浓度来表示，固体物质的浓度看作常数，故不能用固体物质来表示化学反应速率；2、 催化剂： 是现代化学中关键而奇妙的物质之一，化工生产中约有80 85的过程使用催化剂，大多数情形是为了加快反应速率，提高生产效率；3、 仍有哪些因素会影响化学反应速率？反应物的浓度, 反应的温度 , 反应物间的接触面积, 压强 , 形成原电池 ；加快作用 二、化学反应限度（化学平稳）1、 化学反应的可逆性在同一条

17、件下， 既能向正方向进行，又能向逆方向进行的反应； 一般用号表示；如: n 2 + 3h 22、 化学平稳 的建立催化剂高温高压2nh 3当一个可逆反应的正向反应速率等于逆向反应速率时，反 应物和生成物的浓度不变化，达到了表面上静止的一种平稳状态，是动态平稳 ,即表面看起来浓度不变,反应不进行其 实反应仍在连续,只是反应掉的东西和生成的东西一样多,浓度就没有变化 这种状态称 为化学平稳状态，简称为化学平稳；这就是可逆反应所能达到的最大限度；3、 化学平稳状态的判定以 n 23h 2 2nh 3 反应为例（ 1）v 正 v 逆同一物质的生成速率等于消耗速率，如vn2 生成 v n2 消耗（ 2）

18、各组成成分的百分含量保持不变； 即浓度 各组分的质量分数不变各组分的物质的量浓度不变例 1： 关于反应速率的说法中，正确选项a、 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 b、 打算反应速率的主要因素是反应的性质c、 可逆反应达到化学平稳时，正逆反应速率都为0d、 增大反应物浓度，上升温度都能增大反应速率例 4：工业上合成氨、生产硫酸、硝酸的合成都用到催化剂，下面说法正确选项a、 使用催化剂的目的是加快反应速率、提高生产效率b、 在化工生产中，为加快反应速率，优先考虑的措施是选用相宜的催化剂 c、 为加快氯酸钾的分解速率，使用二氧化锰；d、 为加快双氧水的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却；例 5：

19、在以下过程中，需要加快化学反应速率的是a 、钢铁腐蚀b、塑料老化c、工业合成氨d 、淀粉水解学问点 3：明白化学反应的可逆性；例 6：对于可逆反应2so2 o2 2so3 ，在混合气体中充入肯定量的18o2，足够长的时间后， 18o 原子：a 只存在于 o2 中，b、只存在于o2 和 so3 中c、只存在于o2 和 so2 中，d、存在于o2、so3 和 so2 中学问点 4：明白化学平稳建立的过程例 7：关于化学反应限度的表达，以下说法错误选项a 、不 同的化学反应限度可能不同b、 可以通过转变温度来掌握化学反应的限度c、 可以通过延长化学反应的时间来转变反应的限度d当一个化学反应在肯定条件

20、下达到限度时，正逆反应便停止了例 8： 某可逆反应达到平稳状态时，以下说法正确选项正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同混合物的组成比例不会因时间而转变ab 、c、d、9、在 n 2 + 3h 2平均速率是催化剂高温高压2nh 3 的反应中，在5s 中 n2 由 6mol/l 减至 2mol/l ；就该反应的a vh 2 = 2.4 mol/ls·b vh 2 = 1.6mol/ls) ·cvn 2 0.8 mol/ls·d vn2 0.08 mol/ls·10、 可逆反应2so2 + o22so3 达到平稳的标

21、志是：a 消耗 2 mol so 2 的同时生成2 mol so 3 b so2 、o2 与 so3 的百分含量不再转变 c反应混合物中，so3 的质量分数不再转变 d反应混合物中各物质的物质的量不再转变三、化学能与电能的相互转化1、原电池概念 ：将化学能转化为电能的装置叫做原电池；如铜、 锌和稀硫酸组成的原电池可使小灯泡发光；金属导线 负极 锌铜正极 稀硫酸工作原理： 将 锌 失去的 电子从负极经过导线传给正极， 溶液中的氢离子从正极得到电子，使氧化反应和仍原反应分别在两极上进行；（ 电流的流向与电子的流向相反） 构成条件 ：两种活泼性不同的金属（或其中一种为石墨等）作电极，有电解质溶液，两

22、电极浸入电解质溶液中并构成闭合回路；（缺一不行）电极名称：由电极材料打算负极 流出自由电子的一极，一般较活泼的金属；正极 流入自由电子的一极，一般较不活泼的金属或能导电的非金属；电极反应（例：cu-zu- 稀硫酸原电池zn 片负极（发生失电子反应） cu 片正 极 2、化学能与热能、电能的相互转化均遵守质量守恒定律和能量守恒定律，在生产和生活中有重要的意义；四、金属的腐蚀与防护 明白 1、金属的腐蚀定义：金属或合金与四周接触到的气体或液体发生氧化仍原 反应而腐蚀损耗的过程叫金属的腐蚀；本质：金属原子失去电子变成金属阳离子的过程；2、金属的防护方法掩盖爱护膜（涂油漆，电镀，钝化等）：在金属的表面

23、添加防护层，以隔绝金属与氧化性较强的、能引起金属腐蚀的物质接触；转变金属的内部结构（钢 不锈钢 ，在钢中加入镍和铬）电化学防护： 用较活泼金属或外加电流的方法为爱护的金属供应电子，以免被爱护金属失去电子；例 3 、 有 关 下 列 能 量 转 化 的 认 识 正 确 的 是a 、植物的光合作用使得太阳能转化成化学能b、人类使用照明设备是将电能转化为光能c、燃料燃烧时只是将化学能转化为热能 d、化学变化中物质发生能量变化的主要缘由是化学键的断键和形成例 4 、 下 列 说 法 正 确 的 是a、需加热才能发生的反应肯定是吸热反应； b、吸热反应没有讨论价值； c、反应是吸热的仍是放热的必需看反应

24、物和生成物的总能量的相对大小； d、伴有能量变化的物质变化都是化学变化；例 5、关于在肯定温度和压强下，2molh2（ g）和 1molo2（ g）完全化合生成2molh2o（g）所放出的热量有以下说法，你认为正确选项a、与在相同条件下 2molh2o（ g）完全分解为2molh2（g）和 1molo2（ g）所吸取的热量在数 值上相等 b、是相同条件下1molh2（ g）和 0.5molo 2（g）完全化合生成1molh2o（ g）所放出热量的2 倍 c、比在相同条件下2molh2（ g）和 1molo2（ g）完全化合生成2molh2o（ l ）所放出的热量少 d、与 2molch4（ g

25、）和适量o2（ g）完全燃烧生成h2o（g）和 co2（g）所放出的热量相等例 8、以下关于原电池的说法正确选项 a、电流从原电池的负极流向正极 b、电子从发生氧化反应的电极流出c、原电池是将化学能转变为电能的一种装置 d、原电池的两极，肯定是由活动性不同的两种金属组成例 8、以下关于原电池的说法正确选项a、电流从原电池的负极流向正极 b、电子从发生氧化反应的电极流出 c、原电池是将化学能转变为电能的一种装置d、原电池的两极，肯定是由活动性不同的两种金属组成3、氢能是一种既高效又洁净的新能源，进展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐；我国拥有完全自主学问产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，

26、已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进；氢能具有的优点包括a 、原料来源广b、易燃烧、热值高c、储存便利d 、制备工艺廉价易行4、为了防止青铜器生成铜绿，以下方法正确选项(a) 将青铜器放在银质托盘上b 将青铜器储存在干燥的环境中c 将青铜器储存在潮湿的空气中d 在青铜器的表面掩盖一层防渗的高分子膜5、以下表达中，不能说明金属甲比金属乙的活泼性强的是（） a、在氧化仍原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多； b、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强； c、甲能从铜盐溶液中置换出铜，而乙不能置换出铜； d、甲、乙的单质与稀硫酸组成原电池，甲作为原电池的负极；7、关于如下列图装置的表达，

27、正确选项 a . 铜是正极，铜片上有气泡产生b. 铜片质量逐步削减c.电流从锌片经导线流向铜片d .该装置能将化学能转化为电能金属导线锌铜稀硫酸一有机物的组成和结构1、有机化合物中碳的成键特点第四节有机物中的碳原子能与其他非金属原子（如碳、氢、 氧、卤素 回忆第 7 页什么是卤素 等）形成 4 个共价键 ，碳原子与碳原子之间不仅可以形成单键，仍可以形成 二键和三键 ；多个碳原子之间可以成链，也可以成环 苯 ；2、有机化合物的同分异构现象化合物具有相同的 分子式 ，但具有不同 结构 的现象叫同分异构现象； 要留意“四同”的区分：研 究 对象相像相异留意点 同位素的化学性质几乎相同；由于结构不同，

28、 化 学 性 质 也 有 差异，如白磷比红磷 活泼；同位素同素异形体同系物 明白 同分异构体原子单质有机物化合物质子数元素种类结构分子式中子数化学式、结构相差 n 个 ch2结构具有同一个通 式；化学性质相像；物理性质随式量的转变而呈 规律性变化； 同系物碳原子数越大， 沸点越高；因分子式相同故组成和式量也相同；式量相同的物质不肯定是同分异构体如 hcooh和 ch3ch2oh；实16o、17o、18oc、c 、cch、c hchcoo、hhcooch506080例42 633二、烃的性质与应用1、烃：仅含 c.h 两种元素的有机物称为碳氢化合物；如烷烃的通式cnh2n+22、甲烷、乙烯、苯等

29、有机化合物的主要性质有机物分子结构特点主要化学性质（写出有关反应方程式）甲烷 ch4（最简洁的有机物）无色无味难溶于水沼气的主要成分 燃烧火焰淡蓝色 空间正四方体取代反应 ：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应；（烷烃的典型反应是取代反应；甲烷的氯代反应属于多步取代的反应，所得产物是混合物；）世界上将乙烯的产量作为 衡量一个国家石1氧化反应： 能使 _酸性高锰酸钾kmno4紫色 褪色；（有机物完全燃烧产物为二氧化碳和水，且因含碳量乙烯c h 2=c h 2油化工进展水平的标 志无色 , 稍有水果味难溶于水在空气中燃烧火焰光明伴有黑烟的不同，燃烧的现象也不同；烷烃和苯均不

30、能被高锰 酸 钾 等 强 氧 化 剂 氧 化 ； ） 2加成反应：有机物分子中的c 原子双键断裂成单键 , 每个碳再各自接一个其他原子或原子团, 形成新的化合物如与 br2 反应（使 _溴的四氯化碳溶液褪色）3. 也可发生取代反应4. 可以从石油获得的基本化工原料且可以做水果的催熟剂 ；乙烯也能发生加聚反应生成聚乙烯；无色有特别气味 芳香 有毒难溶于水 当温度低于5.5 , 苯苯会凝聚成无色的晶体苯燃烧产生光明又浓烟的火焰1. 燃烧2易取代反应与液溴反应与硝酸反应: 苯环上的氢原子被硝基-no2 取代生成硝基苯 .:3能加成反应：4. 难氧化萃取 :在试管中装有溴的四氯化碳溶液,然后加入苯 ,

31、开头 :苯在上面 ,溴的四氯化碳在下待会 :仍旧是分层 ,但是上层有颜色黄色 ,下层是水3、化石燃料的综合利用（ 1）煤主要含有c.h元素；煤的干馏：指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程化学变化 （ 3） 石油的分馏：利用原油中各组分 沸点 的不同 ，将复杂的混合物分别成较简洁和更有用的混合物的过程，属于 物理变化 ；通 过石油的裂化和裂解可以提高汽油的产量 并得到大量乙烯等不饱和烃； 即将大分子转化为比较小的 三、烃的衍生物的性质与应用1、烃的衍生物： 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物；一般说来，有机物中除了碳、氢元素

32、外仍有其他元素的就是烃的衍生物；烃的衍生物中：四氯化碳（ ccl4）、溴苯（ c6h5br ）、硝基苯（ c6h5no2）的密度大于水，且 难溶于水； 它们沉在水底但可溶于有机溶剂 乙醇、乙酸易溶于水和有机溶剂；官能团：打算有机物的化学特性的原子或原子团； 如碳碳双键苯环羟基之类的 2、乙醇（俗称酒精）（ 1）醇：无色透亮,有特别香味 .与水以任意比例互溶,是优良的有机溶液.不是电解质（ 2）乙醇的组成结构：分子式：c2h5oh ；官能团是 羟基 -oh（ 3）乙醇的化学性质a. 与金属钠的反应: 生成乙醇钠 , 放出氢气b. 与氧气的反应 : 被氧化成乙醛.乙醛 无色 , 有刺激气味的液体c

33、. 乙醇的分子结构与化学性质的关系 只用看下分子结构就好了3、乙酸（俗称醋酸、冰醋酸）（ 1）乙酸的组成结构：分子式：ch3coo；h官能团是羧基-cooh；（ 2）物理性质 : 无色 , 有剧烈刺激性气味, 温度低于16.6 会凝聚成晶体 冰醋酸 3 乙酸的化学性质a. 酸性：具有酸的通性，比碳酸强；b. 与乙醇发生酯化反应 ： ch3cooh+c2h5ohch3cooc2h5+h2o反应要浓硫酸起催化脱水作用四、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用1、糖类糖的分类 :单糖双糖多糖；(1) 葡萄糖 : 结构简式 :c6h1206不能水解；化学性质：有羧基又有羟基能发生加成反应、酯化反

34、应、发酵反应等；(2) 双糖 : 能水解成2 个单糖 :c12h22021(3) 淀粉与纤维素的: c6h1005n纤维素是组成细胞壁的主要成分2、油脂(1) 通常情形下液态的叫油，固态的叫脂肪(2) 油脂的性质a. 物理性质：难 溶于水，易溶于有机溶剂；b. 化学性质：油脂的水解：属于酯化反应的逆反应，油脂在酸性条件下水解不完全，在碱性条件下可完全水解；留意： 工业上利用皂化反应制肥皂；肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠；油脂水解后，为使肥皂和甘油充分分别，采纳盐析的方法，即加入食盐细粒，使肥皂析出；3、蛋白质 1 氨基酸 蛋白质水解最终产物a. 结构：氨基酸是一种含氮有机物，分子中含有羧基 一 cooh，b. 性质两性 和酸和碱都能反应, 明白 r chcooh+hclr chcoohnh 2nh2c1r chcooh +naohr chcoona +h2o nh2nh2缩合反应 生物中的脱水缩合也含有氨基 nh2 ，2 蛋白质化学性质 蛋白质的变性：蛋白质在加热、 重金属盐 铜 铅 汞、 部分有机物 乙醇 、 强酸强碱、 紫外线照耀等的作用下发生变性，蛋白质的变性是不行逆的，属化学变化；颜色反应：某些具有苯环结构的蛋白质遇浓 hno3 变性，产生黄色不溶