化学反应速率与限度知识点

1、1、化学反应的速率学习必备精品学问点第三节化学反应的速率和限度（ 1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示；运算公式： vb单位： mol/l· s或 mol/l· mincbtnb vtb 为溶液或气体，如b 为固体或纯液体不运算速率；以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率；重要规律：（ 1）速率比方程式系数比（ 2）变化量比方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参与反应的物质的结构和性质打算的（主要因素）；外因：温度：上升温度，增大速率催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）浓度：增加c 反应物的浓度 ，增大

2、速率（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参与的反应）其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会转变化学反应速率；2、化学反应的限度 化学平稳（ 1）在肯定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再转变，达到表面上静止的一种“平稳状态 ”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平稳状态；化学平稳的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响；催化剂只转变化学反应速率，对化学平稳无影响；（2）化学平稳状态的特点：逆、动、等、定、变；逆：化学平稳讨论的对象是可逆反应；动：动态平稳，达到平稳状

3、态时，正逆反应仍在不断进行；等：达到平稳状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0；即 v 正 v 逆0；定：达到平稳状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持肯定；变：当条件变化时，原平稳被破坏，在新的条件下会重新建立新的平稳；（3）判定化学平稳状态的标志： v a（正方向） va（逆方向）或 na（消耗） na（生成） （不同方向同一物质比较）各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变判定（有一种物质是有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xaybzc，xyz）1 100ml6mol/lh2 s

4、o 4 跟过量锌粉反应，在肯定温度下，为了减缓反应进行的 速度，但又不影响生成氢气的总量可向反应物中加入适量的（）a 碳酸钠（固体）b水c 硫酸钾溶液d 硫酸铵（固体）学习必备精品学问点2在恒温恒容条件下，能使ag+bgcg+dg正反应速率增大的措施 是（）a减小 c 或 d 的浓度b增大d 的浓度c 减小b 的浓度d 增大a 或 b 的浓度3设 c+co 2 . 2co-q1 反应速率为v 1， n 2+3h 22nh 3 +q 2 反应速率为v 2，当温度上升时，速率变化情形为（）a v 1 提高， v 2 下降c v 1 下降， v 2 提高b v 1 、v 2 都提高d v 1、 v

5、2 都下降4常温下，分别将四块外形相同且质量均为7g 的铁块同时投入以下四种溶液中，产愤怒体的速率最快的是（）a 1000ml2mol/lhclb 500ml4mol/lh2so 4c 50ml3mol/lhcld 50ml18.4mol/lh2 so 45肯定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2so 2 g+o 2 g2so 3 g 如 cso 3 由 0增加到0.06mol.l -1 时，需要15s，那么c（ so 3 ） 由 0.06mol.l -1 增加到0.10mol.l -1 时，所需反应时间为（）a 大于 10 sb等于10 sc 小于10 sd 等于5s 6空气中煅烧硫铁

6、矿可产生so 2 和氧化铁为了提高生产so 2 的速度，以下措施可行的是（）a 把块状矿石碾成粉末b增大o 2 压强，向炉内喷吹空气c 添加氧化铁d 降低温度并降低so 2 浓度8反应4nh 3g+5o 2g4nog+6h2 og 在体积10l 的密闭容器中进行， 半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，就此反应的平均速率v（ x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）a v（ nh 3 ） =0.010mol.l -1 .s-1 b v （ o 2 ） =0.0010mol.l-1 .s-1 c v（ no ） =0.0010mol.l-1 .s-1d v（ h 2 o

7、） =0.045mol.l-1 .s-19某温度下，浓度都是1mol/l的两种气体x 2 和 y 2，在密闭容器中反应生成z ，反应2min后，测得参与反应的x 2 为 0.6mol/l ，用 y 2 变化表示的反应速率 v（ y 2 ） =0.1mol/ （ l·min ），生成的c（ z ） =0.4mol/l，就该反应方程式为（）a x 2 +2y 2 =2xy 2b 2x 2 +y 2=2x 2 yc 3x 2 +y 2 =2x 3 yd x 2+3y 2=2xy 310已知： 4nh 3+5o 2=4no+6h2o ，如反应速率分别用nh 3 、o 2 、 no 、h 2o

8、 （ mol/l.min ）表示，就正确的关系是（）a 5nh 3 =4 o 2 b 5o 2 =6 h 2 oc 2nh 3 =3 h 2 od 4o 2 =5 no学习必备精品学问点11在 2l 容器中0.6molx气体和 0.4moly气体发生反应：3xg+yg=n2 g+2wg 5min末已生成0.2molw ，如测知以z 浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol.l -1 .min-1 ，就上述反应中z 气体的计量系数 n 的值是（）a 1b 2c 3d 412 2a （ g） +b （ g） =3c （ g） +4d （ g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）a

9、a=0.7 mol.l -1 .min-1b b=0.3 mol.l -1 .min-1c c=0.9mol.l -1 .min-1d d=1.1 mol.l -1 .min-113气体 a 、b 在 2l 恒容密闭容器中发生反应： 4g+bg . 2cg ， 4s 末时， 测得 na ） =0.5 mol ， nb=0.4mol ， n.=0.2mol 用 a 浓度的削减来表示该反应的速率为（ ）a 0.0125mol/（ l.s）b 0.025mol/ （ l.s） c 0.05mol/ （ l.s）d 0.1mol/ （ l.s）14对于反应a （ g） +3b （ g） =2c （ g

10、） +d （ g）来说，以下反应速率中最快的是（）a v（ a ） =0.3mol.l -1 .min-1b v（ b） =0.6mol.l -1 .min-1c v（ c ） =0.5m ol.l-1 .min-1d v（ d ） =0.01mol.l -1 .s-1 15在密闭容器中，x 与 y 反应生成z ，其反应速率分别用v（ x ）、 v（ y ）、v （ z ）表示，已知：2v（ y ） =3v （ x ）、 3v （ z ） =2v （ y ），就此反应的化学方程式可表示为（）a 2x+3y 2zb x+3y 2zc 3x+y 2zd x+yz16 fe 3+ 在 i - 的反应

11、如下：2i -+2fe 3+ 2fe2+ +i 2水溶液 正向反应速率和i -、fe 3+ 的浓度关系为 v=ki- mfe 3+ n （ k 为常数）在v=ki- mfe 3+ n 中， m、 n 的值 为 （）a m=1 ， n=1b m=1 ， n=2c m=2 ， n=1d m=2 ， n=2 17在密闭容器中进行反应：x 2 g+y 2 g . 2zg 已知 x 2 、y 2 、z 的起始浓度分别为 0.1mol.l -1 、0.3mol.l -1 、0.2mol.l -1 ，在肯定条件下，当反应达到平稳时，各物质的浓度有可能是（）a z 为 0.35mol.l -1b y 2 为

12、0.45mol.l -1c x 2 为 0.2 m ol.l-1d z 为 0.4mol.l -118在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2ab 2（ g） +b 2（ g）2ab 3（ g 已知反应过程某一时刻ab 2、 b2、 ab 3 浓度分别为0.2mol/l 、0.1 mol/l 、0.2 mol/l ，达到平稳时，浓度可能正确选项（）学习必备精品学问点a ab 2 、b2 分别为0.4mol/l 、0.2mol/lb ab 2 为0.25mol/lc ab 2 、ab 3 均为 0.15mol/ld ab 3 为0.4mol/l19肯定温度和压强下，在容积为 vl 的密闭容器中充入

13、 1mol a 和 1mol b ，保持恒温恒压，反应 a （ g） +b （ g） c （ g） h 0 达到平稳时， c 的体积分数为 40% （ 1）升温时，c 的反应速率（填 “加快 ”、“减慢 ”或“不变 ”）（ 2）如平稳时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，就平稳a 肯定向正反应方向移动b肯定向逆反应方向移动c 肯定不移动d 不肯定移动（ 3）如平稳时，保持容器容积不变，在密闭容器中再充入 2mol a ，就反应达到平稳时， a 的转化率（填 “无影响 ”、“增大 ”、“减小 ”，下同）， b 的转化率20已知： 298k 时， n 2 （ g） +3h 2 （ g）2nh 3（ g） h=- 92.2kj.mol -1 （ 1）如 nn 的键能为941.3kj.mol -1 ， h-h的键能为436.4kj.mol -1 ，就 n-h的键能为（ 2）试验室将1.1mol n 2 、3mol h 2 充入 2l 容器，肯定条件下反应如 2min 末测得h 2 的