化学一轮复习导学案学案22无机框图题的解答策略

1、学案 22无机框图题的解答策略一、题型特点无机推断题具有明显的化学学科特点，是现在每年高考理综卷的必考题型，是将基本概念、基本理论、元素单质及其重要化合物学问与化学试验及简洁运算有机结合起来的综合题型；在高三复习中抓住无机推断题，不仅能进一步加深元素及其化合物的有关学问，仍能培育分析推理、观看思维、猎取信息及综合应用的才能；二、解题策略无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：快速浏览、整体扫描、产生印象、查找“突破口”， 突破点由点到面、随时检验， 留意联系、 大胆假设、 全面分析 正推或逆推 ，验证确认； 解题的关键是认真审题，依物质的特性或特点转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成

2、全部未知物的推断；我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：结构特点审题明显条件推断题 隐含条件三、解题“突破口”1 物质的特别颜色相关学问：(1) 有色固体抓关键突破口反应特点现象特点其他特点推断 结论 验证红色： cu、cu2o、fe2o3；红褐色： feoh 3；黄色： agi 、ag 3po4；浅黄色： s、na2o2 或 agbr ；蓝色： cuoh 2；黑色：炭粉、cuo 、feo、fes、cus、ag 2s、pbs；紫黑色： kmno 4、i2；白色： feoh 2、caco3、baso4、agcl 、baso3；(2) 有色溶液：2323 与苯酚 紫色 、fe3 scnfe

3、浅绿色 、fe黄色 、cu 蓝色 、mno 4 紫红色 、fe与红色 、i2 与淀粉 蓝色 等；水 溶剂 苯溶剂 ccl 4溶剂 br 2i 2黄橙深黄褐淡紫紫红黄红棕紫深紫(3) 有色气体：cl 2 黄绿色 、br 2g 红棕色 、no 2红棕色 、i2g 紫色 、o3淡蓝色 等；(4) 火焰颜色：焰色反应：na 黄色 、2 紫色 、砖红色 等；蓝色： co 在空气中燃烧；kca淡蓝色： s、h2、h 2s、ch 4 等在空气中燃烧；惨白色：h2 在 cl 2 中燃烧；典例导悟 1a 、b、c、d 是按原子序数由小到大排列的其次、三周期元素的单质；b、e 均为组成空气的成分；化合物f 的焰色

4、反应呈黄色；在g 中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12；在肯定条件下， 各物质之间的相互转化关系如下图图中部分产物未列出：请填写以下空白：1a 是 ，c 是 ；2h 与盐酸反应生成e 的化学方程式是 ；3e 与 f 反应的化学方程式是 ；4f 与 g 的水溶液反应生成i 和 d 的离子方程式是 ；2 物质的特点性质相关学问(1) 能使品红溶液褪色的气体：so2加热后又复原红色、cl 2加热后不复原红色；(2) 沉淀特别的颜色变化：放置于空气中白色沉淀先变灰绿色，再变红褐色：feoh 2白色沉淀快速变棕褐色：agoh ag 2o；被氧气氧化feoh 3；(3) 在空气中变为红棕色：no 无

5、色 no 2红棕色 ；(4) 能使澄清石灰水变浑浊的气体：co2 、so2；(5) 通入 co 2 气体变浑浊的溶液：石灰水过量就变澄清、na2sio3 溶液、饱和na2 co3 溶液、浓苯酚钠溶液、naalo 2 溶液等；(6) 使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体：nh 3 ；(7) 使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝：no 2、cl 2、 br 2、fecl3 等；(8) 能与 so2、cl 2 、o2 等氧化性较强的气体或其水溶液 反应析出淡黄色沉淀：h2s；(9) 在肯定条件下具有漂白性的物质：na2o2、h 2o2、 so2、氯水、 o3、活性炭等；(10) 能溶解 sio2 固体的物质：氢氟酸

6、和naoh 溶液；11 能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体no 2 的溶液：硝酸盐或硝酸 溶液；(12) 滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含fe3的盐溶液；(13) 烟雾现象：棕 黄色的烟： cu 或 fe 在 cl 2 中燃烧；白烟： na 在 cl2 或 p 在空气中燃烧；nh 3 遇到 hcl 气体；白雾：由hx 等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：p 在 cl 2 燃烧；典例导悟 2中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将 d 溶液滴入沸水中可得到以f 为分散质的红褐色胶体；请回答以下问题：(1) 红褐色胶体中f 粒子直径大小的范畴： ；(2) 写出 a 、b 、h 的化学式： a 、

7、b 、h ；(3) h2o2 分子的电子式： ；写出 c 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： ；(4) 写出鉴定e 中阳离子的试验方法和现象： ；(5) 在 c 溶液中加入与c 等物质的量的na2o2，恰好使 c 转化为 f，写出该反应的离子方程式： ；3 物质之间的特点转化关系相关学问：o2o2h 2o1 连续氧化反应：a bc d酸或碱 ；o2o2o2h 2o nh 3g n2no no 2hno 3；o2o2o2h 2o h 2sg s so2so3 h2so4；o2o2o2h 2o ch 4g cco co2h 2co3；o2o2h2 o nas na2ona 2o2 2naoh ；

8、2x 可能为弱酸的铵盐： nh 42co 3 或 nh 4hco 3 ；nh 42s 或 nh 4hs；nh 42so3 或 nh 4hso 3等；(3) 三角转化关系：(4) 化合物化合物单质化合物高温高温这类反应主要有：co h 2og=co 2 h2 、fe2o3 3co=2fe3co2 等；(5) 化合物 a 单质 b化合物c单质 d；这类反应主要有：点燃高温co 22mg= 2mgo c； fe2o33h 2=2fe 3h2o；高温fe 2hcl=fecl 2 h2 ； ch 2og=co h 2；高温3fe 4h 2og=fe3 o4 4h2 等；典例导悟3已知 a 、b、c、d

9、为气体， e、f 为固体， g 是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：1d 的化学式是 ， e 的化学式是 ；2a 和 b 反应生成c 的化学方程式是 ；3e 和 f 反应生成d、h 和 g 的化学方程式是 ；典例导悟 4以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应：其中，氧化物是红棕色固体，氧化物、在反应条件下都是气体；(1) 氧化物的化学式是 ，氧化物的化学式是 ；(2) 反应的化学方程式是 ；反应的化学方程式、 ；反应的化学方程式是 ；4 特点数据相关学问近几年无机框图推断题已融入运算的成分，运算型框图推断题成为高考热点之一，解答这类问题时，要善于抓住物质转化过程中以下物理量的变化：

10、相对分子质量例 co co2 、no no 2、so2 so3 转化时分子中都增加1 个氧原子，相对分子质量增加16；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；离子化合物中离子个数之比；反应物之间的物质的量之比；电子总数；质子总数等；(1) 常见 10 电子微粒及相互转化关系：阳离子： na 、mg 2 、al 3 、nh、 h分子： ne、hf 、h 2o、nh 3、ch 4；43o ；阴离子： f、o2、n 3、oh 、nh 等；其相互转化关系为nh oh 2 h2o； h3o oh =2h 2o 等；(2) 常见 18 电子微粒4=nh 3分子： ar 、hcl

11、 、h2 s、p3h 、sih 4、 h2o2；阳离子： k、ca2 ；阴离子： cl、s2 、p3 、o2 ；2有机物： ch 3oh 、ch 3nh 2、ch 3f、ch 3 ch 3 等；(3) 常见物质的相对分子质量：相对分子质量为28 的物质： co、 n2、c2h4 等；相对分子质量为26 的物质： c2h2 等；相对分子质量为32 的物质： s、 o2 等；相对分子质量为78 的物质： na2s、na 2o2、aloh 3 等；相对分子质量为100 的物质： caco3、khco 3、mg 3n2 等；典例导悟 52021 ·肇庆模拟 下图中每一方框的字母代表一种反应物

12、或生成物：已知气态烃d 其密度在同温同压下是氢气密度的13 倍 跟物质 f 反应时产生光明而带浓烟的火焰；请写出以下字母代表的物质的化学式分子式 ：a 、b 、c 、d 、 e 、h ；5 特点的分子结构相关学问中学教材中涉及的一些典型物质的分子结构：直线形：三原子分子如 co2、cs2 ；多原子分子 如 c2h2 等；平面形： c6h6苯、 c2h4乙烯 等；三角锥形：nh 3、ph3、h3 o 等；正四周体形：ch 4、 cx 4x f、 cl 、br 、i 、p4白磷 、nh 4 等；典例导悟 6 下图中， a 、c 是工业上用途很广的两种重要化工原料， b 为日常生活中常见的金属， h

13、 、g 是正四周体结构的非极性分子， h 是一种重要的能源， j 是一种耐高温材料， k 是由两种常见元素组成的化合物 图中部分反应物或生成物没有列出 ；请按要求回答：(1) 写出 b 的化学式 ， g 的电子式 ；(2) 反应的离子方程式为 ；(3) 反应进行的条件是 、 ；(4) 反应的化学方程式为 ；6.特别的工业生产相关学问中学教材中涉及的重要工业生产反应：煅烧石灰石；工业制水煤气；工业生产硫酸；合成氨工业； 硝酸的生产工业；氯碱工业 电解饱和食盐水；工业制盐酸；高炉炼铁；工业制取漂粉精；硅酸盐 工业等；典例导悟72021 ·天津调研 下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转

14、化关系图有关反应的条件及生成的h 2o 已略去 ，已知：aa 、 b、c、d 是非金属单质，其中b、c、d 在常温常压下是气体；(b) 反应、是化工生产中的重要反应；(c) 化合物 e 是形成酸雨的污染物之一，化合物k 是常用的氮肥；(d) 化合物 l 具有漂白性，可由cl 2 与 naoh 溶液反应而制得；e 化合物 j 由两种元素组成，其相对分子质量为32；请按要求填空：(1) 反应的化学方程式为 ；2c 的结构式为 ； h 的化学式为 ；3l 的溶液与化合物e 反应的离子方程式为 ；4 化合物 j 的化学式为 ；1从物质 a 的水溶液动身， 有如下列图的一系列变化参与反应或反应生成的h2

15、o 没有表示出来 ；试完成以下问题：(1) 写出以下物质的化学式：a ， e ， x ，y ；(2) 写出步骤发生反应的离子方程式： ； ；2甲、乙、丙为常见单质；a 、b 、c、d、e、f、g、h 均为中学化学中常见的化合物，其中 b、 g 的焰色反应均为黄色，c 能使品红溶液褪色；在肯定条件下，各物质相互转化关 系如下列图；请回答以下问题：1 用化学式表示：丙为 ，h 为 ；2a 的电子式为 ；(3) 电解 e 的水溶液时， e 起到的作用是 ；(4) 写出 b c d 的化学方程式： ； 写出 eg f 的离子方程式： ；一、学问网络二、非金属及其化合物的转化关系1 碳、硅及其化合物2

16、氯及其化合物3 硫及其化合物4 氮及其重要化合物答案【专题探究区】典例导悟1 1 碳或 c钠或 na2na 2co 32hcl=2nacl h2oco 232co 2 2na2o2=2na2co3 o24na2o2 s2 2h2o=4oh s 2na解析此题的突破口为“ 化合物 f 的焰色反应呈黄色” ，就 f 含有 na ，从而可知单质 b 、c 中有一种为na，结合 b 、e 均为组成空气的成分，可确定 c 为 na，b 为 o2，e 为 co 2，那么 f 为 na2o2；eco 2与 fna2o2反应生成h 和 bo2 ，就 h 为 na2co3；由 cna 和 d 反应生成化合物g，

17、g 中非金属元素与金属元素的原子个数比为1 2，就 g 中 d 元素显 2价，应为 a 族，由原子序数的大小关系确定d 为 s， g 为 na2s；利用氧化仍原反应学问， 可估计 fna2 o2能将 gna2s氧化成 ds ；2 11 nm 100 nm2fefesh2so4稀 3 2fe2 h 2h=2fe3 2h2o22o4 取少量 e 于试管中， 用胶头滴管滴入naoh 溶液， 加热试管， 可观看到试管口处潮湿的红色石蕊试纸变蓝或其他合理答案254fe2 4na o2 6h2o=4feoh3 o2 8na44解析此题的突破口为“ d 溶液滴入沸水中可得到以f 为分散质的红褐色胶体”，可推

18、断 d 溶液中含有fe3 ，进而推知a 为 fe，b 为 fes，c 为 feso4，d 为 fe2so4 3，f 为 feoh 3， h 为 h 2so4；由于f 为胶体分散系，就其粒子直径大小为1nm 100nm；c 为 feso4，具有仍原性，与双氧水发生氧化仍原反应：2fe2 h2o2 2h =2fe3 2h 2o；e 中阳离子为 nh ，其检验方法为利用nh 与 oh 在加热条件下产生的nh 3，然后利用潮湿的红色石蕊试纸检验 变蓝色 或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟产生；点燃3 1nh 3nh 4cl2h 2 cl 2=2hcl32nh 4cl caoh 2=cacl

19、 22nh 3 2h 2o解析此题的突破口为“ d 气体 e固体 d 气体 ” 这一系列转化过程，可联想到中学化学中 “ 氨气 铵盐 氨气 ” 这一转化过程，据此可估计 d 为 nh 3，结合 g 为 cacl2，可知 e 为 nh 4cl ，f 为 caoh 2；其余物质可以逐一确定： a 为 h2或 cl 2 ，b 为 cl 2或 h2 ，c 为 hcl ， h 为 h2o；4 1fe2o3co高温2fe2o3 3cog=2fe 3co2高温co h 2o=co 2 h2高温c h2og= coh 2解析此题的突破口为 特别反应条件 均在高温条件下进行；氧化物 是红棕色固体，即fe2o3

20、固体；中学阶段涉及物质在高温条件下进行的反应有：caco3 的分解， c、 co 与 h2og ， sio2 与 c，硅酸盐工业，热仍原法冶炼金属等；由氧化物加氧气可得氧化物 知，氧化物 为仍原性气体，结合上述分析可估计氧化物为 co，氧化物 为 co2 ，高温由反应 为高温置换反应估计该反应为c h 2og=co h2；5 cac2h2ocaoh 2c2h 2co2cahco 32解析据同温同压下，两气体的密度之比等于其相对分子质量之比，可运算出气态烃d的相对分子质量为26，即 d 为 c2h2；依据 d 与 f 反应时产生光明而带浓烟的火焰，可推断f 为 o2；由 d f ebc 2h2

21、o2 co 2h 2o 、a b cdcac 2 h 2o caoh 2 c2h 2可确定 a 、b 、c、e 分别为 cac2、h 2o、caoh 2、co2；进而可确定g 为 caco3、h 为 cahco 32；6 1al22al 3 3alo 6h3 光照过量 cl 22o=4aloh 34al 4c3 12h 2o=3ch 4 4aloh 3解析由 h 、g 是正四周体形结构的非极性分子，h 是一种重要的能源，可确定h为ch 4，再结合h cl 2 g，推断 g 为 ccl4，就 a 为 hcl ；日常生活中常见的金属主要有fe、2al 等，再结合化学课本上介绍过的一种耐高温材料 a

22、l 2o3 ，可大胆估计 b 可能是 al ；把 al 带 入 框 图 分 析 ， 便 可 逐 一 推 出 其 他 物 质 ； 反 应 的 离 子 方 程 式 为 al 3 3alo 6h2o=4aloh 3 ；反应 进行的条件是光照、过量 cl 2；反应 的化学方程式为 al 4c3 12h 2o=4aloh 3 3ch4；7 12nh 3 h 2so4=nh 42so4(2) nh 42so3 或 nh 4hso 3(3) clo so2 4n 2 h42oh=cl so2 h42o解析此题的突破口为1a 、b、c、d 是非金属单质，其中b、c、 d 在常温常压下是气体，且反应 是化工生产中的重要反应；2化合物 e 是形成酸雨的污染物之一；考虑中 学教材中涉及的化工生产原理，可知反应 为硫酸工业的基础反应so2 的反应 ，从而推断，a 为 s，b 为 o2，e 为 so2；化合物的k 是常用的氮肥，应为铵盐，就k 为nh 42so4，f 为nh 3，反应 为合成氨反应；化合物l 具有漂白性，可由cl 2 与 naoh 溶液反应制得，就l为 naclo ，与 nh 3 反应生成相对分子质量为32 的化合物j，j 能被 bo 2氧化为 c，前后联系可估计c 为 n 2，d 为 h 2， j 为 n2h 4；【专题集训区】1 1na 2s2o3feshclc6 h5oh2