高考化学各地新情境新背景题目

1、关注新背景与新情境新背景新情境是高考命题的重要来源，也是新课程高考中一大特点，要求学生能从未知的情境中提取有效化学信息并作答，考察学生分析并解决问题及对知识的迁移应用的能力。但是学生在面对新情境是往往不知所措，失分较多， 但是此类题目往往知识起点虽高，但是设问角度与涉及的知识内容反而比较简单。我们从福建省外各省市质检浩如烟海的题目，精心挑选了一些知识背景较为新颖的题目，供大家在后期复习冲刺阶段使用，不求高考时有类似的背景，但求能通过加强这方面题目的训练，降低学生的畏难心理，提高解题能力。（一）社会新闻与科学前沿1背景材料：“ 3 15”卫生部发布公告，禁止在面粉中添加过氧化钙（cao2） ；农

2、业部将进行生鲜乳中违禁添加物专项监测，其中包括三聚氰胺和皮革水解蛋白；2009 年 8 月，山东日照发生液氯泄漏事故；2011 年 2 月，苹果公司承认137 名工人因暴露于正己烷环境，健康遭受不利影响。下列相应说法正确的是a过氧化钙固体中阴、阳离子个数之比为2：1 b蛋白质是由氨基酸形成的高分子化合物，其溶于水所得体系一定没有丁达尔现象c可以用饱和食盐水吸收多余的氯气d正己烷属于烃答案： d （点评：结合社会热点新闻，挖掘有关的化学知识，做到化学与stse 的相结合）2同位素示踪法用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪法表示正确的是a2na218o2+2h2o=4naoh+o2bch3co

3、oc2h5+h218och3cooh+c2h518oh ck37clo3+6hcl=k37cl+3cl2 +3h2o dnh4+d2onh3 dho+do- 答案： d （点评：以现代分析手段-同位素示踪法为背景，考察学生对反应本质的认识）3香花石被誉为“ 矿石熊猫 ” ，由我国地质学家首次发现，它由前20 号元素中的6 种组成，其化学式为x3y2(zwr4)3t2，其中 x、y、z 为金属元素， z 的最外层电子数与次外层相等，x、z 位于同族， y、z、r、t 位于同周期且原子序数依次递增，r 最外层电子数是次外层的 3 倍， t 无正价， x 与 r 原子序数之和是w 的 2 倍。下列说

4、法错误的是a原子半径： yzrt b气态氢化物的稳定性：wrt c最高价氧化物对应的水化物碱性：x z d化合物wr2可以直接与水反应答案： d (点评：以新发现或新合成的物质为背景，考察元素周期表等相关知识) 4一些净水器推销商在推销其产品时，进行所谓的“ 电解水法 ” 实验，将纯净水与自来水进行对比。当电解装置插入纯净水和自来水中通电数分钟后，纯净水颜色无变化或略显黄色， 而自来水却冒出气泡并生成灰绿色或红棕色的沉淀。根据上述现象，下列选项说法正确的是a通电时，铝片做阳极，铁片做阴极b生成的气泡、红棕色或灰绿色的沉淀都是电解的直接或间接产物c通过对比，确实能说明自来水中含有大量对人体有毒有

5、害的物质d铁片的电极反应：o2+2h2o+4e-=4oh-答案： b （点评：此题来自一社会新闻事件，以此考察电解池的有关内容）（二）新材料与新能源(新型电源 ) 5下图是co2电催化还原为ch4的工作原理示意图。下列说法不正确的是a该过程是电能转化为化学能的过程b一段时间后，池中n(k+)不变c一段时间后，池中溶液的ph 一定下降da极为电源负极答案： d (点评：以新型电解池将co2转化为 ch4燃料为背景，背景题材新颖，但是只需要抓住电解池的基本原理既可以得到答案) 6某研究小组用的 nabh4/h2o2燃料电池模拟电化学降解no3，下列说法不正确的是a图 1 电池放电过程中，na从负极

6、区向正极区迁移b图 1 电池负极区的电极反应为：bh4 8e+ 8ohbo2+ 6h2o c图 2 中若电解过程中转移了a mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差为（m左m右）为 6.2a g d图 2 阴极反应式为：2no3+6h2o+10e=n2 +12 oh答案： c (点评： 以新颖的nabh4/h2o2燃料电池为考点，电解过程的电极反应与常规的反应不同，但是根据题给信息，要求学生能做出判断) 7科学家设计出光伏燃料电池发电系统，其工作流程示意图为：已知 a、 b、 c、 d 四个电极均为惰性电极，请根据题意填写下列空白：（1）甲装置中b 为极, 乙中 c 电池为极。（2）有下列四种

7、电解质溶液，你认为甲中可以放置：（填写字母） 。anacl 溶液b koh 溶液chcl 溶液dh2so4溶液（3）根据实际需要，乙装置中可以使用不同的电解质。若使用熔融碳酸盐(钠、 锂) （650-700） ， 写出 c 电极上反应的电极反应式：。若使用固体氧化物（y2o3氧化钇、 zro2氧化锆，高温下可直接传导o2-） ，写出c电极上的电极反应式：。（4）已知氢气的燃烧热为：285.8 kj/mol，水电解的热化学方程式为。答案： （1）阴极负极（2） b d （3）h2-2e-+co32- = co2+h2o 2o2-+2h2-4e- = 2h2o （4） h2o(l) = h2 (g

8、)+ 1/2 o2(g) h = + 285.8 kj/mol (点评：以天宫一号中所使用光伏-燃料电池为背景，考察学生能量的转化以及电化学的有关知识，加强对化学反应原理综合题的训练) 8氢气是一种清洁能源。科学家探究太阳能制氢技术，设计流程图如下：请回答下列问题：（1） h4与h1、h2、 h3之间的关系是：h4= 。（2）该制氢气技术的优点是。（3）在某温度下，h2so4在不同催化剂条件下，分解产生氧气的量随时间变化如图所示，计算04 小时在 a 催化剂作用下， h2so4分解的平均速率v （ o2）= 11.mo h。（4）写出 2hi(g) h2（g）+i2(g)的平衡常数表达式 k=

9、 。 在恒温恒容的密闭容器中发生 2hi(g) h2（g）+i2(g)反应，测得hi 与 h2的浓度随时间变化数据如下表：答案： （1）h4=2（h1+h2）+h3 （ 2）直接利用太阳能将水分解得到h2 （3）625 （4） i2h2/hi2（点评： i2-hi 光解水制取h2是目前研究比较深入的制取氢气的方案，一种比较有前途的太阳能转化方式，以此为背景加强对化学反应原理综合题的训练）。8钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。（1）al(no3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于al(no3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：加入试剂a 后

10、发生反应的离子方程式为。操作 b 为，操作 c为。al(no3)3待测液中， c (al3+) = mol l-1（用 m、 v 表示）。（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（na2sx）分别作为两个电极的反应物，固体 al2o3陶瓷（可传导na+）为电解质，其反应原理如下图所示：na+na+na+电极a电极bs和熔融(al2o3)na熔融固体电解质用电器或电源na2sxal(no3)3 样品称量溶解al(no3)3 待测液 v ml 过量试剂a 操作 b 固体溶液操作 c al2o3 固体 m g 称量根据下表数据， 请你判断该电池工作的适宜温度应控制在范围内（填字母序号） 。物质n

11、a s al2o3熔点 /978 115 2050 沸点 /892 4446 2980 a100以下b100 300c 300 350d 350 2050放电时，电极a 为极。放电时，内电路中na+的移动方向为（填 “ 从 a 到 b” 或“ 从 b 到 a” ） 。充电时，总反应为na2sx = 2na + xs （ 3x5） ，则阳极的电极反应式为。答案： （1） al3+ + 3nh3 h2o =al(oh)3 + 3nh4+过滤洗涤（ 1 分）灼烧（或加热）冷却（1 分） 1000m/51v （2） c 负从 a 到 b sx2- - 2e- = xs （点评： 硫钠电池具有比能量大的

12、优点，是最有希望代替锂离子电池的新型电源。以此为作为工业流程的背景）（三）三废处理9聚合氯化铝铁的组成可表示为alfe （oh）ncl6-nm，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取：下列判断无法确定的是apafc 因水解而能净水b往甲溶液中滴入kscn 溶液后呈血红色c试剂 x 具有氧化性d乙溶液肯定不可能呈强碱性答案： b (点评：聚合氯化铝铁是目前普遍使用的净水剂，其制备流程图在选择题中出现，与省质检的出题方法类似。) 10 hg 是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与cl 、oh 的浓度关

13、系如右图所示图中的物质或粒子只有hg(oh)2为难溶物；pc1=1gc(c1 ) 。下列说法中正确的是a为了防止hg2水解，配制hg(no3)2溶液时应将 hg(no3)2固体溶于盐酸后再稀释。b当 c(c1 ) 101mol l1时，汞元素一定全部以 hgcl42 形式存在chgcl2是一种弱电解质，其电离方程式是：hgcl2hgcl+ c1 d当溶液ph 保持在 4，pcl 由 2 改变至 6 时，可使hgcl2转化为 hg(oh)2答案： d （点评：同时要考虑两种变量的物质分布图，训练学生从图表中获取新信息的能力）12污水处理分析时，常用双硫腙（h2dz，二元弱酸）把金属离子配合成电中

14、性的物质，再用 ccl4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙（h2dz）ccl4分离污水中的cu2时，先发生配合反应：cu22 h2dzcu(hdz)22h，再加入ccl4，cu(hdz)2就很容易被萃取到ccl4中。（1）写出双硫腙和fe3络合的离子方程式：。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的ph 过大，其后果是。下图是用双硫腙（h2dz） ccl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的ph 范围。 e%表示某种金属离子以配合物形式被萃取分离的百分率。某工业废水中含有hg2、bi3、zn2，用双硫腙（h2dz） ccl4络合萃取法处理废水

15、。请根据上图回答问题：（2）欲完全将废水中的hg2分离出来，须控制溶液ph。（3）当调节ph2 时，铋（ bi）的存在形式有：，其物质的量之比为。（4）萃取到ccl4中的 zn(hdz)2分液后，加入足量的naoh 溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式：。答案： （1）fe33h2dzfe(hdz)33hfe3会形成 fe(oh)3沉淀（2）1 （3）bi3bi(hdz)3；32 （4）zn(hdz)26ohzn(oh)42dz22h2o （点评： 废水中重金属离子去除经常利用有机试剂与其形成络合物，再通过萃取法直接与水溶液分离）13 so2、no 是大气污染物。吸收so2

16、和 no，获得 na2s2o4和 nh4no3产品的流程图如下（ ce 为铈元素）：装置 i装置 ii装置 iii电解槽装置 ivno，so2nonaoh溶液ce3+、no2-、no3-no2-、no3-nh4no3nh3、o2ce4+s2o42-hso3-ce4+（1）装置中生成hso3的离子方程式为。（2）含硫各微粒（h2so3、hso3和so32）存在于so2与naoh溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数x(i) 与溶液 ph 的关系如右图所示。下列说法正确的是（填字母序号） 。aph=8 时，溶液中c(hso3) c(so32) bph=7 时，溶液中c(na+) =c(hso3)+

17、c(so32) c为获得尽可能纯的nahso3，可将溶液的ph 控制在 4 5 左右向 ph=5 的 nahso3溶液中滴加一定浓度的cacl2溶液，溶液中出现浑浊，ph 降为 2，用化学平衡移动原理解释溶液ph 降低的原因：。（3）装置中，酸性条件下，no 被 ce4+氧化的产物主要是no3、no2，写出生成no3的离子方程式。（4）装置的作用之一是再生ce4+，其原理如右图所示。生成 ce4+的电极反应式为。生成 ce4+从电解槽的（填字母序号）口流出。（5）已知进入装置的溶液中，no2的浓度为 a g l-1，要使 1 m3该溶液中的no2完全转化为nh4no3，需至少向装置中通入标准状

18、况下的o2l。 （用含 a 代数式表示，计算结果保留整数）答案： （1）so2 + oh= hso3（2）a、c hso3在溶液中存在电离平衡：hso3so32+h+，加入 cacl2溶液后，ca2+so32= caso3 使电离平衡右移，c(h+)增大。（3）no+2h2o+3ce4+=3ce3+no3+4h+（4） ce3+- e= ce4+ a （ 5）243a(点评： ce4+为氧化剂吸收处理so2与 nox为背景，题材新颖，考察内容包括电解质溶液、平衡移动原理、电化学原、化学计算等多个方面) 14碘循环工艺不仅能吸收so2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：i220 100

19、h2so4 hihi500h2so4so2h2oh2反应器分离器膜反应器i2用离子方程式表示反应器中发生的反应。 用化学平衡移动的原理分析，在hi 分解反应中使用膜反应器分离出h2的目的是。 用吸收 h2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用 mh ）表示），nio(oh) 作为电池正极材料， koh 溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为： ni(oh)2mnio(oh) mh ，电池放电时，负极电极反应式为； 充电完成时，全部转化为nio(oh) ，若继续充电，将在一个电极产生o2，o2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此

20、时，阴极电极反应式为。答案： 2h2oso2= h2so4h2减小 h2浓度，使hi 分解平衡正向移动，提高hi 的分解率mh ohe= m h2o o2+4e2h2o=4oh（点评：利用i2循环系统吸收so2有害气体，同时得到清洁能源h2）15废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重。工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的工艺流程如下：已知： ksp(pbso4) 1.6 105，ksp (pbco3)3.3 1014。回答下列问题：（1）写出步骤中pbso4转化为 pbco3过程的平衡常数表达式k =。为提高步骤的反应速率和铅浸出率，你认为可采取的两条措施是。（2）写出步骤证明已经洗涤干净的实验操作方法。步骤从母液可获得副产品为。写出步骤用惰性电极电解的阴极反应式。铅的冶炼、加工同样会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染。水溶液中铅 的 存 在 形 态 主 要 有pb2+、