初中化学酸碱盐习题

1、专题十酸碱盐一、酸碱指示剂1、试验室中常用的酸碱指示剂是紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液；它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色；2、石蕊遇酸溶液变色，遇碱溶液变为色；酚酞溶液遇酸，而遇碱变色；二、常见的酸、碱通性稀盐酸的化学性质1、盐酸是（）（填名称及化学式）的水溶液，是（填 “纯洁物”或“混合物”）；在盐酸中，不管其中溶质的质量分数大小，均发生电离，即：+hcl= h+cl-+，所以盐酸的化学性质即h和 cl-的性质；2、盐酸能使色石蕊试液显色，不能使用酚酞试液变色，仍为色；能与活泼金属反应置换出氢气同时生成盐酸盐；写出试验室h2 的化学反应方程式（用zn 与稀盐酸）；能与碱性氧化物反应

2、生成盐和水，工业用稀盐酸除去铁锈（主要成份fe2o3·xh 2o）,其反应的化学方程式为：能与碱中和生成盐和水（中和反应）；举例：试验室制co2，用石灰石或大理石与稀盐酸反应，其化学方程式为：中和胃酸（即盐酸）可服用含aloh 3 的药物，其化学方程式为：稀硫酸的化学性质41、稀硫酸不具备浓硫酸的特性，稀硫酸的化学性质是h 2so4 电离生成的h+和so2- 的性质；2、稀硫酸能使用紫色石蕊试液变，不能使用色酚酞试液变色，仍为色；能与活泼金属发生置换反应生成硫酸盐与氢气，分别写出zn 、fe 与稀硫酸反应的化学 方程式；1能与碱性氧化物反应生成硫酸盐与水，分别写出cuo、fe2o3

3、与稀硫酸反应的化学方程式；能与碱中和生成硫酸盐与水，分别写出naoh 、cu（oh ）2 与稀硫酸反应的化学方程式：能与某些盐反应生成新酸与硫酸盐，分别写出bano 32、na 2co 3 反应的化学方程式:三、常见的碱、碱的通性氢氧化钠及氢氧化钙的物理性质1、氢氧化钠，化学式，俗称、，是一种色的固体，溶于水并（填“放出”或“吸取”）大量的热；在空气中放置会而在表面，这种现象称为，因此氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如干燥 h 2、o2、co 、ch 4、nh 3 等；但不行以干燥 co2 、hcl 等，由于它们会发生化学反应；试验室常将氢氧化钠与生石灰（化学式为）的混合物制成干燥剂，俗称碱石灰

4、；氢氧化钠有味和感，有剧烈的性，如不慎将碱溶液沾到皮肤或衣物上要用冲洗，再涂上溶液；2、氢氧化钙， 化学式，俗称、，是一种色、状体，溶于水， 有性；氢氧化钙可由生石灰与水反应制得， 其方程式为，该反应放出大量的热， 可将鸡蛋煮熟；氢氧化钠及氢氧化钙的化学性质氢氧化钠的化学性质1、与指示剂作用； 能使用紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液变；2、与酸性氧化物（如co2、so2、so3）等反应生成钠盐与水；反应方程式分别为：；玻璃的主要成份是（酸性氧化物） ，与 haoh 溶液反应生成 具有黏性的na2sio3（一种矿物胶） ，因此盛放naoh 溶液的试剂瓶不能用，缘由是（用化学方程式表示）；23、与酸

5、反应生成钠盐与水；例如naoh 和 h 2so4 反应，写出化学反应方程式：；4、与盐反应生成新盐和新碱，例如naoh 和 cuso4 的反应和haoh 和 fecl3 的反应，分别写出化学反应方程式；可以利用这些反应制取不溶性的碱，其中cuoh 2 为色絮状沉淀，而feoh 3 为沉淀；氢氧化钙的化学性质1、caoh 2 溶液俗称；石灰水能使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液变；2、与酸性氧化物 （如 co 2）反应，方程式为；（用此反应可鉴别co2 的存在）3、与酸反应生成盐与水（可改良酸性土壤），写出与盐酸反应的化学方程式：；4、与某些盐反应生成的新盐与新碱，写出熟石灰与纯碱反应的化学方程式

6、（可利用此反应来制烧碱） ：；溶液酸碱度的表示方法及应用1、溶液的酸碱度常用表示，ph 范畴通常在之间；ph7 的溶液显酸性，ph，酸性越强；ph7 的溶液显中性；ph7 的溶液显碱性，ph，碱性越强；2、测定方法：用蘸取被测液，滴到上， ph 试纸显色后与比较可得出溶液的 ph （留意：用 ph 试纸测出的 ph 一般记整数，为粗略读数） ；3、通过测定ph ，可以明白空气污染情形，人体健康状况，促进农作物的生长等；正常雨水ph=，酸雨ph=；胃液的ph=，因其中含有；盐1、氧化钠的用途很广； 日常生活里用于和防腐剂；生理盐水是0.9%的溶液；氧化钠仍是重要的化工原料；3误食工业用盐会引起人

7、体中毒，主要是由于工业用盐为：；2、碱酸钠在工业上叫做，其水溶液显性；33检查 co2- 的存在步骤 取少量该物质于一试管中，滴加少量，有气泡产生；将该气体通入澄清石灰水中，可使澄清石灰水变，即原物质中含有 co2- ；我国闻名化学家在改进纯碱的生产方面，曾做过杰出的奉献；3、硫酸铜是一种色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色；cuso4 ·5h 2o 为色晶体；cuso4·5h 2ocuso4+5h 2o由此反应可知cuso4 可做，且可以检验是否有水存在；盐的性质1、金属+ 盐 2、酸+盐3、碱+盐4、盐+盐复分解反应发生的条件：生成物中假如有、或，那么复分解反应就可以发生；化

8、肥1、化学化肥的种类； 磷肥； 微量元素肥料；2、铵态氮肥中nh 4hco 3（简称碱铵）最不稳固，储存时要留意； 铵态氮肥不宜与性肥料混合使用；专题十二化学试验药品的取用1、在试验室里，取用粉末或细粒状药品时一般用，取用块状药品时一般用夹取；2、用量筒量取液体时，量筒必需放在，视线要跟量筒内液体的 保持水平，仰视时读数偏，俯视时读数偏；3、倾倒液体时，瓶塞应放在桌子上，标签朝向，以免残4留药液流下来标签；4、用胶头滴向试管中滴加液体时，应将滴管，放在试管口，不要接触管壁；5、托盘天平用于粗略称量，能称准到把药品放在里称量；g；称量易潮解的药品时，必需物质的加热1、酒精灯的火焰分时应用部分进行

9、加热；、三部分，加热2、向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的；用完酒精灯，必需用盖灭；3、给试管里的固体加热，应先进行，待试管匀称受热后，再将火焰固定在部位加热；4、给试管里的液体加热时，液体体积不得超过试管容积的，且试管要不时移动， 与桌面成角；为防止液体沸腾喷出伤人，加热时切不行让试管口朝着的方向；5、烧杯可用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，加热时应放置在上，使受热匀称；过滤、蒸发、洗涤1、过滤是除去液体中的一种方法，过滤操作中用到的仪器有：、；2、过滤操作中玻璃棒的作用是：；3、蒸发操作中用到的仪器有：、；4、做蒸发溶液的试验中玻璃棒的作用是；当蒸发皿中显现 时，即停止加热；热的

10、蒸发皿不能放在试验台上，要垫上；5、洗涤试管时，假如试管里附有油脂，可用或洗去；假如试管里有难溶的氧化物或盐，可用溶解，洗后都要用水冲洗洁净；6、洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不，也不时，表示仪器已洗洁净；提纯粗盐、配制溶液1、粗盐提纯的主要步骤有：、5四步，应用次数最多的玻璃仪器是；2、配制肯定溶质质量分数的溶液的主要步骤有、三步；3、稀释浓h2 so4 时，肯定要把沿着器壁渐渐注入中，并不断搅拌，使产生的热量快速的扩散，切不行把注入中；常见气体的制取与净化1、利用双氧水和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为：，该反应的基本反应类型是，二氧化锰在反应中起作用；2、氧气的密度比空气大，可用法

11、收集；氧气不易溶于水，可用法收集；3、检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放在，观看木条是否复燃；4、利用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为：；该反应的基本反应类型是；试验前应在试管口放，防止高锰酸钾粉末进入导管；当用排水法收集完氧气后，应先，后，防止水槽中的水沿导管流入热试管，使试管炸裂；5、试验室制取二氧化碳常用的药品是和，发生反应的化学方程式为；收集二氧化碳可用向上排空气法，这是由于，不用排水法收集是由于；6、检验二氧化碳是否收集满的方法是：将的木条放在瓶口，如木条就证明已满；7、检验产生的气体是否是二氧化碳的方法是：将气体通入中，如，证明是二氧化碳；8、气体的发生装置由反应

12、物的和反应的打算；9、气体常见的收集方法有：、及三种；如气体难溶于水又不与水发生反应可用法收集； 如气体的密度比空气大，可用法收集； 如气体的密度比空气小，可用法收集； 如要收集较为纯洁的气体（难溶于水），由挑选法；10、除去 co 中混有的co 2，可使混合气体通过中；11、除去 co2 中混有的co 或 h2，可使混合气体通过灼热的；612、检验 co2 中是否混有水蒸气，可用检验，如混有水蒸气可用除去；物质的检验、分别和提纯1、h+、oh - 常用石蕊试液来检验，如石蕊试液变，就溶液中含有h+ ，如石蕊试液变，就溶液中含有oh-；2、cl - 常用溶液和稀硝酸检验，观看是否有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；43、so2- 常用溶液和稀硝酸检验，观看是否有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；34、co2- 常用含有或（或 ba2+）的溶液检验，观看是否有能使变浑浊的气体或色沉淀生成；5、解推断题的关键是查找突破口；作为突破口的一般是物质的状态、溶解性、特点颜色或特点反应等； 如难溶于稀硝酸的白色沉淀是或；溶于稀 硝酸且有气泡产生的白色沉淀是或；蓝色沉淀是；红褐色沉淀是；6、物质的分别是通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此，并且复