初中化学第十一单元知识点

1、学习必备精品学问点第十一单元盐化肥学问点4一、常见的盐定义：能解离出金属离子或 nh+和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠nacl碳酸钠na2co3碳酸氢钠nahco3碳酸钙caco3食盐白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受温度影响不大纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水小苏打白色晶体，易溶于水大理石、石灰石的主要成分是难溶于水的白色固体作调味品作防腐剂排除积雪（降低雪的熔点）农业上用 nacl 溶液来选种制生理盐水（0.9% nacl溶液）na+维护细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换cl- 促生盐酸、帮忙消化，增进食欲用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等制糕点所用

2、的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多可作作补钙剂；石灰石、大理石作作建筑材料、也用于工业和试验室制取二氧化碳；备注1.碳酸钠溶液呈碱性；2.2na h co3 =na2co3+ h2o+ co2 3. nahco3+hcl=nacl+ h2o+ co24. na2co3+2hcl=2nacl+ h2o+ co2治疗胃酸过多；5. caco3+2hclcacl2+ h2o+ co26.caoh2 + na2co3 caco3+ 2naoh纯碱制烧碱二、粗盐提纯除去不溶性杂质，得到的精盐中仍含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质； 、试验步骤：溶解、过滤、蒸发、运算产率、试验仪器试验步骤试验仪器其中玻璃棒的作用溶

3、解钥匙、烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台或三脚架、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒防止液体因局部过热向外飞溅三、盐的化学性质、盐+金属新金属新盐只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；极活泼的k、ba、ca、na 特别；学习必备精品学问点fe + cuso4 feso4 + cu；fe +2agno3 feno32 + 2ag；、酸盐新盐新酸必需有沉淀或气体或水生成；如新酸为h2co3，就分解为 co2+h2o；caco3 + 2hclcac2l+ h2o + co2；na2co3 +h2so4 na2so4 +h2o +co23（co

4、2的检验，要将产生的气体通入澄清的石灰水中）hcl + agno3 agcl+ hno3 （cl的检验，要加入稀hno3 ）h2so4 + bac2lbaso4+2hcl； h2so4 + bano32baso4+2hno3（so 2的4检验，要加入稀hno3 ）、盐碱新盐新碱反应物中的碱和盐必需是溶液，即碱中只有 naoh、koh、baoh2、caoh2 能与某些盐反应，其它不溶性碱不能；生成物中的碱和盐至少有一种是沉淀；如新碱为nh3.h2o，就分解为nh3+h2oh2so4 + 2naoh na2so4 + 2h2o ； 3hcl + aloh3alcl3 + 3h2o（治疗胃酸过多）；

5、caoh2 +nh42so4 caso4 +2 nh3 +2h2o（铵盐氮肥的检验）；、盐 + 盐 两种新盐（反应物中的两种盐必需是溶液，生成物中的两种盐至少有一种是沉淀；）agno3 +nacl agcl +nan3o（cl的检验，要加入稀hno3 ）；bacl2 +na2so4 baso4+ 2nacl；bano32+mgso4 baso4+ mgno3（so42的检验，要加入稀hno3 ）；bacl2 + na2co3 baco3+2nac；lcacl2 + na2co3 caco3+2nacl.注：复分解反应的条件：当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反

6、应才可以发生；常见沉淀：agcl； baso4； cuoh2； feoh3 ；mgoh2； baco3 ；caco334生成气体：h+与 co 2 ；nh + 与 oh生成水：h+与 oh反应实质：离子结合成或或h2o；34生成水：h+与 oh；h+与金属氧化物；oh+与非金属氧化物；h+与 co 2；nh +学习必备精品学问点与 oh 等；2生成和 ho：h+与 co 2生成 co 和 ho；nh+与 oh生成 nh和 h o3224323生成：ag+与cl生成 agcl；ba2+ 与co2和so 2（生成baco 和 baso）；434ca2+与 co 2（生成 caco）；oh与mg2+

7、或 cu2+或 fe3（+ 生成 mgoh 、cuoh 3322和 feoh3）四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：多数都可溶2、碱：只有氨水、氢氧化钠、钾、钡易溶于水，氢氧化钙微溶，其余均为沉淀；3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水；硫酸盐除 baso4 难溶，ag2so4、caso4 微溶外，其余溶；氯化物除 agcl 难溶外，其余溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，其余都难溶；注：baso4、agcl 既不溶于水，也不溶于酸；五、一些离子的鉴别：3h+：1.指示剂；2.活泼金属；3.金属氧化物；4.碱；5.某些盐：co 2盐3+2+oh ：1.指示剂；2.某些盐：fe 、cu 盐cl

8、：用 ag no3 溶液，生成不溶于硝酸的agcl 沉淀43 2so 2：用 bano 溶液，生成不溶于硝酸的 baso 沉淀；或用hcl 和 bacl423co 2： 用 hcl 能产生使ca oh2 变浑浊的气体 fe3+ ：1.黄色溶液；2.用 oh能生成红褐色沉淀 cu2+ ：1.蓝色溶液；2. 用 oh能生成蓝色沉淀44nh + ：用 oh能生成 nhoh，不稳固，分解出 nh3；能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝mg2+ ：用 oh 能生成白色沉淀ca2+：滴入 na2co3 或 k2co3 溶液， 能生成白色沉淀；六、化学肥料1、农家肥料：养分元素含量少，肥效慢而长久、价廉、能改良土壤结

9、构学习必备精品学问点2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂密、叶色浓绿（促苗）；缺氮：叶黄 a、常用氮肥：化学式、含 n 量使用留意事项nh 4hco3 ；17.7%中性易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）nh 4no3 ；35%酸性易爆，结块不行用铁锤砸nh4 2so4 21.2% 酸性长期使用会使土壤酸化、板结nh 4cl26.2% 酸性长期使用会使土壤酸化、板结conh2 246.7% 中性含氮量最高的氮肥（有机物）混合施用nh3.h2o碱性加水稀释后施用不稳固，易放出 nh3 na no3中性b、铵态氮肥（nh+）的检验

10、4试剂：碱（naoh、caoh2 等）、潮湿的红色石蕊试纸；nh 4no3 + naoh=nano3 +nh3 +h2oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸取钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）； 缺钾：叶尖发黄kcl常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为 k 2co3）， 呈碱性k2so4：长期使用会使土壤酸化、板结磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥：磷矿粉ca3po42；钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）；过磷酸钙 cah2po42 和 caso4；重过磷酸钙 cah2po42；磷肥不能与碱性物质混合施用； 如草木灰、熟石灰；复合肥：含 n、p、k 中的两种或三种：kno 3；nh 4h2po4； nh 4 2hpo4 ；后二种复合肥不能与碱性物质混合施用；3、使用化肥、农药对环境的影响土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质大气污染：n2o、nh 3、h2