初中化学初高中衔接专题知识讲座一种简捷的计算方法差量法

1、第八讲铁及其化合物时间： 45 分钟 满分： 100 分1原创题 以下关于铁的表达正确选项； 铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀在人体bd 解析 当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的第族，而不是第b 族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为 fe，但如铁过量，就 fe 被 fe 仍原为 fe，所以， fe 与 hno3 反应的产物可能因铁过量而生成feno32； fecl2、feoh3 可分别通过化合反应fe2fecl3=3fecl2、4feoh2 o2 2h2o=4feoh3 制得；应选项 b 正确； 3 3 2 答 案 b 3 22021

2、83;自贡模拟 将几滴 kscnscn 是“类卤离子 ”溶液加入酸性的含有fe 的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，一份中加入适量kmno4 溶液，红色褪去；向另一份中通入so2，红色也褪去；以下说法不正确选项；a红色褪去的缘由是kmno4 将 scn 氧化，使 fescn3 消逝 b红色褪去的缘由是so2 将 fe 仍原为 fe c红色褪去的缘由是so2 将 scn 仍 原dscn 在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为scn2 解析 由于 scn 是“类卤离子 ”，与卤素离子性质相像，可以被kmno4h 氧化为scn2，而使红色消逝； fe 具有氧化性， 可被 so2 仍原为 fe

3、，也可使红色消逝；综上分析可知 c 项错误；答案 c 3 2 32 132021 ·北京海淀高三二模 已知下述三个试验均能发生化学反应；a试验和中的铁钉只作仍原剂b上述试验证明氧化性： fefe cu c实验中fe 既显氧化性又显仍原性d 试验中反应的离子方程式为fefe=2fe 解析 试验中反应的离子方程式为2fe fe=3fe； 答案 a ； 3232232242021 ·广州一模 以下说法正确选项a fe 在肯定条件下与水反应生成h2 和 feoh3 bfe3o4 溶于盐酸后加入几滴 kscn 溶液，溶液显红色cfecl2 溶液蒸干灼烧后得到fecl2 固 体 d将

4、fecl3 饱和溶液滴入 naoh 溶液中可制备 feoh3 胶体 解析 高温下铁能与水蒸气反应生成 fe3o4 和 h2，故 a 错误；fe3o4 溶于盐酸生成 fe233和 fe， fe 与 kscn 反应得到红色溶液，故b 正确；蒸干 fecl2 溶液时发生水解，生成 feoh2 和易挥发的 hcl ，由于 feoh2 易被空气中的氧气氧化成feoh3， 所以灼烧后会得到fe2o3，故 c 错误；将 fecl3 饱和溶液滴入naoh 溶液中，得到 feoh3 沉淀而不是胶体，故d 错误；答 案 b52021 ·成都模拟 把 22.4 g 铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收

5、集到0.3 molno2 和 0.2 mol no，以下说法正确选项a反应后生成的盐只为 feno33 b反应后生成的盐只为 feno32 c反应后生成的盐为 feno33 和 feno32，其物质的量之比为 13 d反应后生成的盐为 feno33 和 feno32，其物质的量之比为 31 22.4 g 解析 由于铁的物质的量为 10.4 mol，所以在反应的过程中它失去的电 56 g ·mol子数应介于 0.8 mol此时只产生 fe和 1.2 mol此时只产生 fe之间，又产生 0.3 mol no2 和 0.2 mol no，即反应过程中硝酸得到的电子物质的量为 0.3 mol

6、 ×5 4 0.2 mol×52 0.9 mol，所以对应的产物既有 feno33 又有 feno32，设前者的物质的量为 x，后者的物质的量为 y，就由铁原子守恒可得 x y0.4， 由得失电子 23 ； 2守恒得 3x2y 0.9 mol，解得 x0.1 mol，y0.3 mol；答 案 c62021 ·东莞联考 以下中学常见试验的现象或表述正确选项 ；a过量的铁投入到肯定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加kscn溶液，溶液显血红色b制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 c检验红砖中的氧化铁成分

7、，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加 kscn 溶液 2 3 滴即可d向 cuso4 溶液中滴入过量naoh 溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体 ”解析 过量的铁粉与肯定量的稀硝酸反应最终生成的是fe，a 错误；制备氢氧化亚铁应防止被氧气氧化， 向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌，b 错误； cuso4 溶液中滴入过量naoh 溶液充分反应后生成 cuoh2 沉淀，加热后过滤，滤纸上留有的是cuo，d 错误；答 案 c 272021 ·山西临汾模拟 向 fei2、fe

8、br2 的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下列图； 已知：2fe br2=2fe2br，2fe2i=2fei2； 就以下有关说法中，不正确选项；23 3 2a线段 bd 表示 fe 物质的量的变化b原混合溶液中 febr2 的物质的量为 6 molc当通入 2 mol cl2 时，溶液中已发生的离子反应可表示为2fe 2i2cl2=2fe 2 33 i24cl 2d原溶液中： nfeni nbr 213 解析 通过题给信息可知， 发生反应的先后次序为： 2icl2=i2 2cl， 2fecl2=2fe 2cl，2br cl2=br2 2cl；在 ab 段发生反应 2i c

9、l2=i2 2cl，所以 ni 2 mol；在 bd 段，发生反应 2fecl2=2fe2cl ，故原溶液中 nfe 2 3 23 2 4 mol，所以 a 项正确；从 d 开头发生反应 2brcl2=br2 2cl ，所以原溶液中 nbr 6 mol，所以 b 项错误， d 项正确；对于 c 项，依据发生反应的先后次序3判定，也正确；综上，此题挑选b；答 案 b二、非挑选题 此题共 4 个小题，共 58 分814 分2021 攀·枝花猜测 a g 各物质间的关系如下图， 其中 b、d 为气态单质；请回答以下问题：1物质 c 和 e 的名称分别为 、 ； 2可选用 不 同 的a进 行

10、 反 应 ， 如 能 在 常 温 下 进 行 ， 其 化 学 方 程 式 为 ；如只能在加热忱形下进行，就反应物a 应为 ； 3反应的化学方程式为 ；4新配制的 f 溶液应加入 以防止其转化为g；检验 g 溶液中阳离子的常用试剂是 ，试验现象为 ； 解析 由于铁在氧气中燃烧生成fe3o4，fe3o4 与盐酸反应生成fecl3、 fecl2，铁与氯气反应生成 fecl3，所以 b 为 o2，c 为浓盐酸，g 为 fecl3、f 为 fecl2、e 为 fe3o4；1二氧化锰与稀盐酸不反应，所以c 的名称应为浓盐酸； 2kclo3 在 mno2 作催化剂的条件下，加热分解生成o2，h2o2 在 m

11、no2 作催化剂条件下常温下生成 o2；4由于 2fe fe=3fe，所以向 fe 溶液中加入铁粉，防止fe 被氧化；答案 1浓盐酸四氧化三铁mno222h2o2=2h2o o2 kclo33mno2 4hcl 浓=mncl2 cl2 2h2o 4铁粉 kscn溶液 溶液变红色 2223915 分某同学欲在试验室中完成fe 与水蒸气反应的试验，装置如图甲、乙；4已知： b 中放的是铁粉与石棉绒的混合物，c 中放的是干燥剂， e 为酒精喷灯，g 为带有铁丝网罩的酒精灯；对比两装置，回答以下问题：1如何检查乙装置的气密性？ ； 2乙装置中湿沙子的作用是 ； 3b 处发生反应的化学方程式为 ； 4该

12、同学认为欲在乙装置的尖嘴导管处点燃反应产生的气体，装置h 必不行少， h 的作用是 ； 5对比甲、乙两装置的b 和 i，b 的优点是 ； 答案 1向 h 中加入水没过导管口，连接好装置，微热i，如 h 中导管口显现气泡，停止加热后导管中显现水柱， 证明气密性良好 其他合理答案也可 2供应水蒸气高温33fe4h2og=fe3o44h2 4 冷凝水蒸气5使用石棉绒，增大水蒸气与铁粉的接触面积，加快反应速率1014 分铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用；请回答以下问题： 高温1黄铁矿 fes2是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料；其中一个反应为3fes2 8o2=6so2 fe3o4，有 3 mol f

13、es2 参与反应，转移 mol 电子；52 氯 化 铁 溶 液 常 用 作 印 刷 电 路 铜 板 腐 蚀 剂 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ； 从腐蚀废液回收得到金属铜，仍需要的试剂是 ；3与明矾相像，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发觉硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 ； 4钢铁的电化腐蚀原理如下列图，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简洁示意图，请在图中虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流淌方向；解析 1反应中 fes2 中的 fe 和 s 失电子发生氧化反应， o2 得电子， 8 mol o2 得到的电子物质的量为32 mol，即为该反应中转移的电子物质的

14、量；2回收铜的过程中， fe 将 cu 氧化为 cu，再利用铁将铜置换出来，为除去过量的铁粉可以加入适量稀盐酸或稀硫酸；3fe 水解导致溶液呈酸性，在酸性废水中h 抑制了 fe 的水解；4电化学防护，可以是原电池原理，也可以是电解原理， 故使铁与外加电源的负极相连作阴极即可有效防止钢铁腐蚀；答案 132 22fecu=2fecu 铁粉、稀盐酸 稀硫酸 3酸性废水抑制fe的水解，使其不能生成有吸附作用的feoh3 胶体 4 33 2 2 333 21115 分2021 ·广元猜测 新型净水剂高铁酸钾 k2feo4为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐步分解，在碱性溶液中稳固；工业

15、上制备 k2feo4 的常用方法有两种；方法：次氯酸盐氧化法；工艺流程如下列图；(1) 完 成 “氧 化 ”过 程 中 反 应 的 化 学 方 程 式 ：fecl3 naoh naclo na2feo4 ；其中氧化剂是 填化学 6式；(2) “转化”过程中发生反应的化学方程式为 ； 3上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是： 将粗产品用 溶解，然后 ；方法：电解法；以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入koh ；4电解时阳极发生反应生成feo2 4，该电极反应方程式为 ；解析 1反应中 naclo 是氧化剂，仍原产物是nacl，依据原子守恒，可 知反应式中需要补充 nacl 和 h2o；依据化合价升降法配平化学方程式为2fecl3 10 naoh 3naclo=2na2feo49nacl 5h2o；2依据 1中反应的化学方程式和“转化”后最终得到的产物，可知“转化”过程是在加入koh 溶液后，将 na