初三化学第三四单元知识点总结

1、学习好资料欢迎下载第三单元物质构成的秘密学问点总结一、原子1、原子的构成（ 1）原子结构的熟悉原子核带正电 原子电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）（ 2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此：核电荷数= 质 子数= 核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上留意：原子中质子数不肯定等于中子数并不是全部原子的原子核中都有中子；氢原子最外层电子数相同的元素其化学性质一般相像2、相对原子质量： 相对原子质量=某原子的质量碳原子质量的1/12相对原子质量= 质 子数+中子数单位是“ 1”二、 元

2、素1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称；留意： 元素的种类 由原子的 质子数 打算，质子数不同，元素种类不同； 由同种元素组成的物质不肯定是单质，不行能是化合物；（如只含氧元素的o2、o3 的混合物）2、 元素与原子的比较：元素原子含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数区别适用范畴从宏观描述物质的组成；常用来表示物质由哪几种元素组成；如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质（或分子）的构成；常用来表示物质由哪些原子构成或分子 由哪些原子构成， 如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成；联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元3、元素的分类：元素分为

3、金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种4、元素的分布：地壳中含量前五位的元素：o、si、 al 、fe ca 含量最多的金属元素：al ，含量最多的非金属元素：o生物细胞中含量前四位的元素：o、c、h、 n 空气中前二位的元素：n、o留意：在化学反应前后元素种类不变5、 元素符号 由一个字母表示的元素符号要大写，两个字母表示的元素符号前大写后小写1表示某种元素、意义；表示某种元素的一个原子；如：o：表示氧元素；表示一个氧原子；注: 在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3o：只表示3 个氧原子常见元素的名称和符号：氢（ h）氦（ he）锂（li ）铍be 硼 b 碳 c 氮 n

4、 氧o氟f 氖ne钠na 镁mg铝 al硅 si磷 p硫 s 氯 cl 氩 ar 钾 k 钙 ca锰 mn 铁 fe铜 cu锌 zn钡 ba 银学习好资料欢迎下载ag汞hg三、元素周期表发觉者：门捷列夫规律：原子序数=质子数（ 1） 16 个族： 7 个主族（ a 表示），7 个副族（ b 表示），一个0 族（稀有气体） ，一个第族（8， 9，10 纵行）各族元素由于最外层电子数相同，所以化学性质相像（ 2）7 个周期：同一周期元素从左到右，原子序数逐步递增，最外层电子数也递增；由金属到非金属再到稀有气体元素，元素周期表与原子结构的关系：同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数周期数同一族的

5、元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数主族数1、 原子序数质子数核电荷数=电子数2、 元素周期表中每一方格供应的信息：表示元素的原子序数1h表示元素符号氢表示元素名称表示元素的相对原子质量四、核外电子的排布1、原子结构图：圆圈内的数字：表示原子的质子数 +：表示原子核的电性弧线：表示电子层弧线上的数字：表示该电子层上的电子数1、核外电子排布的规律：第一层最多容纳2 个电子；其次层最多容纳8 个电子；1.008质子数+172 87电子层电子层上的电子数最外层最多容纳8 个电子（如第一层为最外层时，最多容纳2 个电子）3、元素周期表与原子结构的关系：同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数周

6、期数同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数主族数4、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：如mg、al ，最外层电子数4易失电子非金属元素：如n、 c，最外层电子数4易得电子（非金属h 最外层电子数小于4）稀有气体元素：如he、ne；最外层电子数等于2 或 8相对稳固结构 最外层电子数为8（如第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳固结构因此元素的 化学性质 由原子的 最外层电子数打算；当两种原子的最外层电子数相同，就这两种元素的化学性质相像；（ 留意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳固结构，镁原子的最外层未达到相对稳固结构，所氦元素与镁元素的

7、化学性质不相像）五、离子1、概念：带电的原子或原子团2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子 而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子 而形成）带负电留意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有转变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了转变；学习好资料欢迎下载3、表示方法： 在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前， 符号在后； 如数字为1 时，可省略不写；例如：钠离子：na ；4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n 个单位某种电荷的离子；5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数；例如：fe3+ ：3 表示一个铁离子带3 个单位的正电荷6、离子中质子数与电子数的

8、关系：质子数电子数为离子结构示意图（显正或负电性）； 质子数 =电子数就为原子结构示意图（呈电中性）如阳离子：质子数>电子数阴离子：质子数<电子数7、离子与原子的区分与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子粒子结构质子数 =电子数质子数 >电子数质子数 <电子数区粒子电性不显电性显正电显负电别符号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示相互转化阳离子失去电子得到电子得到电子原子失去电子阴离子相同点都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数；例如：2 个钠离子： 2na9、离子符号前面的数字：表示离子的个数；nh

9、 4+ 铵根离子 oh 氢氧根离子 no3硝酸根离子so2 硫酸根离子co2 碳酸根离43子 k + ca2+ na+mg 2+ al 3+ zn2+ fe3+fe2+ag+ cu2+h + cl o2s2 f 等小结： 1、构成物质的微粒：分子、原子、离子由分子直接构成的物质：非金属气体单质（如co2 h2o so 3 hcl）由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等由离子直接构成的物质：含金属元素的化合物2、物质的组成、构成的描述：物质的组成：××物质由××元素和××元素组成例：水由氢元素和氧元素组成物质的构成：

10、15;×物质由××分子（或原子、离子）构成例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成六、化学式 1、 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子2、 分子个数的表示方法：在化学式前面加系数；如化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数；例如：表示3 个二氧化碳分子：3co2； 4h2o：表示 4 个水分子；化学式前面的数字的含义：表示分子的个数；例如：3h2o： 3 表示 3 个水分子；3、 元素符号右下角数字的含义：表示一个分子 中所含该元素的原子个数；例如；h 2o： 2 表示一个水分子中含有2 个氢原子；4、 化学式的书写：单质：

11、a ：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2 表示；例如：氢气： h 2、氧气： o2b：除上述七种以外的单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示；例如：如：fe、 mg 、 al 、na、si、c、he、ne、s、p 等 ；化合物 （由两种或两种以上的元素组成或由两种原子团构成的）：依据名称从右写到左；如已读出原子个数的就直接写；如未读出原子个数的需依据化合价来正确书写；例如：四氧化三铁：+ 2-1+1-2fe3o4；氯化镁： mgcl 2 ；硫酸钠：na2so4学习好资料欢迎下载5、 化合物的读法：6、 由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某

12、化某”；在氧化物中一般要读出原子个数7、化学式表示的意义：由分子构成的物质，其化学式意义（以co2 为例）：表示该物质宏观：二氧化碳表示该物质由哪些元素组成： 二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的表示该物质的一个分子微观表示该物质一个分子的：一个二氧化碳分子构成 ：一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个原子构成的由原子构成的物质，其化学式的意义（以fe 为例）：表示该物质 ：铁宏观表示该物质是由什么元素组成 ：铁是由铁元素组成的微观：表示该物质的一个原子：一个铁原子；由离子构成的物质，宏观： 1.表示某种物质2.表示物质的组成元素微观： 3.表示物质中各离子的个数比a 表示某种物质；b 表示某种物质

13、的组成；c 表示某种物质的一个分子；d 表示某种物质的一个分子的 构成；例如： h 2o：a 表示水这种物质；b 表示水由氢元素和氧元素组成；c 表示一个水分子；d 表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成；含有酸根（ no 3、 so4、 co3、 po4）的化合物：从右至左读作“某酸某” 含有氢氧根（oh ）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”例如： fe3o4：四氧化三铁；mgcl 2 ：氯化镁； alno 33 ：硝酸铝； mgoh 2：氢氧化镁；七、化合价1、 化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质；有正价与负价之分；2、 化合价的表示方法：在元素符号正

14、上方标出化合价；符号在前，数字在后；如数字为1 时，不能省+2略；例如：标出物质中镁元素的化合价：mgcl 2 ；+23、 元素符号正上方的数字的含义：表示某元素在化合物中的化合价；例如：mgcl 2；：2 表示在氯化镁中镁元素显 +2 价；小结各种数字的含义：元素符号前面的数字：表示原子的个数；元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数；元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价；离子符号前面的数字：表示离子的个数；化学式前面的数字：表示分子的个数；4、元素化合价与离子的关系：元素（或原子团）的化合价的数值离子带的电荷数+

15、2元素化合价的符号与离子带的电性一样例：镁离子：mg 2 与+2 价的镁元素： mg学习好资料欢迎下载位置 : 离子的电荷写在元素符号的右上角，化合价标在元素符号的正上方不同点书写次序: 离子电荷先写数值后写正负 ，“1”省略不写;化合价先写正负后写数值，“1”不能省略 ；+a-b5、化合价的规章：在化合物中，全部元素的化合价的代数和为零；以 a mb n 为例 ,即+a× m -b ×n 06、常见元素、原子团的化合价1 元素：正一氢钠钾和银，正二镁钙铜钡锌，铝价正三氧负二，氯价负一最常见2 原子团：负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根仍有正一是铵根原子团的化合价原子团中各元素

16、的化合价的代数和附：常见原子团：硝酸根： no 3氢氧根： oh碳酸根： co3硫酸根： so4铵根： nh 4等7、必需背熟的离子符号：22233kcanamgznalfe2222nhclossoco2 no oh feagh4433依据化合价写化学式：书写原就：化合物中，各元素化合价代数和为0 书写方法：“十字交叉法”正左，负右；标价，交叉；化简，复查； 确定位置：正价前、负价后，并标出各元素化合价 将化合价的肯定值交叉书写到元素符号右下角 将角码数字约分简化（省略不写，原子团个数要打括号） 检查+4 -2例：写出硅与氧形成的氧化物的化学式：si o si2o4 sio 2口诀：正左负右上

17、标价，交叉约简写右下；依据化学式确定化合价方法：先确定不变价元素的化合价，再依据化学式中各元素化合价代数和为零的规章，确定可变价元素的化合价；八、相对分子质量及其运算（ 1）概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量；（ 2）有关化学式的运算：依据化学式可以运算物质的相对分子质量；运算公式： 相对分子质量=（相对原子质量×原子个数） 之和；依据化学式可以运算物质中各元素的质量比；运算公式：元素养量比=（相对原子质量×原子个 数）之比； 根 据 化 学 式 可 以 计 算 物 质 中 某 元 素 的 质 量 分 数 ； 计 算 公 式 ： 元 素 的 质 量

18、分 数= 相对原子质量原子个数100% ；相对分子质量化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数；相对原子质量质子数中子数学习好资料欢迎下载补充： .1、在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变；2、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子；3、化学变化的基本特点是：有新物质生成；4、分子与原子本质的区分：在化学变化中分子可分，原子不行再分5、原子是化学变化中最小的粒子6、分子是保持物质化学性质最小的离子7、物理性质： 色， 态，味，熔点，沸点，硬度，密度，溶解性，挥发性，吸附性，导电性，导热性等；化学性质：可

19、燃性，助燃性，氧化性，仍原性，稳固性，腐蚀性，毒性一空气的组成第四单元我们四周的空气学问点总结空气的成分（体积分数） ：空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他其他体积分数78%21%0.934%0.034%0.002%二空气中氧气的体积分数的测定1 燃烧物的挑选：能在空气中只与氧气反应且没有气体生成；（铜丝、红磷、白磷等）2 用加热铜丝的方法测定空气中氧气的体积分数（ 1）试验原理：2cu+o2 加热 2cuo（ 2） 试验现象：加热一段时间后，红色的铜粉变为黑色；冷却到室温后，注射器内空气体积削减的体积为氧气的体积（ 3）试验结论：空气中，氧气约占总体积的1/5 ；该试验证明空气是由多种物质组

20、成的混合物；该试验证明，剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳固，不能与铜丝反应；（ 4）留意事项：试验前要检查装置的气密性；铜粉必需过量，保证氧气被反应完全；加热时间要足够，保证铜丝与氧气充分反应；反应终止后，要等到装置冷却到室温后，再读取反应后注射器内空气的体积；（5）误差分析：装置漏气，结果偏大；铜丝用量不足，结果偏小；加热温度达不到反应温度，结果偏小；加热时间太短，反应不充分，结果偏小；反应终止后，没有等到装置冷却到室温就开头读数，结果偏小；三、空气是一种重要的资源1法国化学家拉瓦锡首次用自制的天平定量讨论了空气的组成，发觉了空气是由氧气和氮气组成的；2工业上制取氧气的方法：分别液态空气法

21、原理：氧气的沸点比氮气高，氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的就是液态氧气；3氧气的用途：供应呼吸，支持燃烧、钢铁冶炼、金属焊接4 氮气：通常情形下，氮气是无色、无味的气体，不溶于水；不燃烧也不支持燃烧，不能供应呼吸，化学性质比较稳固，通常情形下不能和其它物质反应；用途：工业上生产硝酸和化肥；食品包装时，常充入氮气作防腐剂；液氮常作制冷剂；5 稀有气体：（he、ne、ar 、kr 、xe 等的总称）：爱护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术四空气质量日报（热点）1 空气质量日报的内容：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况；空气污染指数越小空气质量越好；学习好资料欢迎下载2

22、计入空气污染指数的项目：二氧化硫so2 、一氧化碳 co、二氧化氮 no2 、臭氧 o3 可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物3污染物的主要来源：1 工业生产2交通运输产生的废气4 防止空气污染的方法：1 加强空气质量监测、2 植树造林、 3 使用清洁能源 4 工业废气治理达标后再排放5 空气中二氧化碳含量过高会导致温室效应，但是二氧化碳不是空气污染物；空气污染物，是指对人体有毒、有害的气体和粉尘，而二氧化碳无毒，所以不是空气污染物；6 被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平稳；存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化

23、硫、二氧化氮引起） ；五、氧气的试验室制法试验原理：试验装置： 固体和液体不加热制气体试验步骤 :查：检查装置的气密性; 装：在烧瓶中装入足量的二氧化锰，在分液漏斗中装入足量的过氧化氢水溶液 定：将连接着分液漏斗的橡皮塞固定在锥形瓶上 制：打开活塞，使过氧化氢流入锥形瓶内，反应发生收：收集氧气f 放：收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上（氧气密度大于空气）氧气的检验与验满检验方法：将带火星木条伸入集气瓶中,如木条复燃就为氧气；验满方法：将带火星木条放置于集气瓶口，如木条复燃就说明氧气已收集满留意事项：a、向上排空气法收集氧气时，导气管伸入集气瓶底部，便于排尽集气瓶内的空气b、导气管稍露出橡皮塞，便于气体排出c 、排水法收集时：当有气泡匀称连续冒出时开头收集，当瓶口有大气泡冒出时表示收集满；六催化剂：1概念：在化学反应中能转变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质；2特点：一变（反应速率）, 两不变（质量、化学性质）3留意：催化剂不能转变生成物的质量，不能打算反应是否发生只是转变反应速度催化剂不是反应物、又不是生成物七、氧气的性质1物理性质：通常状况下，无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水，降温后，氧