鲁教版中考化学知识要点

1、化学中考注意事项1 选择题：看清要求选“正确”-“不正确”；选“正确” -“错误”选“是” -“不是”；选“能” -“不能”选“最高” -“最低”；选“一定” -“不一定”2 填空题：要求类别是否要求填序号、名称、化学式、元素符号、元素名称、由小到大、由大到小；由高到低、由低到高；活动性由强到弱、由弱到强；3化学方程式：是否要求每种物质只能用一次；反应是否要条件，如点燃、高温、加热，是否生成气体用表示，如（1）2c+ fe3o4高温3fe + 2co2（2）co+ cuo 加热cu + co2是不是置换反应？（3）3co+ fe2o3高温2fe + 3co24 实验题：（ 1）仪器的连接顺序

2、-可能是填接口（2）是否填现象，如氢气还原氧化铜后，先停止通氢气，后停止加热，此时试管中出现的现象为：红色固体变为黑色固体，（不可填：铜又氧化成氧化铜）; （3）加入药品的量，是否用“适量”，试剂是否加溶液，如：ca(oh)2溶液 . 5 计算题：解 - 设-答要全，切不可少一个，相对分子质量计算要正确，如h2so4-98,hcl-36.5,2hcl-73,na2co3-106,nacl-58.5,naoh-40,na2so4-142,co2- 44;不可忘记列比列式，一些能计算出的先计算出来，如146 克*5%=73克，每步计算要带单位。6 各种特殊物质的颜色：黑色固体：（ 5 种）木炭 -

3、c 、氧化铜 -cuo、四氧化三铁 -fe3o4、二氧化锰 - mno2 铁粉红色固体：铜 -cu 、氧化铁 -fe2o3、红磷 -p 紫黑色固体：高锰酸钾 -kmno4( 溶液为紫红色 ) 淡蓝色液体：液氧、固态氧绿色：碱式碳酸铜 -cu2(oh)2co3（俗名：铜绿）浅黄色固体硫磺 -s 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液- - - feso4或氯化亚铁溶液- - - - fecl2；硝酸亚铁- - - fe(no3)2黄色溶液：氯化铁溶液 -fecl3, 硫酸铁溶液 -fe2(so4)3 硝酸铁 - - -fe(no3)3蓝色溶液：硫酸铜溶液 -cuso4、氯化铜溶液 -cucl2、硝酸铜溶液 -

4、cu(no3)2沉淀：蓝色沉淀 -氢氧化铜 -cu(oh)2不溶于水可溶于酸红褐色沉淀 -氢氧化铁 -fe(oh)3不溶于水可溶于酸白色沉淀： baso4 agcl baco3 caco3 mg(oh)2既不溶于水，也不溶于稀硝酸（hno3）的是 baso4和 agcl 。7 各种物质的俗称：汞（水银） hg 硫（硫磺） s 氧化钙（生石灰） cao 固体二氧化碳（干冰） co2 氧化铁（铁锈的主要成分） fe2o3 碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分） caco3 氯化钠（食盐） nacl 甲烷（沼气） ch4 乙醇（酒精） c2h5oh 乙酸（醋酸） ch3cooh 碳酸钠（纯碱） na2c

5、o3属于盐硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾） cuso45h2o 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） naoh 氢氧化钙（熟石灰、消石灰） ca(oh)2 水煤气：氢气和一氧化碳的混合物爆鸣气：氢气和氧气的混合物8. 几个化学反应的现象：铁片放入稀盐酸（稀硫酸）：铁表面产生大量的气泡，溶液由无色变为浅绿色； fe + h2so4 = feso4 + h2铁片放入硫酸铜溶液：铁表面出现红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。 fe + cuso4 = feso4 + cu 铜片放入硝酸汞溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。 cu + hg(no3)2 = cu(no3)2 + hg 铜片放入硝酸银溶液：

6、铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。 cu + 2agno3 = cu(no3)2 + 2ag 证明气体中有水蒸气：无水硫酸铜由白变蓝，cuso4 + 5h2o = cuso45h2o 9. 纯净物：（年年考）冰水混合物、胆矾、碳酸钠晶体、氧化镁混合物：空气，溶液（盐酸、硫酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石、铁样品），合金生铁、钢注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。一种元素组成的物质 可能是纯净物也可能是混合物，但绝不可能是化合物10. 一些基本概念：分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子：原子是化学变化中最小的粒

7、子。离子：带电的原子或原子团。如na+ 、so42-、fe2+ ( 亚铁离子 ) fe+ ( 铁离子 ) 五种离子一定要考： so42-(硫酸根离子 ) co32-（碳酸根离子） oh-( 氢氧根离子 ) no3-(硝酸根离子 ) nh4+（铵根离子）元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。注意：最外层电子数为的粒子不一定是稀有气体元素的原子！如：na+决定元素化学性质的是 最外层电子数 ；决定元素种类的是 核电荷数（即核内质子数）11. 除杂提纯的问题： kno3(nacl)-溶解- 降温结晶 - 过滤（提纯）可溶（不溶） -溶解 - 过滤-蒸发结晶，（除杂）如碳酸钠（碳酸钙

8、）、氯化钾（二氧化锰） naoh(na2co3)-溶解- 加适量的石灰水 - 过滤- 蒸发（除杂）hcl(h2so4)-加适量的氯化钡溶液 -过滤（除杂）kno3(cuso4)-溶解- 加适量的氢氧化钡溶液 - 过滤-蒸发（除杂）12. 盐的溶解性：钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水，如：（nh4）2so4 碳酸盐一般不溶，如caco313能与稀 hcl形成沉淀的物质只有硝酸银-agno3，沉淀是 agcl 能与稀 h2so4形成沉淀的物质只有bacl2或 ba(no3)2- 沉淀是 baso414一般不与其它物质发生复分解反应的物质有agcl、baso4、kno3、nano315几个最：最轻

9、的气体是氢气（h2）、自然界最硬的物质是金刚石-c、最简单的有机物是甲烷 -ch4。地壳中含量最多的（非金属）元素是氧、铝元素是地壳中含量最多的金属元素，铁是世界上年产量最高的金属地壳中含量最多的四种元素是：氧、硅、铝、铁-o 、si、al 、fe空气中含量最多的是氮气（n2）、形成化合物种类最多的元素是碳（ c ）16大气污染物：粉尘、气体。气体有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧。17燃烧发出白光的物质有：木炭在氧气中、石蜡在氧气中、镁在空气中。18燃烧产生淡蓝色火焰的有：氢气在空气中、硫在空气中。燃烧产生蓝紫色火焰的有：硫在纯氧中。燃烧产生蓝色火焰的有：一氧化碳（co ）、甲烷。19燃

10、烧产生白烟的是：磷在空气中或氧气中。20有白雾的是：浓盐酸在空气中能形成白雾。21燃烧有二氧化碳和水生成的是：ch4、石蜡、 c2h5oh 、22两个必考的分解反应： 2kclo3加热2kcl + 3o2 （二氧化锰催化） 2kmno4加热k2mno4 + mno2 + o223几个科学家我国化学家 - 侯德榜 - 制碱 -纯碱-na2co3 -盐- 联合制碱法。法国化学家拉瓦锡 -得出空气由氧气和氮气组成的结论。英国科学家汤姆生 -发现电子化学史：我国是最早利用天然气的国家，我国古代在化学方面的杰出贡献主要有：造纸术、火药、烧瓷器24化学符号及含义. 若干个原子：在元素符号前加数字，“”省略

11、表示个硫原子，硫元素，硫单质 2ca 个钙原子若干个分子：化学式前加数字（单个的元素符号除外）2h2 o 个水分子2n2 个氮分子nso2 n 个二氧化硫分子若干个离子：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价）2s2-（个硫离子）2ca2（个钙离子）2so42-（个硫酸根离子）noh（n 个氢氧根离子）2fe3（个铁离子）3fe2（3 个亚铁离子）元素的化合价：标在元素符号的正上方，先写符号后写数字a 价的钙元素 价的氧元素 h2o 水中氢元素的化合价价“2”的含义ca2前：表示个钙离子，后：每个钙离子带个单位正电荷h2 o 前：表示个水分子后：每个水分子中有个氢原

12、子cao 氧化钙中钙元素的化合价是+2价。关于水的说法：（1）水由氢元素和氧元素组成 （2）水由水分子构成 （3）水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。（4）水在 4时，密度最大为 1 克/ 厘米3。（5）电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为 1：8。25含有氧分子的只有氧气、含有氢分子的只有氢气。如：二氧化碳中没有氧分子、水中也没有氧分子、而空气中含有氧分子。再如：甲烷中没有氢分子、水中没有氢分子、而水煤气中含有氢分子、液氢中含有氢分子。26. 离子化合物 - 一般讲含金属元素的化合物是离子化合物，如：nacl na2so4 cacl2共价化合物 - 全部由非金属元素组成的化合物，如

13、：co2、co 、h2o. 27. 离子-两种情况：带电的原子或带电的原子团。28化合价：单质中元素的化合价为0，化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。29化学反应前后一定不变化的是（1）原子的质量（ 2）原子的个数（ 3）原子的种类 - 元素的种类（ 4）物质的总质量。可能变化的是 - 分子的个数。30三大矿物燃料：煤、石油、天然气。煤的主要元素是碳元素，而石油的主要元素是碳氢两种元素。31工业上炼铁的反应原理是： 3co+ fe2o3高温2fe + 3co2（非常重要）32容易出现的判断题：（1）凡是生成盐和水的反应都是中和反应。错，如非金属氧化物和碱、金属氧化物和酸，都能生成盐和

14、水。（2）盐中都含有金属元素。错，如铵盐不含有金属元素， -nh4cl （3）饱和溶液降温一定能析出晶体。错，氢氧化钙溶液不是。（4）硝酸钾的饱和溶液比硝酸钾的不饱和溶液要浓。错，条件- 相同的温度。33温度升高但溶解度降低的是：氢氧化钙和各种气体。气体的溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大。34注意：溶解度有单位， - 克，不可少。35粗盐的提纯：溶解、过滤、蒸发、结晶。36如果实验题中出现浓硫酸，浓硫酸的作用一般是吸收水蒸气。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。37硝酸与金属反应得不到氢气。只能得到水38酸雨的形成：当空气受硫的氧化物和氮的氧化物污染时，可以形成酸

15、雨。39用石灰石、水、纯碱来制取氢氧化钠的过程：caco3高温cao + co2、 cao + h2o = ca(oh)2 、 ca(oh)2 + na2co3 = caco3+ 2naoh 40化学实验：（1）量取液体：量筒放平、视线与凹液面的最低处保持水平。（2）胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。（3）托盘天平能称准到0.1 克。（4）干燥的药品，天平两过各放一相同质量的纸（5）易潮解的药品如氢氧化钠固体- 放在小烧杯或表面皿中。（6）可直接受热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。烧杯要垫一个石棉网。（7）把固体放入试管或广口瓶中的方法：先把试

16、管横放，把固体放在管口，将试管慢慢竖起，让固体缓缓滑入试管中。（8）检查装置的气密性：先把导管放入水中，再用手紧贴容器的外壁，如果导管口有气泡产生，则装置不漏气。（9）玻璃仪器洗干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。（10）蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅拌，防止由于局部温度过高, 造成液滴飞溅。取下热的蒸发皿应用坩埚钳，再放在石棉网上。（11）用高锰酸钾来制取氧气，应在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。加热后不可立即收集，当有连续均匀气泡产生再开始收集。（12）氢气检验：听到尖锐的爆鸣声，说明是不纯净的；听到噗噗的声音，表明是纯净的。（13）酸和碱发生中和反应：

17、在试管中先倒入氢氧化钠溶液，滴入1-2 滴的酚酞试液，溶液会变红，然后用滴管一滴一滴地滴入稀盐酸，同时用玻璃棒不断地搅拌，到溶液刚刚由红色变为无色为止。41. 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如：盐酸 -hcl 、硫酸 h2so4、硝酸 -hno3、氢硫酸 -h2s、碳酸 -h2co3、磷酸 -h3po442碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。如：naoh koh ca(oh)2 ba(oh)2 cu(oh)2（蓝色） fe(oh)3（红褐色）。注意： cu(oh)2、 fe(oh)3、mg(oh)2不会使石蕊变蓝，也不会使酚酞变红！因为它们不溶43盐：电离

18、时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。但nh4no3是盐无金属如：碳酸钠、硫酸铜晶体、硝酸银、氯化钡、硫酸钠。高锰酸钾、明矾其他盐高锰酸钾 kmno4 锰酸钾 k2mno4 氯酸钾 kclo3 硫化钠 na2 s 碘酸钾 kio3 亚硝酸钠 nano2硫化钾 k2 s 44金属活动性顺序表： k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au（必考）45. 酸性氧化物：凡能与碱起反应，生成盐和水的氧化物。如co2 so2 so3 p2o5co2 + h2o= h2co3 so2 + h2o= h2so3 so3 + h2o= h2so4 注意： co和

19、h2o既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物46. 碱性氧化物：凡能与酸起反应，生成盐和水的氧化物。如cuo cao fe2o3 na2o mgo cao+h2o=ca （oh ）2 bao+h2o=ba （oh ）2 na2o+h2o=2naoh k2o+h2o=2koh。na2o 、cao 溶于水可使酚酞变红，但mgo 、 cuo、 fe2o3不行！47. 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应是复分解反应中的一种。注意：生成盐和水的化学反应有三种可能性：（）酸 + 碱-盐 + 水（）酸性氧化物 + 碱 -盐 + 水（3）碱性氧化物 + 酸 -盐 + 水注意事项：复分解反

20、应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。48有机物：含碳元素的化合物（除 co 、co2和 co32的化合物）甲烷 ch4 乙醇 c2h5oh 甲醇 ch3oh 乙酸 ch3 cooh 乙炔 c2 h2 尿素 co （nh2）2 49结晶：方法：蒸发溶剂（适用于溶解度受温度影响小的固体，如nacl）从盐水中得nacl 固体可采用蒸发溶剂的方法。冷却热饱和溶液（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）除去 kno3中含有 nacl，得较纯的硝酸钾晶体的过程溶解、降温结晶、过滤50氧化剂：在反应中能提供氧，使其它物质发生氧化反应的物质。如：氧化铜、氧化铁、四氧化三铁等。51还原剂：能夺取其它

21、物质中的氧，使其它物质发生还原反应的物质。如：h2（气体单质）、 co （气体化合物）、 c （固体单质）52催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。也叫触媒。53燃烧的条件：可燃物与氧气接触并且温度达到着火点。54灭火的三个个方法：隔绝空气（盖灭酒精灯）降温到着火点以下（吹灭蜡烛）清除可燃物（森林着火设置隔离带）55缓慢氧化：进行得很慢的氧化反应。如：铁生锈、呼吸作用、食物腐败。剧烈氧化：包括燃烧和化学性爆炸两者的最大区别就是：发不发光56溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：加溶质、蒸发溶剂、升高温度57溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。58. 收集气体的方法：排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如 o2 h2 ch4 co等。排水法收集的气体较纯向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于 29）气体，如 co