高中化学《化学反应原理》期末复习题苏教版选修(共7页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上化学反应原理期末复习题（二） （考试时间：90分钟 总分值：120分）可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 O 16 Cl 35.5 C 12一选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确答案）1下列说法正确的是 A、活化分子相碰撞即可发生化学反应 B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率 C、某一反应的活化分子百分率是个定值 D、浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大2下列电离方程式书写不正确的是A、2H2O H3O+OH B、H2S H+HSC、NaHS Na+HS D、HCO3+H2O

2、 H3O+CO32-3、已知；，则反应的H为（）AB CD4、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为 8、9、10,则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ）A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX5在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） Av（A）0.5 mol·1·1 Bv（B）0.3 mol·1·1 Cv（C）0.8 mol·1·1 Dv（D）1 mol·1·16常温下c(H+)最小的是（ ）

3、ApH=0的溶液. B0.04 mol·L1 H2SO4. C0.5 mol·L1 HCl. D0.05 mol·L1的HNO37室温下0.1mol·L-1KOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗KOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度C(H+)是( ) mol·L-1A0.1/(a+b) B0.1b/(a+b) C1×107 D1×10-78向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是 ACl- BOH- CAlO2- DHCO3-9、下列说法正确的是：（ ）A凡是放热反应

4、都是自发的。 B铁在潮湿空气中生锈是自发过程C自发反应都是熵增大的反应。 D电解池的反应是属于自发反应10下列说法正确的是（ ） A水解反应是吸热反应 B升高温度可以抑制盐类的水解 C正盐水溶液pH均为7 D硫酸钠水溶液pH小于7二、选择题（本题包括10小题，每小题1-2个正确答案）11下列关于判断过程的方向的说法错误的是 A、NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程 B、同一种物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小 C、不借助于外力能自发进行的过程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态 D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于所有的过程12常温时，将pH=3

5、的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH A等于7 B大于7C小于7 D无法确定13、25时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是（ ） A1×107mol·L1 B1×1012mol·L1 C1×102mol·L1 D1×1014mol·L1.14关于小苏打水溶液的表述正确的是A、c (Na+)=c (HCO3) + c (CO32) + 2c (H2CO3)B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3) + 2c (CO32) +c (OH)C、HCO3 的电离程度大于HCO3的

6、水解程度 D、存在的电离有：NaHCO3NaHCO3，HCO3 HCO32，H2O HOH15化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn(溶液) H(溶液)In(溶液) 红色 黄色 浓度为0.02 mol·L1的下列各溶液 盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水，其中能使指示剂显红色的是 A B C D16工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；H = +QkJ/mol(Q>0)，温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是

7、A、反应过程中，若减小压强能提高SiCl4的转化率B、若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D、当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应17用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)大于c(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是（ ） Ac(H)c(OH) Bc(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 mol·L1 Cc(CH3COO

8、H)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.1mol·L118在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A、使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl、SO42、Fe3+B、由水电离的c(H+)=10-12 mol·L1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrC、在pH = 1溶液中：NH4、K、NO3、ClD、有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、Br19放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变升高反应体系的温度至t2时，反

9、应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则 A、若增大CO浓度，K2 和K1都增大 B、K2 K1C、c2(CO)=c2(H2O) D、c1(CO)>c2(CO)20pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）1000/mLpH的关系如图示，下列说法不正确的是（ ）AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a=4，则A是强酸，B是弱酸D若1<a<4，则A、B都是弱酸三、填空题（共21分）21.（4分）(1) 家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧

10、化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：_ (2)已知：C（s）O2（g）=CO2（g）；H=393.5 kJ/mol；2H2（g）O2（g）=2H2O（g）；H=4836 kJ/mol，现有02 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出6353 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为 22(5分)在密闭容器里，通入x mol H2()和y mol 2()，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”) （1）升高温度 ；（2）加入催化剂

11、 ； （3）充入更多的H2 ；（4）扩大容器的体积 ； （5）容器容积不变，通入氖气 。23、（6分）在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O NH3 ·H2O NH4+OH-，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH-)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？加入的物质少量(NH4)2SO4固体少量HNO3溶液少量KOH溶液c(OH-)的变化平衡移动方向24、（6分）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（1）写出白色固体转化成黑色固体的化学方

12、程式： （2）白色固体转化成黑色固体的原因是： 四、实验题（10分）25、(8分) 乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO45H2C2O46H 2Mn210CO28H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；

13、请回答： 滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。 本实验滴定达到终点的标志可以是 。 通过上述数据，计算出x= 。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。 五、计算题 （15分）26（5分）已知水在25和95时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）则25 时水的电离平衡曲线应为 （2）25时，将9的NaOH溶液与4的溶 液混合，若所得混合溶液的 7，则NaOH溶液与溶液的体积比为 （3）95时，若100体积1的某强酸溶液与1体积2b的某强碱

14、溶液混合后溶液呈中性，则混合前， 与b之间应满足的关系是 27（10分）25时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因 （用离子方程式表示）；（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)_ _0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填>、<、=)（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c (Na+)c (A-)=       m

15、ol·L-1；（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH      7 (填>、<、=)；（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：ANH4HCO3  BNH4A    C（NH4）2SO4    DNH4Cl按pH由大到小的顺序排列 （填序号）化学试题答案题号1234567891011121314151617181920答案BCDCBDDDBAABBBDCADABCCA21、（4分）（1）C4H

16、10（g）+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) H=-2900kJ/mol（2分）， (2)解： 设混合物中C为xmol，H2为（0.2-x）mol，依题意有：393.5 kJ/mol ×xmol+241.8kJ/mol ×（0.2-x）mol =6353 kJ x=0.1 则混合物中C与H2的物质的量之比为1:1（2分22、（1）增大，（2）增大，（3）增大，（4）减小（5）不变23、减小减小增大逆向正向逆向24、(1)2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl (2)因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动。25、每

17、空2分（1）甲（1分）（2）最后一滴高锰酸钾滴入溶液突然出现紫色（或紫红色），且半分钟内不褪色（1分）（3）2 （2分） 偏大 （2分） 偏小（2分）26、（5分） A （1分） 10 : 1 （2分） +b=14 （2分）27（10分） (1)A-+H2OHA+OH- (2)>  (3)9.9×10-7    (4)大于  ABDC 【点拨】水的电离和溶液的pH值及盐类水解是电解质溶液的重点和难点， 同时也是高考化学试题的热点，弱电解质的电离平衡也是考察的重点，所以要重点掌握.27.解析（1）若HA是强酸，

18、则恰好生成强酸强碱盐，溶液显中性，而溶液PH=8，说明溶液显碱性，生成的是强碱弱酸盐，水解显碱性。HA是弱酸。（2）盐类水解促进水电离，酸、碱都抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c(H+)>0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)（3）本小题考查的是电荷守恒问题和有关PH的计算，c (Na+)+c(H) = c (OH-)+ c (A-)，所以c (Na+)c (A-)= c (OH-)c(H)= 1×106mol·L11×108mol·L1 。据质子守恒A-+H2OHA+OH-和H2OH+OH-可知OH-有两个来源，c (OH-)= c(H)+ c (HA), c (O