选修四第三节盐类的水解

1、盐类的水解一）、弱电解质的电离平衡1. 电离平衡（1）研究对象：弱电解质（2）电离平衡的建立： CH3COOHCH 3COO + H+（ 3）定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速 率相等时， 电离就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。（4）电离平衡的特点：动： v电离=v 结合、 定：条件一定时，各组分浓度一定；变：条件改变时，平衡移动2. 电离平衡常数1）定义：电离常数受温度影响，与溶液浓度无关，温度定，电离常数一定。根据同一温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。2)表达式： CH 3COOHCH3COO + H+Ka = CH 3

2、COOH +/ CH 3COOH注：弱酸的电离常数越大，酸性越弱。H3PO4H2PO42PO4 + H+Ka1 =7.1 3 1 1×03mol ·L12HPO42+ H+Ka2= 6.2 81×08mol ·LPO43 +H+Ka3 =4.5 13 11×0 mol ·LH+越大，酸性越强；反之，1HPO42注：多元弱酸各级电离常数逐级减少，且一般相差很大，故氢离子主要由第一步电离产生弱碱与弱酸 具类似规律： NH 3·H 2O NH4+ + OH+ 51K b=NH 4+OH /NH 3·H2O室温： Kb（N

3、H3·H2O）= 1.7 1×05mol·L13. 电离度=已电离的溶质分子数 /原始溶质分子总数 × 100 注：同温同浓度，不同的电解质的电离度不同同一弱电解质，在不同浓度的水溶液中，电离度不同；溶液越稀，电离度越大。4. 影响电离平衡的因素内因：电解质本身的性质外因：（符合勒夏特列原理）25， 0.1mol/L 醋酸溶液中， CH3COOHCH 3COO+ H +，请填下表：移动方向+n(H +)mol+H +mol/LpH导电能力加水向右增大减小增大减小加冰醋酸向左增大增大减小增大升温向右增大增大减小增大加醋酸钠固体向左减小减小增大增大加少量 N

4、aOH 固体向右减小减小增大增大加少量 Na2CO3向右减小减小增大增大通入 HCl向左增大增大减小增大【实验探究】用 pH 试纸测定浓度均为 0.1mol L·-1的 CH3COONa、Na2CO3、NaCl、NH 4Cl、Al2（SO4）3、 KNO 3 等溶液的 pH 值。实验结果：呈中性的： NaCl 、 KNO 3；而有的显酸性： NH 4Cl 、 Al 2（SO4）3； 有的显碱性： CH3COONa 、Na2CO3 为什么？二）盐类的水解1. 盐类水解的概念（ 1）原理： CH 3COONa 溶液： CH3COONa = Na+ + CH 3COO ； H2OOH +H

5、 +；CH 3COO+H +CH3COOH即： CH 3COO +H 2O CH 3COOH + OH 故：溶液中 OH H +，溶液显碱性。+ + + NH4Cl 溶液： NH4Cl = NH 4+ + Cl； H2O OH+H ；NH4+ + OHNH 3·H2O即：NH4+ + H2ONH 3·H2O + H +故：溶液中 H+OH，溶液呈酸性。（2）定义：盐电离产生的离子与水电离产生的H+或 OH 结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，而使溶液呈现不同程度的酸、碱性，叫盐类的水解。（3）实质：破坏水的电离平衡。（ 4）规律： “有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解

6、，谁强显谁性，同强显中性”。2 （ 5 ）多元弱酸酸根离子的水解分步进行：CO3 + H2O HCO3 + OHHCO3+ H2OH2CO3 + OH （很小，可忽略）3+ + 多元弱碱阳离子的水解分步进行复杂，以总反应表示： Al +3H 2OA l（ OH ） 3+3H【说明】 水解反应一般程度都很小，水解产物很少，无明显沉淀、气体生成。2. 水解平衡的移动（1）影响盐类水解平衡的因素内因：盐本身的性质， 组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大。 外因：温度：升高温度，平衡向水解的方向移动 盐类的水解是吸热反应。 水解反应 CH 3COO + H2OCH 3COOH + OH ，现有 0.1

7、mol ·L的醋酸钠溶液，当下列条件改变时，将有关内容填入空格中：改变条件平衡移动方向水解程度OHpH加水向右增大减小减小通 HCl 气体向右增大减小减小加入少量 NaOH向左减小增大增大加入少量醋酸钠向左减小增大增大加热向右增大增大增大(2) 某些弱酸弱碱盐双水解 3+泡沫 灭火器的 灭火原理 ： 3HCO 3+Al 3+=A l ( O H ) 3 +3CO 2Al 2S3 ： Al 2S3 +6H2O =2A l (OH) 3 +3H2S3. 水解原理的利用：明矾做净水剂： Al3+ +3H2OAl(OH)3 + 3H+2- 热碱水洗油污： CO32- + H2OHCO3 +

8、OH配制 FeCl3溶液， SnCl2 溶液，向其中滴入盐酸，抑制离子水解：Fe3+的水解：3+ +Fe3+ + 3H2OFe(OH )3 + 3H+Sn2+的水解：Sn2+ + H2O + ClSn(OH)Cl + H +典型例题】例 1. 下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是( BD )A. 弱电解质的电离平衡常数就是电解质加入水后电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离分子的浓 度的比值B. 弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，常数只与弱电解质的本性及外界温度有关C. 同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱。D. 多元弱酸的各级电离常数是逐级

9、减小的，且差别很大例 2. 在 CH3COOHCH 3COO -+H +电离平衡时，要使电离平衡右移且H +浓度增大，应采取的措施是D )A. 加 NaOH 固体 B. 加入少量盐酸 C. 加水 D. 升高温度例 3. 下列关于盐的水解的叙述中，正确的是( A )A. 盐类的水解过程是中和反应的逆过程，是吸热过程B. 易水解的盐溶于水后，都抑制了水的电离C. 易水解的盐溶液中，水电离出的以游离态存在的H+和 OH-的浓度永远相等D. 易水解的盐溶液肯定不是中性的例 4. 在 Na2CO3 溶液中，下列离子浓度关系不正确的是(A )+ 2- - - + + - - 2-A. c(Na +)>

10、;c(CO 32-)>c(HCO 3-)>c(OH -)B. c(Na +) + c(H +)= c(OH -)+ c(HCO 3-)+2 c(CO 32-)+ 2- - - + -C. c(Na +)=2c(CO 32-)+ c(HCO 3-)+ c(H 2CO 3)D. c(OH -)= c(H +)+ c(HCO 3-)+ 2c(H 2CO3)2难点总结1、盐类水解定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解中和 酸 + 碱 水解 盐 + 水2、盐类水解的本质：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的H+或 OH-离子结合

11、生成弱电解质，促进了水的电离。2、盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液呈酸性或碱性。3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。练习：试分析 NH4Cl 水解呈酸性的原因讲解： CH 3COONa 可以看作是弱酸 CH 3COOH 和强碱 NaOH 生成的盐，这种盐叫做强碱弱酸盐。 板书：二、盐类水解的类型2- 3- 2- 2- - -1、强碱弱酸盐水解( CH3COONa)CO32-,PO43-,S2-,SO32-,ClO -,F-2、强酸弱碱盐( NH 4Cl ) Al 3+,Fe3+,Cu2+3、强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解4、弱酸弱碱盐( NH 4Ac)5、混合盐溶液(酸式盐溶液)

12、 三、影响水解的因素：内因：盐类本身的性质 这是影响盐类水解的内在因素。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其 盐溶液的酸性或碱性就越强。 “无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性 ” 外因： 1、温度 由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程 度增大。2、浓度 溶液浓度越小， 实际上是增加了水的量， 可使平衡相正反应方向移动， 使盐的水解程度增大。 (最 好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释)3、溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制 FeCl3 溶液时常加入少量盐酸来抑制 F

13、eCl3 水解。盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。练习1、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。(1)KF(2) NH 4NO3(3)Na2SO4( 4)CuSO 4例 1、浓度为 0.1mol/L 的八种溶液： HNO 3H2SO4CH3COOHBa(OH) 2 NaOHCH3COONaKCl NH 4Cl ，其 pH 值由小到大的顺序为() 。分析：以上八种溶液浓度相同，所以可按下列顺序进行排列：多元强酸、一元强酸、一元弱酸、水解后显 酸性的盐溶液，水解后显中性的盐溶液或不水解的正盐溶液、水解后显碱性的盐

14、溶液、一元弱碱、一元强 碱、多元强碱。例 2、室温下 pH=9 的 NaOH 溶液和 pH=9 的 CH 3COONa 溶液中，设由水电离产生的 OH -的物质的量溶液 分别为 Amol/L 和 Bmol/L ，则 A 和 B 的关系为（ A:B=10 -4:1）。例 3、 25， pH 2的酸（ HA ）溶液和 pH 12的碱（ BOH ）溶液等体积混和，混合溶液 pH 5。1）混合溶液中A离子一定发生水解反应。2）在（ 1）中所指离子水解的离子方程式是例 4 、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是（B、 D ）- - +A、c(OH-)=c(HS-)+c(H +)+c(

15、H 2S)+ 2- -C、c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H 2S)- - +B、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H 2S)+ 2- -D 、 c(Na +)=2c(S 2- )+2c(HS -)+2c(H 2S)例 5、把 AlCl3 溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3 ；，为什么？用化学方程式和必要的文字说明 例 6、 在 0.1m ol L NaHCO3溶液中，下列关系中不正确的是（A. c(Na ) c(HCO3 ) c(OH ) B. c(Na ) c(HCO3 ) c(H2CO3) c(CO32 )C. c(OH ) c(H ) c( H

16、2CO3 ) D. c(Na ) c(H ) c(HCO3 ) c(OH ) 2c(CO32 )例 7、 为了除去 MgCl2 酸性溶液中的 Fe3 ，可在加热、搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量 盐酸，这种试剂是（ D ）A. NH 3 H 2OB. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO3练习、选择题： （每题有 1-2 个正确答案）1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（A 、NaHSO4B、Na3PO4C、 CH3COOHD、Al 2(SO4)32、物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 和 NaZ 的溶液，其pH 值依次为 8、 9、 10，则 HX

17、、HY 、HZ的酸性由强到弱的顺序是（A 、 HX 、 HY 、 HZB、HZ、HY 、HX C、HX 、HZ 、HY D、HY 、HZ、HX3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（A 、黄色不变B、黄色变橙色C、黄色变红色D 、橙色不变4、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（A 、盐类水解是中和反应的逆反应B、盐类水解过程是吸热过程C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D 、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱5、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是（）A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B、AlO 2-、K+、CO32-、Na+C、Al3+、Cl

18、-、AlO 2-、 Na+D、 Fe2+ 、K +、H +、NO 3- 6、用物质的量都是 0.1mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配制成 1L 混合溶液，已知其中 c（CH 3COO-）大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是()+ - -A 、 c(H+)c(OH -)B 、c(CH 3COOH)+c(CH 3COO-)=0.2mol/LC、c(CH3COOH)c(CH 3COO-)D、c(CH3COO-)+c(OH -)=0.2mol/L7、100mLpH=11 的氨水与 100mLpH=3 的盐酸相混合，所得的混合液( )A 、显碱性 B、显酸性 C、显中性 D

19、 、不能确定其酸碱性8、物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO 3H2CO3(NH 4)2CO3NH4HCO3，按 c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是()A、 B、C、 D、9、为了使 Na2S 溶液中 c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是()A 、适量盐酸B、适量 NaOHC、适量 KOH D 、适量 KHS10、将 0.1mol 下列物质置于 1L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( )A 、KClB、Mg(OH) 2C、 Na2CO 3D、 MgSO 4二、填空题：11、写出下列盐溶液水解的离子方程。1)(NH 4)2SO4：；2)AlCl 3：

20、；3)KF：；4)Na3PO4：；12、现有 S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO 2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：( 1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是。( 2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子 有。( 4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在， 又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。13、泡沫灭火剂的原理是(写离子方程式) ，其中小苏打溶液放在 筒，Al 2(SO4)3 溶液放在筒，原因是 。14、实验室配制 FeSO4 溶液，溶解时先要加入少

21、量的稀硫酸，其原因是；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是。15、把 AlCl 3 溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是，为什么？(用化学方程式和必要的文字说明) 。16、25时将 0.01mol的CH 3COONa和0.002mol的HCl 溶于水中形成混合溶液，请将溶液中存在的各种 离子、分子按数目多少的顺序排列 ；混合溶液中 CH3COO-和 OH -两种微 粒的物质的量之和比 H+多mol 。17、某二元弱酸(简写为 H2A )溶液，按下式发生一级或二级电离：已知相同浓度时的电离度 2(H 2A)>2(HA -)，设有下列四种溶液：A 、 0.01mol/L 的 H2A 溶液B、

22、0.01mol/L 的 NaHA 溶液C、0.02mol/L 的 HCl 与 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合液D、0.02mol/L 的 NaOH 与 0.02mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合 据此，填写下列空白(填代号) ：( 1) c(H )最大的是，最小的是 。( 2) c(H 2A)最大的是，最小的是 。( 3) c(A )最大的是，最小的是 。参考答案1、D2、A3、A4、C5、B6、A、B7、A8、B9、C、D10、C11、( 1)NH+4 +H2O+NH 3·H2O+H +3+ +2)Al 3+3H 2OAl(OH) 3+3H+3) F-+H

23、2OHF+OH -3- 2- - 2- -4) PO43-+H2OHPO 42-+OH -，HPO 42-+H 2OH 2PO4-+OHH2PO4-+H2OH 3PO4+OH -(2)NH4+、Al 3+、 Fe3+2- -4) HPO 42-、HCO 3-内 因为 Al 2(SO4)3 水解而致使溶液呈酸性，若放在铁制12、(1)S2-、SO32-、HPO42-、AlO 2-、 HCO 3-(3) Na+、SO42-、Cl-13、Al 3+3HCO3-=Al(OH) 3+3CO2外 外筒中，会反应生成 H2。14、为了抑制 Fe2+的水解防止 Fe2+被空气中的氧气氧化成 Fe3+15、Al

24、 2O3因为 AlCl 3是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进 AlCl 3水解，以致完全得到 Al(OH) 3，HCl则挥发掉： AlCl 3+3H 2O Al(OH) 3 +3HCl ，高温下，可使 Al(OH) 3分解， 2Al(OH) 3 Al2O3+3H2O，固体产物为 Al 2O3。+ - - + -16、Na >CH 3COO >Cl >CH 3COOH>H >OH 0.00817、(1)A、D2)C、D(3)D、A四盐类水解原理的应用1、离子共存： Al 3+ 和 HCO 3-说明双水解反应能进行到底。2、溶液配置： FeCl3 的配制3、化肥的使用

25、K2CO3 和 NH 4Cl 等 例：判断溶液的 pH 值：1、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等。2、如何对比 NaX 、 NaY 、 NaZ 的碱性。已知；酸性 HXHYHZ3、如何对比碳酸钠、碳酸氢钠的碱性。4、氯化铝、偏铝酸钠、氯化铁分别蒸干灼烧后的产物是什么？与盐类水解有关的应用：1、明矾的净水作用 2、热碳酸钠溶液的洗涤力强 3、制备氢氧化铁胶体4、氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气5、蒸发氯化铁溶液，不能得到纯绿化铁6、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈7、配制氯化铁溶液时需加少量盐酸8、泡沐灭火器的反应原理 9、比较盐溶液的 PH 值大小 判断溶液中离子浓度大小例如：相同物质的量浓度、相同体积的

26、醋酸和氢氧化钠中和，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：1、判断离子是否共存 2、酸式盐溶液酸碱性的判断某些肥料不宜混合使用。 （如：草木灰、碳酸铵、重钙等）1判断或解释盐溶液的酸碱性例如：正盐 KX 、KY、KZ 的溶液物质的量浓度相同，其 pH 值分别为 7、8、9，则 HX、HY 、HZ 的 酸性强弱的顺序是 相同条件下，测得 NaHCO 3 CH3COONa NaAlO 2三种溶液的 pH 值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 >> .2分析盐溶液中微粒种类 .例如 Na2S和 NaHS 溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2、HS、H2S、OH、H+

27、、H2O，但微粒浓度大小关系不同 .3比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小当盐中阴、阳离子等价时实例： aCH3COONa. bNH 4Cl a.Na+>CH3COO >OH >H+b.Cl >NH 4+>OH当盐中阴、阳离子不等价时。实例 Na2S水解各种离子浓度大小顺序为： Na+>S2 >OH >HS >H+（ 2）两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小.若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液 . 若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度>盐的水解程度 .4溶液中各种微

28、粒浓度之间的关系以 Na2S 水溶液为例来研究（ 1）写出溶液中的各种微粒阳离子： Na+、H+阴离子： S2 、HS、 OH（ 2）利用守恒原理列出相关方程 .10电荷守恒： Na+H +=2S2+HS+OH 20 物料守恒： Na2S=2Na+S230质子守恒 : OH =H +HS +2H 2S小结：溶液中的几个守恒关系 （1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。（2） 物料守恒（原子守恒） ：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。（ 3）质子守恒： 即在纯水中加入电解质，最后溶液中 H+与其它微粒浓度之间的关系式（由

29、电荷守恒及质子守恒推出） 一、选择题1. 对某弱酸溶液加热时，下列叙述错误的是（ ）A. 弱酸的电离平衡右移 B. 弱酸分子的浓度减小 C. 溶液的 c（OH -）增大D. 溶液的导电性增强2. 用pH均为 2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积.等物质的量浓度的 NaOH溶液， NaOH 恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和 V2，则 V 1和 V 2的关系正确的是（）A. V 1>V2B. V1<V2C V1=V2D V1V23. 用水稀释 0.1mol.L -1 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（A. c(OH -)/c(NH 3·H2O)B.

30、c(NH 3·H2O)/ c(OH -) C. c(H +)和 c(OH -)的乘积 D. c(OH -)的物质的量4. 在常温下，纯水存在电离平衡： H2OOH -+H +，如果使水的电离平衡右移并使 H +增大，应加入的物质是( )A. Na 2SO4 固体B. KAl(SO 4)2固体C. NaOH 固体D. CH 3COOH 固体5. 在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速率变慢的是()A. 硫酸铜晶体 B. 水 C. 氯化钡晶体 D. 醋酸钾晶体6. 一元强酸 X 和一元弱酸 Y，它们的 pH都等于 2，各取 1L 与足量的镁完全反应产生氢气。下列叙述中， 正

31、确的是( ) X 能产生较多的氢气 Y 能产生较多的氢气 两者产生氢气的量相同 开始反应速率 X 较快 开始反应速率 Y 较快 开始反应速率相同A. B. C. D. 7. M 酸和 N酸都是弱酸，当它们的浓度均为 0.10mol L·-1时， M酸中的H +约为 N酸中H +的3倍。现有 两种浓度不等的 M 酸溶液 a和 b，以及 0.10mol ·L -1 的 N 酸溶液，经测定它们的 pH从大到小依次为 a.N 酸 .b 。由此可知A. a 的浓度必小于 N酸的浓度B. a 的浓度必大于 N 酸的浓度C. b 的浓度必小于 N酸的浓度D. b 的浓度必大于 N 酸的浓

32、度8. pH 相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的 m 倍和 N 倍，稀释后两溶液的。 pH 仍相同， 则 m和 n的关系是( )A. m>n B. m=n C. m<n D. 不能确定9. 下列说法中，正确的是( )A. 100mL pH=3 的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌反应，起始时两者产生的氢气的速率基本相等 。-1 -1B. 100mL 1mol L·-1 的盐酸， 50mL 2mol ·L-1 的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均 相等C. 100mL pH=3 的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌反应后，所得氢气的质量相等-1D. 100mL 0.1mol L-·1 的硫酸溶液和盐酸溶液分别与足量的锌反应，前者放出氢气的质量是后者的2 倍10. 把 50mL 2mol ·L-1 的 NaOH 溶液， 100mL 1mol ·L-1 的 H2SO4