新人教版九年级化学方程式汇总(整理)

1、学习必备欢迎下载九年级化学方程式及现象汇总（上册课本）一、化合反应：1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃2MgO现象：（ 1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象：（ 1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（ 3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。3、铜在空气中受热： 2Cu + O 2 2CuO现象：铜丝变黑。4、铝在氧气中燃烧： 4Al + 3O 2点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。5、氢气中空气中燃烧或爆炸： 2H+ O点燃222H O2现象：

2、（ 1）产生淡蓝色火焰（ 2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。6、红（白）磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O5现象：（ 1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。7、硫粉在空气中燃烧：2点燃2现象：（注意两种现象有差异）S + OSOA、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧（ 1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。8、碳在氧气中充分燃烧： C + O 2点燃CO 2现象：（ 1）发出白光（ 2）放出热量（ 3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 2点燃2CO10、二氧化碳通过灼

3、热碳层：C+CO2高温2CO （吸热反应）上册111 页点燃11、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 22CO 2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。12、二氧化碳和水反应 （二氧化碳通入紫色石蕊试液） ：CO 2 + H2O = H 2CO 3现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意： 某些非金属氧化物水酸 如：SO2 + H 2O = H 2SO3 （亚硫酸）SO3 + H 2O = H 2SO4（硫酸）13、生石灰溶于水： CaO + H 2O = Ca(OH) 2（此反应放出热量）14、用无水硫酸铜鉴定水的存在： （化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及现象 CuSO4 +

4、 5H 2O = CuSO 4·5H2 O（五水硫酸铜，胆矾）现象：白色粉末变成蓝色拓展：框内的化学反应只做知识性的了解1.工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）点燃：H 2 + Cl 22HCl2.溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO3 + H 2O + CO 2 = Ca(HCO 3)23.制取四氯化硅：Si + Cl 2 =SiCl 4 （液态）二、分解反应：学习必备欢迎下载15、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 现象：（ 1）电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比）正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰16、实验室

5、用双氧水制氧气： 2H 2 2MnO22H2O+ O2O现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。17、 高温锻烧石灰石： CaCO 3高温 CaO+CO 2（工业制取氧化钙、二氧化碳）18、 碳酸不稳定而分解： H 2CO3 = H 2O + CO 2现象：石蕊试液由红色变成紫色19、 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO 4 K2MnO 4 + MnO 2 + O220、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气：2KClO 3MnO2 2KCl + 3O 2 21、加热氧化汞： 2HgO 2Hg + O 2拓展：框内的化学反应只做知识性的了解(OH) CO 2CuO + HO+CO1、加热碱式碳酸铜：

6、Cu22 322现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。CuSO4 + 5H 2O2、硫酸铜晶体受热分解： CuSO4· 5H 2O3、溶洞的形成碳酸氢钙的分解：Ca(HCO 3) 2=CaCO 3 + H2O + CO 24、工业电解氧化铝制取金属铝：2Al 2O3通电4Al + 3O 22通电Mg + Cl25、氯化镁电解制取金属镁： MgClNaCO + HO+CO6、碳酸氢钠加热分解制纯碱： 2NaHCO32322（下册课本）三、置换反应：（ 1）金属单质 + 酸 -盐 +氢气22、锌和稀硫酸反应： Zn + H 244+ H2SO = ZnSO23、镁

7、和稀硫酸反应： Mg + H 244+ H2SO = MgSO24、铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H 2424 3+ 3H2SO = Al (SO )25、锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 226、镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 227、铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl= 2AlCl 3 + 3H222 27 的现象：都有气泡产生，但是剧烈程度不相同。28、铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H229、铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H 2铁单质参加的置换反应，铁元素由“0”价

8、变为“ +2”价，生成“某亚铁”28 29 的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（ 2）金属单质 +盐（溶液） -另一种金属 + 另一种盐30、铁与硫酸铜反应 ：Fe + CuSO4=Cu + FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”所指的是此反应)31、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。学习必备欢迎下载32、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO 3 + Cu = C u (N O 3 ) 2 + 2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色

9、。33、锌片放入硝酸银溶液中：2AgNO 3 + Zn = Zn ( N O 3 ) 2 + 2Ag现象：锌片表面覆盖一层银白色的物质34、铁丝放入硝酸银溶液中：2AgNO 3 + Fe = Fe( N O 3 ) 2 + 2Ag现象：铁丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成浅绿色。（ 3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水（固体间的置换反应）35、焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2高温36、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO2Cu + CO 237、氢气还原氧化铜： H 2 + CuOCu + H 2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成38、氢气与

10、四氧化三铁反应：Fe3O4 + 4H2 高温 3Fe + 4H2O高温39、氢气与氧化铁反应 ： Fe2O3 +3H22Fe+3H2O现象：红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。拓展：框内的化学反应只做知识性的了解（ 4）其它情况：水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2 + CO（制取水煤气）四、复分解反应：（ 1）金属氧化物酸盐 H2 O41 、40.Fe O +6HCl=2FeCl +3H O2332Fe2O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（稀酸除锈）42、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色粉末逐渐溶解，溶

11、液由无色变成蓝色（ 2）酸碱盐 H 2O（又叫中和反应）43、Cu(OH)2+2HCl=CuCl 2+2H2O44、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O现象：蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色45、NaOH+HCl=NaCl+H 2O46、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O47、Mg(OH) 2+2HCl=MgCl 2+2H2O48、Ba(OH) +H SO =BaSO +2H O22442（ 3）酸盐新盐新酸49、 CaCO 3+2HCl=CaCl 2 +H 2O+CO 2 （实验室制取二氧化碳的反应原理）50、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2

12、灭火器的反应原理现象：两个反应都有大量的气泡生成。3+HNO32424 +2HCl51、HCl+AgNO =AgCl52、H SO +BaCl =BaSO（ 51、 52）现象：生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀。53、Ba(NO3)2+H2SO4 =BaSO4+2HNO3现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。54、NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2（ 4）盐 1盐 2新盐 1新盐 2学习必备欢迎下载55、KCl+AgNO 3=AgCl +KNO 356、NaCl+AgNO 3=AgCl +NaNO357、Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl58、BaCl2+2AgNO

13、3=2AgCl +Ba(NO3)2（ 55 58）现象：生成既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀。59、BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl60、CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl（ 59、 60）现象：生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。（ 5）盐碱新盐新碱61、CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2+Na2SO462、Ca(OH)2+CuCl 2=Cu(OH) 2+CaCl2（ 61、 62）现象：生成蓝色沉淀。63、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl现象：生成红褐色沉淀。、2233 +2NaOH（制取烧碱）现象：生成白色沉淀。64Ca(OH)

14、 +Na CO =CaCO、22=Mg(OH)2+CaCl 2现象：生成白色沉淀。65MgCl +Ca(OH)66、 NaOH+NH 4Cl=NaCl+NH 3+H 2O（铵盐的特性：铵盐与碱反应产生有刺激性气味的气体氨气）、242443+2H2O(铵态氮肥不能与碱性物质混合 )67 Ca(OH) +(NH) SO =CaSO +2NH、243323+2H 268Ca(OH) +2NH NO =Ca(NO) +2NHO现象：生成具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸（或 pH 试纸）变蓝的气体。（ 66 68）铵态氮肥、 NH 4+离子的检验方法：与可溶性碱混合（加热），会放出有刺激性气味的气

15、体。五、其它反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水： CO 2 +C a( O H ) 2=CaCO 3+ H 2O现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO 2，也可以用 CO 2 检验澄清石灰水 ）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +C a(OH) 2 =CaSO 3+ H2 03、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2 O 4、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫） ：2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O5、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3= Na2SO4 + H2O注意： 16 都是：非金属氧化物+碱高温7、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3-盐2Fe + 3CO2+水现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变