辽宁省沈阳高二化学下学期6月月考试题

1、辽宁省沈阳二中2015-2016学年高二化学下学期6月月考试题说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上C: 12 N:14 O : 16 Al : 27 S : 32 Cl : 35.5 K:39 Fe: 56 Cu : 64Br： 80 Ba : 137 Au: 197第I卷 （48分）一、选择题（每题只有一个选项，每题 2分，共18分）1 .下列有关物质分类或归类正确的是（）混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银化合物：CaCL、NaOH HCl、HD电解质：明矶、石膏、冰醋酸、氯化银同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨放热反应：盐酸与氢氧化钠

2、、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧.A.B.C.D.2 .用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数小于32B. 0.1 mol Cl 2完全溶于水，转移的电子数目为0.1NaC. 56g铁片投入足量浓 H2SO中生成NA个SO分子D. 5NHNO2HNO+4NT +9Ho反应中.生成 28gN2时，转移的电子数目为3.25Na3 .有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A下列有关说法错误的是（）A.有机物A的分子式为GH8B.用系统命名法命名有机物A,名称为2,2,3 三甲基戊烷C.有机物A的一氯

3、代物只有 4种D. B的结构可能有3种，其中一种的名称为3,4,4 三甲基一2一戊烯H3c CH3CH 人I IIYCHO4 .对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A.不是同分异构体B.分子中共平面的碳原子数相同C.均能与滨水反应D.可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分5 .下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）SiO2和SO 晶体硼和HClCO和SO 晶体硅和金刚石晶体窟和晶体氮硫黄和碘A.B . C .D.6 .下列说法不正确的是（）A.云、烟、雾等均能产生丁达尔现象B. PM2.5分散在大气中一般构不成胶体C. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮

4、氧化合物有关D.用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO气体的含量7 .原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氨相同,b和c的次外层有8个电子，c 一和d+的电子层结构相同。下列叙述错 误的是（）A.元素的非金属性次序为c>b>aB. a和其他3种元素均能形成共价化合物C. d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、68.下列操作或装置能达到实验目的的是（）NaOH溶液A.配制一定浓度的NaC1溶液及宾监室制取乙酸乙酯昌/饱和食盐水KV1n（4酸性溶液-12 - /

5、 11c检嗑乙焕的还原性9.新型纳米材料MFeQ（3<X<4）中，M表示+ 2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFeQ能使工业废气中的 SO转化为S,转化过程表示如下:常温下 MF 窃 Qy则下列判断正确的是（）A.MFeQ是还原剂B.氧化性：MFeQ> SO2C. X>YD . SQ是该反应的催化剂二、选择题（每题有一个正确选项，每题 3分，共30分）10.某溶液可能含有 C/、SO2-、CO2-、NK、Fe"、Al”和取该溶液 100 mL,加入 过量NaOHW液，加热，得到 0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到

6、1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（）A.至少存在5种离子C. Cl 一定存在，且 C（Cl ） >0.4 mol/L11.下列反应的离子方程式表不正确的是（.SO2-、NH4 一定存在，C可能不存在D . CO2-、Al 3+一定不存在， E可能存在A.溶液与酸性 KMnO§液反应：2MnO +3HQ+6H2Mn2+6HO+40 TB.向 Fe (NO) 3溶液中加入过量的 HI 溶液：2 NO3 +8H+6I 3I 2+2NOT +4HzOC.少量SO通入碳酸钠溶液中：co2+so CQ+SO2D. 0.01

7、 mol?L 1 NH4Al (SQ) 2溶液与 0.02 mol?L 1 Ba (OH 2溶液等体积混合: NH+Al 3+2SO2 +2Ba2+4OH2BaS0j +Al (OH sJ+NHPHO12 .已知岩层中的铁橄榄石 Fe2SiO4会缓慢转化为磁铁矿：3Fe 2SiO4 + 2CO2 2Fe3Q + 3Si0 2 + 2C0 ,下列说法正确的是（）A .氧化产物为Fe3。和Si02B .氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3C .当有1mol CO2参加反应时，被氧化的Fe2SiO4的物质的量为1molD .当有22.4LCO生成时，转移的电子为 2mol13 .已知乙烯和丙烯的混合物

8、的质量为mg ,代表阿伏加德罗常数，则该混合物（）A.所含共用电子对数目为（M7+1）NB.所含碳氢键数目为 mlA/7C.燃烧时消耗的Q-一定是 33.6 m14 LD.所含原子总数为 mN/1414. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A.常温常压下，CO和C0混合气体1mol中含有的碳原子数为 NB.在KIOs+6HI=KI+3I 2+3HO反应中，每生成 3mol I 2,则转移62个电子C. 1mol NazQ与HkO完全反应，转移的电子总数为NAD.在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1Na15 .下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要总物质的

9、量一定，则完全燃烧时消耗0为一恒量的是（）C 2T和 QHs C5Ho和 C6H6 C 3H和 C3HO C 2H2和 GH6 C 2H5O即口 CHOCHA.B.C.D.全部16 .关于某有机物A.molB.molC.molD.molHCOOCHCH=CHCHOJ该有机物可以与该有机物可以与该有机物可以与的性质叙述正确的是（3 mol Na发生反应3 mol NaOH发生反应6 mol H 2发生加成反应该有机物分别与足量 Na或NaHC近应，产生的气体在相同条件下体积相等17.有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架（未表示出原子或原子团的空间排列）。YCOOHHbNCHCH

10、CHNHCHCHCHCHNH下列叙述错误的是A. 1 mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3 mol H 2OB. 1 mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗C. X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为2 mol XC24H37QBr 3D. Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强18.体，.图）A.正硼酸（HBO）是一种层状结构白色 层内的HBO分子通过氢键相连（如B.O下列有关说法错误的是（正硼酸晶体属于分子晶体HBO分子的稳定性与氢键有关C.D.分子中硼原子最外层不是8e结构含1mol H3BO的晶体中有 3mol氢键19.有一种蓝色晶体可表示为：MFe（CN）6,经X射

11、线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CNT位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如右图所示。下列 说法错误的是（）A.该晶体的化学式为 MFe2（CN）6B.该晶体熔融可导电，且属于化学变化C.该晶体属于离子晶体，M呈+2价D.晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的 CN为6个晶。 F产 o CM'第n卷(52分)20. (14分)I如图所示：已知甲、乙、丙常温下都为气体。(1)乙气体的分子式 。(用A、B表示，A、B可以选择性使用)(2)若测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d,则甲的摩尔质量为 。(用d表示)3(3)标准状况下，11

12、.2L甲气体溶于500mL水中，所得溶液的密度为 p g/cm ,则所得溶 液中甲的物质的量浓度为 (用d、p表示)(甲的摩尔质量用(2)中 的数据)。H完成下列离子方程式。(1)贝壳溶于醋酸溶液：(2)向氢氧化钢溶液中加入少量小苏打溶液：(3)碳酸氢钱和足量浓烧碱溶液混合：(4)向次氯酸钠溶液中通足量SO气体：(5)向澳化亚铁溶液中通入足量氯气：(6)向偏铝酸钠溶液中通入足量 CO气体：(7)向硫酸亚铁溶液中加入酸性高镒酸钾溶液：(8)金属锌和硫酸、三氧化二神反应生成神化氢:实验室用氢气还原法测21. (13分)碱式碳酸铜可表示为:定碱式碳酸铜组成，装置如下。(1)写出l =一= 与氢气反应

13、的化学方程式;(2)实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号)：(3)称取19.1g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到9.6g残留物，生成 4.4g二氧化碳和5.4g水。该样品的结晶水质量为g ,化学式为 ;(4)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为 是否可行？请说明理由。O选做题注意：请考生在物质的结构与性质与有机化学基础两个模块中选择一个作答，并将答案写在答题卡上(一)物质的结构与性质(25分)22. (12 分)I已知NixO晶体晶胞结构为 NaCl型(如图)，由于晶体缺陷，x值小于1。测知NixO晶体x=0.88

14、,晶胞边长为 4.28X1010m求：(已知：6 =1.4 )(1 )晶胞中两个Ni原子之间的最短距离m （精确至 0.01 ）(2 )与C2 一距离最近且等距离的Ni离子围成的几何体形状(3)晶体中的Ni分别为Ni"、Ni3+,求此晶体的化学式 q(4)已知，NiO晶体熔点大于 NaCl,主要原因是 n金晶体是面心立方最密堆积，立方体的每个面上5个金原子紧密砌(如图，其余各面省略)，金原子半径为A cm,求：(1)金的密度为 ycm，。(用带a计算式表示) (2)金原子空间占有率为 。(用带A计算式表示)23. (13分)原子序数小于 36的X、Y、Z、W四种元素，其中 X是半径最

15、小的元素，Y原子基态时成对电子数是其未成对电子总数的2倍，Z原子基态时2P原子轨道上有3个未成对的电子，W原子4s原子轨道上有1个电子，M能层为全充满的饱和结构。回答下列问题：(1) Z和X形成的某分子可用作火箭燃料，该分子中Z原子的杂化类型为 (2)人们已经合成了由 Y和Z两种元素形成的晶体，该晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，Z的配位数是 ,该晶体硬度大于金刚石的原因是(3) Z和X形成的简单分子 A还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物B是A与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，B是乙烷的等电子体，化合物 B的结构式为

16、 (必须标明配位键) (4)最高价氧化物水化物酸性比Z的比Y的强，原因是,；(5) Y 60用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料，其分子结构中每一个Y原子皆为SP2杂化，含多个 b键和兀键，36gY60最多可以吸收标准状况下的氢气 L 。(6)元素 W勺一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HWC3,反应的化学方程式为22. （12 分）有种线性高分子，结构如下图所示。完成下列填空：(1)该高分子由 种单体(聚合成高分子的简单小分子)聚合而成。(2)写出上述单体中相对分子质量最小和相对分子质量最大的分子间发生缩聚反应的化学方程式。(3)上述单体中相对

17、分子质量最小的分子在一定条件下完全消去后所得物质的结构简式为。该物质加聚生成的高分子(填“能”或“不能”) 与澳的CC14溶液发生加成反应。该物质三分子聚合成环，所得物质的名称是 。 上述单体中其中互为同系物的是(写出所有可能，用结构简式表述)(5)与上述单体中相对分子质量最大的物质互为同系物，且相对分子质量多14的结构有23. (13分)黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性，它的合成路线如下:(HCHO) nHClC6H4(CH3)OH 三,ZJ AlCl 3.| x I一一定条件 1一谊而-ABCNaCNC2H50H叵一_ CHF已知：RCNB酸性条件下发生水解反应：RCN上一JRC00H(1)

18、写出A转化为B的化学方程式。(2)写出F分子中含氧官能团名称(3) E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构 简式为。(4)写出符合下列条件的 D的所有同分异构体的结构简式 。分子中有4种化学环境不同的氢原子可发生水解反应，且一种水解产物含有酚羟基，另一种水解产物含有醛基。(5)对羟基苯乙酸乙酯是一种重要的医药中间体。完成以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图(无机试剂任选)。广式 Ch 一 pY°H 映:人J 1定条件C1CH人）沈阳二中20152016学年度下学期6月份小班化学习成果阶段验收高二(17届)化学答案第I卷 (48

19、分)一、选择题(每题只有一个选项，每题 2分，共18分)1-9 CACCC DBDA二、选择题(每题有 1正确选项，每题 3分，共30分)10-19 CDCBB ADBBC第n卷 (52分)20. (14 分)I (1) A 2 (2) 4d g mol 1 500 P/(2d+500) mol/L (每空 2 分) n (1) CaCG+2CH3COOH=C+2CHCOaHO+COT(2) HCO3 +Ba2+OH=BaCOj +HO NH 4 + + HC(3T +2OH =NH3 +CO2 +2屋。 ClO -+SO+H2O =SQ2- +Cl-+2H(5)2Fe 2+4Br-+3Cl 2=2Fe3+2Br2+6Cl-(6)AlQ 2- +CQ2+2H2Q=Al(QH)3 J +HCQ-5Fe 2+MnQ+8l4=5Fe3+Mr2+ 4H2Q(8) As 2Q+6Zn+12 H+=2AsHj+6Zn2+3HQ(每空 1 分)21. (13 分)(1)(3分)a-k,j 一gf(hi) 一de(ed) 一hi(gf) 一 bc(cb) 一 l (3 分) 1.8g( 2 分) 2CuCQ 3 Cu(QH) 2 - 2H2。(2 分)（2）可以根据反应 xCuCO yCu（OH） 2 - zH2O=（x+y）CuO+ XCO2T +（y+z）H 2