离子浓度的大小比较

1、专题离子浓度的大小比较一、熟悉两大理论，构建思维基点1.电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如疑水 溶液中：NH5 HoO. NH：、OH一浓度的大小关系是。械风0)。(0大)>。(丽；),(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在 H3s 溶液中:H：S、HS S: H+的浓度大小关系是 c(H=S)>c(H+)c(HS-)>c(SL), 2.水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液 中c(H')或碱性溶液中c(0r)

2、总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NHC1溶液中： NH；、C1-,阳40、H'的浓度大小关系是。©一)>0(刈；)>°田')>°(限压0)。(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na£0,溶液中：C0；、 HC05、HKO'的浓度大小关系应是 c(C0； )c(HCO；)>c(H£Oj。二、把握3种守恒，明确等量关系1 .电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定 等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCOs溶液中存在

3、着Na'、HCO：、CO：、OH ,存在如 下关系：c(Na+) + c(H+) = c(HCOT) + c(OH-) + 2c(C0：)。2 .物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K：S溶液中S：、HS都能水解，故S元素以十一、HS H3s三种形式存在,它们之间有如下守恒关系： c(K') =2c(S") +2c(HS ) +2c(H=S)。3 .质子守恒规律如Na:S水溶液中的质子转移作用图示如下：(得质子)(基准态物质)(失质子)HS-.14 C -的S"+2"+H-H.O-H*/> 1 O

4、H由图可得Na二S水溶液中质子守恒式可表示：c(H。') +2。(压S) + c(HS -)=c(0H )或c(H,)+2c(HcS)+c(HS ) =c(0H )。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。 三、理清一条思路，掌握分析方法相互反应考虑电肉啦癖液综合运用三个守他关系电解质溶液四、典例导悟，分类突破1 .单一盐溶液【例1】对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()A. 0.1 molf 的(NH)£Oi溶液中:c(COl) >c(NH；)>c(H')>c(0H )B. 0.1 mol.!71 的 NaHCO,溶

5、液中：c(Na *) = c(HCO；) + c(H：COo) +2c(C(K")C.将0.2molI/'NaA溶液和盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na')+c(H +)=o(A-)+c(Cr)D.在 25 时，1 moD的 CILCOONa 溶液中:c(0H ) =o(H)+c(CH£OOH)【例2】硫酸锈溶液中离子浓度关系不正确的是()A. c(NH：)>c(SOf)>c(H )>c(0H )B. c(NHi)=2c(S0f)C. c(NHi) +c(NH3 HcO) =2e(S0f)D. c(NHi)+c(Hi)=c(0H-)+2

6、c(S0D2.酸碱中和型(1)恰好中和型例3 在10 mol 0.1 mol - L-1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶 液中各微粒的浓度关系错误的是()A. c(Nal)>c(Ac")>o(Hl)>c(OH")B. c(Nal)>c(Ac-)>c(0H")>c(H，)C. c(Nal)=c(Ac")+e(HAc)D. c(Nal)+c(Hl)=o(Ac")+c(OH")(2)反应过量型例4 在25 时，将pH=ll的NaOH溶液与pH=3的CH3C00H溶液等体积混合后，下

7、列 关系式中正确的是()A. c(Nal)=c(CH,COO ) +c(CH5C00H) B. c(Hi)=c(CH5COO )+c(0H ) C. c(Nal)>c(CH5C00 )>c(0H )>c(H ) D. c(CHoCOO ) > c(Na1) >c(H1) > c(OH )【例5】25 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是 ()A. o(NH?)=c(SODB. c(NH；)>c(SODC. c(NH；)<c(SO；)D. o(0H )+c(S(T)=c(ir)+c(NH：)3 .盐与酸(碱)混合型【

8、例6】用物质的量都是0.1 mol的CHSOOH和CRCOO'a配成1 L混合溶液，己知其中c(CH5c00 一)c(Na'),对该溶液的下列判断正确的是()A. c(Hl)>c(0H )B. c(CH3C00 ')=0. 1 mol L 1C. c(CH3C00H)>o(CH3C00")D. c(CH3C00 )+c(0H )=0. 1 mol L 1例7 将0. 2 mol - L_1 NaHCO,溶液与0.1 mol - L 1 KOH溶液等体积混合，下列关系正确 的是()A. 2c(K ) =c(HC0；) +2c(C0： ) +c(H：COj B. o(Na1)>c(K1)>o(HCOD >c(COD>c(OH")><?(H+)C. c(0H ) +c(C0； ) =c(H ) +c(H：COj +0. 1 mol L 1D. 3c(K)+c(H4)=c(0H-) +c(HC03 ) +2c(C0；)4 .不同物质同种离子浓度的比较【例8】相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是()A. NH,C1B. NH,HCO3C. NHtHSO,D. (NHt)cSOt例 9(2010 四川理综，10)有关 100 mL 0. 1 mol L&