高中化学2.2.2离子反应(2)导学案新人教版必修1

1、课前预习第二节 离子反应(2)一、相关知识点的回顾1 什么是电解质、非电解质？并判断下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 铝NaOH固体KsSO溶液NaCI溶液液态氯化氢硫酸钡H2OCQ 蔗糖酒精。2. 书写电离方程式：HNQ HSQ; KOH、Ba(QH)2； Na 2CQ、CuSQ、BaCh3 用初中学过的知识判断下列反应能否发生反应能否反应判断依据向5mL CuSQ溶液里加入5mLBaC2溶液。向5mLNaO稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸，向5mLNaCO溶液的试管里加入 5mL盐酸。向5mLNaC 1溶液里加入5mL CuSO溶液二、预学能掌握的内容1 电解质在溶液中的反应实质上是 ，

2、这样的反应称作离子反应。2用的式子叫做离子方程式。3以CuSC4溶液和BaCl2溶液反应为例，说明离子方程式书写的一般步骤：(1)(2)(3)(4)4 离子方程式的表示意义：(1) 表示(2) 表示5 .离子反应发生的条件是 、三、预学中疑难问题1 2.3.课堂互动第二节离子反应(2)班级姓名学号一、学习目标1认识离子反应及其发生的条件。2 学会离子反应方程式的书写。二、学习过程1 化学反应能否发生的实质【探究活动】从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质编号实验Naqf溶液BaCI tk2溶液1r扌CuSQ溶液| CuSO4溶液现象解释及结论【教师释疑】酸，碱，盐在水溶液里会发生电离，生成自由

3、移动的离子。酸，碱，盐电离出的离子 之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。如果离子之间相遇不生成 沉淀、气体和水，则这两种离子不反应。【思考交流】（1 ）对于下面4组物质，能反应的，写出有关化学方程式；不能起反应的，说明不起反应的理由。 硫酸钠溶液与氯化钡溶液 铝片与硝酸汞溶液 稀盐酸与碳酸钠溶液 硝酸钠溶液与氯化钡溶液2 离子方程式（1） 反应称作离子反应。（2） 叫做离子方程式。（3）四个步骤： （写）： （改） （删）： （查）。（4 ）离子方程式的表示意义【探究活动】写出下列反应的离子方程式，并指出离子方程式的表示意义。（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应（2）氢氧化

4、钾溶液与盐酸反应（3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应（4）氢氧化钾溶液与稀硫酸反应【教师释疑】（1）改写成离子的物质归纳： 强酸：（HCI、HNQ HzSQ）强碱：（NaOH KOH Ba （OH 2）可溶性盐：（复习课后溶解性表） 改写成离子 难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改写成离子。（2）离子方程式既符合质量守恒定律，也符合电荷守恒定律。对方程式进行检查时，这两方面缺一不可。【思考交流】（2）下列离子方程式正确的是A. 稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H=Fe3+Ha fB. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SQi +BaT=BaSOjC. 足量盐酸滴在石灰

5、石上：CaCQ+2H+=ca+CQf +H2QD. 氢氧化铜与稀硫酸混合：H+QH=H2Q（3 ）写出下列反应的离子方程式: 用稀硫酸清洗铁锈（Fe2C3） 碳酸钠溶液与盐酸混合 锌与硫酸铜反应 氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应（4）分别写出两个符合下列离子方程式的化学方程式 Ba2+ + SQ2一 = = BaSQ J; 。 Ag+ C= = AgClJ ; 。 CQ + 2H = CQf + H2Q; 。_三、提高训练1. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A. X、H+、QH、SQ2-B. H、Na> Cl-、CQ2-2+-2-2+-2C. Ca、Na、NQ、SQD . Cu

6、、Na、QH、SQ2. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）+ 2+ -2-+ + -2-A. K、Cu、NQ、SQB. K、Na、Cl、CQ2+ - - + + -2C. Zn、NH、NQ、ClD . K、Na、MnQ、SQ3.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A.B.C.D.用浓盐酸与MnQ反应制取少量氯气：用醋酸除去水垢：CaCQ+ 2H =Ca + H 2Q + CQ2 f利用腐蚀法制作印刷线路板：金属钠溶于足量水中：+ 2+Mn Q+2H+2CI =Mn +Cl2? +2H2Q课后评价3+2+2+Fe + Cu = Fe + Cu2Na+ 2fQ= 2Na+ + H2

7、 f+ 2QH第二节 离子反应(2)班级姓名学号一、选择题1 .离子方程式CQ2一 + 2H + = H 2Q + CQ2T中的C&一代表的物质可以是B . NaHCQ C化学方程式中A. CaCQ2 . 下列=BaSQ JA. Ba(NQ)2+HSQ=BaSQj +2HNQC. BaCG+fSQ=BaSQj + HbQ+Ca3 .下列各组离子反应可用 H+ + QHI二A.氢氧化钡和硫酸C.硝酸和氢氧化钠.NaCQD . BaCQ不能用离子方程式 ).BaCl2+NSQ=BaSQj +2NaCl.BaCl2+"SQ=BaSQj +2HClBD-H2Q表示的是氢氧化铁和盐酸硫

8、酸氢钠和氢氧化钠B.D.Ba2+SQ24. 下列离子方程式，书写正确的是A .盐酸与碳酸钡反应CQB .硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液C. 硝酸银溶液中加入铜粉AgD. 铁与稀盐酸反应2Fe+6HBa2-+ .3 +2H=CQf +H2Q2+2QH+Cu2+SQ2=BaSQj +Cu(QH)4+ 2+Cu=Cu +Ag J+=2Fe3+3H2 f85. 下列离子方程式书写正确的是A. 氧化铜与盐酸反应 O 2 +2H + =甩0B. 碳酸氢钠溶于盐酸：HC0 + H + = H 20 + CO2 fC. 硫酸氢钠溶液与 NaOH溶液混合：HSO+ 0H 一 = H 20 + SO42一2 +D.

9、 石灰石溶于硝酸： CO_ + 2H = H 2O + CO2 f6. 下列反应的离子方程式中，正确的是A. 向硝酸银溶液中加盐酸 Ag+ + C1_= AgCl JB. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca( HCO)2 + 2H+Ca2 + + 2H.O+ 2CO fC. 盐酸跟氢氧化镁反应：H+ + OHH2OD. 碳酸镁跟硫酸反应：MgC耐2H+M+ + H2O+ COf7. 下列离子方程式中，正确的是A. 澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)a+2K=Csi+2F2OB. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H=CiT+H fC. 碳酸钠溶液与醋酸反应CO 3_ + 2H = CO 2 f + H 2O

10、D. 大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2Ch3COOH=(Ca-2CCO(->CO f +HO&在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是A. Al3-、Ag+、NO _、Cl _B. M+、Nhf、NO_、Cl _2+ + 2_ _ 2+ + _ 2_C. Ba、K、SO 、Cl D. Cu、Na、NO、SO二、填空9. 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。(1) Cu +2OH=Cu(OH) J+ -(2) H+OH=HO(3) 2H+CaCO=Ca+"O+COf2 一+(4) CO + 2H = H2O + CO2 f10. 盐酸、硫酸等不慎沾在皮肤和衣物上

11、，应立即用水冲洗，然后再用碳酸钠溶液冲洗，该反应的离子方程式是 _。一 一 2 一 2 一11. 溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl、OH、CO、SQ。(1) 当溶液中有大量的 口存在时，则不可能存在： (2 )当溶液中有大量 Ba2-存在时，则不可能存在： (3 )当溶液中有大量 和阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。12. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+, M+, ClT中的几种离子。(1 )不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。(2) 取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是 , 有关的离子反应式

12、为(3) 取(2 )的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有(4) 原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A_D中的(填序号) A. Cl_B. NO一C. C&一D. OH13. 除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。(1) Cl (SO 42),所加试剂： ，离子方程式 (2) Fe2 + (Cu 2+ ),所加试剂： ，离子方程式 14在一烧杯中盛有稀 HbSQ溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，(如图)。向该烧杯里缓缓注入与稀 H2SQ等密度的Ba(QH)2溶液只恰好完全反应。在此实验过程中(1 )烧杯里观察到的试验现象有:(2

13、)写出实验过程中的离子方程式参考答案 课前预习一、相关知识点的回顾1、电解质：非电解质：2、略3、反应能否反应判断依据向5mL CuSQ溶液里加入5mLBaCb溶液。能生成沉淀向5mLNaQ稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸，台匕 冃匕生成水向5mLNaCQ溶液的试管里加入 5mL盐酸。能生成气体向5mLNaC 1溶液里加入5mL CuSQ溶液不能无沉淀、水、气体生成二、预学能掌握的内容1 离子之间的反应2. 略3. 略4. 略5. 生成沉淀、水、气体课堂互动【探究活动】从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质现象没有明显现象 溶液仍为蓝色有白色沉淀生成上清液仍为蓝色解释及结论没有离子参加反应，因而没

14、有发生 化学反应，溶液中仍然是自由移动的离子+ 2+2(Na, Cl , Cu , SQ )Cl , Cu没有参加反应，Ba2% SQ2这两种离子参加了反应， 反应生成了难溶的 BaSQ,因而发生 了化学反应，【思考交流】(1)(2) C(3) 6H+ +Fe 203 =2Fe3+ +3H2Q2一I CO +2H =H2Q +CQf Zn +Cu =Zn +Cu Fe3+ +3 QH 一 =F e( QH) 3 J (4 )略三、提高训练1、 D 2 、 C 3 、 D 课后评价1、C 2 、 C 3 、CD 4 、 B 5 、B 6 、AD 7 、D 8 、B9、( 1) CuSO +2NaOH=Ci( OH) 2 J +N&SQ(2) NaOH +HCl =H2O +NaCl2(3) 2 HCl +CaCO 3 =Ca +H2O +CQf(4 ) 2 HCI +Na 2CQ =出0 +COf +2NaCl+210、2H +CO3=H2O +COf