高考化学专题07钠、镁、铝及其重要化合物高频考点专练

1、专题 07 钠、镁、铝及其重要化合物一、高考真题再现1、（ 2018年全国卷 II-7 ）化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2、（2018 年全国卷 III-8 ）下列叙述正确的是A24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为 2 : 1D1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同3、（2018 年全国卷 III-10 ）下列实验操作不当的是A. 用稀硫酸和锌粒

2、制取 H2时，加几滴CuSO溶液以加快反应速率B. 用标准HCI溶液滴定NaHC3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二二、专项练习1 .根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是A. 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgQ则钠在空气中燃烧生成的氧化物是NazOB. 乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C. CO2能与水化合生成酸，NO也能与水化合生成酸D. 中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应2. 将含有等体积 NH、CO、NO的混合气体依次

3、通过盛有 H2SQ、NazQ和NetCO溶液的装置，充 分作用后，最后得到的气体是A. CO2，NO B .NO，NH3C .CO，O2D .NO2，CO23. 两种金属粉末的混合物 12g,投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2L气体，则这种混合物可能是（）A. Zn 、 Al B . Fe 、 Zn C . Al 、 Mg D . Mg、 Cu4. Mg Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正 确的是（）A. 参加反应的 Mg Al共0.2 mol B . 参加反应的 HCI为0.4 molC. Mg、Al在反应中共失去 0.4 mol电子D

4、 .若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H 25. A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原 子序数是A的2倍。A、B C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法正确的是-7 -A.甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性B .甲是碱性氧化物，乙是酸性氧化物C. 甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同D. 丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊6. 有一无色透明溶液，取出少量滴入氯化钡溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量过氧化钠，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入过氧化钠的量关系如图所示，则H+

5、NH+Al3+MFe2+® NQSQ2CQ2中一定存在的离子的是蒸发门氯幔钾氟化铁和钳粉 的泥合物A.铝热反应是放热反应B .铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属C.实验中镁条的主要作用是还原氧化铁D.实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出&下列说法不正确的是 （）A. Al箔插入稀HNO中，无现象，说明 Al箔表面被HNO氧化，形成致密的氧化膜B. 如图所示，中为AlCl 3溶液，中为浓氨水，中有白色沉淀生成NuOH aqC. AlCl 3-7 NaAIO（aq） H： Al（OH） 334ILJ-n(iaOH)D. AlCl 3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：A1

6、()A |C)；9某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO可以支持镁燃烧，发生2Mg+ CO2MgOF C,下列关于该反应的判断正确的是（）A. Mg元素化合价由0价升高到+ 2价，所以MgC是还原产物B. 由此反应可以判断氧化性：CO>MgO还原性：Mg>CC. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目10通过分类进行比较后再推理称为类推，类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证，以下类推的结论错误的是（） 原子和分子均是微观粒

7、子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分 Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故 K常温下也能与水剧烈反应 钠与水反应生成 NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2 CuSO溶液能够导电，CuSO是电解质；将 CO溶于水所得溶液可以导电，所以CO是电解质A. B . C . D .11我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示为下图所示合咸打I吧门冗港盘唱循环【旦旦2母液强取副产品）(1) 侯氏制碱法又称 ，副产品的一种用途为 (2) 写出上述流程中 X物质的分子式 。(3) 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水中，再滴加(4)

8、 请简述与索尔维法相比，侯氏制碱法的优点： 。(5)如图是在实验室中模拟“氨碱法”制取NaHCO的部分装置。气体b完成下列填空:仔细观察两只通气导管内所处的位置，由此推断:为两者的通入次序为为防止尾气污染，c(6) 气体a与b均可用如图装置进行制备。当锥形瓶中固体为生石灰时，分液漏斗中应盛放。用该装置制备另一种气体的方法是： (用离子方程式表示)(7) 反应过程中可以看到装置饱和食盐水中有晶体逐渐析出，写出相关反应的化学方程式:(8) 反应过程中采用水浴加热，其优势是 。水浴温度维持在42 C左右，温度过低，反应速率太慢，不利于晶体析出；温度过高，也不利于晶体析出。(9) 反应结束后，将热水浴

9、换成冰水浴，冷却15mi n左右再进行过滤，目的是： (10) 得到的NaHCO晶体中会含有少量 NaCI杂质，可采用如下方法进行纯度测定:该试样中NaHCO的质量分数为 (精确到0.01 )。若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为1.5%，写出可能导致该结果的一种情况： 12.甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的NaO(不考虑空气中2)，可利用的装置如下。回答下列问题:IIiniv(1)装置"中盛放的药品是,若没有该装置可能导致生成的N&Q中含有碳酸钠，其反应方程式为。(2) 若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b)顺序：空气进入 h,接, 接,

10、接。(3) 装置n的作用是。(4) 某学习小组发现：在盛有 NqQ的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入12滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO粉末，又有气泡产生。使酚酞溶液变红是因为 ,红色褪去的可能原因是力口入MnO反应的化学方程式为 答案与解析、高考真题再现1、【答案】D【解析】碳酸钡溶解于胃液中的HCI, Ba2+为重金属离子，能引起蛋白质变性。2、【答案】B【解析】同等质量的氧气和臭氧，即同等质量的氧原子，所以含有的电子数目相同。3、【答案】B【解析】滴定终点时，由于生成的CO2溶于水中，溶液显酸性，

11、故应选酚酞作指示剂。二、专项练习1. 【答案】B2. 【答案】A【解析】谡三种利体的体积均为1L,则if过浓磴酸氢汽鞭芫全吸收，剩余二氧化瓒口一氧化氮，通过过氧 化钠，二氧化碳被吸收生JO.SL氧气，a轧氧气恰好与1L 一氧化氮反应生成1L二氧化氮，二氧化氮通入 碳酸钠濬液与水反应生成硝峻和一氧化氮硝釀与碳酸钠落液反应生成二氧化碳，所D廡徐的气体対二氧 化碳和一氧化氫的混合气体&答案选A.3. 【解析】A标准状况下11.2L氢气的物质的量是 0.5mol ,需要金属的质量分别是 Zn： 32.5g、Fe： 28g、Al : 9g, Mg 12g,铜与稀硫酸不反应。由于固体一共是12g，

12、所以可能的是 AI和Zn的混合物。4. 【解析】 A 反应的实质为：Mg+ 2H+ =M+ + H4, 2AI + 6H+ =2AI3 + 3H4。n(H2)=4_4翘-= 0.2 mol，则参加反应的 n(H*) = 0.4 mol。若换成稀 HSQ，同样产生0.2 molH, B D项正确；依据得失电子守恒，由2H+ H2得电子总数为 0.2 mol X 2= 0.4 mol , C项正确；0.2 mol Mg 提供 0.4 mol 电子，0.2 mol Al 则提供 0.6 mol 电子，0.2 mol Mg、Al 混合物提供的电子数大于 0.4 mol小于0.6 mol , A项错误。

13、5. 【解析】D可推出：A为O元素、B为Na元素、C为S元素；由如图A、B、C三种元素的单质的变化可得：甲为 Na2O或NaQ,乙为SO,丙为NaS。A项，NQ NqQ、NaS的水溶液都显碱性，而 SQ的水溶液显酸性，故 A错误；B项，SQ是酸性氧化物，NqO是碱性氧化物、NatQ不是碱性氧化物，故 B错误；C项，NqQ具有漂白性是因为具有强氧化性，而 SO漂白原理是相当于发生化合反应生成了无色物质，所以二者漂白 原理不同，故C错误；D项，N&S溶液在空气中长期放置， 会发生反应：2S2-+C2+HzO=2S +40H， 所以溶液会变浑浊，故 D正确。6. 【答案】D【解析】根協原濬液

14、无色，判断盼不存在,取出少量滴入BaCk濬恥只有白色沉淀生成说明可能含有 £Oi2 8心另取一定体积的无色淬液加入过量;teg有无色无味气体产生说明无NHT存在；同时有 白邑沉淀生威，其沉淀量与加入血色的量的关系如團所示，幵始无沉淀生成，随后沉淀増大，随过氧化 钠的量増大沉益盼落解，证明濬液中含附、A1叭M严根据禽子共存的判断可知一走不含8产加入 氯化顿生成的沉淀是硫酸领，原濬浹中含有综上所述：落液中一定含有HS A1叭 时、Sdh 定不含有NHi盼、OO卉可肓治有N0O答秦选D。7. 【答案】C【详解】A、铝热反应中放入大量的热使生成的铁熔化，所以铝热反应为放热反应，选项A正确；B

15、.铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热，则可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属， 选项B正确；C在铝热反应中，金属镁燃烧会放出大量的热，为铝热反应提供能量，选项C不正确；D反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出，说明该反应为放热反应，选 项D正确。答案选C。&【答案】AA. Al与稀硝酸不发生钝化；B.浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气属于碱性气体溶于水形成一水合氨，一水合氨和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；C.氧化铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠能够与二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀；D.氢氧化钠与氯化铝的物质的量为3: 1时恰好生成氢氧化铝沉淀，当二者之比为4: 1时铝离

16、子完全转化成偏铝酸根离子。9.【答案】B【解析】A、镁化合价由0价升高到MgO勺+2价，镁为还原剂，所以 MgC为氧化产物，故 A错误；B、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性C0> MgO还原性Mg> C,故B正确；C、二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，二氧化碳为氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，故C错误；D根据得失电子守恒，镁为还原剂，Mg原子失去的电子数目等于 C原子得到的电子数目，故 D错误；故选：B。【解析】原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，而分子在化学变化中可再分，错误；Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，

17、K的还原性比Na强，故K常温下也能与水剧烈反应，正确； Na与水反应生成 NaOH和耳，但金属Fe、Cu等不能与 水反应生成碱和氢气，错误； CuSO溶液能够导电，CuSO是电解质，将 CO溶于水所形成 的H.CQ溶液可以导电，而不是 CQ导电，故CQ不是电解质，错误；因此答案选。11.【解析】联合制碱法做化肥 CO硝酸酸化的硝酸银溶液，观察产生白色沉淀使 NH4CI析出，可作氮肥；减少无用的 CaCI 2生成，原料NaCI充分利用氨气二氧化碳先通 a再通b硫酸浓氨水 CaCO+2H=Ca +COf +H2ONaCI+Nb+CO+HO=NaHGa +NHCI 加热平稳，便于控制温度 产物溶解度

18、高增加碳酸氢钠的析出率，提高产率0.94产物水分未完全蒸干等(1) 目前工业制碱方法有二：氨碱法和联合制碱法；题中方法由我们侯德榜所创，称为侯氏制碱法，也称为联合制碱法，反应方程式为 NH+HO+CONaCI=NHCI+NaHCOj，得到碳酸氢钠同时得到氯化铵，故副产物为氯化铵，氯化铵可用来制作化肥；因此，本题正确答案是：联合制碱法，做化肥。(2) 在联合制碱法中二氧化碳是反应的原料同时也是反应的副产物，可以循环利用；因此，本题正确答案是：CO2 。检验产品骚衲中是否含育氧化$頤卩检峻斥否含氯离子,可以用硝釀釀优的硝酸鳳观察到若产生白邑 沉淀F则说明有氯化钠存在；因此，本题正确答案是：硝酸酸化

19、的硝酸银潘葩观察产生白包沉淀。(4) 索尔维法制毬法联点j大SCaCb用逐不大，利用率只育了0%, 3(rN2ClS在母潘中！ 侯氏制碱法的优点：園斗剎用率高，副产韌育腸做化肥，減少无用物更的生成；正确答案：使NHiQ析出. 可作氮肥扌誠少无用的QCb生成原料NaCI充(5) 氨气极易溶于水，二氧化碳溶于水，溶解度相对较小，为有利于二氧化碳的溶解，则通二氧化碳的导气管伸入液面之下，且先通入氨气，形成碱性溶液，吸收二氧化碳；氨气不能排放空气中，用稀硫酸吸收；正确答案：氨气；二氧化碳；先通a再通b;稀硫酸。(6) 图2装置为固液不加热型制备氨气，可选用向浓氨水中加入生石灰制取氨气；当锥形瓶中固体为

20、生石灰时，分液漏斗中应盛放浓氨水；可以向大理石中加入稀盐酸制备二氧化碳气体，离子方程式： CaCO+2H=ca+COf +H2O;正确答案：浓氨水 ；CaC(3+2H+=Csi+CQT +H2O。(7 )饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，化学方程式为：NaCI+NH+CG+fO=NaHCa +NH4CI ;正确答案：NaCI+NH+CO+H2O=NaHCO +NH4CI。(8) 水浴加热有利于加热平稳，便于控制温度；水浴温度维持在42 C左右，温度过低，反应速率太慢，不利于晶体析出；温度过高，产物的溶解度大，不利于晶体析出；正确答案：加热平稳，便于控制温度；产物溶解度高。(9) 碳酸氢钠的溶解度随温度的降低而降低，反应结束后，将热水浴换成冰水浴，冷却15min左右再进行过滤，目的是增加碳酸氢钠的析出率，提高产率；正确答案：增加碳酸氢钠的析出率，提高产率。(10