高一化学必修一第三、四章知识点、复习题总结

1、-作者xxxx-日期xxxx高一化学必修一第三、四章知识点、复习题总结【精品文档】第三章 复习一. 金属的物理性质：钠：银白色，有金属光泽，质软，密度小于水，大于煤油，熔点低，电和热的良导体。铝：银白色，有金属光泽，质软，有良好的延展性，是热和电的良导体。铁：纯铁是银白色的有金属光泽的固体，有磁性，可以被磁铁吸引，有延展性，是电和热的良导体。考点：1.钠与氧气反应；钠与水反应离子方程式、现象。2. 铝与酸碱的反应离子方程式、计算。3. 铁与水蒸气反应、实验。典型例题：的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 （C ） A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1解析：钠与稀硫酸

2、、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟H反应，过量的钠再与水反应。2. 金属钠露置在空气中最后生成什么物质？用图表示之。3、在盛有5mL饱和石灰水的试管中放入一小块块钠，不可能观察到的现象是 （C ）C.试管底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 4. 相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生氢气体积比为 1：1 .5. 某无色溶液中放入铝片后有氢气放出，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是（ A ）+2+2-3-6. 如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热并通入水蒸气用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。(1)所观察到的现象是点火时听到爆鸣声 ，有关反应的化学方程式

3、是 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 。(2) 干燥管内可装入的试剂是CaCl2，其作用是干燥氢气。干燥管还可用U形管(装置)代替。(3) 玻璃管中石棉绒的作用是作载体，增大铁粉与水蒸气接触面积 。实验开始时应先点燃酒精灯 ，实验结束时，应先熄灭酒精喷灯 。三、金属氧化物的性质考点：1.记清化学反应方程式、离子方程式2Na2O22H2O = 4NaOH + O22Na2O22CO2 = 2Na2CO3 + O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2. 记住固体颜色 过氧化钠与水、CO2计算：考点：1、氢氧化铝与强酸、强碱的反应方程式。2

4、、Al(OH)3 的制备，Fe(OH)2 的制备及实验改进方法。 3、亚铁盐溶液与碱反应的方程式与现象典型例题：1不能用NaOH溶液 除去括号中的杂质的是( )A. Mg( Al2 03) B.MgCl2( AlC13) C. Fe(Al) 2O3( Al203)2、向Al2(SO4)3溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（ ）A、NaOH溶液 B、.氨水 C、NaCl溶液 D、BaCl2溶液 3、往的Al2(SO4)3溶液中加入的NaOH溶液，得到克沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是( ) A70ml B.90ml C . 130ml D.160ml4、CO和H

5、2的混合气体共3 g，与足量的过氧化钠置于密闭容器中,通入足量氧气用电火花点燃,则固体的质量增加了 (A )A3 g B3.2 g Cg D5.6 g 6、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 9溶于水，所得溶液恰好能被80 ml。浓度为0.50 molL的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 ( )ANa2O BNa2O2 C.Na2O和Na2O2 DNa2O2和NaO27、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（ ）AFe3+ B. Al3+ C. NH4+ D .Fe2五、

6、盐考点： 先加KSCN溶液。典型例题：1下列物质中能通过化合反应制取的是( D ) Fe3O4Fe(OH)3FeCl2FeCl3A B C D.2下列物质跟铁反应后的生成物与KSCN溶液作用一定会产生红色溶液的是(C)A盐酸 BFe2(SO4)3溶液 C.氯气 DCuSO4溶液3.在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。该反应利用了铜的什么性质 （ B ）A 氧化性 B.还原性  C导电性 D 导热性4. 在FeCl3、CuCl2的混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是

7、（ ）A .若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+ ；B.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+C若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2和Fe3+D若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu25.将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：（1）原混合物中Na2CO3的质量。（2）配制的溶液的物质的量浓度2下列有关金属的叙述正确的是()A金属元素的原子

8、只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均相同D酸根离子中一定不含金属原子3、下列说法正确的是（）A 合金钢不含非金属元素B.合金钢和碳素钢都含碳元素C碳素钢是由铁和碳元素组成的化合物D碳素钢是由铁和碳通过化合反应而形成的解析：合金钢是在碳素钢中加入铬、锰、钨、硅等不同元素而形成的，合金钢中也含有非金属元素；合金是混合物。4、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是( )A只含Na+ B.一定含Na+，可能含有K+C既含有Na+，又含有K+ D可能含有Na+，可能还含有K+高一化学必修1第三章测试题

9、相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题:(本题包括 15 小题,1-10题为只有1个选项符合题意， 11-15题有1-2个答案)1在实验室中，通常将金属钠保存在A水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D. 汽油中 2下列物质中，不属于合金的是A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银3. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlAB CD全部4下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是 A. 它们相差一个电子层 B. 它们的化学性质相似 C

10、. 钠原子，钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是A. 加入适量盐酸 B. 加入NaOH溶液 C. 加热 D. 配成溶液后通入CO26镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有A BCu2+ CAl3+ DMg2+7少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ： A. NaOH B. Na2CO310H2O C. Na2CO3 D. NaHCO38. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH3)2SO4五

11、种溶液, 这种试剂是ABa(OH)2BH2SO4 CNaOH DAgNO39下列离子方程式书写正确的是A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH- 2AlO2- + H2B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH- Al(OH)3C. 三氯化铁溶液中加入铁粉 D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ 2Cl-10向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) 11将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是 A生

12、成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C有气泡产生 D无变化12.下列离子在溶液中能大量共存的是ABCD13. 把金属钠投入下列物质的溶液中，溶液的质量会减轻的是 A. 稀H2SO4 B. (NH4)2SO4 C. FeCl3 D. CuSO414. CO和H2的混合气体3g，和足量的O2充分燃烧后，在150时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为 A. g B. 3g C. 6g D. 无法计算15. 在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是 A. 不溶物一定是

13、Cu B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁 C. 不溶物一定是Fe D. 溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu2二填空题：（本题包括2小题，共14分） 16. (1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为 (2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 (3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 17. 在宇宙飞船中，为了使宇航员得到良好的生存环境，一般在飞船机内安装了盛有Na2O2颗粒的装置，它的用途是再生O2，如果用KO2代替Na2O2也能达到同样的目的，反应产物也很相似。(1)写出KO2与CO2反应的化学方程式 (2)计

14、算用Na2O2和KO2分别与CO2反应，产生等量的氧气，所需Na2O2和KO2质量比为 (精确到小数点后的一位小数)。三实验题：（本题包括2小题，18题16分，19题10分，共26分） 18. 在右图装置中：加热试管内的白色固体A（A的焰色反应为黄色），生成白色固体B并放出气体C和D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D。（1）写出各物质的化学式A B C D E F （2）写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式试管中： 丙瓶中：_ 19. 已知有以下物质相互转化试回答:(1)写出B的化学式，D的化学

15、式。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ； 向G溶液加入A的有关离子反应方程式 _。三. 计算题（20题4分，21题6分，共10分）20. 加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为，求混合物中碳酸钠的质量分数。21. 将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液, 充分反应得到200 mL、 0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。请计算(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。第三章金属及其化合物测试题参考答案一 选择题（110题每题3分，1115题每题

16、4分，共50分）：题号12345678910答案BDDBCACCDD题号1112131415答案BCBCCDBB二填空题：（本题包括2小题，共15分） 16（9分）（1）盐酸、CO322HCO2H2O；（2）盐酸、HCO3HCO2H2O； （3）加热：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O17.（5分） 4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O218（16分） A、NaHCO3 B、Na2CO3 C、H2O D、CO2 E、Na2O2 F、O2 2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2; CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O19（10分）（1）FeCl2

17、 KCl （2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 (3)Fe3SCNFe(SCN)2 2Fe3Fe3Fe220（4分）42% 21（6分）溶液中含有Fe2：0.5mol/L ×0. 1mol设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y Fe Fe2(SO4)33FeSO4 Fe CuSO4FeSO4 Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol 可得：3xy0. 1mol ; 6g56x8y; 解得x0.02mol y0.04 mol则生成铜质量为：0.04 mol&

18、#215;64g/ mol 原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为：第四章非金属及其化合物 一硅 1相关反应Si物理性质晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆化学性质与非金属反应Si + O2 SiO2与氢氟酸反应Si + 4HF = SiF4+ 2H2与强碱溶液反应Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2粗硅工业制取SiO2 + 2C Si + 2COSiO2物理性质熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶化学性质与氢氟酸反应SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O与强碱溶液反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O与盐反应SiO2 + Na2

19、CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2H2SiO3物理性质白色沉淀 化学性质与强碱溶液反应H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H2O加热H2SiO3 H2O + SiO2实验室制取原理Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl2三大传统无机非金属材料水泥玻璃陶瓷原料石灰石 黏土纯碱、石灰石、石英（过量）黏土设备水泥回转窑玻璃窑原理复杂的物理化学变化SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2成分硅酸二钙2CaO·SiO2 硅酸三钙3CaO&#

20、183;SiO2铝酸二钙3CaO·Al2O3Na2SiO3 CaSiO3 SiO2特点水硬性无固定熔点、沸点二氯1Cl2性质物理性质黄绿色气体、密度大于空气、1:2溶于水、有毒化学性质与非金属反应Cl2 + H2 2HCl与金属反应Cl2 + 2Na 2NaCl 、Cl2 + Cu CuCl2 、3Cl2 + 2Fe 2FeCl3（Cl2与金属反应生成高价金属氯化物）与H2O反应Cl2的水溶液叫氯水，溶解的Cl2中有少量与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO与碱溶液反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 =

21、 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O与盐溶液反应Cl2 + Na2SO3 + H2O = 2HCl + Na2SO4 Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl实验室制取原理MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2ONaClO + 2HCl = NaCl + Cl2+ H2O ( 离子方程式: Cl O- + 2H+ + Cl- = Cl2+ H2O )2新制氯水成分 分子：H2O HClO Cl2 离子：H+ Cl- ClO- OH- 久置氯水成分 分子：H2O 离子：H+

22、 Cl- OH-3实验室如何制取纯净的氯气 制取原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O 气体成分：Cl2 （HCl、H2O）操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象先通入饱和食盐水除去HCl有晶体析出（NaCl）再通入浓H2SO4除去H2O4漂白粉 制法：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 有效成分：Ca(ClO)2 成分：CaCl2 和 Ca(ClO)2 漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO （在溶液中） 漂白慢 Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2

23、+ 2HClO 漂白快久置失效发生的反应： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 2HClO 2HCl + O25Br2 、I2在不同溶剂中的颜色水苯或汽油四氯化碳Br2黄 橙橙 橙红橙 橙红I2深黄 褐淡紫紫红紫 深紫6置换反应 Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr 氧化性 Cl2 Br2 I27I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色 I- I2三氮1氮的氧化物NO： 无色气体、 有毒（同CO）、难溶与水 2NO + O2 = 2NO2 NO2：红棕色气体、有毒、 与水反应 3NO2 + 2H2O = 2HNO

24、3 + NO 2 有关NO与O2或NO2与O2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO33硝酸物理性质无色液体、有刺激性气味、 能以任意比溶于水化学性质酸的通性强氧化性与金属氧化物3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2O与金属3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2OCu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2O与非金属C + 4HNO3(浓) CO2+ 4NO2+ 2H2O不稳定性4HNO3 4NO2 +

25、 O2+ H2O 4氨 ( NH3 )物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水化学性质与H2ONH3 + H2O NH3·H2O NH4+ OH-与酸NH3 + HCl = NH4Cl氨 的 催化氧化4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O实验室制取原理NH4+ + OH- NH3+ H2O2NH4Cl +Ca(OH )2 2NH3+ CaCl2 + 2H2O5实验室制取干燥NH3的方法：制取原理： 2NH4Cl +Ca(OH )2 2NH3+ CaCl2 + 2H2O 气体成分： NH3（ H2O ）除水用试剂：碱石灰(不用浓H2SO4 、 CaCl2原因是

26、：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 ; CaCl2 + 8NH3 = CaCl2·8NH3 ) 6受热易分解 NH3·H2O NH3+ H2O NH4HCO3 NH3+ CO2+ H2O7氨水中的微粒分子：H2O NH3·H2O NH3 离子：NH4+ H+ OH- 四硫1SO2的性质物理性质无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40溶于水、密度大于空气化学性质与H2OSO2 + H2O = H2SO3与碱溶液先：SO2 +2NaOH = Na2SO3+H2O后：SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3 SO2过量时总反应：SO2 +

27、NaOH = NaHSO3 与盐溶液SO2 + Na2CO3 = CO2+ Na2SO3 （ SO2不过量时 ）与氯水SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HClH2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl漂白性SO2能使品红溶液 (有机色质)褪色（生成了不稳定的无色物质），但加热褪色后的无色溶液，又恢复为原来的红色（不稳定的无色物质分解复原）实验室制法Na2SO3 +H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2+ H2O2H2S物理性质 无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6溶于水、密度大于空气化学性质与浓H2SO4H2S + H2SO4（浓）= S

28、+ SO2 + 2H2O与碱溶液先H2S + NaOH= NaHS + H2O; 后NaHS + NaOH = Na2S + H2O. 总反应: H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O与盐溶液 H2S + Cu2+ = CuS+ 2H+ 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S+ 2H+与氯水 H2S +Cl2 = S+ 2H+ + 2Cl-与氧化剂 H2S S实验室制法 FeS + 2H+ = H2S+ Fe2+4实验室制取H2S、 HBr、HI不能用H2SO4(浓)原 因： H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓) =

29、 Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(浓) = I2 + SO2 + 2H2O应该用： H2SO4 ( 1:1体积比 ) 或浓H3PO4（它们氧化性弱，不会氧化H2S、 HBr、HI）5浓H2SO4物理性质无色油状液体、常用浓H2SO4、3 、C=18.4 mol/L 、沸点338、难挥发化学性质吸水性H2SO4 + nH2O = H2SO4· n H2O脱水性C12H22O11 12C + 11H2O强氧化性与金属反应 Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O与非金属反应 C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2+ 2H2O与

30、化合物反应 H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓) = Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(浓) = I2 + SO2 + 2H2O6浓H2SO4与蔗糖混合后的现象及原理现象：白色蔗糖 黑色 体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾原理： C12H22O11 12C + 11H2O H2SO4 + nH2O = H2SO4·nH2O ( 放热 )C + 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+ 2H2O （膨胀） SO2 + H2O = H2SO3 （刺激性气味的气体、酸雾）7 漂白 化学漂白： 永久漂白：

31、Na2O2 HClO O3 强氧化剂、发生氧化还原反应 、不可逆 暂时漂白：SO2 化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应 、可逆物理吸附： 活性炭8C与浓H2SO4反应产物的鉴别： 注意：H2O一定要先鉴别，因为从其他水溶液中出来的气体会带出H2O操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象无水CuSO4鉴别H2O变蓝品红溶液鉴别SO2红色褪去酸化的KMnO4溶液除去SO2紫色变浅甚至消失品红溶液鉴别SO2是否除净红色不褪去澄清石灰水鉴别CO2溶液变浑浊9用 Na2SO3 +2HCl = 2NaCl + SO2+ H2O 原理制取的 SO2中含有HCl 和 H2O，如何除去：操作顺序仪器中

32、盛装的药品各试剂的作用先通入饱和NaHSO3溶液除去HCl的同时生成SO2 (NaHSO3 + HCl = Na Cl + SO2+ H2O)（不通入H2O除去HCl的原因：SO2也以 1：40 溶于H2O ）（不通入饱和Na2SO3溶液的原因：Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3）再通入浓H2SO4除去H2O第四章 非金属及其化合物单元检测试题 一、选择题（本题共25小题。每小题2分，共50分，只有一个选项符合题目要求。）1下列物质中，不含有硅酸盐的是 （ ）A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥2一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想

33、法，有同学拿磁铁来吸引一下。就这一过程而言，属于科学探究中的（ ）A实验B假设C观察D做结论3下列有关环境问题的说法正确的是 （ ）A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康CD含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 4由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是 （ ）A B C D5食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质。利用这些物质不能完成的实验是（ ）A鉴别食盐和纯碱B验证蛋壳的主要成分为Ca CO3C除去热水瓶内壁上的水垢D检验自来水中是否含有Cl6下列

34、氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 （ ）ACOH2OCO2H2 B3NO2H2O2HNO3NOC2Na2O22H2O4NaOHO2 D2F22H2O4HFO27在体积为VL的密闭容器中，通入a mol NO和b molO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（ ）ABCD无法确定8下列反应中，调节反应物的用量和浓度，可以改变反应产物的是（ ）A硅与氢氟酸反应B铁粉与硫粉混合加热CAl2O3与强碱反应D二氧化碳与氢氧化钠溶液反应9在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是 （ ）ACu+H2SO4（浓）BC+H2SO4（浓）CBa（OH）2+H2SO4DFeO+H2SO4（浓）2,4,610若NA表示

35、阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101kPa时，氢气中含有NA个氢原子C14g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和 mol甲烷的质量比为7411下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（ ）A用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B常温下，浓H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中C用瓷坩锅高温熔融NaOHD向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，以确定其中是否含有SO42-12质量相等的两份铝粉，分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体积比为（ ）A1:1B1:2C3:2D1:3 13下列反应

36、的离子方程式正确的是 （ ）A向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H2ClBa22OH2H2OBaCl2B往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3Fe3Fe2C往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2CaCO3H2OD往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3CuFe2Cu214下列说法正确的是 （ ）A镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物只有MgOB硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯净氧气中的燃烧产物是SO3C钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是Na2O2D浓H2SO4和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小15溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是（

37、 ）ACl、I离子加入到含Br的溶液中，均可以将Br氧化为rB将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br、I的混合溶液中，Br先被氧化C湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色D在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br+I2=2I+Br216硝酸铜是制备CuZnAl系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用 铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取： 2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）

38、2+H2O下列说法正确的是（ ）A制取等量的硝酸铜，需硝酸的量最少B制取等量的硝酸铜，产生的有毒气体比少C三种方案中，硝酸的利用率为>>D三种方案的反应都可以在铁质容器中进行 17某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是 （ ）ANa+、Mg2+、S2、ClO BH+、Na+、SO42、NO3CK+、Ca2+、OH、SO32 DNa+、K+、Cl、OH18下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是 （ ）ASO2的漂白原理与次氯酸相同 B硫在空气中燃烧生成大量SO3C浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体

39、 D常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸19在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是（ ）AKIBZn CKClDH2O20为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是 （ ）ABaCl2溶液 BBaCl2溶液、稀盐酸CBaCl2溶液、稀硝酸 DBaCl2溶液、稀硫酸21某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：（1）澄清石灰水（无浑浊现象），（2）Ba(OH)2溶液（出现白色沉淀），（3）浓硫酸（无明显变化），（5）灼热的氧化铜

40、（变红），（6）无水硫酸铜（变蓝）。则可以判断混合气体中 （ ）A一定没有CO2，肯定有H2 B一定有H2、CO2，和HClC一定有CO、CO2和水蒸气 D可能有CO2、NH3和水蒸气22变压器的硅钢片含硅40，其余为铁，则此硅钢片中硅和铁的原子个数比为4:3。向硅钢片中先加入20g5.0的烧碱溶液，充分反应后，再向其中加入25 mL，10molL的浓盐酸，充分搅拌至反应结束，反应中共放出氢气多少克?（ ）A B0.055 C0.02 D0.04523如右图装置，在关闭活塞K时通入气体X，b中溶液没有明显现象；开启活塞K通入气体X，则b中溶液有明显现象，下列判断中合理的是 （ ）a中溶液b中溶

41、液气体XA饱和食盐水KI淀粉溶液Cl2B酸性KMnO4溶液稀品红溶液SO2C饱和NaHS溶液CuCl2溶液HClD饱和NaHCO3溶液石灰水CO224、将0.15 mol的MnO2与过量的12 mol/L的浓盐酸反应，与50 mL12 mol/L的浓盐酸与过量MnO2反应,两者产生的氯气相比(其它反应条件相同)：A、一样多 B、后者较前者多C、前者较后者多 D、无法比较25、根据反应式：(1)2Fe3+2I =2Fe2+ + I2 （2）Br2 + 2Fe2+ = 2Br + 2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序：A、Br、Fe2+、I B、I、Fe2+、Br C、Br、I、Fe2+D、F

42、e2+、I、Br2,4,6第卷（非选择题共50分）二、填空题（本题两小题，共20分）26（8分）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题： （1）X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为 ；（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式） ；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式

43、） 。 （3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （4）检验W气体的方法是 。27（12分）（1）SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料 （写该材料名称）的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为 ；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为 。该反应的重要应用是 。 （2）检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 ；电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜以制造印刷电路板，该反应的离子方程式为 。三、实验题（本题包括2小题，共24分）28（11分）某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4 +H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：溴水 浓H2SO4品红试液 紫色石蕊试液