核心素养测评十五

1、温馨提示:此套题为 Word 版，请按住 Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观 看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。核心素养测评十五原子结构原子核外电子排布（30分钟 50分）基础讽固练一、选择题（本题包括4小题，每题5分，共20分）1. （2020 太原模拟）下列说法中正确的是（）A. 任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的3S37B' Cl- Cl互为同位素C12与一 C12互为同素异形体37C.常温下，4.48 LCl2含有82个中子（N为阿伏加德罗常数的值）D.O2-、Mg+、Ne的结构示意图都可以用日方表示【解析】选D H中不含中子，A错Cl2与.Cl2是同

2、一种元素同一种形态的 1单质，是同种物质，B错；常温下，4.48 L气体无法求其物质的量，从而不能 确定中子数，C错；8、Mg+、Ne都是10电子微粒，D项正确。【加固训练】（2020 聊城模拟）在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N 18O 34S等常用作环境分析指示物。下列说法中正确的是（）A. “S原子核内中子数为16B. 2H的酸性比U的酸性更强C. 13C和15N原子核内的质子数相差2D. X 160在相同条件下比H尹0更易蒸发【解析】选Do 34S原子核内中子数为34-16=18, A项错误；2H+与甘的酸性相同,B项错误；13C与15N质子数相差1, C项错误；一二0的相对分

3、子质量为18,而1 10的相对分子质量为20,前者相对分子质量小，分子间作用力小，沸点低，D项正确。2. （双选）（2020 潍坊模拟改编）下列关于钠兀素的几种表达式错误的是（）A. Na+的电子排布图：血侖rnnbB. Na+的结构示意图：砂）C. Na的电子排布式：1s22s22p53s2D. Na的简化电子排布式：Ar3s 1【解析】选C Do A项，钠离子核外电子数为10,核外电子排布式为1s22s22p6,* 2s 即电子排布图：匹匹 ; B项，N/的结构示意图为卩;C项，基态Na原子的电子排布式：1223 ； D项，Na的简化电子排布式为Ne3s o【加固训练】（2020 长春模拟

4、）下列叙述正确的是（）A. Ar3d 64s2是基态原子的电子排布B. 铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s13d5C. 铜原子的外围电子排布式是3d94s2 d.氮原子的电子排布图是 能旨【解析】选A B项，在书写电子排布式时，3d5应排在4s1前面；C项，铜原子 的外围电子排布式是3d104s1 ； D项违反了洪特规则。3. （2020 绵阳模拟）核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a, 最外层电子数为（2 a+1）。下列有关元素X的说法中，不正确的是（）A. 元素X的原子核内质子数为（2a2-1）B. 元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C. 由元素X形成的

5、某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D. 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）【解析】选B若a=2,则X为氮元素，若a=3,则X为氯元素。元素N或Cl的 原子核内质子数为（2a1） , A正确；元素N或Cl的原子半径小于钠的原子半径， B正确；Cl形成的次氯酸，具有杀菌消毒的作用，C正确；氯离子最外层电子数 未达到2n2个，D错误。【加固训练】（2020 呼和浩特模拟）下列说法中正确的是（）A. 质子数相同的粒子一定属于同种元素B. 原子序数相同的微粒电子数一定相同C. 原子序数相同的两种粒子，性质一定相同D. 电子数相同的粒子不一定是同一种元素【解析】选B粒子

6、可能是元素的原子、离子，也可能是多种元素形成的微粒，如Na N质子数都是11,所以质子数相同的粒子不一定属于同种元素，A错误；原子序数相同的微粒可能是原子，也可能是离子，如Na原子、N扌质子数都 是10，但电子数前者是11,后者是10,因此二者的电子数不一定相同，B错误；同一元素的原子与离子，原子序数相同，但化学性质不相同，C错误；原子核外电子数相同，原子失去电子形成阳离子，原子获得电子形成阴离子，所以 电子数相同的粒子不一定是同一种元素，如Na+、Ne F电子数都是10,但所属元素不同，D正确。4. （2020 上饶模拟）下列说法错误的是（）A. ns电子的能量不一定高于（n-1）p电子的能

7、量B. 6C的电子排布式1s22s22_违反了洪特规则C. 电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d违反了构造原理D. 电子排布式（22Ti）1s 22s22p63s23p10违反了泡利原理【解析】选A ns电子的能量一定高于（n-1）p电子的能量，A错误；对于C原 子来说，2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应以自旋状态相同 的方式分布在两个不同的2p轨道上，违反了洪特规则，B正确；根据轨道能量 高低顺序可知E4s<E3d，对于21SC原子来说，最后3个电子应先排满4s轨道，再 排3d轨道，应为1s22s22p63s23p63d14s2，故违反了构造原理，C正

8、确；对于22Ti 原子来说，3p能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，如果排10个电子，则 违反了泡利原理，D正确。二、非选择题（本题包括2小题，共15分）235. （6分）（2020 南宁模拟）根据下列微粒回答问题屮 HH、14C、14N、16O35Cl2、37Cl2。（1）以上8种微粒共有中核素，共种元素；（2）互为同位素的是；(3) 中子数相等的是 ;氯有两种天然同位素35Cl和37Cl，氯元素的近似相对原子质量为 35 .5，则 自然界中35ci的原子百分比为。23【解析】(1)质子数和中子数只要其一不相同就属于不同核素fH H H、2314c、14N、160分别为一种核素，共6种H

9、H H都属于氢元素，14C属11于碳元素，14N属于氮元素，16O属于氧元素，35Cl2和37Cl2都属于氯元素，一共有5种元素；123其中H H都属于氢元素，质子数相同，而中子数不同互为同位素；元素符号左上角的数字为质量数，14C的中子数=14-6=8 ，16O的中子数= 16-8=8，所以二者中子数相同；3 5 5?" 3 7*1?"设35Cl和37Cl在自然界中的个数比为x : y。列=35.5，算出x : y=3 :1，自然界中35Cl的原子百分比为 X100%=75%。23答案：(1)6 5 (2. H HH(也可写作 1H、2H、3H) (3)14C、16O(4

10、) 75%6. (9分)(2020 西安模拟)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如表所示:元素编号兀素性质或原子结构X周期序数二主族序数二原子序数Y原子最外层电子数为a,次外层电子数为bZ原子L层电子数为a+b，M层电子数为a-bM单质之一在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍(1) 写出X、Y元素的名称：X, YQ(2) 写出Z元素基态原子的价电子电子排布图 、N元素基态原子的电子排布式。(3) 由X、Y、Z、M N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等， 写出符合下列要求的分子式： 含10e且呈正四面体结构的分子： ； 含14e的双原子分子： ；

11、含16e且能使溴水褪色的分子： ； 含18e且常温下呈液态的分子： 。【解析】X的周期序数二主族序数二原子序数，则X为H元素；Z的原子L层电子 数为a+b, M层电子数为a-b,则a+b=8, 丫的原子最外层电子数为a,次外层电 子数为b,则b=2,因此a=6,则丫为0元素，Z为Si元素；M的单质在自然界 中的硬度最大，M为C元素；N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍, N为S元素。(1)根据上述分析，X、Y两种元素的名称分别为氢、氧。Z元素为硅元素，其价电子排布式为 3s23p2，因此其价电子电子排布图为E rrm的 知。N元素为S元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p4。

12、(3)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，含 10e-且呈正四面体结构的分子为CH4;含14e-的双原子分子为CO;含16e-且能使溴水褪色，说明分子中含有不饱和键或分子具有还原性，该分子为C2H4;含18e-且常温 下呈液态的分子为H2O2。答案：（1）氢氧sd rrm o o R ,靄 卉1s22s22p63s23p4CH4 CO C2H4 H2O2卜提能囂分练4一、选择题（本题包括2小题，每题3分，共6分）1. （2020 邯郸模拟）下列说法不正确的是（） 质子数相同的粒子一定是同一元素 质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子 电子数相同的粒子不一定是

13、同种元素 一种元素不能形成不同单质 某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A. B.C.D.【解析】选B。粒子包括分子、原子、离子、质子、中子等，质子数相同、中子 数不同的同一类原子是同一元素。但质子数相同，若一种是分子而另一种是原 子时，则不是同一元素，如 HO Ne,所以不正确、正确。质子数相同且电 子数也相同的两种粒子电性必然相同，不可能一种是分子，另一种是离子，故 正确。由同一元素形成的不同单质互为同素异形体，如Q、Q,所以不正确元素的相对原子质量是元素的所有同位素的质量数与其在自然界的含量相乘之 后再相加求出的平均数，而核素的质量数是其质子数与中子数之和，所以不正确。故不正确的是，选

14、B。【加固训练】1. （2020 郑州模拟）两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是（） 互为同位素的两种不同的原子两种不同元素的原子 一种原子和一种分子一种原子和一种离子 两种不同分子 一种分子和一种离子 两种不 同阳离子 两种不同阴离子 一种阴离子和一种阳离子A. B.C.D.全部都是【解析】选A。分子或原子中质子数二核外电子数，阳离子中质子数二核外电子数 +电荷数，阴离子中质子数二核外电子数-电荷数，同位素的不同核素具有相同的 质子数和核外电子数。互为同位素的原子含有相同的质子数和电子数，正确； 不同元素的原子其质子数（或电子数）一定不同，错误；氖原子和水分子具有相同的质子数和

15、电子数，正确； 一种原子和一种离子其质子数相同时，电 子数一定不同，错误；HO和NH具有相同的质子数和电子数，正确；一种分子和一种离子含有的质子数相同时，电子数一定不同，错误；钠离子和铵根离子具有相同的质子数和电子数，正确；氢氧根离子和氟离子具有相同的质子数和电子数，正确；一种阴离子和一种阳离子含有的电子数相同，则质 子数一定不同，错误。2. （2020 吉林模拟）设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种主族元素，已知X+和丫具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比丫元素的少9； 丫和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不 正确的是（）A. 元素Z的气态氢化

16、物分子中含有10个电子B. 元素丫的气态氢化物分子中含有18个电子C. 元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构D. 元素丫 Z组成的化合物属于离子化合物【解析】选B由丫知丫为非金属，结合Z的质子数比丫少9,则Y为第A族 的Cl、Z为Q由此可知X为K。水分子中含有10个电子，HCI分子中含有18 个电子，K?Q中的K、d-均达到最外层8电子稳定结构。氯氧组成的化合物为共 价化合物，D项错误。2. （双选）（2020 黄冈中学模拟改编）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的 最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原 子最外电子层上s、p电子数相等；Z元

17、素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子 相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法 一定正确的是（）A. X元素的氢化物的水溶液显中性B. Z元素的离子半径大于 W元素的离子半径C. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D. Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点【解析】选A Co X、Y、Z、W是短周期元素，由X元素原子的最外层未达到8 电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质知，X为N或O元素；由Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等知，丫为C或Si元素；由Z元素+2价 阳离子的核外电子排布与氖原子相同知，Z为Mg元素；由W元素原子的M层有1个

18、未成对的p电子知，W为AI或CI元素。H2Q呈中性，A项正确；半径比C小，B项错误；镁与N2、O都能反应，C项正确；CO为分子晶体，熔、沸 点较低，D项错误。【加固训练】（2020 长沙模拟）微粒M和N,肯定属于同族元素且化学性质相似的是（）A. 原子核外电子排布式：M为1s22s2, N为1s2B. 结构示意图：M为砂），N为®）C. M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子D. M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对 电子【解析】选G A项，M为Be, N为He,两者不属于同主族，错误；B项，M属 于原子，N属于离子，

19、性质不相似，错误；C项，推断出M为0, N为S,属于同 主族，性质具有相似性，正确；D项，M可能为B、F, N可能为Al、Cl，不一定 属于同一主族，错误。二、非选择题（本题包括1小题，共9分）3. （2020 怀化模拟）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关 信息如下表所示： =1儿糸相关信息XX的一种核素的质量数为18，中子数为10YY与X同主族，且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一ZZ的单质常温下为黄绿色气体WW的基态原子核外有4个未成对电子(2) 基态丫原子的核外电子排布式为 。(3) 基态 W的核外电子排布式为 。(4) X的一种氢化物H2X2分子中极性键和非极性

20、键数目之比为 。(5) Y的电负性比Z的(填“大”或“小” )；X和丫的简单气态氢化物中，较稳定的是(写化学式)。【解析】由题意可知，X、Y、Z、W分别为0、S、Cl、Fe元素。(1) CI元素处于周期表中第三周期第 A族。(2) 基态S原子核外有16个电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p4或Ne3s 23p4。基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d 64s2,失去3个电子生 成Fe3+，则Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或Ar3d 5。H2O2的结构式为H O O H，分子中极性键和非极性键数目之比为 2 : 1c(5)

21、S元素的电负性比Cl元素小；O元素的非金属性强于 S元素，故H2O的稳 定性强于H2S。答案：(1)第三周期第 A族(2) 1s22s22p63s23p4或Ne3s 23p4 1s22s22p63s23p63d5或Ar3d 5(4)2 : 1(5)小 H2O【加固训练】1. (2020 青岛模拟)A、B、C D是四种短周期元素。A、B、C位于同周期，CD位于同主族，A元素原子的结构示意图为'少,B是同周期除稀有气体元素外半径最大的元素，C元素原子的最高能级上有3个电子。回答下列问题:(1)A的基态原子的电子排布式为oB的碱性氧化物的化学式为, C的最低化合价为。(3) D原子核外电子排

22、布式为。【解析】A B、C D是四种短周期元素，A元素原子的结构示意图为，x=2,故A为Si，A、B、C位于同周期，即第三周期，B是同周期除稀有气体元 素外半径最大的元素，B为Na C元素原子的最高能级上有3个电子，价电子排23布式为3s 3p，故C为P, C、D位于同主族，故D为N。答案：(1)1s22s22p原因：；3s23p2Na 20-3(3)1s22s22pX与Z可形成化合物XZ,该化合物的立体构型为 。 已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金属锌还原为 XZ,产物还有ZnSO和HbO,该反应的化学方程式是。 比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由：稳定性：,2. (2020 衡水模拟)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于 42。X元素原 子的4p轨道上有3个未成对电子，丫元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对 电子。X跟丫可形成化合物X2Y3, Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1) X元素原子基态时的电子排布式为 ,该元素的