近十年高考化学非金属元素及其化合物题集合

1、近十年高考化学非金属元素及其化合物题集合一、选择题（每题只有一个正确答案）1、（2004江苏4）下列关于浓硫酸的叙述正确的是A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B .浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化2、（04上海13）下图中能验证氯化钠溶液（含酚酗：）电解产物的装置是碘化钾淀粉落液饱和食盘:水17碘化锦淀粉磨液3、（04上海15）CuS和Cu2s都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2s两种黑色粉末的方法合理的是A.将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B.将两种样品分

2、别溶于硝酸，区别溶液的颜色C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色4、（04上海6）下列物质见光不会分解的是：A. NaHCO 3B. HNO 3 C. AgID. HClO5、（04广东2）上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是 A. NO分子中有极性共价键B. NO是造成光化学烟雾的因素之一C. NO是汽车尾气的有害成分之一D. NO分子所含电子总数为偶数6、（04广东15）X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于 Y ,

3、W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是 A. WX4是沼气的主要成分B.固态X2丫是分子晶体C. ZW是原子晶体D. ZY2的水溶液俗称“水玻璃” 7、（04浙江13）已知25 C、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+ O 2（g） = CO2（g）AH = 393.51kJ m ol-1-1C（金阿J石）+ O2（g） = CO 2（g）AH = - 395.41kJ mol据此判断，下列说法中正确的是A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热

4、反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高8、（03江苏2）在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸俊、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁 溶液，这种试剂是A NaOHB NH 3H2OC AgNO 3D BaCl29、（03江苏5）同温同压下，在 3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2,NO2和。2,NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为Vi、V2、V3,则下列关系正确的是A Vi>V2> V3B Vi>V3>V2C V2>V3&

5、gt;ViD V3>Vi>V210、（03江苏12）对某酸性溶液（可能含有 Br , SO42 , H2SO3, NH4+）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A. BrB. SO42C. H2SO3D. NH4+11、（03上海7）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求C1O2将逐渐取代C12成为生产自来水的消毒剂。工业上 C1O2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加

6、 H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中 NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为12、（03上海15）在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是A.使用吸收塔设备B.使用尾气吸收装置C,使用H2作原料D,使用催化剂13 （03上海19）向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶部 剩余物质的组成可能是A. NaClNa2SO4B. NaClNaBr Na2SO4C. NaClNa2SO4I2D. NaClNaINa2SO414、（03上海21）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是Z烝T并充分灼烧,得到固体q/置化钙AB15、（2004江

7、苏14）ClO2种消毒杀菌效率局、2KClO 3+H 2c2O4+H 2s04 22cQ2T+K2SO4+2CO2卜列说法正确的是，丁 缸.CD二次污染小的水处理剂。 实验室可通过以下反应制得ClO2：1+2H2O氢飙配钙司A.1：1B.2：1C, 1 ： 2D.2：3B. ClO2是氧化产物D. 1 molKClO 3参加反应有 2mol电子转移A . KClO 3在反应中得到电子C. H2c2。4在反应中被氧化16、 （03理综8）下列说法正确的是A.非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C .除稀有气体外的非金属元素都能生成不

8、同价态的含氧酸D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性17、（02上海10）水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的 是A .水由液态变为玻璃态，体积缩小B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.玻璃态是水的一种特殊状态D.玻璃态水是分子晶体18、（02上海22）0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是A. 30B. 46C. 50D. 66二、实验题19、（04江苏）有两个实验小组

9、的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：第1小组同学认为 W2O2与SO2反应生成了 Na2SO3和。2,该反应的化学方程式是：（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有 Na2SO3。第2小组同学认为 Na2O2与SO2反应除了生成 Na2SO3和。2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？。请简要说明两点理由: ；。20、（04北京28）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁

10、夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。 ;碱石灰的作用（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B （催化剂为钳石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是 ;试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 ;停止反应后，立即关闭 B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 （3）将过量的氧气与 A产生的氨气分别从 a、b两管进气口通入到装置 C中，并在b管上端点燃氨气:两气体通入的先后顺序是 。其理由是氨气燃烧的化学方程式是21、（04广东19）用仪器 选用其他试剂）。

11、A、B和胶管组成装置收集 NO气体（仪器 A已经气密性检查；除水外不能正确的操作步骤是:22、（03江苏20）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集气体abcdC2H4乙醇浓 H2SO4NaOH溶液浓 H2SO4Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓 H2SO4NH3饱和NH4C1溶液消石灰H2O固体NaOHNO稀 HNO3铜屑H2OP2O5装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 （2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）气体气体气体气体,理由是,理由是,理由是,理由是

12、23、（03上海27）工业上测量SO2、N2、。2混合气体中SO2装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生为（N2、。2 不与 I2 反应）：SO2+I2+2H2O - H2SO4+2HI （1 ）混合气体进入反应管后， 量气管内增加的水的体的体积（填写气体的分子式）。（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，的SO2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）。（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替 物质名称）。（4若碘溶液体积为 VamL.,浓度为Cmol - L 1, N2与 积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为：含量的 的反应积等于则测得（填写混合气体。2的

13、体积为VbmL （已折算为标准状况下的体O（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外, 号）。a.烧杯 b.试管 c.广口瓶 d.容量瓶还需选用的仪器为.（选下列仪器的编e.量筒f.单孔塞24、（03理综26）为了检验Pb （NO3） 2热分解的产物，有人用示意图中的装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）实验时在试管中放入研细的Pb （NO3） 2晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO）, U型管下部有少量液体 X,集气瓶中收集到无色气体Y。（如图）回答下面问题：（1）在装置中试管和 U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠, 原因是 。（2）液体X

14、可能是 ;气体Y可能是 。（3）导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意 ,理由是 。（4）用简单的实验证实（2）中的判断对X的判断对Y的判断（要求：怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论）25、（02理综29）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置已略去） .写出实验室制取氨气的化学方程式：.收集氨气用 法，要得到干燥的氨气可选用 剂。.用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的作干燥操作是 。 该 实验 的 原理.如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。三、填空题26、(04江苏)下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分

15、，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应是工业制X的主要反应之一。请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：A: , E: F: , Y: 。(2)反应的化学方程式为：。(3)1molB通过反应得到ImolF, B中F的质量分数为72%,则B的化学式为： 。27、(04北京27) X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X -A(气),Y+Z -B(气)。请针对以下两种不同情况回答：(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且 A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：Y的化学式是 ;生成固体 C的化学方程式是 。(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分烧可生成B,则

16、：B的化学式是 ;向苛性钠溶液中通入过量的A,所发生反应的离子方程式是 ;将丫与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是28、(04 浙江 28)有 A、B、C、D、E、F、G7 瓶不同物质的溶液， 它们各是 Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl3、Ca(NO3)2和Ba (OH ) 2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中表示生成沉淀或微溶化合物，”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。ABCDEFGAB一一一一C一一一D一一E一一一一F一一G一一(1) A的化学式是 , G的化学式是 。判断理由是(2)写出其余

17、几种物质的化学式。B: ,C: , D: , E: , F: 。29、（02理综24）在25C、101kPa条件下，将15LO2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干 燥后，恢复至原来的温度和压强。.若剩余气体的体积是15L,则原CO和 力的混合气中：V（CO） =L , V（H 2） =L.若剩余气体的体积是 aL,则原CO和H2的混合气中：V（CO） : V（H2） =.若剩余气体的体积是 aL,则a的取值范围是 四、计算题30、（ 02上海31）硫铁矿高温下被空气氧化产生二氧化硫：4FeS2 + IIO2-8SO2 + 2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0

18、.200 （体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：同压）变（3）用 计算SO2（4）设 为b L。空气过氯乙烯（1） 1.00molFeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为 （2）55L空气和足量Fe&完全反应后，气体体积（同温为 L。空气氧化Fe&产生的气体混合物中，。2的含量为0.0800, 的含量。FeS2氧化产生的气体混合物为100L,其中。2为a L, SO2写出a和b的关系式在右图中画出 a和b的关系曲线（Fea氧化时，量20%）说明：为方便作图，纵坐标用13b表示。31、（04江苏26）石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚是用途十分广泛的石

19、油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯:CH2=CH2+Cl2 -CH2CI CH2C1CH2CI CH2C1 -CH2=CHCl+HCl 请回答以下问题：已知反应中二氯乙烷的产率（产率=实际产量X 100%）为98%,反应中氯乙烯和氯化氢的产率均为理论产量95%,则2.8t乙烯可制得氯乙烯 t,同时得到副产物氯化氢 to （计算结果保留1位小数）（2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：2CH2=CH 2+4HCl+0 2-2 CH2CI CH2C1+2H 20一由反应、获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反 应使

20、用，形成了新的工艺。由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应、中二氯乙烷的产率依次为a%、c%;二氯乙烷全部被消耗时，反应中氯化氢的产率为b%。试计算：反应、中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余（假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢）。32、（04上海31）黄铜矿（主要成分 CuFeS2）是提取铜的主要原料（1）取12. 5g黄铜矿样品，经测定含 3. 60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为已知产物Cu 2s在1200 c高温下继续反应：2Cu2s + 3 O2 - 2CU2O + 2 SO22 CU2O + Cu2

21、s - 6Cu + SO2假定各步反应都完全，完成下列计算：由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu ,求消耗。2的物质的量6 mol CuFeS2和14. 25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜33、(_03上海30)超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：AI2O3+N2+ 3C蚂2A1N+3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成 分的含量，进行了以下两个实验：(1)称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO 2,并放出氨气 3.36L (标准状况)。上

22、述反应的化学方程式为 ;该样品中的A1N的质量分数为 。(2)另取10.00g样品置于反应器中，通入 2.016L (标准状况)。2,在高温下充分反应后测得气体的 密度为1.34g - L 1 (已折算成标准状况， AIN不跟。2反应)。该样品中含杂质炭 go 34、(03上海31)合成氨原料可以由天然气制取，其主要反应为：CH4 (g) + H2O (g) 一CO (g) + 3H2 (g)(1) 1m3 (标准状况)CH4按上式完全反应，产生 H2 mol。(2) CH4 和。2 的反应为：2CH4(g)+O2(g)- 2CO (g) +4H2(g)设CH4同时和 “O (g)及O2 (g

23、)反应。1m3 (标准状况)CH4按上述两式完全反应，产物气体的体 积V (标准状况)为。(3) CH4和H2O (g)及富氧空气(O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同)混合反应，产物气体 组成如下表：气体COH2N2O2体积(L)2560152.5计算该富氧空气中 。2和N2的体积比V (。2)/V (N2)。(4)若CH4和H2O (g)及富氧空气混合反应的产物中，V (H2) /V 32)= 3 ： 1 (合成氨反应的最佳比)，则反应中的H2O (g)和富氧空气的体积比为何值 ？答案一、1、D 2、D3、C 4、A 5、D 6、D 7、A8、A 9、B 10、B 11、B 12、D 1

24、3、AB14、AC15、AC16、A 17、C18、BC二、19 (1)2Na 2O2+2SO2=2Na 2SO3+O 2(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。(3)不合理稀硝酸能将亚硫酸钢氧化为硫酸钢如果反应后的固体中还残留Na2O2,它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根20、(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3吸收水和二氧化碳催化剂(2) 4NH3+5O24NO+6H 2。2NO+O 2=2NO 22NO2(气)J、N2O4(气)+热量,降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO2转化为无色N2O4。(3)先通入O2,后通入NH30若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污

25、染。(2)4NH 3+3O22N2+6H2O21、在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。22、(1) NO(2)C2H4 装置中没有温度计，无法控制反应温度Cl2反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了NH3 反应生成的NH3被c中的hO吸收了23、(1) N2、。2 的体积(2)偏低(3)酸性高镒酸钾溶液或滨水(4) Vso2%=22.4CVj (22.4CVa+Vb)X 100% (其它合理答案也给分)(5) bceg 或 beg 或 ceg24、( 1) NO2气体会损坏橡胶(2) N2O4 (答液态的NO2同样给分)；。2(3)先把导气管移出水面，然后熄灭火焰；防止水槽中的水反吸到U型管中。(4)在通风橱中取下 U型管放置，观察到 U型管中液体迅速消失，管中充满红棕色气体，证明 X 是液态N2O4O (其他合理答案同样给分)在水槽，用玻璃片盖住集气瓶口，按住玻璃片，小心把集气瓶移出水面，正放在桌上，用带火星的木条插入瓶口，木条迅速燃烧，证明 丫是。225、.2NH 4CI + Ca(OH) 2 = 2NH 3 T + CaCl 2 + 2 H2O.向下排空气碱石灰.