第1课时原子核外电子的排布元素周期律

1、第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 其次节 元素周期律第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 1、理解核外电子是分层排布的,不同电子层中的电子 具有不同的能量。 2、初步把握核外电子排布的规律,并能依据此规律画 出常见原子的结构示意图。 整体结构 周期 族 原子序数、元素名称、 元素周期表 显著信息 元素符号和相对原子质量同族以及同周期中元素间的 隐蔽信息 递变规律 核素 同位素 质子 带正电荷 原子核 中子 不带电荷 原子 核外电子 带负电荷 质子数(核电荷数)=核外电子数 一、原子核外电子的排布1.核外电子是分层排布的 电子层：n= 1、2、3、4、5、6、 7 符号：k、l、m、

2、n、o、p、q2.核外电子的排布遵循能量最低原理 在离核较近区域运动的电子能量较低，在离核较远 区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能 的先从内层排起 1k 2l 3m 4n 5o 6p 7q 由内到外，能量渐渐上升 核外电子的排布规律 1.各电子层最多容纳2n2个电子； 2.最外层电子数不超过8个(k层不超过2个); 3.次外(倒数第三)层电子数不超过18(32)个；4.核外电子总是尽可能的先排布在能量较低的电子层 上，然后由里向外，依次排布在能量渐渐上升的电子 层上(能量最低原理)。 以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用. 二、元素周期律核电荷数为1-18的元素原子核外电子层

3、排布 原子 序数 元素 名称 元素 符号 电子 排布 1 2 氢h 氦he 请阅读和比较1-18号元 素的有关数据，从中能找 出什么规律？ 1 2 原子半径 0.37 (10-10m) 化合价 + 1 1.22 0 原子 序数 元素 名称 元素 符号 3 锂 4 铍 5 硼 6 碳 7 氮 8氧 9 氟 10 氖 li2,1 be2,2 b2,3 0.82 +3 c2,4 0.77 +4 -4 n2,5 0.75 +5 -3 o2,6 0.74 f2,7 0.71 -1 ne2,8 1.60 0 电子 排布原子半径 (10-10m) 1.52 0.89 +1 +2 化合价 -2 原子 序数 元

4、素 名称 元素 符号 电子 排布 11 钠 na 12 镁 mg 13 铝 al 14 硅 si 15 磷 p 16 硫 s 17 氯 cl 18 氩 ar 2,8,1 2,8,2 2,8,3 2,8,4 2,8,5 2,8,6 2,8,7 2,8,8 原子半径 1.86 (10-10m) 化合价 +1 1.60 1.43 1.17 +4 -4 1.10+5 -3 1.02 0.99+6 -2 +7 -1 1.91 +2 +3 0 随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、 元素的原子半径和元素化合价各有什么变化规律？ 原子序数 1-2 3-10 11-18 结论 电子层数 1 2 3 最外

5、层电子数 12 18 18 原子半径的变化 0.152nm0.071nm 大小 大小 最高或最低化合价的变化 +1 +1 +1 -4-10 -4-10 0 +5 +7 随着原子序数的递增，元素原子的电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性的 变化 争论第三周期元素性质的递变规律 放少许镁带于试管中，加2ml水，滴入2滴酚酞试液，观看现象；过一会加热 至沸腾，再观看现象。 镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试液后不 变色。加热后镁与沸水反应较猛烈，产生较多气泡溶液变 为红色。 mg + 2h2o = mg(oh)2+h2 镁元素的金属性比钠弱 试验:取铝片和镁带，擦去氧化膜，分别和2ml(1

6、mol/l) 盐酸反应。 现象:镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更猛烈。结论： mg + 2hcl = mgcl2 + h2 2al + 6hcl = 2alcl3+ 3h2 结论：镁元素的金属性比铝强 钠(na)、镁(mg)、铝(al)金属性比较 性质 钠(na) 镁(mg) 冷水、缓慢 猛烈 中强碱 铝(al) 不反应 与水与酸 冷水、猛烈猛烈 强碱性 快速两性氢氧化物 氢氧化物的碱 性 金属性：namgal 同周期中，随着原子序数的增加，元素的金属性 渐渐减弱。 金属性强弱推断依据 单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度。 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。 非金属性强弱的比较 性质 单质与氢 si 高温 p磷蒸气与氢 气能反应 s 需加热 cl 光照或点 燃 气反应条件 含氧酸的 酸性 h4sio4弱酸 h3po4中强酸 h2so4强酸 hclo4最强酸 从氢化物的稳定性看 氢化物化 单质与氢气的化 元素 合条件 学式14si 氢化物的稳定 性 很不稳定 不稳定 较不稳定 稳定 s