四_有关物质的量浓度的计算

1、四、有关物质的量浓度的计算四、有关物质的量浓度的计算 （一）（一）. 基本量的换算基本量的换算（二）在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算（二）在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算（三）（三）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度换算溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度换算 （四）（四）.有关溶液稀释的计算有关溶液稀释的计算（五）（五）.有关两种不同浓度溶液混合的计算有关两种不同浓度溶液混合的计算（六）、溶解度、质量分数与物质的量浓度之间的换算（六）、溶解度、质量分数与物质的量浓度之间的换算（七）（七）.有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算 （一）（一）.基本量的换算基本量的换算)L(

2、)mol()mol/L(溶液的体积溶液的体积溶质的物质的量溶质的物质的量物质的量浓度物质的量浓度= =溶质的摩尔质量溶质的摩尔质量 溶质的质量溶质的质量溶质的物质的量溶质的物质的量= =MVmV Mm VnC= = = = 1mol/LH1mol/LH2 2SOSO4 4溶液溶液500mL500mL，含有多少，含有多少molHmolH2 2SOSO4 4，其质量是多少克？，其质量是多少克？ 8 8克克CuSOCuSO4 4可配制成可配制成0.2mol/LCuSO0.2mol/LCuSO4 4溶溶液多少毫升？液多少毫升？ 29.2529.25克克NaClNaCl配成配成1000mL1000mL溶

3、液，其物溶液，其物质的量浓度是多少？质的量浓度是多少？练习（练习（A组）组）0.5mol49g250ml0.5mol/L 练习练习1把把49克克H2SO4配成配成2L稀稀H2SO4， 其物质的量浓度为多少？其物质的量浓度为多少？ 练习练习2在在200mL稀盐酸中溶有稀盐酸中溶有0.73克氯克氯 化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？ 练习练习3在标准状况下，在标准状况下，11.2LNH3溶于溶于 水，配成水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓溶液，此氨水物质的量浓度为多少？度为多少？ 练习（练习（B组）组）0.25mol/L0.1mol/L1.25mol/L练习

4、练习4. 如何用如何用Na2CO310H2O配制配制 2.5L 0.2 mol/L的的Na2CO3溶液？溶液？Na2CO310H2O- Na2CO32861mol2.5L X0.2 mol/Lmm=143g （二）在物质的量浓度溶液（二）在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算中溶质微粒数目及浓度的计算 v只要溶液体积相同，物质的量浓只要溶液体积相同，物质的量浓 度相度相同，所含溶质的物质的量必然相同，同，所含溶质的物质的量必然相同，但不能说所含微粒数也相同。但不能说所含微粒数也相同。 1mol任何物质的微粒数都约是任何物质的微粒数都约是 6.021023。 对于溶质像蔗糖那样的在水里不能

5、电离的物质对于溶质像蔗糖那样的在水里不能电离的物质来说，体积相同的同物质的量浓度的溶液都应来说，体积相同的同物质的量浓度的溶液都应含有相同的溶质分子数。含有相同的溶质分子数。但是，对于溶质为电解质的物质来说，但是，对于溶质为电解质的物质来说，情况就比较复杂。情况就比较复杂。* 2、0.5mol/L的的NaCl溶液溶液250mL，所含的溶质，所含的溶质的物质的量是多少？的物质的量是多少？ 质量是多少克？质量是多少克？ 溶质的微粒数分别是多少？溶质的微粒数分别是多少？*1、2L 1mol/L的的H2SO4溶液，含溶质的物质的量溶液，含溶质的物质的量为为 mol，含，含H+ 个，个，SO42- 个。

6、个。22.408x10241.204x10240.125mol7.31gN(Na+)=7.525X1022N(Cl-)=7.525X1022 4、 求等体积的求等体积的0.5 mol /L的三种溶液的三种溶液 硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子 的个数比？阴离子的个数比的个数比？阴离子的个数比？3、 0.5 mol /L的下列溶液的下列溶液500mL中中 含含NO3 - 数目最多的是：（数目最多的是：（ ） NO3 - 物质的量浓度最大的是：（物质的量浓度最大的是：（ ） A.硝酸钾硝酸钾 B.硝酸钡硝酸钡 C.硝酸镁硝酸镁 D.硝酸铝硝酸铝DD2:1:21:1:31

7、、将等物质的量浓度的将等物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的溶液中的Cl- 恰好完全沉淀需要用恰好完全沉淀需要用等量的等量的 AgNO3则消耗则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（三种溶液的体积比为（ ）A 6：3：2 B 2：3：6C 1：2：3 D 3：2：1A分析：由于三种溶液中的分析：由于三种溶液中的Cl- 恰好完全沉淀需要用等量恰好完全沉淀需要用等量的的 AgNO3 则三种溶液中则三种溶液中Cl-的物质的量相等的物质的量相等n(Cl-) = VNaCl(aq) . C NaCl(aq) n(Cl-) = VMgCl2(aq) . C MgCl2

8、(aq) . 2n(Cl-) = VAlCl3(aq) . C AlCl3(aq) . 3C NaCl(aq)= C MgCl2(aq)= C AlCl3(aq) VNaCl(aq) ： VMgCl2(aq) ： VAlCl3(aq) =6：3：22、体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：第一份：第一份： 0.3molKCl 、0.2molK2SO4 、0.1molZnSO4第二份：第二份： 0.1molKCl 、0.3molK2SO4 、0.1molZnCl2则两液成分则两液成分 （ ） A、仅、仅c(K+) 相同相同 B、仅、仅 c(Cl- ) 相

9、同相同 C、 完全相同完全相同 D、完全不同、完全不同n(K+)=0.7moln(Cl- )=0.3moln(SO42- )=0.3moln(Zn2+ )=0.1moln(K+)=0.7moln(Cl- )=0.3moln(SO42- )=0.3moln(Zn2+ )=0.1mol第一份第一份第二份第二份C3、在含有在含有AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中，三种溶质的溶液中，已知已知c(Cl-)=3.5mol/L、 c(K+)=1.5mol/L、 c(SO42- )=0.5mol/L。 求求c(Al 3+) 依据：溶液中正负电荷总数相等依据：溶液中正负电荷总数相等设：溶液体积为设：

10、溶液体积为1则：则：c(K+) + 3c(Al3+) = c(Cl-) + 2c(SO42-) c(Al3+)=1 mol/L 1.5mol/L+ 3c(Al3+)= 3.5mol/L+2X 0.5mol/L 4、某地酸雨经检验，除某地酸雨经检验，除H+和和OH-外，还含有外，还含有Na+、Cl-、NH4+和和SO42-，其离子浓度依次，其离子浓度依次为为 7.0 x10-6mol/L 、3.5x10-5mol/L 2.3x10-5mol/L 、2.5x10-6mol/L，其中，其中OH-的浓度极小，可忽略。则酸雨中的浓度极小，可忽略。则酸雨中H+的物质的量的物质的量浓度为浓度为 ( ) A

11、7.0 x10-6mol/L B 1x10-5mol/L C 1.5x10-5mol/L D 2x10-5mol/L7.0 x10-6mol/L+ 2.3x10-5mol/L+c(H+)=3.5x10-5mol/L+ 2x 2.5x10-6mol/Lc(H+)=1x10-5mol/LB （三）（三）溶液中溶质的质量分溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算数与物质的量浓度的换算 1、已知物质的量浓度、已知物质的量浓度cB求溶质的质量分数求溶质的质量分数 =m(溶质）溶质）m(溶液）溶液）=m(溶质）溶质）m(溶质）溶质）+m（溶剂）（溶剂）X100%X100%计算计算1、已知已知75ml2mo

12、l/LNaOH溶液的质量溶液的质量 为为80g。计算溶液中溶质的质量分数。计算溶液中溶质的质量分数。解：解：75ml=0.075L n(NaOH)=C(NaOH) X VNaOH(aq) =2mol/Lx0.075L=0.15molm(NaOH)=n(NaOH)XM (NaOH ) =0.15molx40g/mol=6g(NaOH)=m(NaOH)mNaOH(aq)X100% 6g80gX100%=7.5%=计算计算2、物质的量浓度为物质的量浓度为12mol/L， 密度为密度为1.32g/cm3的硝酸溶液的质量分数。的硝酸溶液的质量分数。=设：溶液的体积为设：溶液的体积为1L即即1000ml=

13、57.3%12mol/LX1LX63g/mol1.32g/cm3x1000mLMBV（aq）mBC B= =mBm(aq）mB= =MBV（aq)CBm(aq）=（aq） x V（aq） = =（aq） x 1000V（aq） MBV（aq)CB（g/mL或或g/cm3）（mL）= =1000 （aq） MBCBV(aq)n CB= =B2、已知溶质的质量分数、已知溶质的质量分数 求物质的量浓度求物质的量浓度CB = =V(aq)mBMB= =V(aq)mBMB练习练习1、36.5%的盐酸，密度为的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？，求其物质的量浓度？ 解：设溶液的体积为解：设

14、溶液的体积为1L即即1000mlC（HCl ）=M(HCl) x VHCl(aq) HCl（aq）x V HCl （aq）x(HCl)=1.19g/cm3x1000mlx 36.5%36.5g/molx1L=11.9mol/LmB=m(aq）x=（aq） x V （aq） x CB= =V(aq)MB （aq）x 1000 V （aq）x= =MB 1000（aq） CB 练习练习2、98%的硫酸，密度为的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？，求其物质的量浓度？ C（H2SO4 ）=M （H2SO4 ） 1000 H2SO4（aq） （H2SO4 ）=1000X 1.84g/mL

15、X 98%98g/mol=18.4mol/L练习练习3、试求浓度为试求浓度为31.5%，密度为，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？的硝酸溶液的物质的量浓度？ C（HNO3 ）=M （HNO3 ） 1000 HNO3（aq） （HNO3 ）=1000X 1.2g/mLX 31.5%63g/mol=6mol/L 因此，存在以下关系：因此，存在以下关系：m（浓）（浓）（浓）（浓）= m（稀）（稀）（稀）（稀）c（浓）（浓）V（浓）（浓）=c（稀）（稀）V（稀）（稀）（四）（四）.有关溶液稀释的计算有关溶液稀释的计算一定量、一定浓度溶液加水稀释，随溶液量一定量、一定浓度溶液加水稀释，随溶液

16、量的增加，溶质的质量分数和溶质的物质的量的增加，溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度减小。但是，溶质的质量和溶质的物质浓度减小。但是，溶质的质量和溶质的物质的量均不改变。的量均不改变。1、100g20H2SO4溶液稀释到溶液质溶液稀释到溶液质量为量为200g时（加入时（加入 mlH2O），），所得溶液中溶质的质量分数为所得溶液中溶质的质量分数为 ；2、若使若使100mL2mol/LH2SO4溶液稀释溶液稀释为为0.4mol/L，应该向其中加水至溶液，应该向其中加水至溶液体积为体积为 mL。练习（练习（A组）组）10050010% 1、20%的蔗糖（的蔗糖（C12H22O11）溶液）溶液200克稀

17、释到克稀释到1升，其物质的量浓度将是多升，其物质的量浓度将是多少？少？ 2、将、将10毫升毫升2 mol/L的硫酸溶液加水的硫酸溶液加水稀释到稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？，其体积为多少毫升？ 3、配制、配制500mL1 mol/L的的H2SO4溶液，溶液，需要密度为需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？硫酸）多少毫升？练习（练习（B组）组）0.117mol/L40ml27.2ml（五）（五）.有关两种不同浓度溶液混合的计算有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）（混合前后溶质的物质的量总和

18、不变） 练习练习12 mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液200mL和和5 mol/L的的盐酸溶液盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（设混合后溶液体积不变）的物质的量浓度。（设混合后溶液体积不变） 练习练习22 mol/L的盐酸的盐酸200L和和4 mol/L的硫酸的硫酸100L混合，则混合后溶液中混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度的物质的量浓度是多少？是多少？（设混合后溶液体积不变）（设混合后溶液体积不变） C(HCl)=3mol/LC(H+)=4mol/L （六）、溶解度、质量分数与物质的量（六）、溶解度、质量分数与物质的量浓度之间的换算浓

19、度之间的换算练习、练习、相对分子质量为相对分子质量为M的某物质在室温下的溶的某物质在室温下的溶解度为解度为 sg/100g水，此时饱和溶液的密度为水，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是，则该饱和溶液的物质的量浓度是 B（七）（七）.有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算 练习练习1中和中和1升升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少溶液，需要多少升升1 mol/LH2SO4溶液？溶液？2mol1mol1LX0.5 mol/L VH2SO4（aq)x1 mol/L2mol1mol1LX0.5 mol/L VH2SO4（aq)x1 mol/L=VH2SO4（aq)=0.2

20、5L解：解：2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O练习练习2中和中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用溶液共用去了去了NaOH溶液溶液80mL，求此，求此NaOH溶液的溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。物质的量浓度和溶质的质量分数。（NaOH溶液的密度为溶液的密度为10 5g/mL）解：解： NaOH + H NO3=NaNO3+ H2O0.05 L X 2 mol/L 50mL即即0.05L 80ml即即0.08L1mol1molC(NaOH)X0.08L0.05 L X 2 mol/L 1mol1molC(NaOH)X0.08L=C(NaOH)=1.25mol/L (NaOH)= N