第五讲氧化还原反应

1、第五讲 氧化还原反应一、氧化还原反应的判断及本质1、常见元素化合价元素LiNaKBeMgCaAlFeCuMnAg化合价元素HCSiNPOSFClBrI化合价【练习】计算下列指定元素的化合价NaH NH 3、NH 4Cl 、 NH4NO3、PH3、KH2PO4、H2C2O4、C2H4O2 、CH4、Cu2S、CuS、Cu3P、Na2S4O6、Na2FeO4、 RO(OH) 2+ R2O8n- 、NH 4NO 2、2、氧化还原反应的特征。3、氧化还原反应的本质。4、基本概念：反应物体现性质实质特征过程得到的产物产物的性质氧化剂有性电子化合价被 ，发生 反应产物有性还原剂有性电子化合价被 ，发生 反

2、应产物有性4、氧化还原反应与基本类型反应间的关系A ； B. ； C. ； D. 。【练习】1、在 K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl 3+3Cl2+7H2O 反应中， 是氧化剂，元素被氧化， 元素被还原，氧化产物是 ，还原产物是 2、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及 氧化还原反应的是A 野火烧不尽，春风吹又生C粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间3、下列变化需加入还原剂的是 ( )- - 2+A. HCO 3CO2B. MnO 4Mn4、氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：ACaH2 既是氧化剂，又是还原剂CCaH2是还原剂， H2O 是氧化剂 5、金属加工后

3、的废切削液中含B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C. FeO Fe3O4D. H3AlO 3 HAlO 2CaH22H2OCa(OH)22H2，下列说法错误的是BD2%5%的 NaNO 2，它是H2 既是氧化产物，又是还原产物氧化产物与还原产物的质量比为1 1种环境污染物。 人们用 NH 4Cl 溶液来处理此废切削液，使 NaNO 2转化为无毒物质。该反应分两步进行：列对第二步反应的叙述中正确的是 （ ）NH4NO2 只是氧化剂NH4NO2 只是还原剂NH4NO2 发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化NH 4NO 2既是氧化剂又是还原剂A B C6、下列有关

4、氧化还原反应的叙述中正确的是（A 、在反应中不一定所有元素化合价都发生变化C、非金属单质在反应中只能得电子7、下列叙述正确的是（）A 、 有单质生成的反应不一定是氧化还原反应C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D）B、肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原D、金属单质在反应中失电子被还原B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D、金属阳离子被还原后一定得到金属单质8、已知下列两个反应： Cl22KI=I 22KCl，I22KClO 3=Cl22KIO 3，下列说法中正确的是 （）A 属于置换反应，不属于置换反应 B中的 I2 是氧化产物，中的 Cl2 是还原产物C反应说明 KI

5、的氧化性比 KCl 强D反应说明 I 2的氧化性比 Cl2 强9、科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C 容易中毒，这是因为对人体无害的 +5 价砷类物质在维生素 C 的作用下， 能够转化为有毒的 +3 价含砷化合物。 下列说法中不正确的是 （ ）。A维生素 C 具有还原性B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中 +5价砷类物质作氧化剂D1mol +5 价砷完全转化为 +3价砷，共失去 2mol 电子10、金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2O2=Cu2S 2FeSSO2，下列说法不正确的是（ ）A O2只作氧化剂BCuFeS

6、2 既是氧化剂又是还原剂C SO2既是氧化产物又是还原产物D若有 1 mol O 2参加反应，则反应中共有 4 mol 电子转移二、氧化还原反应的类型1、歧化反应： 同的 一部分被氧化，另一部分被还原的反应3S + 6NaOH = 2Na2S+ Na2SO3 + 3H2O 氧化剂是 ，还原剂是 ；氧化产物是 ，还原产物是 ；电子转移总数为 。氧化剂和还原剂的质量比为 。2、归中反应：元素 价态之间的氧化还原反应，价态的变化是 “ 、KIO3 + 6HI（浓） = KI+ 3I2+ 3H2O的反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ；氧化产物是 ，还原产物是 ；电子转移总数为。H2S + H2SO4（浓）

7、 = S + SO2 + 2H2O，氧化剂是 ，还原剂是；氧化产物是 ，还原产物是 ；电子转移总数为。3、部分氧化还原反应：氧化剂部分被或还原剂部分被 的反应。MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O ，该反应中被还原的元素是 ，还原剂是 。反应中 HCl 体现了 性和 性，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为 44.8 L，则被氧化的 HCl 的物质的量为 ，反应中转移电子数为 。【练习】1、从海水中提取溴有如下反应： 5NaBr+NaBrO 3+3H2SO4=3Br 2+3Na2SO4+3H2O与上述反应在氧化还原原理 上最相似的反应是（ ）A 2NaB

8、r+Cl 2=2NaCl+Br 2 B AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O= 4Al（OH） 3+3NaClC2H2S+SO2=3S+2H 2O D2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl2、 对于反应 H+NH 3 = H2+NH 2 的正确说法是 （ ）A属于置换反应BH是氧化剂CNH3 是还原剂D氧化产物和还原产物都是 H23、在 KClO 3 6HCl（浓）=KCl 3Cl 2 3H2O 反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （ ） A 16B15C6 1D514、下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的比值从大到小的顺序排列正确的是（） 2Na2O2+2CO2=2Na

9、2CO3+O2 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2+3H2OA. B.C. D. 5、 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为： 5NH4NO32HNO3 4N29H2O，在反应中 被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A53B54C 1 1D356、8NH 3 + 3Cl2 = 6NH 4Cl + N 2的反应中，若有 8 mol的NH 3被氧化，则（）A、有3 mol Cl 2被还原 B、氧化产物为 1 mol C、氧化产物为 8 mol D、生成N2 4 mol7、G、W、X、Y、Z 均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学

10、式，但知道它们在一定条件下具有如 下的转化关系（未配平） ：GW+NaClW+H 2O 电解 X+H 2 Y+NaOHG+W+H 2OZ+NaOH W+X+H 2O 这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（ ）A W 、G、Z、Y、XBG、Y 、W、Z、XC G、Y 、Z、W、XDZ、X、 G、Y、W三、氧化性、还原性强弱判断1、含义：氧化性强指强， 和 均有氧化性，还原性强指强， 和 均有还原性。2、判断氧化性和还原性强弱的方法(1) 依据元素的化合价判断，判断方法是(2) 依据氧化还原反应判断，判断方法是(3) 依据金属活动性顺序判断，判断方法是3、应用(1)氧化性还原反应能否发生的判

11、断方法是(2)氧化还原反应发生的先后顺序是【练习】1、单质 X 和 Y 相互反应生成 X 2+和 Y2，有下列叙述： X 被氧化 X 是氧化剂 X 具有氧化性Y2是还原产物 Y 2具有还原性 X2+具有氧化性 Y 的氧化性比 X2+氧化性强，正确的是A BCD2、在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是( )AF、I、S2BMnO 2、 S2、 HNO 3 CFe3+、H2O2、Cl2 D HClO 、H2SO4、Mg3、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )AF2、K、HClBCl2、Al、H2 CNO 2、Na、Br2DO2、SO2、H2O

12、4、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H 2SO3+I 2+H 2O=2HI+H 2SO4 ，2FeCl3+2HI=2FeCl 2+2HCl+I 23FeCl2+4HNO 3=2FeCl 3+NO +2H2O+Fe(NO3)3- 2+ - 2+ 2+ - 2+ -A. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NO C. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe 2+>H 2SO3>I-5、下列叙述正确的是 ( )A 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B 含氧酸可作氧化

13、剂而无氧酸不能C在 8NH 3 3Cl 2=N 26NH 4Cl 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是23D 已知还原性： Fe2 >Br ，可知反应 2Fe3 2Br =2Fe2 Br2 不易进行6、R 、X 、Y和Z四种元素常见化合价均为 2价，且X2+与单质 R不反应，又已知：X 2+Z=X+Z 2+；Y+Z2+=Y2+Z。 这四种离子被还原成 0 价时表现的氧化性大小符合 ( )2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+A.R >X >Z >Y B.X >R >Y >Z C.Y >Z &

14、gt;R >X D.Z >X >R >Y7、在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和 AgNO 3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出来的是( )A. MgB.Cu C.Ag D.H 28、已知氧化性： Fe3>I 2>SO42，下列说法或离子方程式正确的是( )32 2A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H BFe3O4可写成 FeO·Fe2O3，Fe3I8可写成 FeI 2·2FeI 3 2C还原性： Fe2 >SO2>ID反应 H2SO4(浓)2HI=I 2 SO22H 2O 不能进行9、反应 (1)、 (2)

15、分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI MnO 23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI2(1)2NaIO 3 5NaHSO 3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2(2) 下列说法正确的是A 两个反应中 NaHSO4均为氧化产物BI2在反应 (1)中是还原产物，在反应 (2)中是氧化产物C氧化性： MnO 2>SO24>IO 3>I 2D反应 (1) 、 (2)中生成等量的 I 2时转移电子数比为 15四、有关氧化还原反应的计算1、确定反应物中得失电子的元素。得电子化合价，失电子化合价2、计算一个原子得失电子数。一个原子得失电子数=3、列守恒等式。

16、【练习】1、对于反应： K2Cr2O7+HClKCl+CrCl 3+Cl2+H2O，若有 0.1mol K 2Cr2O7参加反应，下列说法正确的是23A 被氧化的 HCl 为 1.4molB转移电子 1.806 ×10C氧化产物为 0.3molD还原剂占参加反应 HCl 的3/72、某强氧化剂 RO(OH) 2+能将 Na2SO3氧化。已知含 2.0×103molRO(OH) 2+离子的溶液，恰好跟25.0 ml 0.2 mol/L 的 Na2SO3溶液完全反应，则 R在反应中由 _ 价被还原为 _价。3、工业废气的氮氧化物(如 NO 、 NO 2等，用通式 NOx表示)是

17、主要的大气污染物之一。为了保护环境，工 业上常通入氨气与之发生如下反应： NO x+NH 3N2+H2O。有关此反应，下列说法中错误的是()A N 2既是氧化产物又是还原产物B当 x=1时，每生成 2. 5molN 2，被氧化的气体有 3molC当x=2时，有1mol气体被还原， 转移电子 4mol D反应通式配平表示为 6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O4、R2O8n-离子在一定条件下能把 M n2+氧化为 M nO4- ，若反应后 R2O8n-转化为 RO42- 。又知反应中氧化剂与还 原剂的物质的量比为 5 2，有关叙述正确的是()Bn = 3An = 2C氧化产物与还原

18、产物的物质的量比为51 D氧化产物与还原产物的物质的量比为1 55、一定条件下， PbO2 与 Cr 3 反应，产物是 Cr 2O27 和 Pb2 ，则与 1 mol Cr 3 反应所需 PbO2 的物质的量为D 0.75 molA 0.3 mol B 1.5 molC 1.0 mol 6、已知常温下可用 Co2O3 制备 Cl 2，反应前后存在六种微粒： Co2O3、H2O、Cl2、H、Cl和 Co2。下列叙述不正确的是 ( )A 氧化产物为 Cl2B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1： 2C若有 3 mol H2O 生成，则反应中有 2 mol电子转移D 当该反应生成 2.24 L Cl 2

19、时，则反应中有 0.1 mol 电子转移Fe2恰7、向含有 1 mol FeCl 2的溶液中通入 0.2 mol Cl2，再加入含 0.1 mol X2O72的酸性溶液，使溶液中的 好全部氧化，并使 X2O27还原为 Xn，则 n 值为 ( )A 2B3C4D 5()8、将 0.195 g锌粉加入到 20.0 mL 的 0.100 mol ·L 1 MO 2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是2AMBM 23CM 32D MO 29、等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（ ）A KClO 3（加 MnO2 催化剂，加热 ）CH2O2（水溶液，加 MnO 2催

20、化剂 ） 10若某溶液中有 Fe2和 I 共存，要氧化B KMnO 4（加热）DHgO（加热）I而又不氧化 Fe2，可加入的试剂是 （ ）ACl2B KMnO 4CFeCl3DHCl11、（NH4）2SO4在强热条件下发生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，该反应的生成物中氧化产物与还原产物物质的量之比为（ ）A 13 B31C34D4312用下列方法： KMnO 4 受热分解KClO3受热分解（用MnO2作催化剂 ）MnO 22H2O22H2O+O 2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2，若要制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是 （ ）A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 1:2:1:2 D. 2:2:1:1 13用高铁酸钠 （Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应 Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是 （ ）A Na 2O2既是氧化剂又是还原剂B Fe2O3 在反应中失去电子C3 mol Na2O2发生反应，有 12 mol e转移D Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性14、某金属的硝酸盐加热分解生成NO2