【精品】初中化学期末测试卷6

1、期末测试卷一、单选题 1.下列关于人体健康的说法正确的是()a 微量元素是人体必需的，应尽可能多吃含微量元素的营养补剂b 食物加入铁强化剂的酱油，有助于防治缺铁性贫血c 油脂危害人体健康，应尽量不吃d 食用甲醛溶液浸泡保鲜的水产品有利健康2.重庆警方查获了近千只被增重的活鸡，每只鸡内都灌注了270 g左右的重晶石粉。重晶石粉主要成分是硫酸钡(baso4)，密度约为4.5 g·cm3则()a 硫酸钡是一种氧化物b 硫酸钡易溶于水c 每只鸡灌注了约60 cm3重晶石粉d 硫酸钡被人误食后，能与胃酸发生复分解反应3.nh4no3是一种化学肥料，某nh4no3溶液的ph4，以下说法错误的是(

2、)a 盐溶液也可能使酸碱指示剂变色b nh4no3是一种复合肥料c nh4no3不能与熟石灰混合使用d 久施nh4no3的土壤可能被酸化4.下列使用ph试纸的方法正确的是()a 将溶液倒在ph试纸上测定溶液的phb 将ph试纸伸入溶液中测定溶液的phc 测定前必须先用蒸馏水润湿ph试纸d 用胶头滴管滴1小滴待测液到ph试纸上测定溶液的ph。5.推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理合理的是()a 石墨和金刚石组成元素相同，所以二者的物理性质相同b 碘是人体必须的微量元素，所以摄入量越多越好c 氯化铵和氯化钾都是常见的化肥，所以二者所含有的营养元素相同d 氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能解离出

3、氢氧根离子，所以二者的化学性质相似6.在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相同、质量分数相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉。下列实验现象不可能观察到的是()a 天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边b 只有铁粉有剩余c 天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边d 只有锌粉有剩余7.工业上把铁划为黑色金属，纯铁片呈()a 黑色b 银白色c 金黄色d 紫红色8.下列与生命、健康有关的说法正确的是()a 缺少碘元素会导致骨质疏松b 公共场合应全面禁止吸烟c 油脂会使人发胖，应避免食用d 高楼着火，应迅速乘电梯下楼9.下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是

4、()a 一氧化碳b 氢气c 二氧化碳d 氧气10.通常要使一种不饱和溶液变为饱和溶液，最简单的方法是()a 加入溶质b 降低温度c 升高温度d 恒温蒸发溶剂11.为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是()a 对比实验一和二，可以探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响b 对比实验二和三，可以探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响c 对比实验一和二，可以探究温度对反应剧烈程度的影响d 对比实验二和三，可以探究温度对反应剧烈程度的影响12.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中不正确的是()at2时，甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数一定相等bt3时，将

5、甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10 g水，析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大ct1时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量不一定变d 若甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲13.下列对实验现象的描述，正确的是()a 红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾b 硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体c 向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液变成红色d 打开浓盐酸的瓶塞时，瓶口产生白烟14.微量元素在人体内的质量总和不到人体质量的千分之一，但这些元素对人体的正常发育和健康起着重要作用。下列各元素全部属于人体中微量元素的是()a na、cl、ob h、o、nc n、ca、cd i、

6、fe、zn15.下列关于溶液的说法错误的是()a 固体、液体、气体都可以做溶质b nh4no3溶解过程中吸热，溶液温度降低c 欲使100 g kno3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5 g kno3固体d 25 时，将某kno3溶液蒸发10 g水析出ag晶体，再蒸发10 g水析出bg晶体，a与b的质量不一定相等二、填空题 16.(1)某地区学生营养午餐摄入标准值(每人每天)如表所示。糖类和表中的蛋白质、_能够为人体提供能量。下列食物中富含淀粉的化学与我们的生活密切相关是_(填序号)。a土豆 b牛奶 c豆油缺_(填元素名称)可能导致骨骼疏松，畸形，易得佝偻病。人体不可缺少的营养物质有

7、蛋白质，糖类，脂肪，矿物质，水和_。(2)材料对我们生活的影响越来越大。下列属于无机材料的是_，属于复合材料的是_(填序号)。a镁铝合金 b聚乙烯c钢筋混凝土 d有机玻璃下列方法不能防止钢铁腐蚀的是_(填序号)。a表面涂油 b食盐水浸泡c表面镀铬17.高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。(1)反应的化学方程式为_。(2)反应的基本反应类型是_。(3)反应后进行的分离操作名称是_，若得到的nh4cl溶液有浑浊，原因可能是_(写出一种即可)。(4)反应属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为_、_。18.a、b、c、d、e是初中常见的五种物质，其中

8、 d是黑色固体，且与c在一定条件下反应有红色物质生成，e的固体俗称干冰。、的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应。图中“”表示两端物质间能发生反应，“”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：d_；e_。(2)写出下列反应的化学方程式：_；_。19.(1)归纳与比较，是学习化学的重要方法之一。对比co和co2，它们的组成元素_，但它们的化学性质_。工业上co可用来冶炼金属，是利用它的_ 性。(2)铝具有良好的抗腐蚀性，是由于铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝与氧气反应的

9、化学方程式为_。(3)进人森林，注意防火。通常状况下燃烧需要三个条件：可燃物，氧气(或空气)，_；当森林发生火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理是_。20.在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀硫酸与naoh溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。(1)方案一：测定稀硫酸与naoh溶液混合前后的ph。测定某naoh溶液的ph，ph_7(选填“”“”或“”)。将一定量的稀硫酸加入该naoh溶液中，混合均匀后测定其ph，ph7。结论：稀硫酸与naoh溶液发生了化学反应，并且_过量。(2)方案二：观察_。(根据

10、图示实验步骤，概括方案要点)结论：稀硫酸与naoh溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_。(3)上述两个方案在设计思想上的相同点是_。21.某学校研究小组从废干电池筒内的物质(含有c、mno2、zncl2、nh4cl等)进行回收mno2实验，过程如下：(1)操作、依次为下图中的_。(填字母)(2)操作后要进行洗涤，判断洗净的方法是：取最后6次洗涤液，加入_溶液，如果不生成白色沉淀，则说明已洗净。操作中发生反应的化学方程式为_。(3)为检验获得的mno2，可在试管中加入获得的mno2和适量的过氧化氢溶液混合，反应化学方程式为_，在试管口用_检验生成的气体。22.如图是a、b两种固体物质的溶解度

11、曲线。(1)当温度低于20 时，溶解度：a_b (选填“”或“”或“”，下同)。(2)t时，将a、b两物质的饱和溶液均加热至40 (a、b不分解，水分未蒸发)，两种溶液中溶质的质量分数：a_b。(3)40 时，将a的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采取的操作为_或_。23.教材中探究铁生锈条件的实验所需时间过长，为此，某兴趣小组设计了改进实验(其中夹持固定装置已略去)，如图所示：(1)反应开始后，a装置中的现象为_，其中mno2起_作用。(2)b中盛放的是浓硫酸，其作用是_。(3)4分钟后观察，只有d中铁片表面生锈，c、e中铁片依然光亮。该实验现象说明铁生锈主要与_有关；d中铁片生锈所需时间短的主

12、要原因是_。(4)防止生锈的方法很多，如_(写一种方法即可)。24.实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有cu(oh)2、cuo、cu、naoh、na2co3、cacl2六种物质中的两种或多种，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。试根据实验过程和发生的现象判断：(1)产生的气体d是(写化学式，下同)_。(2)混合物a中，一定存在的物质是_；一定不存在的物质是_，原因是_。(3)若滤液f呈蓝色，一定存在的溶质是_。(4)写出过程中可能发生的化学反应中的一个化学方程式：_。25.某小组为了探究“水的净化”过程，从护城河中取了水样，观察到：a水样呈黄色，有异味b水样浑浊，有固体小颗粒现对水样

13、进行如下处理：(1)向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行_(填操作名称)，除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其_性除去水样中的颜色和异味，该过程属于_(填“物理”或“化学”)变化。(2)通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应如下：cl2h2o=hclhclo(次氯酸)。请判断，次氯酸中氯元素的化合价为_。(3)为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入_进行检验。(4)将自来水蒸馏得到纯净水，把下列物质分别加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是_(填字母)a粉笔灰 b硫酸铜c蔗糖 d食用油26.如图所示，进行中和反应实验：(1)在a的实验中，滴入酚酞溶液后，溶液由

14、无色变为_色。(2)b中发生中和反应的化学方程式是_。(3)写出c的溶液中溶质可能存在的几组情况_(用化学式表示)。(4)使10 ml氢氧化钠恰好中和，需滴加溶有0.01 mol硫酸的稀硫酸溶液，求该10 ml氢氧化钠溶液中含氢氧化钠多少克？(列式计算)三、实验与探究 27.下图是某化学兴趣小组。设计的金属活动性顺序的探究实验。(1)上述实验中，有气泡生成的是_(填写装置序号)。(2)试管f中出现的实验现象是_。(3)上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱？_请说明理由_。(4)我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管d中的反应原理，请写出该反应的化学方程式：_。28.某课外活动小组

15、同学用图中装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程如下：取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030 g；往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，(未装药品)装配好仪器；_；在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞；调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置；把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应；待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置；算出量气管中增加的气体体积为23.96 ml；已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。请回答下列问题：(1

16、)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：_。(2)能否用托盘天平称量0.030 g镁带样品_(填“能”或“不能”)。(3)操作是_。(4)实验过程中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果_(填“是”或“否”)，理由是_。(5)若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是_。四、计算题 29.某同学模拟工业炼铁原理，用如图所示装置进行实验。取8 g氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有49 g硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应。(1)该同学首先按如图所示装配好仪器，检查了气密性并装好仪器，接下来的操作是_(只写一步即可)。(2)计算硫酸溶液

17、的溶质质量分数(要求写出计算推理过程)。_。30.化学兴趣小组取26 g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90 g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105 g，计算：(1)生成二氧化碳的质量？(2)反应后所得溶液的溶质质量分数？答案解析1.【答案】b【解析】a项，根据微量元素的摄入方法考虑；b项，根据补铁酱油的作用考虑；c项，根据油脂的作用考虑；d项，根据甲醛溶液的特点考虑。2.【答案】c【解析】a项，氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，硫酸钡中有钡、硫、氧三种元素，错误；b项，硫酸钡不能溶解于水，错误；c项，每只鸡内都灌注了270 g

18、左右的重晶石粉，重晶石粉密度约为4.5 g·cm3，每只鸡灌注了重晶石粉的体积为60 cm3，正确；d项，胃酸的主要成分是盐酸，硫酸钡与盐酸作用不能生成气体、沉淀、水，不符合复分解反应条件，错误。故选c。3.【答案】b【解析】a项，nh4no3溶液的ph4，显酸性，盐溶液也可能使酸碱指示剂变色，如能使紫色石蕊溶液变红色，正确；b项，nh4no3中含有氮元素，属于氮肥，错误；c项，硝酸铵属于铵态氮肥，与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，nh4no3不能与熟石灰混合使用，正确；d项，nh4no3溶液的ph4，显酸性，久施nh4no3的土壤被酸化，正确。故选b。4.【答案】d【解析】a项

19、，使用ph试纸时，不可将溶液倒在ph试纸上测定溶液的ph，错误；b项，不能将ph试纸伸入溶液中检测溶液的ph，否则会污染试剂，错误；c项，可用玻璃棒蘸取试样溶液沾在干燥的ph试纸，试纸不能先用水润湿，错误；d项，可用胶头滴管滴1滴待测液到ph试纸上检测溶液的ph，正确。5.【答案】d【解析】a项，因为二者的碳原子的排列方式不同，故物理性质不同，错误；b项，碘元素虽是必须的微量元素，但也应该适量为好，错误；c项，氯化铵为氮肥、氯化钾为钾肥，错误；d项，氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能解离出氢氧根离子，故化学性质相似，正确。故选d。6.【答案】d【解析】金属与酸反应生成的氢气越少，天平指针就偏向这

20、一侧。a项，在金属与酸开始反应时，由于锌的活动性比铁强，故锌产生的氢气比铁快，即相同时间内锌产生的氢气比较多，天平指针偏向放铁粉的烧杯一边；c项，当两种金属完全参加反应时，铁产生的氢气比锌多，故天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边；根据化学方程式的计算，可以知道，相同质量的酸参加反应，消耗的锌要比铁多，故若有一种金属剩余，会剩下的是铁粉。所以不会观察到的现象是d。7.【答案】b【解析】四氧化三铁和铁粉是黑色的，黄金是金黄色，铜和氧化铁是红色，其他金属，包括纯铁片都是银白色的。所以答案选b。8.【答案】b【解析】a项，碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，错误；b项，吸烟有害健康，公共场

21、合应全面禁止吸烟，正确；c项，油脂是人体内的重要供能物质，是人体的备用能源，要适量摄入，故错；d项，高层建筑的电梯的供电系统在火灾时随时可能会断电或因热的作用变形而使人被困在电梯内，同时由于电梯井贯穿各楼层，烟雾可能直接威胁被困人员的安全，错误。故选b。9.【答案】c【解析】a项，一氧化碳不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，不合题意；b项，氢气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，不合题意；c项，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，不可以用氢氧化钠来干燥，符合题意；d项，氧气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，不合题意。故选c。10.【答案】a【解析】不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：

22、加溶质、蒸发溶剂或改变温度，最简单的方法是加溶质。故选a。11.【答案】a【解析】分析三个实验，对比一和二，可探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响；对比一和三，可探究温度对反应剧烈程度的影响；对比二和三，有两个变量盐酸浓度和温度，故无法准确得出结论。故选a。12.【答案】a【解析】从图中可知，在t2时，甲乙的溶解度相同，若要两种溶液的质量分数相同，就必须是两种溶液在该温度下的饱和溶液，故a是错误的；在t3时，甲的溶解度比乙大，故蒸发相同的溶剂，甲析出的晶体是更多的，故b是正确的；要使不饱和溶液变成饱和溶液除减少溶剂还可以增加溶质等方法，故c是正确的；从图中可知甲的溶解度受温度的影响变化较大，在提

23、纯它时应使用降温结晶的方法，故d是正确的。13.【答案】c【解析】a项，红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，没有雾，错误；b项，硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰，错误；c项，向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液变成红色，正确；d项，打开浓盐酸的瓶塞时，瓶口产生白雾，错误。14.【答案】d【解析】在体内含量大于00.1%的是常量元素，否则为微量元素，微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。15.【答案】c【解析】hcl、ch3ch2oh、nacl 均可以溶于水形成溶液，因此a正确；nh4no3溶于水吸热，温度降低，b正确；加入5 g kno3固体会使溶液变为105 g，溶质变为10 g

24、，二者相除不等于10%，因此c错误；d中并没有说kno3溶液是否为饱和溶液，若为不饱和溶液则a不等于b，若为饱和溶液，则ab，因此d正确。16.【答案】(1)脂肪a钙维生素(2)cc和db【解析】(1)糖类、蛋白质与脂肪能够为人体提供能量。根茎类食物如马铃薯含有大量淀粉，面粉大米等面食含有大量淀粉。缺钙可能导致骨骼疏松，畸形，易得佝偻病。人体必需的六大营养素。(2)复合材料是两种及两种以上的材料复合成一体而形成的材料，无机材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐等物质组成的材料。镁铝合金是金属材料不属于无机材料；聚乙烯是有机合成材料；钢筋混凝土是复

25、合材料；有机玻璃也是复合材料。防止钢铁腐蚀的方法通常有：保持铁制品表面干燥和洁净；在铁制品表面涂一层保护膜；改变铁的结构和组成，形成合金钢。食盐水浸泡钢铁时，会加速钢铁的腐蚀。17.【答案】(1)zn2hcl=zncl2h2(2)复分解反应(3)过滤滤纸破损(4)co2co【解析】(1)锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式：zn2hcl=zncl2h2；(2)由流程图和物质间的反应可知：反应是氯化锌和草酸铵相互交换成分生成氯化铵和草酸锌沉淀，属于复分解反应；(3)反应后进行的分离操作名称是过滤，若得到的nh4cl溶液有浑浊，原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、过滤仪器不干净等；(

26、4)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，反应属于分解反应，草酸锌分解除得到氧化锌外还生成二氧化碳和一氧化碳气体。18.【答案】(1)cuoco2(2)na2co32hcl=2naclco2h2o2cuoc2cuco2【解析】根据a、b、c、d、e是初中常见的五种物质，e的固体俗称干冰，所以e是二氧化碳，d是黑色固体，且与c在一定条件下反应有红色物质生成，、的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应，所以d是氧化铜，c是碳，a是碳酸钠，b是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可。19.【答案】(1)相同不同还原(2)4al3o2=2al2o3(3)温度达到可燃物的着火

27、点移走可燃物【解析】归纳和比较是学习化学的重要方法。对待同一问题，从不同角度我们可以找到不同的规律，从而得出不同的答案。(1)co和co2，它们的组成元素相同，但它们的化学性质不同。工业上co可用来冶炼金属，是利用它的还原性。(2)铝与氧气反应的化学方程式为4al3o2=2al2o3。(3)森林发生火灾时，砍掉周围一圈树木，形成隔离带，目的是为了移走可燃物。20.【答案】(1)稀硫酸(2)稀硫酸加入滴加酚酞溶液的氢氧化钠溶液是否有颜色的改变h2so42naoh=na2so42h2o(3)测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生了化学反应【解析】(1)由于naoh溶液呈碱性，故p

28、h7；ph7，说明溶液呈酸性，稀硫酸过量。(2)这是考查酸、碱是否反应的题目，由于硫酸与氢氧化钠反应没有现象，根据图示，需要借助酸碱指示剂的颜色变化来判断。(3)方案一是测定溶液的ph来确定溶液酸碱性变化，方案二通过酸碱指示剂的颜色变化确定溶液的酸碱性变化，即都是测定溶液的酸碱性变化来判断反应是否发生。21.【答案】(1)c、b、a(2)agno3co2co2(3)2h2o22h2oo2带火星的木条【解析】(1)从c、mno2、zncl2、nh4cl中回收mno2，因为mno2不溶于水，灼烧不发生变化，zncl2、nh4cl可溶于水，c通过灼烧可生成二氧化碳气体，所以可用溶解、过滤、灼烧的方法

29、得到二氧化锰。所以操作、依次为下图中的c、b、a。(2)因为操作后进行洗涤，洗去的是zncl2、nh4cl，所以可取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液，如果不生成白色沉淀，则说明已洗净。这时剩余的物质是二氧化锰和碳，碳会在空气中燃烧，所以操作中发生反应的化学方程式为co2co2。(3)过氧化氢溶液与二氧化锰反应，可生成水和氧气，化学方程式是2h2o22h2oo2；氧气有助燃的性质，在试管口用带火星的木条检验，木条复燃说明生成的气体是氧气。22.【答案】(1)(2)(3)加入a这种溶质蒸发溶剂(或降低温度)【解析】(1)当温度低于20 时a曲线在b曲线下边，所以当温度低于20 时，溶解度：ab；(2

30、)饱和溶液的溶质质量分数：×100%，因为t时a、b两物质溶解度相等，所以溶质质量分数相等，均加热至40 ，溶解度都变大，溶质和溶剂质量都没变，所以溶质质量分数也不变，还是相等；(3)接近饱和的溶液变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂的方法，因为a的溶解度随温度的升高而增大，所以也可以通过降低温度实现。23.【答案】(1)产生大量气泡催化剂(2)干燥气体(3)水和氧气铁在有水和氧气并存时易生锈，c中铁制品只与氧气接触，没与水接触，e装置中的铁制品只与水接触和极少量的氧气接触，只有d中的铁制品同时和水、氧气接触，故生锈最快(4)涂油漆等【解析】24.【答案】(1)co2(2)na2co3、

31、cucacl2cacl2和na2co3会发生反应(3)hcl、cucl2(4)cuo2hcl=cucl2h2o或cu(oh)22hcl=cucl22h2o【解析】碳酸盐遇酸化气，酸可以与金属氧化物氧化铜反应生成盐和水，还可以与碱氢氧化铜反应生成盐和水，铜不与稀盐酸反应。25.【答案】(1)过滤吸附物理(2)1(3)肥皂水(4)c【解析】(1)过滤可以除去不溶性的固体，活性炭能吸附异味和色素，吸附作用属于物理变化。(2)氢元素是1价，氧元素是2价，设氯元素的化合价为x，则有(1)x(2)0，可以求出氯元素的化合价是1价。(3)肥皂水可以区分硬水和软水。(4)粉笔灰不溶于水，硫酸铜和蔗糖易溶于水，

32、但是硫酸铜溶液是蓝色的，食用油不溶于水。26.【答案】(1)红(2)2naohh2so4=na2so42h2o(3)na2so4或na2so4与h2so4(4)设10 ml氢氧化钠溶液中溶质为nmolm0.02 mol×40 g·mol10.8 g该10 ml氢氧化钠溶液中含氢氧化钠0.8 g。【解析】(1)氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；(2)氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水；(3)硫酸与氢氧化钠反应后的溶液c为无色，酚酞在酸性和中性溶液中为无色，若恰好反应则溶液中只含有硫酸钠；(4)设10 ml氢氧化钠溶液中溶质为nmolm0.02 mol×40 g·mol10.8 g该10 ml氢氧化钠溶液中含氢氧化钠0.8 g。27.【答案】(1)a和c(2)铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色(3)不能判断只能判断出镁>铁>铜>银，锌>铜，而