s硫及其化合物实用教案

1、会计学1s硫及其化合物硫及其化合物第一页，共25页。硫元素(yun s)概述存在形式（-2价、0价、+4价、+6价）-2价（最低价）：H2S、Na2S0价（中间价）：S+4价（中间价）：SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3+6价（最高价）：SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4游离态：火山口附近或地壳(dqio)的岩石化合态：硫化物和硫酸盐第1页/共24页第二页，共25页。硫在自然界的存在(cnzi)黄铁矿 FeS2单质硫芒硝 Na2SO410H2O重晶石(BaSO4)石膏 CaSO42H2O第2页/共24页第三页，共25页。1 、 物 理 性 质 ( w l xngzh)：

2、_ _ _ 色 晶 体 ， 俗 称 _ _ _ _ ， 质 脆 ， 易 研 成 粉 末 ( f n m ) 。_于水，_于酒精，_于CS2.黄硫黄(li hun)不 溶微 溶易溶硫单质第3页/共24页第四页，共25页。（ 1 ） 硫 的 还 原 性 2 、 化 学 性 质( h u x u xngzh)（ 2 ） 硫 的 弱 氧 化 (y ng h u )性 （ 生 成 (sh n ch n )次高 价 金 属 硫 化 物 ）S + O2 = SO2 点燃S + Fe = FeSS + 2Cu = Cu2S2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3点燃Cu + Cl2 = CuCl2点燃（生成最高

3、价金属氯化物）对比：氯气的强氧化性 +2+1+3+2第4页/共24页第五页，共25页。（一）物理性质(wl xngzh)无 色 、 有 刺 激 性 气 味 ( q w i ) 的 有 毒 气 体 ， 密 度 比 空 气 大 ， 易液 化 ， 易 溶 于 水 （ 常 温 常 压 下 ， 1 体 积 水 能 溶 解 4 0 体 积 的 二 氧化硫）. （二）化学性质(huxu xngzh)二氧化硫探究试验：用 Na2SO3 与浓 H2SO4 反应来制备S O2，再将SO2 依 次 通 入紫 色 石 蕊 试 液 、 品 红 溶 液 、 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 。 观 察 现 象 。第5页/共

4、24页第六页，共25页。浓硫酸N a2S O3紫 色石 蕊 ( s h r u )试 液品 红 ( p n h n g )溶 液酸 性 ( s u n x n )K M n O 4溶 液N a O H溶液现象：产生大量无色，有刺激性气味的气体；该气体使紫色石蕊变 红；使品红褪色；使酸性K M n O4变 为 无色。第6页/共24页第七页，共25页。1. 具有酸性氧化物的通性(1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（ 亚 硫 酸 ， 弱 酸 ， 比 碳 酸 强 ，酸酐）(2) 与碱反应(NaOH) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O（SO2少量）SO2 + Na2SO

5、3 + H2O = 2NaHSO3SO2 + NaOH = NaHSO3 （SO2过量） 制取SO2，可选择用碱液吸收(xshu)尾气，防止空气污染。除去CO2中的SO2(3) 与碱性氧化物反应：SO2 +CaO=CaSO3高 温( g o w n ) 可逆反应可逆反应(fnyng): 在同一条件下，既向正反应在同一条件下，既向正反应(fnyng)方方向进行，向进行， 同时又向逆反应同时又向逆反应(fnyng)方向进行的反应方向进行的反应(fnyng)第7页/共24页第八页，共25页。练习( l i n x )：SO2 与 Ca(OH)2 的反应：SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 +

6、 H2O（SO2少量）SO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)22SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2 （SO2过量） 能 使 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 的 气 体 ， 不 一 定 是 C O 2 ， 还 可 能(knng)是SO2。将SO2通入CaCl2或BaCl2溶液中？第8页/共24页第九页，共25页。2、具有弱氧化(ynghu)性 S O 2 + 2 H 2 S = 3 S + 2 H 2 O( 火 山 口 硫 的生成) + 4- 2 0氧 化 ( y n g h u ) 剂 还 原 剂氧 化 ( y n g h u ) 产 物还 原 产 物4e-第

7、9页/共24页第十页，共25页。3 . S O 2 的 漂 白 ( p i o b i )性一 、 暂 时 性 ： S O 2 溶 于 水 产 生 的 H 2 S O 3 能 与 某 些 有 机 色 素 结 合 成 不 稳 定( w n d n g ) 的 无 色 物 质 而 具 有 漂 白 性 。 但 该 无 色 不 稳 定 ( w n d n g ) 物 质 受 热后发生分解，重新生成有机色素。二 、 选 择 性 ： S O 2 只 能 漂 白 某 些 有 机 色 素 ， 例 如 品 红 。 而 其 他 有 机 色 素 ， 例 如 紫 色石 蕊 试 液 ， 就 只 会 变 红 ， 而 不

8、会 (b h u)褪 色 。实验：将 待 测 气 体 通 入品红溶液，观察到品 红 溶 液 的 红 色 褪 去 ； 加 热 后 ， 溶 液 又 恢 复红 色 。 这 是 检 验 SO2 的方法之一。SO2 的漂白性特点：第10页/共24页第十一页，共25页。HClO、H2O2、Na2O2、O3二氧化硫活性炭原理实质效果范围几种物质漂白(pio bi)原理的比较 强 氧 化 剂 ， 将 有 色 ( y u s )物质氧化成无色物质氧化(ynghu)还原反应永久性（加热也不恢复）可漂白大 多 数有 色 物 质 ， 能 使紫色石蕊试液先变红后 褪 色S O2溶于水与有色物质直接化合生成不稳定的无色物

9、质非氧化还原反应暂时性（加热后可恢复）漂 白 某 些有 色 物 质 ， 不 能 使 紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)吸 附 有 色物 质物 理 变 化第11页/共24页第十二页，共25页。4、具有较强的还原性：可 被 O 2 、 X 2 （ 卤 素 ( l s ) 单 质 ） 、 K M n O 4 （ H + ） 、 H N O 3 、 F e 3 + 、Na2O2等许多氧化剂氧化。2SO2 + O2 2SO3催化剂S O2 + Cl2 + 2H2O = H2S O4 + 2HCl所 以 ： S O 2 能 使 氯 水 （ 黄 绿 色 ） 、 酸 性 K M n O 4 溶 液 ( r n g

10、y ) （ 紫 红 色 ） 褪 色。想 一 想 ， 这 是 S O 2 漂 白 性 的 体 现 吗 ？HSOMnOHMnOSO452225242242第12页/共24页第十三页，共25页。练习1、下列各实验有何现象？ 说 明 ( s h u m n g ) 了 S O 2的哪些性质？1、将SO2通入品红(pnhng)溶液2 、 将 S O 2 通 入 酸 性 ( s u n xn )KM nO 4 溶 液3、将S O2通入滴有酚酞的NaOH溶液红 色 褪 去 ， 说 明 S O2有漂白性紫红色变为无色，说明SO2有 还 原 性红色褪去，说明SO2是酸性氧化物4、 将 S O2与H2S 两 种

11、气 体 在 瓶 中 均 匀混合瓶 内 有 淡 黄 色 固 体 生 成 ， 瓶 壁 上 出 现 水 雾， 说 明SO2有氧化性HSOMnOHMnOSO452225242242S O2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O（S O2少量）SO2+ 2 H2S = 3S+2H2O第13页/共24页第十四页，共25页。练习2、(双选)能够(nnggu)用于除去 CO2 中含有少量 SO2 的试剂是A饱和NaHCO3 溶液B澄清石灰水C酸性KMnO4溶液D稀硫酸AC第14页/共24页第十五页，共25页。练习3、(双选)下列可以用来鉴别 SO2 和 CO2 的方法是 A 、 通 入 紫 色 石 蕊

12、 试 液B 、 闻 气 味(qwi)C 、 通 入 澄 清 石 灰 水D 、 通 入 品 红 溶液中都 是 酸 性 氧 化 物 ，都 可 以 ( k y ) 使 石蕊变红S O 2 有 刺 激 性 气 味( q w i ) ， 而 C O 2没有都 可 以 使 澄 清 石 灰水变浑浊S O2可 使 品 红 褪 色 ，而CO2不能 BD第15页/共24页第十六页，共25页。褪色情况3、闻气味不能鉴别( jinbi ) CO2 与SO2的方法1、通入澄清石灰水2、 伸 入 燃 着 的 木 条小结小结除去除去COCO2 2中混有的中混有的S OS O2 2的方法的方法1、通入饱和 Na H CO3

13、溶 液2、通入酸性高锰酸钾溶液第16页/共24页第十七页，共25页。第17页/共24页第十八页，共25页。第18页/共24页第十九页，共25页。练 习 5 ： 已 知 碳 单 质 与 浓 H 2 S O 4 在 加 热 时 反 应 ( f n y n g ) ， 有 C O 2 、 S O 2 、H2O生成【实验探究】组装成一套完整的实验装置，然后进行实验探究装置如图：请 你 写 出 每 个 实 验 ( s h y n ) 装 置 中 的现象与结论。第19页/共24页第二十页，共25页。（三）SO2 的用途(yngt)A . 制 硫 酸 ( l i s u n ) ： S O 2S O 3H2

14、SO4B . 漂 白 ( p i o b i ) 纸 浆 、 毛 、 丝 、 草 帽。C. 防腐剂第20页/共24页第二十一页，共25页。（ 四 ） S O 2 的 污 染(w r n)( 1 ) 、 S O 2 有 刺 激 性 气 味 ( q w i ) ， 有 毒 ， 排 入 空 气 中 会 污 染 空气( 2 ) 、 S O 2 是 酸 性 氧 化 物 ， 是 形 成 酸 雨 （ p H 值 小 于 5 . 6 ） 的主要(zhyo)物质 酸雨的形成：气相： 2SO2 + O2 = 2SO3SO3 + H2O = H2SO4液相： SO2 + H2O = H2SO32H2SO3 + O2 = 2H2SO4第21页/共24页第二十二页，共25页。与 水 剧 烈 ( j l i ) 反 应 ， 在 空 气中“发烟” S O 3 是 无 色 易 挥 发 的 晶 体 ( j n g t ) ， 熔 点 为 1 6 . 8 ， 沸 点 为4 4 .8 。（一）物理性质SO3 + CaO = CaSO4SO3 + C a (O H )2 = CaSO4 + H2OSO3 + H2O = H2SO4（二）化学性质（酸性氧化物、酸酐） 第22页/共24页第二十三页，共2