2020届高考化学二轮复习专题十硫及其化合物(含解析)

1、精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！专题十硫及其化合物1、下列说法中，正确的是（）A.SQ是酸性氧化物，可以用澄清石灰水来鉴别 SQ与COB.SQ能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同C.SQ能使酸性KMnO溶液未1色,说明SQ具有还原性D.用水吸收硫在过量氧气中燃烧的产物，用于工业制备硫酸2、设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L Cl 2通入足量的NaOH充分反应，有 冲个电子转移B.100mL1mol-L -1 FeCL溶液中所含Fe3+的数目为0.1 NC.lmol SO2与足量Q在一定条件下反应生成 SO,共转移

2、22个电子D.84g NaHCQ固体含有CO2离子的数目为NA3、选用如图所示装置中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO,下列说法中正确的是（）| W鼠”电11|一2中J ,A.按气流从左向右流向，装置的正确连接顺序是 ZF-E8ABB.丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成了COC.丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成了COD.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO生成4、用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（）实验选项中试剂中现象解释浓is r； NdOH 溶沿 士 的楠花H h:利S3DA品红溶液溶液褪色SO2具有

3、漂白性BNazSiOs 溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3 H2SiO3C酸性KMnO 4溶液紫色褪去SO2具有还原性D酸性Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀SO3 与 Ba2+ 生成BaSO3沉淀A.AB.BC.CD.D5、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）选项操作现象结论A1可蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛后H2O2溶液的试管中加入几滴酸化 的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解产生。2； H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移 动C铝片

4、先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化D向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp AgCl >Ksp AgIA.AB.BC.CD.D6、某研究小组利用图装置探究SO2和硫酸Fe NO3 3溶液的反应原理。下列说法错误的是（）4b 卜产不口小与N出Udi.咒i由促的混合液 AuCA.装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO4B.实验室中配制加 70%勺硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒C.三颈烧瓶中通入 N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气D.装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸

5、收反应产生的尾气7、如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(部分反应产物已略去),下列说法正确的是()匚*先变能GI1色但正确幼育18A.反应说明SQ具有漂白性，反应说明SQ具有酸性B.若反应中生成物 n(Na2SO):n(NaHSO3)=1:1,则反应物 n(SQ):n(NaOH)=1:2C.反应均属于氧化还原反应D.工业上可利用反应和反应回收SO 8、如图，在注射器中加入少量 NaSO晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()建的蓝色石藕试纸 口-湿涧品红试纸/1一M响做的螭'雅润淀粉町试纸后荽L法磷最底多氯化钠溶液A.蓝色石蕊试纸能够变红B.品红试纸、沾

6、有高镒酸钾溶液的滤纸均褪色证明了SO具有漂白性C.湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO 9、某研究性学习小组拟对 SO2和亚硫酸的性质进行探究。请回答下列问题I .探究SO?和Fe NO3 3溶液的反应。该小组用如图所示装置达成实验目的。已知：l.0 mol/L Fe NO3 3溶液的pH = l凡的混台溶液 AR(1)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 。(2)装置B中产生了白色沉淀，说明 $02具有 性。分析B中产生白色沉淀的原因：观点1: SO2与Fe3+反应；观点2：酸性条件下，SO2与NO3反应；观点3j按观点1,装置B中反应的离子方程

7、式为 ,为证明该观点，应进一步 确认生成的新物质，实验操作及现象是 。按观点2,只需将装置B中的Fe NO3 3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。此时应选择的最佳溶液是 (填序号)。a.0. 1mol/L 稀硝酸b.1.5 mol/L Fe NO3 2c.3. 0 mol/L NaNO3溶液和0.1 mol/L 硫酸等体积混合的溶液d.6. 0 mol/L NaNO3溶液和0. 2 mol/L 盐酸等体积混合的溶液n .探究H2SO3的酸性强于HClO。该小组用图所示装置达成实验目的。(4)装置的连接顺序为：纯净SO2 f (选填字母)，F中反应的离子方程式 为 .(5)可证明

8、H2SO3的酸性强于 HClO的实验现象是 10、自20世纪60年代以来，人们发现了超过120种不同的含铁硫簇（如FezG、FaS、Fe8G等）的酶和蛋白质。铁硫簇是普遍存在于生物体的最古老的生命物质之一。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇的组成时，设计了下列实验：实验一：测定硫的含量。i .从图中选择合适的装置进行连接。ii .检查装置的气密性后，在装置A中放入0.4g铁硫簇的样品（含有不溶于水和稀盐酸的杂质），在装置B中加入品红溶液,在装置C中加入30mL0.1mol- L -1的酸性KMnO§?夜（反应过程 中溶液体积变化忽略不计）。iii .通入空气并加热，发现装置A中固体逐渐转变

9、为红棕色。iv .待固体完全转化后,取装置C中的酸性KMnOB?夜3.00mL,用0.1mol L -1的碘化钾溶液进行滴定。记录数据如下：滴定次数待测溶液体积/mL消耗碘化钾溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度13.001.007.5023.001.026.0333.001.005.99实验二：测定铁的含量。取实验一中装置 A的硬质玻璃管中的残留固体加入足量稀盐酸中，充分溶解后过滤，在滤液中加入足量的NaOH§1,过滤后取滤渣，经灼烧得0.32g固体。回答下列问题：（1）装置接口的连接顺序为 b-（按气流方向填写导管口处字母）。（2）检查实验一中装置 A的气密性的方法是。(3)滴定终

10、点的判断方法是 。(4)装置B中品红溶液的作用是 。有同学提出,撤去装置B,对实验没有影响，你的看法是 (填“合理”或“不合理”，理由是 。(5)用KI溶液滴定酸性 KMnO溶液时发生反应的离子方程式为 。(6)请写出这种铁硫簇的化学式：。下列操作，可能引起x/y偏大白是()(填标号)A.滴定剩余的KMnO日,KI溶液滴到锥形瓶外边一滴B.配制0.1mol L -1 KI溶液时，定容时俯视刻度线C.用碘化钾溶液滴定剩余的KMnO寸,滴定前滴定管中有气泡,滴定后无气泡D.实验二中对滤渣灼烧不充分11、煤燃烧排放的烟气含有SO2 NOx,形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟

11、气进行脱硫、脱硝 ，回答下列问题：(1) NaClOz的化学名称为 。(2)在鼓泡反应器中通入含有含有SO?和NO勺烟气，反应温度为323K, NaClO2溶液浓度为5 10 3 mol L-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：离了SO4-so3-NO3NO2一Clc/ mol L-148.35 1066.87 1041.5 1051.2 1033.4 10写出NaClO?液脱硝过程中主要反应的离子方程式。增加压强,NO的转化率(填“提高” “不变”或“降低”)。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐(填“增大” “不变”或“减小”)。由实验结果可知，脱硫反应速率 脱硝反应速率

12、(填“大于”或“小于”)。原因是除了 SO?和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是。 在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压Pc如图所示。一 - -8 406 2 8 4 4 4 3 3 2280 300 320 340 360 380 400TfK由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均 (填“增 大” “不变”或“减小”)。反应ClO 2+ 2SO2- 2SO 2- + Cl -的平衡常数 K表达式为 。(4)如果采用NaCl。Ca ClO 2替彳弋NaClO 2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca ClO 2相比NaClO

13、具有的优点是 已知下列反应：SO2 g +2OH- aq = SO；- aq +H2O l H122-ClO aq +SO3 aq SO4 aq + Cl aq H22+2-一CaSO4 s = Ca aq + SO4 aq H 3则反应 SO2 g + Ca2+ aq +ClO- aq +2OH- aq CaSO4 s + H2O l + Cl- aq 的12、已知固体Na2SO3受热分解生成两种正盐，实验流程和结果如下白色沉淀已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518 g?L-1,请回答下列问题:(1)气体Y的电子式为。(2)实验流程中，NazSO；受热分解的化学方程式为 (3

14、)另取固体X试样和Na2SO3混合，加适量蒸储水溶解，再加入稀盐酸，立即有淡黄色沉淀生。则产生淡黄色沉淀的离子方程式为 (不考虑空气的影响)(4) Na2SO3长期露置在空气中，会被氧化成NazSO,，检验NazSOs是否变质的实验操作(5)某研究性学习小组通过图所示装置，利用电化学方法处理上述流程中产生的气体Y。基本工艺是将气体 Y通入FeCh,待充分反应后过滤，将所得滤液加入电解槽中进行电解，电解后的滤液可以循环利用。与a相连的电极反应式为 。13、我国宋代沈括在梦溪笔谈中记载：信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矶。熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”。某化学兴趣小组为探究胆矶(CuSO

15、4 5H2O)设计如图所示装置进行实验带火星已知：SO3的熔点为16.8 C,沸点为46.8 C；S02的熔点为一 72 ° C,沸点为一 10 ° C。请回答下列问题：(1)仪器a的名称是a中的棒香能复燃，说明热分解产物含有(填化学式)。(2)A 中固体由蓝色变为黑色，B中的现象是 。(3)C中冰水的作用是。(4 ) D中品红溶液褪色，E中有SO；、SO4生成，写出E中生成SO4的总的离子方工:O 若生成SO3和SO2的物质的量之比为1 : 1 ,则胆矶热分解的化学方程式为。（6）小组同学用滴定法测定某胆矶样品中CUSO4碎含置，取m g样品配成100 mL溶液，每次取2

16、0.00 mL消除干扰离子后，用 0.100 0 mol/L的EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗 EDTA§?V V mL（滴定反应：Cu2+H2Y2+=CuY2-+2H2+）。样品中CUSO4的质量分数为 _%（用含n V的代数式表示）。下列操作会导致CuSO4含量的测定结果偏高的是 （填选项字母）。a.未润洗锥形瓶b.滴定终点时仰视读数 c.滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡答案以及解析1答案及解析:答案：C解析：2答案及解析:答案：A解析：3答案及解析:答案：A解析：甲为反应发生装置，KMnO可氧化SO,用酸性KMnM液除去SO,再通过品红溶液，若 溶液不褪色，可确认

17、SO已除干净，在排除SO干扰的条件下，气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊可确认 CO的存在，所以装置的正确连接顺序为ZF-8 AB,A项正确；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，丁装置用酸性KMnO溶液除SO,若丁中溶液褪色，SO2可能没除 尽 , 若丙中品红溶液褪色, 则乙中的澄清石灰水变浑浊无法证明甲中反应生成了CO2,B 项错误;若丙中品红溶液褪色，则说明SO没有除尽，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以无法证明甲中有CO生成,C项错误,丁和丙中溶液都褪色,说明SQ没有除尽，SO2干扰CO的检验,不能根据乙中澄清石灰水变浑浊判断甲中生成了CO2,D 项错误。4 答案及解析：答案：D解析：

18、A. 二氧化硫具有漂白性，能和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色，该实验体现二氧化硫漂白性，故 A正确；B.亚硫酸酸性强于硅酸，向NazSiOs溶液通入二氧化硫气体，反应生成白色胶状硅酸沉淀，故B 正确；C. 二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验体现二氧化硫还原性，故C正确；D.将SO2通入Ba(NO3)2溶液，酸性条件下硝酸将二氧化硫氧化生成硫酸，硫酸与硝酸钡反应，有白色沉淀硫酸钡生成，故D 错误。5 答案及解析：答案： B解析：A.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，由现象可知浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故A正确；B.溶液变成棕黄色

19、，说明H2O2将,?+ . a+ 一、,. . a+ .Fe氧化为Fe .一段时间后，溶液中出现气泡，说明 Fe催化H2O2分解产生 。2 ,故B错 误；C.常温下 A1遇浓硝酸发生钝化，无现象，故C正 确；D.Ksp小的先沉淀，先生成黄色沉淀，则Ksp AgCl >Ksp AgI ，故 0 正确。6 答案及解析：答案： A解析：A. Fe3+具有氧化性，可将二氧化硫钺化成硫酸根，本身被还原成二价铁，反应的离子方程式是SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4 +2Fe2+ 4H+,在酸性条件下 SO2也与NO3,和Ba2+反应生成硫酸钢沉淀，出现白色沉淀，装置B中若产生白色沉淀，不

20、能说明Fe3+能将SO2氧化成SO2、故A错误；B.配制70%硫酸溶液是浓硫酸加入水中稀释，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，故B 正确； C. 为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，目的是排尽装置内的空气，故C正确；D. 导气管直接插入溶液时能发生倒吸，反应可能会生成NO, 不能被氢氧化钠溶液吸收，故D 正确：7 答案及解析：答案： D解析：反应中溶液先变蓝后褪色的原因是K1O3被还原先得到12,最终得到I-,体现了 SO的还原性，反应是酸性氧化物和碱的反应，体现了 SO的酸性，A项错误；根据元素守恒，当n(Na2SO3):n(NaHSO3)=1:1 时 ,n(SO 2):n

21、(NaOH) = 2: 3,B 项错误 ; 反应是非氧化还原反应,C项错误 ; 反应吸收了二氧化硫, 反应放出了SO2, 可以通过反应回收二氧化硫,D 项正确8 答案及解析：答案： A解析：9 答案及解析：答案： (1) 打开弹簧夹，向体系中通入一段时间的N 2，关闭弹簧夹10 ) 还原性3+SO2与Fe、NO3 ( H )都反应 3+2+2+SO2+ 2Fe +Ba +2HzO=BaSO4 +2Fe +4H取少量 B中溶液于一支洁净的试管中，加入几滴铁氰化钾溶液，如果产生蓝色沉淀，就说明有亚铁离子生成，观点1 正确d2+-(4)CEDF ； Ca +2C1O +CO2+H2O=CaCO3 +

22、2HClO(5)D 中品红溶液不褪色，F 中出现白色沉淀解析： (1) 因为空气中氧气也具有氧化性，对实验造成干扰，为防止空气干扰，用氮气将空气排出，所以为排尽空气，滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，向体系中通入一段时间的N 2，关闭弹簧夹。(2) SO?和BaC%溶液不反应，装置 B中有白色沉淀生成，说明有BaSO4生成，该反应中 S 元素化合价由+4 价变为 + 6 价，则二氧化硫体现还原性。(3)观点3: SO2与Fe3+及酸性条件下与NO3也反应；按观点 1, SO2与Fe3+反应生成 BaSO4 和 Fe2+, 离子方程式为 3O2 +2Fe3+ +Ba2+ +2H 2O=Ba

23、SO4 +2Fe2+ +4H+ ,要检验 Fe2+ 可以用铁氰化钾溶液检验，其操作及现象为取少量B 中溶液于一支洁净的试管中，加入几滴铁氰化钾溶液，如果产生蓝色沉淀，就说明有亚铁离子生成，观点I正确；按观点2,只需将装置 B中的Fe NO3 3溶液替换为 c ( H ) = 0. 1 mol/L、c( NO-3) = 3.0 mol/L 的溶液即可，a、 0. 1 mol/L 稀硝酸中c( NO-3) 不符合，故a 错误；b、 1.5 mol/L Fe(NO3)2 中 c ( H )不符合，故 b 错误；c、3. 0 mol/L NaNO3溶液和0. 1 mol/L硫酸等体积混合的溶液中c(

24、NO3)不符合，故 c 错误 ； d、 6.0 mol/ L NaNO3 溶液和 0. 2 mol/L 盐酸等体积混合的溶液中c ( H )、c( NO-3 ) 都符合，故d 正确。(4)探究H2SO3的酸性强于 HClO,可以用强酸制 取弱酸的方法检验，因为亚硫酸具有还原性、HClO 具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，所以应该先将亚硫酸转化为没有还原性的酸，再用该酸与次氯酸盐制取次氯酸即可。C 装置制取二氧化碳、D装置检验二氧化硫、E装置吸收二氧化硫、F装置制取 HClO,所以装置顺序为 CEDFF 中离子方程式为 Ca2+2C1O-+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO 。(5)D

25、中品红不褪色，就说明气体中不含二氧化硫，只有二氧化碳，二氧化碳再和漂白粉溶液反应生成白色沉淀即可证明，所以可证明H 2SO3 的酸性强于HClO 的实验现象是 D 中品红溶液不褪色，F 中出现白色沉淀。10 答案及解析：答案：(1)f -efdfc(fg)(2)在导管b后接上长导管，把长导管末端插入水中，关闭a处开关，用酒精灯微热硬质玻璃管若长导管口处有气泡产生，撤去洒精灯，长导管末端形成一段水柱，说明装置气密性良好(3)加入最后一滴 KI溶液，溶液紫色褪去，且半分钟内不恢复为紫色(4)检验二氧化硫是否被酸性高镒酸钾溶液完全吸收；合理；若装置C中酸性高镒酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被完全

26、吸收_ +_ -_2+(5)2 MnO4+16H+10I =2Mn+5I 2+8H2O(6)Fe 4sACD解析：(1)图示装置A中FexS在加热条件下与空气作用可生成SO,要测定硫的含量需用酸性KMnO溶液吸收SO,再用品红溶液检验 SQ是否被完全吸收，即实验装置接口的连接顺序为b7f e- d c( g)。(3)当滴入最后一滴 KI溶液，溶液的紫色褪去，且30s内颜色不再发生变化，说明达到滴定终 点°(4)装置B中品红溶液的作用是检验SO是否完全被酸性 KMnO容液吸收；实验结束时若装置 C中紫色没有完全褪去，说明SO完全被吸收，故该同学的看法合理。 酸fKMnM液能将I -氧化

27、为12,反应的离子方程式为 2MnO 4+16H+10I -=2Mn+5I2+8H2O(6)反应前装置 C中KMnO勺物质白勺量为0.1 mol - L-1 x 0.03L=0.003mol,滴定剩余的 KMnO时 消耗 0.1 mol - L-1 KI 溶液的体积为(6.03-1.02)+(5.99-1.00)mL+2=5.00mL(第一次滴定结果误差较大，故舍去),根据2MnO410I-和消耗KI溶液的体积可得出吸收 SO后溶液中剩余n(KMnO)=O1 molX 0 .005 LX 30mL 1 =0.001mol,则反应中消耗 KMnO的物质的量为3.00mL 50.003mol-0.

28、001mol=0.002mol, 根据 5SO2KMn萌口消耗 0.002mol KMnO可求出 SQ的物质的量为0.005mol,即该铁硫簇中 S为0.005mol,实验二中最终得到的 0.32g固体为FezQ,根据 2FeFeQ可求出n(Fe)=0.004mol,即该铁硫获中n(Fe):n(S)=4:5,则该铁硫簇的化学式为F8S。(7)滴定剩余的KMnO时KI溶液滴到锥形瓶外一滴，导致测得的剩余 KMnO勺物质的量偏大， 则与SO反应消耗KMnO的物质的量偏小，得出的y偏小，即引起x/y偏大,A正确；配制 0.1 mol - L-1 KI溶液时，定容时俯视刻度线，导致溶液浓度偏大，则测得

29、的剩余的 KMnO勺物质 的量偏小，与SO反应消耗的KMnO勺物质的量偏大,y偏大，则引起x/y偏小,B错误；滴定前 滴定管中有气泡，滴定后无气泡，即滴定时消耗KI溶液的体积偏大，测得的剩余KMnO的物质的量偏大，同理导致x/y偏大,C正确；实验二中对滤渣灼烧不充分，导致残渣质量增加，即样品中n(Fe)偏大,x偏大，导致x/y偏大,D正确。11答案及解析：答案：亚氯酸钠；(2) 40H -+ 3C1O 2+ 4NO = 4NOs?+ 3Cl -+ 2H 2O ;提高减小大于；N0溶解度较低或脱硝反应活化能较高22-、(3)减小； Kc(Cl ) c (S。4?c(Cl0 2)c2(SO2-)(

30、4)形成Cas。,沉淀，反应平衡向产物方向移动，S02转化率提高 Hi H2 H3解析：(1) NaCl02的化学名称为亚氯酸钠；(2)脱硫过程就是烟气中的N0被NaClO2溶液吸收的过程，由表中数据可知NO与CIO2在溶液中反应后主要生成 NO3和Cl-,离子方程式为4N0+ 3CIO2+4OH- = 4NO3+2H2O+3CI-增加压强，NO的转化率提高。随着吸收反应的进行，c(OH-)减小，pH逐渐减小。由表中数据可知，反应一段时间后溶液中S04-的浓度大于NO3的浓度，说明脱硫反应速率大于脱硝反应速率。(3)由图象可知，升高温度，气体的平衡分压增大，说明平衡逆向移动，平衡常数减小。(4

31、)采用Ca(ClO)2替彳弋NaClO脱硫，反应生成 CaSO4沉淀，平衡向产物方向移动，SO2转化率提高。 SO2 (g) + 2OH - (aq) = SO；- (aq) + H2O(l) H1 (I)ClO-(aq) + SO2- (aq) = SO2- (aq) + Cl-(aq) H2 (II)CaSO4 (s) = Ca2+(aq) + SO2-(aq) H3QII),运用盖斯定律，由(I)+(II)-(III) 可得反应：SO2(g) + Ca2+ (aq) + ClO-(aq) + 2OH-(aq) = CaSO4(s)+ H2O(l) + Cl-(aq),故H Hi H2 H

32、3。12答案及解析:H ： S ： H答案：(i)一(2) 4Na2SO3=Na2S+3NazSO422-+ _ 2s +SO3 +6H =3S +3H2O(4)取少量亚硫酸钠样品于一支试管中，加入适量蒸储水溶解，向溶液中加入足量盐酸后，再滴入几滴氯化钢溶液.若生成白色沉淀，则说明有Na2s03被氧化为 Na2s042+-3+(5) Fe -e =Fe解析:(1)气体Y是一种纯净物，标准状况下密度为1.518 g?L;则Y的摩尔质量为 1.518 g ? L -1 22.4 L g ?mol" =34 g ?mol-1根据元素守恒，推出 丫为H2S,电子式为H ： S ： H (2)

33、由以上分析可知，气体丫为H2S,以及生成气体 Y的条件，推出固体 X中含有S2-即固体X中含有Na?S,溶液中加入 BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色 沉淀为BaSO4,则固体 X中含有 Na2SO4, W2SO3受热分解生成 Na2s和NazSO,，反应的化学 方程式为 4Na 2SO3 = Na2S+3Na2SO4。(3)固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，即有S单质生成，反应的离子方程式为2S2-+SO2-+6H + =3S +3H2O。(4) Na2SO3长期暴露在空气中，会被氧化成Na2SO4,检3经NazSOs是否变质的实验操作是：取少量亚硫酸钠样品于一支试管中，加入适量蒸储水溶解，向溶液中加入足量盐酸后，再滴入几滴氯化钢溶液，若生成白色沉淀说明有Na2SO3被氧化为Na2SO4,亚硫酸钠变质;装置图中(5)将气体 丫通入FeCh,