2020届高三化学选修三二轮专题复习——元素周期表、周期律的推断(强化练习题)

1、2020届届届届届届届届届届届届届届一届届届届届届届届届届届届届届届届届届一、单选题（本大题共 20小题，共40分）1 .根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价兀素代号GLMQRT原子半径/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066主要化合价+ 1+2+3+6、-2+5、-3-2A,单质的还原性：G< L< MB.非金属性：T< QC,气态氢化物的稳定性：R> TD. L2+与T2-的核外电子数相等2 .短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大， W、X原子的最外层电子数 之比为4： 3, Z原子比X原子

2、的核外电子数多 4.下列说法正确的是（）A. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是：W > X> Y> ZB. WY2分子中 搬与兀键的数目之比是1： 1C.Y、Z形成的分子空间构型可能是直线形D. W、Y、Z的电负性大小顺序一一定是 Z > Y > W3. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与丫可形成化合物X2Y,下列说法正确的 是（）A. X的原子半径一定大于 Y的原子半径B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D. X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物4.已知A, B, C, D, E是原子

3、序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素 B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（）A.工业上常用电解法制备元素 C, D, E的单质B.元素A, B组成的化合物常温下一定呈气态C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键D.元素B, C, D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应5.主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20. W、X、Z最外层电子数之和为10; W与Y同族；W的氢化物水溶液可腐蚀玻璃，Z所在周期序数是族序数的2倍。下列说法正

4、确的是（）A.工业上电解XCl的水溶液可得到X的单质B.因为W的非金属性比Y强，所以沸点： W的氢化物大于 Y的氢化物C.化合物ZY2和Z的氢化物阴阳离子个数比相同D. W与丫具有相同的最高化合价6 . X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若 丫原子 的最外层电子数是次外层电子数的3倍.下列说法错误的是（）XYZWA.气态氢化物的热稳定性：X< YB.最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Z > XC.X、Y、Z元素均存在同素异形体D. W的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色7 . 短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由它们组成的化合

5、物YZWX的水溶液因为遇Fe3+变血红色可用于检验Fe3+ ,若已知灼烧该化合物的焰色为黄色。下列推断正确的是（）A.简单氢化物的熔沸点：W> XB.原子半径和离子半径均满足：X< YC.最高价氧化物对应的水化物的酸性：z> WD.常温下，pH为12的Y2Z溶液中水电离的c（H + ）为10-12 mol ?L-18 .运用元素周期律分析，下列说法错误的是（）A. Ra是第七周期n A族的元素，Ra（OH） 2的碱性比Mg（OH） 2的碱性强B. I是第五周期口 A族的元素，HI的还原性比HCl的还原性弱C. Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

6、D. S的核电荷数比Al的核电荷数大，S的原子半径比Al的原子半径小9 .已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A. 1 mol由元素A、B组成的化合物一定含有 18 mol e-B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C.含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键A. AB. BC. CD. D10 . 短周期元素R、 W、 X、 Y、 Z 的原

7、子序数依次增大，R 原子的最外层电子数是其内层电子数的2 倍， X 元素的焰色反应呈黄色，W 元素和Z 元素同主族，且 Z 元素的核电荷数是W 的 2 倍， Y 是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是A. W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 1 ：2B. W 的简单氢化物稳定性比Z 的简单氢化物稳定性低C. Y、 R、 Z 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z > R > YD. Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大11 .短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y 是同周期非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I

8、A族，亚与*属于同一主族.下列说法正确的是( )A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B. 原子半径：r(Y) < r(X) < r(W) < r(Z)C. W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强D. 由 X、 Z 两种元素组成的化合物是离子化合物，只含有离子键12 .短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序数依次增大，X位于IA族，Y原子最外层电子数是其内层电子数的2 倍， Z 的简单气态氢化物的稳定性最强，U 是地壳中含量最多的金属元素，W 与 Z 属于同一主族，下列叙述正确的是( )A. 由 X 与 W 形成的化合物是离子化合物B.Z元素的最低化合价为-1，最高

9、化合价为+7C. Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比U 的强D. Z 的简单离子半径小于U 的简单阳离子半径13. W、 X、 Y、 Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层 数之和为10， 且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子下列说法正确的( )A. 四种元素中有两种元素在第二周期B. W 所在主族元素的原子次外层电子数可能为2 或 8，不可能为18C. X、 Y、 Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D. 工业上获得X、 Y 单质的方法主要是电解其熔融的氯化物14. 某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排

10、布相同的离子形成的化合物是( )A. K2SB. MgF2C. MgSD. NaF15. X、 Y、 W、 Z 为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示。W 原子的最外层电子数与电子层数相同，下列说法正确的是( )XYWZA. X只能形成一种氢化物B.W、X、Y的原子半径依次增大C. X的简单氢化物的热稳定性比Y的小D. W的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水16 .短周期元素R、T Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断 T r-:一T Q H 正确的是()A.元素R和Q可以形成一种新型复合材料B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q <

11、 WC. W的最低价简单离子核外每个电子层都已排满电子D.含T的盐溶液一定显酸性17 . A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其 中的两种或三种元素组成的化合物.而辛是由C元素形成的单质.已知；甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下o.imoi ?l-1 丁溶1的pH为13,则下列说法正确的是 ()A.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) > r(C) > r(B)8. C的单质在点燃条件分别与A、B、D的单质化合，所得化合物均存在共价键C.四种元素的单质中，熔沸点最高的是D的单质D. C和D所形成离子的电子层结构一定相同18.(原

12、创)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中 W的 气态氢化物摩尔质量为34g/mol , Y的最低价氢化物为非电解质。则下列说法中正 确的是XYZWQA.阴离子还原性：W > QB. X的最低价氢化物能形成分子间氢键C. Q单质能溶于水，且水溶液须用棕色细口瓶盛装D. Na与丫能形成化合物Na2Y2,且与水反应后溶液呈碱性19.在中学化学教材后所附的周期表中，若甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同.下列有关判断中正确的是()A.除零族元素外，短周期元素的最高化合

13、价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外，其它周期均为18种元素C.乙元素的族序数比甲元素的族序数小D.甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲 >丙20.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示：已知丫元素原子的外围电子排布为ns(n-1) npn,则下列说法不正确的是 ()XYZ1. Y元素原子的外围电子排布为4s24p48. Y元素在周期表的第 3周期第V A族9. X元素所在周期中所含非金属元素最多10. Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4、推断题(本大题共 2小题，共30分)21. 有W、X、Y、Z四种原子序数依次增大

14、的元素。已知：W与X或Y形成的化合物的焰色反应均呈黄色；X原子次外层电子数为核外电子总数的一半；X离子、Y离子均与Y的气态氢化物具有相同电子数； Z可与丫组成常见化合物ZY2和ZY3； 请回答：(1)W 是 , X 是 , 丫 是 O (填写兀素符号 )(2)Z元素在元素周期表中的位置是第 周期 族。(3)写出工业上电解饱和 WY溶液的化学方程式： ，当电极上通过0.2mol电 子时，生成的气体物质的量为 mol,体积是 L(标准状况下)。(4)将ZY3饱和溶液滴入沸水可得到红褐色液体，此液体的分散系属于 。 a.溶液b.胶体c.乳浊液(5)由W和X两元素形成的化合物 W2X,用电子式表示其形

15、成过程： 。22. 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A < B < C<D < E.其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与 C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的基态原子4P轨道上有3个未成对电子。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示) (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。(2)写出化合物AC2的电子式 ；该化合物对应晶体的配位数是 。(3)一种由B、C组成的化合物

16、与AC2互为等电子体，其化学式为 。E在周期 表中的位置。三、简答题(本大题共 3小题，共30分)23. X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素.已知： X和Y同主族，Y和W的 氢化物具有相同的电子数. 在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成 份之一.(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式 .(2)某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和 W的性质.分别通入丫*2和亚2,在装置A中观察到的现象是否相同 (填“相同”或 “不相同”)；若装置D中装的是铜粉，当通入足量W2时观察到的现象为 ;若装置D中装的是五氧化二锂(催化剂)，当通入足量YX2时，打开K通入适量X2, 化学反应方程

17、式为 .若装置B中装有5.0mL 1.0 X10-3 mol/L的碘水，当通入足量 W2完全反应后，转 移了 5.0 x IO-5 moi电子，该反应的化学方程式为 .(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钢溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 (填字母).A.氨水 B.稀盐酸 C稀硝酸 D.氯化钙 E双氧水F.硝酸银.24. X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大五种元素，基态 X原子的s电子数比p电子 数多3个，在周期表中丫与Z相邻且第一电离能Y>Z, Z、R同主族，M核外电子 有29种运动状态，请回答下列问题：(1)基态M2+的电子排布式为 ,

18、X、Y、Z、M的电负性由大到小的顺序为 (2)化合物XCl3的中心原子杂化类型为 ； YCI3的立体构型为 , XCI3、YCI3 分子中属于非极性分子的是 .(3)H 2Z、H2Z2、H2R的沸点分别为100 C、158 C , -60.4 C,试解释此种现象 . (4)H 2RO3的K1和K2分别为1.54 X10-2和1.02 X10-7 ,熔融化状态下 RO3不能导电 而Na? O能导电，请根据结构与性质的关系解释下列问题：K 1 > K2： .RO3不能导电而Na2。能导电： .(5)Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示：(实心球代表M)该化合物的化学式为 .若晶胞参数为apm.

19、列式计算该晶胞的密度 =g?cm-3.25. A、B、C、X是中学化学常见物质， 均由短周期元素组成，a转化关系如右图.请针对以下三种情况不同情况回答：(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将 A、C的水溶液混合可得到 B的 B S |白色胶状沉淀，该沉淀可用于净水.A中含有的金属元素在元素周期表中的位置为 ,向水中加入X物质，X对水的电离平衡的影响是 (填“促进”、“抑制”或“无影响”).A与C的水溶液混合后产生 B的离子方程式为 .(2)若A为固态非金属单质，其一种单质在空气中易自燃；A与X同周期，同时 A在X单质中燃烧，产生白色烟雾，常温常压下C为白色

20、固体，B分子中各原子最外 层均为8电子结构.若A为该元素的白色固体单质，则ImolA单质中含共价键数目为 Na ,已知31gA完全燃烧放出akJ热量，则表示 A的燃烧热的化学方程式为 . X与水反应的离子方程式为 .(3)若A、B、C的焰色反应呈黄色，水溶液均为碱性，常温下，X为气态酸性氧化物.A中所含化学键类型为 .B溶液中离子浓度由小到大的顺序是 答案和解析1 .【答案】D【解析】【分析】本题考查元素的性质与位置关系，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大。【解答】A. 金属性越强，单质的还原性越强，同周期自左而右金属性

21、减弱，所以还原性G > L > M ，故 A 错误；B.同主族从上往下非金属性减弱，所以非金属性T> Q,故B错误；C.非金属性越强氢化物越稳定，R为氮元素，T为。元素的，非金属性：O>N,所以气态氢化物的稳定性：R < T,故C错误；D.L、T的离子电子层排布相同，L2+与T2-的核外电子数相等，都是 10个电子，故D正 确； 故选D。2 .【答案】B【解析】解：短周期主族元素W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，W、 X 原子的最外层电子数之比为4： 3，由于为主族元素，最外层电子数不能为8，故W、 X 最外层电子数分别为4、 3，且X 原子序数较大，故W

22、 处于第二周期，X 处于第三周期，可推知W为 C 元素、 X 为 Al 元素， Z 原子比 X 原子的核外电子数多4，则Z 为 Cl ， Y 为 Al 到Cl 之间的元素，A. 同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径X > Y > Z > W，故 A 错误；B.WY2分子应为C0,结构式为S= C= S,分子中虢与曲1的数目之比是1:1,故B正 确；C.Y、Cl形成的分子可以为SiCl4、PCI3、SC2，分别为正四面体、三角锥形、V形，不可能为直线形，故C 错误；D.若Y为Si,则电负性Si< C,故D错误，故选： B。短周期主族元素W、 X、

23、 Y、 Z 的原子序数依次增大，W、 X 原子的最外层电子数之比为 4： 3，由于为主族元素，最外层电子数不能为8，故W、 X 最外层电子数分别为4、3,且X原子序数较大，故 W处于第二周期，X处于第三周期，可推知 W为C元素、X 为 Al 元素， Z 原子比 X 原子的核外电子数多4， 则 Z 为 Cl， Y 为 Al 到 Cl 之间的元素，据此解答本题考查结构性质位置关系应用，涉及原子半径比较、化学键、分子结构、电负性等，推断元素是解题关键，注意Y 元素的不确定性，难度中等3 .【答案】D【解析】解：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与丫可形成化合物X2Y,则Y为第 V! A族元素，则X

24、可能为H、Li、Na元素，Y可能为O、S等元素。A.当X为H、Li等元素，丫为S元素时，X的原子半径小于 Y的原子半径，故A错误； B.X为Na时，其对应离子为Na+,离子有10个电子，丫为。元素时，其对应的离子为 O2- ，离子有10 个电子，二者具有相同的电子层结构，故B 错误；C.两元素形成的化合物中，原子个数为1:1的有H2O2或Na2O2,故C错误；D.X2Y可能为H2O、Na2O或Li2。，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故D正确。故选：D。X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与丫可形成化合物X2Y,则丫为第V1 A族元素， 则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元

25、素，据此解答。 本题考查原子结构与元素周期律的关系应用，题目难度不大，注意元素周期表中各主族元素的主要性质的相似性和递变性的应用，试题培养了学生的灵活运用能力。4 .【答案】A【解析】【分析】 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的位置、原子序数 来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，C 为 Na 为元素推断的突破口，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 【解答】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，C为Na；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为第二周期元素，则B 为 C 元素；元素D

26、的合金是日常生活中常用的金属材料，D 为 Al ，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A为H, E为Cl,以此来解答；由上述分析可知， A为H, B为C, C为Na, D为Al , E为Cl,A.Na、Al为活泼金属，Cl为活泼非金属，则工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质，如电解熔融氯化钠生成 Na、氯气，电解熔融氧化铝冶炼Al,故A正确；B. 元素A、 B 组成的化合物为苯时，常温下为液体，为大分子烃时为固体，故B 错误；C.HCl 只含共价键，NaCl 只含离子键，故C 错误；D.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、NaOH、氢氧化铝，碳酸与氢氧化铝不反应，故D 错误。故

27、选A。5.【答案】C【解析】解：通过以上分析知，W、X、Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca元素；A. 工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼Na， 电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和 NaOH，所以得不到Na,故A错误； B. 氢化物的熔沸点与氢键有关，与分子间作用力成正比，HF 中含有氢键、HCl 中不含氢键，则熔沸点HF > HCl,故B错误；C.化合物CaCl2和CaH2中阴阳离子个数之比都是2： 1,故C正确；D.W 最高化合价是0、 Y 最高化合价是+7 ，所以其最高化合价不等，故D 错误；故选：C。主族元素W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增加，且均不大于20， W 的氢化物水溶液可

28、腐蚀玻璃， 则 W 为 F 因素，W 与 Y 同族， 则 Y 为 Cl 元素， Z 所在周期序数是族序数的 2 倍，则 Z 为 Ca 元素，W、X、Z最外层电子 数之和为10,则X为Na元素，通过以上分析知， W、X、Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca元素；A. 工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼Na；B. 氢化物的熔沸点与氢键有关，与分子间作用力成正比；C.化合物CaCl2和CaH2中阴阳离子个数之比都是 2： 1;D.W 最高化合价是0、 Y 最高化合价是+7 。本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查推断、知识综合运用能力，涉及金属冶炼、氢化物熔沸点判断、物质构成、元素周期律等知识点，明确物

29、质结构、金属冶炼方法与金属性强弱关系、元素周期律是解本题关键，注意规律中的特殊现象，易错现象是BD。6 .【答案】D【解析】解：Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O,根据各元素在周期表的位置可知， X为C, Z为S, W为Cl,A、元素非金属性C< O,所以氢化物越稳定 C< 0,故A正确；B 、 元素非金属性Cl > S > C， 所以最高价氧化物对应水化物的酸性W > Z > X， 故 B 正确；C、C、0、S都可以形成多种单质，故 C正确；D 、 根据氯气与水生成次氯酸能漂白，所以氯气不能使干燥的有色布条褪色，故 D 错误，故选 DY 原

30、子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍， 则 Y 为 0 ， 根据各元素在周期表的位置可知， X 为 C， Z 为 S， W 为 Cl，A 、元素非金属性越强，氢化物越稳定；B 、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；C、根据同素异形体的概念判断；D 、根据氯气与水生成次氯酸能漂白本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律及元素化合物的性质的考查，难度不大7 .【答案】C【解析】解：由上述分析可知，W为C、X为N、Y为Na、Z为S,A.氨气分子间含氢键，沸点高，则简单氢化物的熔沸点：W< X,故A错误；B.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径

31、小，则离子半径为X> Y,故B错误；C.非金属性S> C,则最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z> W,故C正确；D.常温下，pH为12的Na2S§液，促进水的电离，水电离的c(H+)为10-2 mol ?L-1 ,故D 错误； 故选：C。短周期元素W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，由它们组成的化合物YZWX 的水溶液因为遇Fe3+ 变血红色可用于检验Fe3+ ， 若已知灼烧该化合物的焰色为黄色，则化合物为NaSCN ,结合原子序数可知 W为C、X为N、丫为Na、Z为S,以此来解答。本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握铁离子检验的特征试剂、原子序数、

32、焰色反应来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。8 .【答案】B【解析】解：A.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故A 正确；8 . 同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，对应的氢化物的还原性越强，故B 错误；C.Cs与Na位于同一主族，Cs原子半径较大，金属性较强，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈，故C 正确；D.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故S的原子半径比Al的原子半径小，故 D正确。故选：B。同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱

33、，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物的酸性越强，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，以此解答该题本题考查同主族元素的性质的递变规律，侧重于学生的分析能力和元素周期律的综合运用， 为高考常见题型和高频考点，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与单质、化合物的性质的关系，难度不大9 .【答案】C【解析】试题分析：元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，则 B 是碳元素或硫元素；元素D 是地壳中含量最多的金属元素，则D 是 Al 元素； A、 B、 C、 D、 E是短周期中原子序数依次增大的5 种主族元素，所以B

34、 是碳元素。元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大，因此C 是钠元素。元素A、 E 的单质在常温下呈气态，所以A是氢元素，E是氯元素。A、1 mol由元素A、B组成的化合物不一定含有 18 mol e- , 例如甲烷是10电子微粒，A不正确；B、元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别 是氢氧化钠和氢氧化铝。氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，B 不正确；C、偏铝酸钠溶于水A1O2水解，溶液显碱性。氯化铝溶于水Al3+水解溶液显酸性，因此C 正确；D 、 化合物 AE 是氯化氢，含有共价键。CE 是氯化钠，含有离子键，D 不正确，答案选C。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应

35、用10 .【答案】B【解析】【分析】本题考查结构性质位置关系应用，题目难度不大，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律知识的理解掌握，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，则 X为Na元素；R元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，R元素原子有2个电子层，最外层电子数为 4,故R为碳元素；W、Z同主族，Z的核电荷数是 W的2倍，故Z为硫元素，W 为氧元素；Y 是地壳中除氧外含量最多的非金属元素，则Y 为 Si 元素；A.W 与 X 形成的两种化合物分别为Na2O， Na2O2， 其中阴、阳离子的个数比均为1： 2，故

36、A 正确；B.W的氢化物为H2O, Z的氢化物为H2S,非金属性。大于S,则稳定性H2O > H2S, 故 B 错误；C.Y、R、Z最高价氧化物对应水化物分别为H2SiO3、H2CO3、H2SO4 ,酸性强弱为：H2SO4 > H2CO3 > H2SiO3 ,故 C 正确；D.Y与R形成的化合物YR为SiC,俗名为金刚砂，熔点高、硬度大，故 D正确。故选B。11 .【答案】B【解析】【分析】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、原子序数、元素的位置来推断原子为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，题目难度不大。【解答】

37、短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是同周期非金属性最强的元素，Y为F; X原子的最外层有6个电子，结合原子序数可知X为O；在周期表中Z位于IA族，Z为Na, W与X属于同一主族， W为S,以此来解答。由上述分析可知，X为O, 丫为F, Z为Na, W为S,A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构，分别为 10电子、18电子微粒，故 A 错误；8. 电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r(Y) <r(X) < r(W) < r(Z) ，故 B 正确；C.非金属性Y> W,则W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，故C错误；

38、D.X、 Z 两种元素组成的化合物是离子化合物，若为过氧化钠时含离子键、共价键，故D 错误。故选 B。12 .【答案】C【解析】解：由上述分析可知，X为H或Li, 丫为C, Z为F, U为Al , W为Cl,A.X与W形成的化合物可能为 HCl,含共价键，为共价化合物，故 A错误；B.Z为F,不存在正价，故 B错误；C.非金属性C> Al,则丫的最高价氧化物对应水化物的酸性比U的强，故C正确；D. 具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则 Z 的简单离子半径大于U的简单阳离子半径，故D 错误；故选：C。短周期主族元素 X、Y、Z、U、W原子序数依次增大，丫原子最外层电子数是其

39、内层电子数的 2 倍， Y 为 C 元素； Z 的简单气态氢化物的稳定性最强，Z 为 F 元素； U 是地壳中含量最多的金属元素，U 为 Al 元素； W 与 Z 属于同一主族，W 为 Cl 元素， X 位于 IA族，且原子序数小于6，可知X 为 H 或 Li ，以此来解答本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难 度不大13 .【答案】B【解析】解：W、 X、 Y、 Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，且它们分别属于连续的四个主族；电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半

40、径随着原子序数增大而减小，四种元素的原子中半径最大的是X 原子， 所以 X、 Y、 Z 位于同一周期，四种元素的电子层数之和为10,只能是 W是H元素，X、Y、Z位于第三周期，它们属于连续的四个主族元素，则X 是 Mg、 Y 是 Al 、 Z 是 Si 元素，A. 四种元素中没有第二周期的元素，故A 错误；B.W是H元素，W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8,如Li、Na、Rb,故 B 正确；C.X、Y、Z的最高价氧化物的水化物分别是Mg(OH)2、Al(OH) 3、H2SQ3 ,氢氧化铝属于两性氢氧化物，但不能溶于弱酸、弱碱，所以氢氧化铝不能溶于氢氧化镁、硅酸，故C 错误；D.Mg、

41、Al属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg,采用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al ，故 D 错误；故选： B。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，且它们分别属于连续的四个主族； 电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，四种元素的原子中半径最大的是 X原子，所以X、Y、Z位于同一周期，四种元素的电 子层数之和为10,只能是W是H元素，X、Y、Z位于第三周期，它们属于连续的四个 主族元素，则 X是Mg、Y是Al、Z是Si元素，再结合题目解答问题.本题考查原子结构和元素性质，正确推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握，题目难度中等14

42、.【答案】A【解析】解：元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，令该元素最高正价为 x,根据最高正价+|最低负价| = 8 ,则：x - (8 - x) = 4，解得x = 6即该元素最高正价为+6 ，形成离子应为S 元素，硫离子核外有18 个电子，该元素的离子与另外离子核外电子排布相同的离子，则另一离子应含有18 个电子，为阳离子。故A 符合。故选： A。元素最高正价与负价的绝对值之差为4， 根据最高正价+| 最低负价| = 8， 可知该元素最高正价为+6 ,形成离子应为S元素，硫离子核外有18个电子，所以另一离子应含有18个电子，以此解答该题本题考查元素的推断与物质的组成，为高频考点，侧重

43、考查学生的分析能力，推出元素为 S 元素是解答本题的关键，学生应学会利用原子结构来推断元素15.【答案】C【解析】【分析】本题考查位置、结构、性质的关系及应用，元素的推断为解答的关键，涉及原子半径及非金属性比较等，综合性较强，但题目难度不大。【解答】X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示。W原子的最外层电子数与电子层数相同，则W是Al , X是C, 丫是N , Z是S,由此答题。A.X是C,组成有机物的基本元素，因此能形成多种氢化物，故 A错误；B. 同主族原子序数越大，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，因此W、 X、 Y的原子半径依次减小，故B 错误；C.非金属性

44、X< Y,因此X的简单氢化物的热稳定性比Y的小，故C正确；D.W 的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，能溶于强碱，不溶于稀氨水，故D 错误。故选C。16.【答案】B【解析】解：由上述分析可知，R为N、T为Al、Q为Si、W为S,A.元素R和Q形成Si3N4,可作高温陶瓷材料，不属于新型复合材料，故 A错误；B. 非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W,故B正确；C.W为S,最低价简单离子为 S2- , K、L、M层电子数分别为 2、8、8, K、L层排满电子， M 层若排满为18 个电子，故C 错误；D.

45、含 T 的盐溶液为氯化铝时显酸性，为偏铝酸钠时显碱性，故D 错误；故选：B。由短周期元素 R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置可知， T位于第三周期，T所处 的周期序数与族序数相等， T为Al,结合相对位置可知， Q为Si、R为N、W为S,以 此来解答。本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、T 为 Al 来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项 C 为解答的易错点和难点，题目难度不大。17 .【答案】B【解析】解：0.1 mol/L 丁溶液的pH 为 13(25 )，丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为 NaOH,发生反应：

46、甲+乙=丁 +辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有 H、0、Na元素，辛是由C组成的单质，由发生反应可知，辛不能是Na,结合原子数可知，A为H、C为0、D为Na元素，故辛为氧气，可知甲是 W2O2、乙是水，再根据反应：甲+ 丙 = 戊 + 辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则B 为碳元素A. 同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小顺序为：Na > C> 0,即：D > B > C,故A错误；B. 氧气与氢气、碳反应生成化合物只含有共价键，氧气与Na 在加热条件下反应生成过氧化钠，含有离子键、共价键，故B 正确；C.四种元素

47、的单质中，氢气、氧气为气体，Na的熔沸点较低，而碳元素可以形成原子晶体，其沸点最高，故C 错误；D.C 元素可以形成022- 离子，与钠离子电子层结构不同，故D 错误，故选B0.1 mol/L 丁溶液的pH 为 13(25 ) ，丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH,发生反应：甲+乙=丁+辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、0、Na元素，辛是由C组成的单质，由发生反应可知，辛不能是 Na,结合原子 数可知，A为H、C为0、D为Na元素，故辛为氧气，可知甲是 脂2。2、乙是水，再根 据反应：甲+ 丙 = 戊 + 辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则B 为碳元素，

48、结合对应单质、化合物的性质以及题目要求可解答该题本题考查元素化合物推断，题目难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，对学生 的逻辑推理有一定的要求18 .【答案】A【解析】【分析】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、电解质及摩尔质量的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Y 为 N 元素为推断的突破口，题目难度不大。【解答】W 的气态氢化物摩尔质量为34g/mol ， Y 的最低价氢化物为非电解质，符合条件的同主族元素为N、S,所以丫为N元素、W为S元素、X为C元素、Z为Al元素、Q为S 元素。A.阴离子的还原性：P3 - > S2: 故A正确；B.X的最低

49、价氢化物为CH4, CH4分子间不能形成氢键，故 B错误；C.Q的单质为S, S单质难溶于水，故 C错误；D.Na与Y不能形成化合物 Na2Y2,故D错误。19.【答案】D【解析】【分析】本题考查元素周期表、原子结构与元素的性质，题目难度不大，注意把握核外电子排布规律与元素周期表的结构。【解答】甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子 数白2 2倍和3倍，则甲、乙都有 2个电子层，甲元素原子的最外层电子数是2X2=4,故甲为C元素，乙元素原子的最外层电子数为2 X3= 6,故乙为O元素，丙元素原子 .8.K层和M层电子数之积与 L层的电子数相同，则M层电子数

50、为2=4,故丙为Si兀素，A.O、F一般没有正化合价，最高正化合价不等于族序数，故 A错误；B.第五周期含有32种元素，故B错误；C.乙为O,原子序数为8,甲为C,原子序数为6,则乙元素的族序数比甲元素的族序 数大，故C错误；D.甲为C,丙为Si,非金属性：C> Si,甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强 弱顺序为甲 >丙，故D正确； 故选D.甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数白2 2倍和3倍，则甲、乙都有 2个电子层，甲元素原子的最外层电子数是2X2=4,故甲为C元素，乙元素原子的最外层电子数为2 X3= 6,故乙为O元素，丙元素原

51、子 .8.K层和M层电子数之积与 L层的电子数相同，则M层电子数为2=4,故丙为Si兀素， 结合元素周期律的递变规律比较元素对应单质、化合物的性质.20 .【答案】A【解析】解：Y元素原子的外围电子排布为 ns(n-1) npn,由于s能级只能容纳2个电子， 且p能级已填充电子，故门=3,则丫为P元素，结合元素相对位置可知， X为C元素、 Z 为 Br,A.由上述分析可知n = 3,则Y元素原子的外围电子排布为 3s23p3,故A错误；B.Y元素原子的外围电子排布为 3s23p3, 丫处于第三周期VA族，故B正确；C.X为C元素，处于第二周期，所在周期中含有6种非金属元素(包含稀有气体)，所含

52、非金属元素最多，故 C正确；D.Z处于第四周期WA族，原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4,故D 正确， 故选A.Y元素原子的外围电子排布为 ns(n-1) npn,由于s能级只能容纳2个电子，且p能级已 填充电子，故n = 3,则丫为P元素，结合元素相对位置可知，X为C元素、Z为Se,据此解答.本题考查结构与物质关系、元素周期表、核外电子排布等，比较基础，注意对元素周期 表的整体把握，有利于基础知识的巩固.21 .【答案】(1)Na ； S； Cl； (2)四；皿；口值4 Y + 2"夕管+ CG 1 +m T ； 0.2 ; 4.48 ;(4)

53、b ;2 N胪+ * S-g+百广*L *，【解析】【分析】本题考查结构性质位置关系应用、电解原理与有关计算、胶体等，比较基础，注意基础 知识的理解掌握，题目难度中等。【解答】有W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的元素。已知：W与X或丫形成的化合物的焰色反应均呈黄色，则 W为Na元素；X原子次外层电子数为核外电子总数的一半， 原子序数大于 Na元素，其核外电子数为8X2= 16,则X为S元素；X离子、丫离子 均与丫的气态氢化物具有相同电子数，核外电子数为18,则丫为Cl元素；Z可与Cl组成常见化合物ZCl2和ZC3,则Z为Fe元素，由上述分析可知， W是Na, X是S, Y是为Cl, 故答案为

54、：Na； S; Cl;(2)Z为Fe元素，处于元素周期表中的位置是第四周期皿族，故答案为：四；皿； 工业上电解饱和 NaCl溶液，其化学方程式为：+ 2/LU,+ (力T - H21 ,阳极生成氯气、阴极生成氢气，当电极上通过0.2mol电子时，生成的气体物质的量为 ”22巴X2 = 0.2mol ,标况下，体积是0.2mol X22.4L/mol = 4.48L。故答案为：2m + 2H刈些，、%。打 +( 6 T 4J& T ； 0.2 ； 4.48 ；(4)将FeCl3饱和溶液滴入沸水可得到红褐色液体，形成氢氧化铁胶体， 故答案为：b;(5)由W和X两元素形成的化合物 W2X为N

55、a2S,硫化钠为离子化合物，用电子式表示其形成过程为：2 M期十 Q f 曹曾育十故答案为：2 N铲+ 金一 Na+pS22 .【答案】C<O<N12 N2O 第四周期V A族【解析】解：根据分析可知， A为C元素、B为N、C为。元素、D为Mg、E为As , (1)A为C, B为N, C为O,同周期从左到右第一电离能递增，其中第 IIA和IIIA ,第 VA和VIA族反常，则第一电离能由小到大的顺序为 C< O< N,故答案为：C< O< N;(2)化合物AC2是CO2,分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，其电子式为丫 _ 1：o：c：o =CO2晶体的晶胞，一个CC2分子周围距离最近的 CO2分子有12个，则晶体的配位数为12, 故答案为：12；(2)化合物AC2是CO2,由N元素、。元素化合物与CO2互为等电子体，其化学式为N2O;E为As元素，核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3,则位于周期表中第四周期V A族，故答案为：N2O；第四周期VA族。前四周期的元素，它们的核电荷数 A< B< C< D< E,化合物DC的晶