2019年高考化学模拟试卷

1、2019年高考化学模拟试卷一选择题（共7小题，满分21分，每小题3分）1（3分）下列说法不正确的是（）a甲醛的水溶液常用于种子杀菌消毒和标本的防腐，也可用于浸泡食物b碘是一种药用元素，含确食品的生产也需要碘元素c海水中提取镁、工业炼铁的过程中都用到了碳酸钙d2caso4h2o变成caso42h2o的反应在医疗上可用于制作石膏绷带2（3分）设na为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）a1l0.1moll1nh4cl溶液中，nh4+的数目为0.1nab23g钠在空气中完全燃烧生成na2o和na2o2的混合物，转移电子数为nac将含1molfecl3的饱和溶液制成胶体，其中含fe（oh）3胶

2、体粒子数一定为nad标准状况下，2.24 l ccl4含有的共价键数为0.4na3（3分）下列实验操作能达到实验目的是（）实验目的实验操作a制备无水alcl3 固体蒸发al与足量稀盐酸反应后所得的溶液b测定漂白粉溶液的ph用玻璃棒蘸取溶液点在干燥的ph试纸中央，与标准比色卡对照读出phc检验fe（no3）2晶体是否已氧化变质将fe（no3）2样品溶于稀h2so4后，滴加kscn溶液，观察溶液是否变红d验证ksp（agcl）ksp（agi）将nai溶液加入到agcl悬浊液中，振荡，观察到沉淀由白色变为黄色aabbccdd4（3分）短周期元素x、y、z、w原子序数依次增大，y是同周期主族元素中原子

3、半径最大的，w原子最外层电子数是电子层数的2倍，工业上电解熔融z2x3制备单质z下列说法正确的是（）a气态氢化物的稳定性：xwb简单离子的半径大小：yzxc含z元素的盐，其水溶液可能显酸性，也可能显碱性dx与y形成的所有化合物中均只含一种化学键5（3分）下列关于有机物的说法不正确的是（）a常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为nab分子式分别为c2h6、c5h12的烷烃一定互为同系物c淀粉和纤维素的分子式都为（c6h10o5）n是高分子化合物，它们互为同分异构体d乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可发生取代反应6（3分）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：fe+ni2o3+3h

4、2ofe（oh）2+2ni（oh）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）a电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为feb电池充电过程中，阴极附近溶液的酸性增强c电池放电时，负极反应为fe+2oh2efe（oh）2d电池充电时，阳极反应为2ni（oh）2+2oh2eni2o3+3h2o7（3分）常温下，用 0.1000 moll1 naoh溶液滴定 20.00ml0.1000 moll1某一元酸ha溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是（）aha是强电解质b点所示溶液中：c（a）c（na+）c（h+）c（oh）c点所示溶液中：c（na+）c（ha）+c（a）d水的电离程度随着naoh溶液的

5、滴入，不断增大二解答题（共3小题，满分43分）8（14分）燃煤产生的烟气中的氮氧化物nox（主要为no、no2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放（1）用化学方程式表示no形成硝酸型酸雨的反应 （2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是 a用 h2o作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的nob用 na2so3作脱除剂，o2会降低na2so3的利用率c用co作脱除剂，会使烟气中no2的浓度增加（3）尿素co（nh2）2在一定条件下能有效将nox转化为n2已知可通过下列方法合成尿素：2nh3（g）+co2（g）h2ncoonh4（s）h159.5kj/molh2ncoonh4（s）co（nh2）2（

6、s）+h2o（l）h+28.5kj/mol尿素释放出nh3的热化学方程式是 写出有利于尿素释放nh3的条件并说明理由 co（nh2）2与某种烟气（主要为n2、no和o2）中的no的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，no脱除率随温度变化的曲线如图：曲线a 对应co（nh2）2 与no的物质的量比值是 曲线a、b、c中，800900区间内发生主要反应的化学方程式是 9001200区间内脱除率下降，no浓度明显上升发生的主要反应是 曲线a中，no的起始浓度为6×104 mg/m3，从a点到b点经过0.8s，该时间段内no的脱除速率为 mg/（m3s）9（15分）饮用水含有砷会导致

7、砷中毒，金属冶炼过程中产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（h3aso3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：已知：as2s3与过量的s2存在以下反应：as2s3（s）+3s2（aq）2ass33（aq）；亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。（1）砷是第四周期va族元素，则砷的原子序数为 ；ash3的电子式 ；（2）根据元素周期律，下列说法正确的是 。a酸性：h2so4h3po4h3aso4b原子半径：spasc非金属性：spas（3）砷酸的第一步电离方程式为 。（4）沉淀x为 （填化学式）。（5）“一级沉砷”中feso4的作用是 ；“二级沉砷

8、”中h2o2与含砷物质反应的化学方程式为 。（6）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（fes2）被氧化为fe（oh）3，同时生成so42，导致砷脱离矿体进入地下水。fes2被o2氧化的离子方程式为 。10（14分）某化学兴趣小组利用下图装置探究验证黄铜矿（主要成分cufes2）在空气中的氧化产物并测定cufes2的纯度（杂质为sio2）。实验步骤：组装好仪器，检查装置的气密性良好。加入药品，打开弹簧夹，从左口不断鼓入空气。点燃b处的酒精喷灯，高温灼烧石英管中黄铜矿的样品。请回答下列问题。（1）仪器a中的试剂是 ，其作用为 。（2）为检验灼烧氧化黄铜矿产生的气体，则c、

9、d中的试剂可选择 （多选）。ana2s溶液、naoh溶液bbacl2溶液、naoh溶液c品红溶液、naoh溶液dkmno4溶液、naoh溶液（3）查阅资料：样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜（cu、cu2o）和熔渣（fe2o3、feo）。cu2o与稀h2so4的反应为：cu2o+h2so4cu+cuso4+h2o探究：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所得液。完成下表中横线上的内容。试样加入试剂及操作实验现象得出结论第一份滴入几滴k3fe（cn）6溶液 含feo第二份滴入几滴 溶液溶液变为血红色含fe2o3探究：设计实验方案验证泡铜中是否含有cu2o？ 。

10、（4）为测定cufes2的纯度，称取a g的黄铜矿样品充分燃烧后，甲、乙两组同学设计如下两个不同的实验方案（以下纯度结果均用含相应字母的代数式表示）。甲方案：若c试管中为足量的h2o2和naoh的混合溶液，吸收完气体后向c中加入过量的bacl2溶液振荡且静置，经过滤后处理得到固体为w g，则cufes2的纯度为 。写出c试管中吸收气体时的总反应的离子方程式 。乙方案：从上述煅烧产物中分离出泡铜，使其完全溶于稀硝酸并配成250ml的溶液，取出25.00ml该溶液用c moll1的标准液edta（用h2y2表示）滴定至终点（滴定荆不与杂质反应），消耗edta标准液v ml，则cufes2的纯度为

11、。（滴定时的反应为：cu2+h2y2cuy2+2h+）三解答题（共1小题，满分15分，每小题15分）11（15分）呋喃（ ）和吡咯（ ）是较常见的杂环化合物呋喃通过下列反应可转化为吡咯：回答下列问题：（1）呋喃和吡咯所含元素中：电负性最大的是 （填元素符号），第一电离能最大的元素的基态原子电子排布图是 。（2）呋喃分子中，碳原子的杂化方式是 ，1mol吡咯分子中含 mol键。（3）nh3与h2o可与zn2+形成配合物zn（nh3）3（h2o）2+与zn2+形成配位键的原子是 （填元素符号）；h2o的空间构型为 ；写出一种与nh3互为等电子体的阳离子： （填化学式）。（4）nh3的相对分子质量比

12、n2o的小，但其沸点却比n2o的高，其主要原因是 。（5）zno晶体随着环境条件的改变能形成不同结构的晶体，其中一种的晶胞结构如图所示，已知该zno晶体密度为agcm3，na表示阿伏加德罗常数。则该晶体中与zn2+等距离且最近的zn2+共有 个，该zno晶胞中相邻两个o2之间的距离为 nm。四解答题（共1小题，满分15分，每小题15分）12（15分）查尔酮是一种能制备抗炎药物的化工原料。其中一种合成路线如下：（1）b的名称为 ；查尔酮含有的含氧官能团名称是 。（2）ab的反应类型是 ；c的结构简式为 。（3）写出ef的化学方程式 。（4）f的同分异构体中，含有结构且水解产物为芳香醇的酯共有种

13、，其中核磁共振氢谱吸收峰最少的分子结构简式为 。（5）已知：参照上述流程，以ch2chch3为原料合成 ，设计最简合成路线。2019年高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一选择题（共7小题，满分21分，每小题3分）1（3分）下列说法不正确的是（）a甲醛的水溶液常用于种子杀菌消毒和标本的防腐，也可用于浸泡食物b碘是一种药用元素，含确食品的生产也需要碘元素c海水中提取镁、工业炼铁的过程中都用到了碳酸钙d2caso4h2o变成caso42h2o的反应在医疗上可用于制作石膏绷带【解答】解：a、甲醛能够使蛋白质变性，所以具有杀菌、防腐的作用，可用于保存动物标本，甲醛有毒，不能浸泡食物，故a错误；b、碘是一

14、种药用元素，也是一种智力元素，人体需要补碘，含确食品的生产也需要碘元素，故b正确；c、海水中提取镁，需要碳酸钙制备ca（oh）2，工业炼铁，需要碳酸钙提供co2，故c正确；d、caso42h2o生成2caso4h2o是石膏制备熟石膏，在医疗上可用于制作石膏绷带，故d正确；故选：a。【点评】本题考查了常见有机物、无机物的性质和用途，明确甲醛为有毒物质是解题关键，题目难度不大。2（3分）设na为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）a1l0.1moll1nh4cl溶液中，nh4+的数目为0.1nab23g钠在空气中完全燃烧生成na2o和na2o2的混合物，转移电子数为nac将含1molfec

15、l3的饱和溶液制成胶体，其中含fe（oh）3胶体粒子数一定为nad标准状况下，2.24 l ccl4含有的共价键数为0.4na【解答】解：a、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故此溶液中铵根离子的个数小于0.1na个，故a错误；b、23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移na个电子，和产物无关，故b正确；c、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所形成的氢氧化铁胶粒小于na个，故c错误；d、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故d错误。故选：b。【点评】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物

16、质的结构是解题关键。3（3分）下列实验操作能达到实验目的是（）实验目的实验操作a制备无水alcl3 固体蒸发al与足量稀盐酸反应后所得的溶液b测定漂白粉溶液的ph用玻璃棒蘸取溶液点在干燥的ph试纸中央，与标准比色卡对照读出phc检验fe（no3）2晶体是否已氧化变质将fe（no3）2样品溶于稀h2so4后，滴加kscn溶液，观察溶液是否变红d验证ksp（agcl）ksp（agi）将nai溶液加入到agcl悬浊液中，振荡，观察到沉淀由白色变为黄色aabbccdd【解答】解：a蒸发促进水解，且生成盐酸易挥发，应在hcl气流中蒸发，故a错误；b漂白粉溶液具有漂白性，不能选ph试纸，应选ph计测定，故

17、b错误；cfe（no3）2样品溶于稀h2so4后，发生氧化还原反应生成铁离子，应溶于水后加kscn检验，故c错误；d发生沉淀的转化，由现象可知，ksp（agcl）ksp（agi），故d正确；故选：d。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、离子检验、ph测定、沉淀转化、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。4（3分）短周期元素x、y、z、w原子序数依次增大，y是同周期主族元素中原子半径最大的，w原子最外层电子数是电子层数的2倍，工业上电解熔融z2x3制备单质z下列说法正确的是（）a气态氢化物的稳定性：xwb简单离子的半径大小

18、：yzxc含z元素的盐，其水溶液可能显酸性，也可能显碱性dx与y形成的所有化合物中均只含一种化学键【解答】解：a元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性xw，则氢化物的稳定性xw，故a错误；bx、y、z离子的电子层结构相同，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以简单离子的半径：xyz，故c错误；c含有z元素的盐，即含有al元素的盐，偏铝酸钠溶液呈碱性、氯化铝或硫酸铝等溶液呈酸性，故c正确；dx和y形成的化合物过氧化钠中含有离子键和共价键，两种化学键，故d错误；故选：c。【点评】本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查分析判断能力，明确元素周期表结构、原子结构及元素化

19、合物性质是解本题关键，注意c为解答易错点，易漏掉偏铝酸钠而导致错误，题目难度不大。5（3分）下列关于有机物的说法不正确的是（）a常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为nab分子式分别为c2h6、c5h12的烷烃一定互为同系物c淀粉和纤维素的分子式都为（c6h10o5）n是高分子化合物，它们互为同分异构体d乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可发生取代反应【解答】解：a乙烯与丙烯的最简式均为ch2，n（ch2）0.5mol，n（h）1mol，混合物中含有氢原子的数目为na，故a正确；bc2h6、c5h12的烷烃的结构相似，组成相差3个ch2，二者互为同系物，故b正确；c粉和纤维素的分子式都

20、为（c6h10o5）n，n很大，为高分子化合物，但n不同，则二者不互为同分异构体，故c错误；d乙酸、乙醇的酯化反应及乙酸乙酯的水解均为取代反应，则乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可发生取代反应，故d正确；故选：c。【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的性质为解答的关键，注意官能团与性质的关系、有机反应、相关概念等即可解答，题目难度不大6（3分）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：fe+ni2o3+3h2ofe（oh）2+2ni（oh）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）a电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为feb电池充电过程中，阴极附近溶液的酸性增强c电池

21、放电时，负极反应为fe+2oh2efe（oh）2d电池充电时，阳极反应为2ni（oh）2+2oh2eni2o3+3h2o【解答】解：a依据方程式：fe+ni2o3+3h2ofe（oh）2+2ni（oh）2，反应后产物有氢氧化物，可得电解液为碱性溶液，放电时阳离子向正极移动，故a正确；b充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：fe+2oh2efe（oh）2，所以电池充电过程时阴极反应为fe（oh）2+2efe+2oh，因此电池充电过程中阴极附近溶液的酸性减弱，故b错误；c根据总反应fe+ni2o3+3h2ofe（oh）2+2ni（oh）2，可以判断出铁镍蓄电池

22、放电时fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成fe2+，碱性电解质中最终生成fe（oh）2，负极反应为：fe+2oh2efe（oh）2，故b正确；d充电时，阴极发生fe（oh）2+2efe+2oh，阳极发生2ni（oh）2+2oh2eni2o3+3h2o，故d正确；故选：b。【点评】本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应。7（3分）常温下，用 0.1000 moll1 naoh溶液滴定 20.00ml0.1000 moll1某一元酸ha溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是（）ah

23、a是强电解质b点所示溶液中：c（a）c（na+）c（h+）c（oh）c点所示溶液中：c（na+）c（ha）+c（a）d水的电离程度随着naoh溶液的滴入，不断增大【解答】解：a未加naoh溶液时，溶液的ph接近4，大于1，说明ha中c（h+）c（ha），则ha部分电离，为弱电解质，故a错误；b点溶液中溶质为等物质的量浓度的naa、ha，混合溶液呈酸性，则ha电离程度大于naa水解程度，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（a）c（na+），但是ha电离程度较小，则存在c（a）c（na+）c（h+）c（oh），故b正确；c点溶液呈中性，则c（h+）c（oh），根据电荷守恒得c（na+）c（a），

24、所以c（na+）c（ha）+c（a），故c错误；d酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以加入naoh过程中，水电离程度先增大后减小，故d错误；故选：b。【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查分析判断能力，明确混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用，题目难度不大。二解答题（共3小题，满分43分）8（14分）燃煤产生的烟气中的氮氧化物nox（主要为no、no2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放（1）用化学方程式表示no形成硝酸型酸雨的反应2no+o22no2、3no2+h2o2hno3+no（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是aba用

25、 h2o作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的nob用 na2so3作脱除剂，o2会降低na2so3的利用率c用co作脱除剂，会使烟气中no2的浓度增加（3）尿素co（nh2）2在一定条件下能有效将nox转化为n2已知可通过下列方法合成尿素：2nh3（g）+co2（g）h2ncoonh4（s）h159.5kj/molh2ncoonh4（s）co（nh2）2（s）+h2o（l）h+28.5kj/mol尿素释放出nh3的热化学方程式是co（nh2）2（s）+h2o（l）2nh3（g）+co2（g）h+131.0kj/mol写出有利于尿素释放nh3的条件并说明理由升高温度，释放氨气的反应是吸热反应，升温，

26、有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行co（nh2）2与某种烟气（主要为n2、no和o2）中的no的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，no脱除率随温度变化的曲线如图：曲线a 对应co（nh2）2 与no的物质的量比值是3：1曲线a、b、c中，800900区间内发生主要反应的化学方程式是4nh3+6no5n2+6h2o或2co（nh2）2+6no2co2+4h2o+5n29001200区间内脱除率下降，no浓度明显上升发生的主要反应是4nh3+5o24no+6h2o曲线a中，no的起始浓度为6×104 mg/m3，从a点到b

27、点经过0.8s，该时间段内no的脱除速率为1.5×104 mg/（m3s）【解答】解：（1）一氧化氮不稳定，易和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故no形成硝酸型酸雨的反应为：2no+o22no2、3no2+h2o2hno3+no，故答案为：2no+o22no2、3no2+h2o2hno3+no；（2）a一氧化氮不易溶于，而二氧化氮易溶于水，反应生成no，不利于吸收含氮烟气中的no，故a正确； b亚硫酸钠不稳定，易被氧气氧化，o2会降低na2so3的利用率，故b正确；c用co作脱除剂，被氧化，则氮氧化物得电子发生还原反应，不会生成no2，烟气中no2的浓度不增

28、加，故c错误；故答案为：ab；（3）已知：2nh3（g）+co2（g）h2ncoonh4（s）h159.5kj/molh2ncoonh4（s）co（nh2）2（s）+h2o（l）h+28.5kj/mol根据盖斯定律，两热化学方程式相加得2nh3（g）+co2（g）co（nh2）2（s）+h2o（l）h131kj/mol，故尿素释放出nh3的热化学方程式为：co（nh2）2（s）+h2o（l）2nh3（g）+co2（g）h+131kj/mol，故答案为：co（nh2）2（s）+h2o（l）2nh3（g）+co2（g）h+131kj/mol；释放氨气的反应是吸热反应，升高温度，有利于平衡向吸热反应

29、方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行，故答案为：升高温度；升高温度有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行；co（nh2）2 的含量越高，no的转化率越大，即no脱除率越高，所以曲线a 对应co（nh2）2 与no的物质的量比值是3：1，故答案为3：1；800900区间内no脱除率增大，所以no是作为反应物参加反应，高温时，尿素分解生成氨气、二氧化碳，氨气和一氧化氮发生氧化还原反应生成氮气，即尿素与no反应生成n2，同时生成二氧化碳和水，所以反应方程式为：4nh3+6no5n2+6h2o 或 2co（nh2）2

30、+6 no2co2+4h2o+5n2，故答案为：4nh3+6no5n2+6h2o 或 2co（nh2）2+6 no2co2+4h2o+5n2；9001200区间内脱除率下降，所以no浓度上升，则该反应中应该有no，尿素分解生成的氨气和烟气中的氧气反应生成一氧化氮和水，导致no浓度增大，所以反应方程式为：4nh3+5o24no+6h2o，故答案为：4nh3+5o24no+6h2o； a点到bno脱除率由0.55变为0.75，故no的浓度变化量为（0.750.55）×6×104 mg/m31.2×104 mg/m3所以no的脱除速率1.5×104mg/（m3

31、s），故答案为：1.5×104【点评】本题考查氮的化合物及其性质，注意尿素加热时会分解生成氨气，且尿素是有机氮肥，正确分析图象是解本题的关键，注意图象中的曲线趋向和转折点，题目难度中等9（15分）饮用水含有砷会导致砷中毒，金属冶炼过程中产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（h3aso3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：已知：as2s3与过量的s2存在以下反应：as2s3（s）+3s2（aq）2ass33（aq）；亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。（1）砷是第四周期va族元素，则砷的原子序数为33；ash3的电子式；（2）根据元素

32、周期律，下列说法正确的是ac。a酸性：h2so4h3po4h3aso4b原子半径：spasc非金属性：spas（3）砷酸的第一步电离方程式为h3aso4h+h2aso4。（4）沉淀x为caso4（填化学式）。（5）“一级沉砷”中feso4的作用是沉淀过量的s2，使as2s3（s）+3s2（aq）2ass33（aq）平衡左移，提高沉砷效果；“二级沉砷”中h2o2与含砷物质反应的化学方程式为h3aso3+h2o2h3aso4+h2o。（6）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（fes2）被氧化为fe（oh）3，同时生成so42，导致砷脱离矿体进入地下水。fes2被o2氧化的

33、离子方程式为4fes2+15o2+14h2o4fe（oh）3+8so42+16h+。【解答】解：（1）砷原子核外有四个电子层，最外层5个电子，则砷元素的原子序数为33；ash3和氨气分子结构相同为共价化合物，砷原子和三个氢原子形成三个ash键，电子式为：；故答案为：33；（2）a同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，同主族自上而下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，酸性：h2so4h3po4h3aso4，故a正确；b同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径依次增大，原子半径：asps，故b错误；c同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，

34、非金属性：spas，故c正确；故答案为：a c；（3）第a族非金属元素形成最高价含氧酸中磷、砷形成的含氧酸都是弱酸，水溶液中分步电离，电离方程式为：h3aso4h+h2aso4，故答案为：h3aso4h+h2aso4；（4）流程分析可知，加入氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和砷酸反应生成砷酸钙沉淀、和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，钙离子结合硫酸根离子形成硫酸钙沉淀，所以沉淀x为caso4；故答案为：caso4；（5）“一级沉砷”中feso4的作用是除去过量的硫离子，as2s3+3s22ass32使平衡逆向进行，提高沉砷效果，“二级沉砷”中h2 o2与含砷物质发生氧化还原反应，氧化亚砷酸为砷酸

35、；，反应的化学方程式为：h2aso3+h2o2h3aso4+h2o，故答案为：沉淀过量的s2，使as2s3（s）+3s2（aq）2ass33（aq）平衡左移，提高沉砷效果；h3aso3+h2o2h3aso4+h2o；（6）fes2水溶液中被o2氧化生成硫酸、氢氧化铁，反应的化学方程式为：4fes2+15o2+14h2o4fe（oh）3+8so42+16h+，故答案为：4fes2+15o2+14h2o4fe（oh）3+8so42+16h+。【点评】本题考查了物质制备方案设计，主要考查了化学方程式的书写、氧化还原反应、环境保护等，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等，侧重于考查学生

36、的分析问题和解决问题的能量。10（14分）某化学兴趣小组利用下图装置探究验证黄铜矿（主要成分cufes2）在空气中的氧化产物并测定cufes2的纯度（杂质为sio2）。实验步骤：组装好仪器，检查装置的气密性良好。加入药品，打开弹簧夹，从左口不断鼓入空气。点燃b处的酒精喷灯，高温灼烧石英管中黄铜矿的样品。请回答下列问题。（1）仪器a中的试剂是碱石灰，其作用为吸收通入空气中的co2和水蒸气。（2）为检验灼烧氧化黄铜矿产生的气体，则c、d中的试剂可选择acd（多选）。ana2s溶液、naoh溶液bbacl2溶液、naoh溶液c品红溶液、naoh溶液dkmno4溶液、naoh溶液（3）查阅资料：样品经

37、煅烧后得到的固体可能为泡铜（cu、cu2o）和熔渣（fe2o3、feo）。cu2o与稀h2so4的反应为：cu2o+h2so4cu+cuso4+h2o探究：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所得液。完成下表中横线上的内容。试样加入试剂及操作实验现象得出结论第一份滴入几滴k3fe（cn）6溶液生成蓝色沉淀含feo第二份滴入几滴kscn（或硫氰化钾）溶液溶液变为血红色含fe2o3探究：设计实验方案验证泡铜中是否含有cu2o？取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有cu2o，否则不含有。（4）为测定cufes2的纯度，称取a g的黄铜矿样品

38、充分燃烧后，甲、乙两组同学设计如下两个不同的实验方案（以下纯度结果均用含相应字母的代数式表示）。甲方案：若c试管中为足量的h2o2和naoh的混合溶液，吸收完气体后向c中加入过量的bacl2溶液振荡且静置，经过滤后处理得到固体为w g，则cufes2的纯度为100%。写出c试管中吸收气体时的总反应的离子方程式so2+h2o2+2ohso42+2h2o。乙方案：从上述煅烧产物中分离出泡铜，使其完全溶于稀硝酸并配成250ml的溶液，取出25.00ml该溶液用c moll1的标准液edta（用h2y2表示）滴定至终点（滴定荆不与杂质反应），消耗edta标准液v ml，则cufes2的纯度为100%。

39、（滴定时的反应为：cu2+h2y2cuy2+2h+）【解答】解：（1）探究验证黄铜矿（主要成分cufes2）在空气中的氧化产物并测定cufes2的纯度（杂质为sio2），通入的空气需要除去二氧化碳和水蒸气，干燥管中是碱石灰，仪器a中的试剂是碱石灰，其作用为：吸收通入空气中的co2和水蒸气，故答案为：碱石灰；吸收通入空气中的co2和水蒸气；（2）进入b装置加热反应生成的气体通过c中的试剂检验生成的二氧化硫，最后装置d是吸收剩余的二氧化硫气体，ana2s溶液通入二氧化硫生成硫单质，溶液变浑浊，剩余二氧化硫被naoh溶液吸收，故a正确；bbacl2溶液和二氧化硫气体不反应，不能检验二氧化硫的存在，故

40、b错误；c品红溶液通入二氧化硫会褪色、剩余二氧化硫可以被naoh溶液吸收，故c正确；dkmno4溶液通入二氧化硫发生氧化还原反应，溶液褪色，可以检验二氧化硫的存在，剩余二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，故d正确；故答案为：acd；（3）探究：取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，分为两份，第一份：加入几滴k3fe（cn）6溶液，生成蓝色沉淀，说明含feo，另一份滴入几滴 kscn（或硫氰化钾）溶液，溶液变为血红色，说明含fe2o3，故答案为：试样加入试剂及操作实验现象得出结论第一份蓝色沉淀第二份 kscn（或硫氰化钾）探究：cu2o与稀h2so4的反应为：cu2o+h2so4cu+cus

41、o4+h2o，反应生成红色固体和蓝色溶液，验证泡铜中是否含有cu2o的实验方案：取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有cu2o，否则不含有，故答案为：取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有cu2o，否则不含有；（4）甲方案：若c试管中为足量的h2o2和naoh的混合溶液，吸收完气体后向c中加入过量的bacl2溶液振荡且静置，经过滤后处理得到固体为w g，为硫酸钡沉淀的质量，硫元素守恒计算得到cufes2的纯度100%100%，c试管中为足量的h2o2和naoh的混合溶液，吸收二氧化硫反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式：so2 +h2o2 +2ohs

42、o42+2h2o，故答案为：100%；so2 +h2o2 +2ohso42+2h2o；乙方案：从上述煅烧产物中分离出泡铜，使其完全溶于稀硝酸并配成250ml的溶液，取出25.00ml该溶液用c moll1的标准液edta（用h2y2表示）滴定至终点（滴定荆不与杂质反应），消耗edta标准液v ml，cu2+h2y2cuy2+2h+，n（cu2+）c×v×103mol0.01cvmol，铜元素守恒得到cufes2的纯度100%100%，故答案为：100%。【点评】本题考查了物质组成和含量的实验探究、定量计算分析、物质检验的反应现象和试剂判断等知识点，掌握基础是解题关键，题目难

43、度中等。三解答题（共1小题，满分15分，每小题15分）11（15分）呋喃（ ）和吡咯（ ）是较常见的杂环化合物呋喃通过下列反应可转化为吡咯：回答下列问题：（1）呋喃和吡咯所含元素中：电负性最大的是o（填元素符号），第一电离能最大的元素的基态原子电子排布图是。（2）呋喃分子中，碳原子的杂化方式是sp2杂化，1mol吡咯分子中含10mol键。（3）nh3与h2o可与zn2+形成配合物zn（nh3）3（h2o）2+与zn2+形成配位键的原子是n、o（填元素符号）；h2o的空间构型为v形；写出一种与nh3互为等电子体的阳离子：h3o+（填化学式）。（4）nh3的相对分子质量比n2o的小，但其沸点却比n2o的高，其主要原因是nh3分子之间形成氢键。（5）zno晶体随着环境条件的改变能形成不同结构的晶体，其中一种的晶胞结构如图所示，已知该zno晶体密度为agcm3，na表示阿伏加德罗常数。则该晶体中与zn2+等距离且最近的zn2+共有12个，该zno晶胞中相邻两个o2之间的距离为107nm。【解答】解：（1）同周期主族元素随原子序数增大电负性增大，c、n、o在它们的氢化物中都表现负化合价，说明它们对键合电子的吸引能力比h的强，故电负性