第四节氨、硝酸、硫酸

1、第四节第四节 氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸 第二课时第二课时2013年年1月月7一、教学目标一、教学目标1 1、知识与技能：复习硫酸的酸性，学习并掌握、知识与技能：复习硫酸的酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。2 2、过程与方法：通过学习浓、稀硫酸性质的比、过程与方法：通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辨证法的认识辨证法的认识3 3、情感态度和价值观：培养学生的探索精神、情感态度和价值观：培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。动手能力、思维能力和创造能力。

2、二、教学重点、难点：二、教学重点、难点：理解和掌握浓硫酸的三大特性理解和掌握浓硫酸的三大特性思考题：思考题：如何实现下列转化：如何实现下列转化：S SOS SO2 2 SO SO3 3 H H2 2SOSO4 4一、稀硫酸具有酸的通性：一、稀硫酸具有酸的通性：H H2 2SOSO4 4=2H=2H+ +SO+SO4 42- 2- （1 1）使酸碱指示剂变色）使酸碱指示剂变色（2 2）与活泼金属反应生成盐和氢气）与活泼金属反应生成盐和氢气（3 3）与金属氧化物反应生成盐和水）与金属氧化物反应生成盐和水（4 4）与碱反应生成盐和水）与碱反应生成盐和水（5 5）与某些盐反应生成新盐和新酸）与某些盐反

3、应生成新盐和新酸二、浓硫酸的物理性质二、浓硫酸的物理性质 纯硫酸：无色、黏稠、油状、液体纯硫酸：无色、黏稠、油状、液体 浓硫酸：浓硫酸： =1.84g/cm3， =98.3%， c=18.4mol/L 密度大密度大 =1.84g/cm3 高沸点（高沸点（338 ） 难挥发难挥发 极易溶于水，能与水以任意比混溶极易溶于水，能与水以任意比混溶 溶解时放出大量的热溶解时放出大量的热 思考：稀释浓硫酸时应该如何操作？思考：稀释浓硫酸时应该如何操作？正确操作：正确操作： 将浓硫酸慢将浓硫酸慢慢地沿器壁倒入盛有蒸慢地沿器壁倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。棒不断搅拌。如果不小心

4、把少量浓硫酸沾如果不小心把少量浓硫酸沾在皮肤上，应如何处理？在皮肤上，应如何处理？如果不小心沾上硫酸，应立即用布拭去，然如果不小心沾上硫酸，应立即用布拭去，然后用大量的水冲洗，最后涂上后用大量的水冲洗，最后涂上35的的NaHCO3溶液。溶液。范围：可吸收物质或空气中本来就有的水（或水蒸气），范围：可吸收物质或空气中本来就有的水（或水蒸气），还可夺取结晶水合物中的结晶水。还可夺取结晶水合物中的结晶水。应用：应用：作干燥剂（实验室中常用来作干燥剂（实验室中常用来干干燥燥不与它起不与它起反应反应的气体。）的气体。）思考：思考：1 1、能否用浓硫酸干燥、能否用浓硫酸干燥NHNH3 3？2 2、把一瓶浓

5、硫酸打开瓶盖露置在空气中一段时间之、把一瓶浓硫酸打开瓶盖露置在空气中一段时间之后，会有什么变化？后，会有什么变化？3 3、在试管中放入一些胆矾、在试管中放入一些胆矾, ,再加入少量浓硫酸再加入少量浓硫酸, ,振荡振荡一段时间之后，会有什么变化？一段时间之后，会有什么变化？三、浓硫酸的特殊性三、浓硫酸的特殊性1、吸水性、吸水性蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵 状的炭，并放出有刺激性气味的气体。状的炭，并放出有刺激性气味的气体。 根据实验现象，推测可能发生了哪些反应？根据实验现象，推测可能发生了哪些反应？浓硫酸体现了哪些性质？反应后的产物是什么？浓硫酸体

6、现了哪些性质？反应后的产物是什么？实验：取实验：取10g蔗糖放入小烧杯中蔗糖放入小烧杯中,用用2mL水调成糊水调成糊状状,再加入再加入10mL浓硫酸浓硫酸,用玻璃棒搅拌。观察物质用玻璃棒搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。的颜色、体积变化并闻味。 脱水性是指浓硫酸把有机物中的氢氧原子按脱水性是指浓硫酸把有机物中的氢氧原子按 2 2 ：1 1（H H2 2O O）的个数比脱去。）的个数比脱去。 三、浓硫酸的特殊性三、浓硫酸的特殊性2、脱水性、脱水性思考：思考：浓硫酸的吸水性与脱水性是否相同？浓硫酸的吸水性与脱水性是否相同？不同。不同。1. 浓硫酸的浓硫酸的吸水性吸水性吸收的吸收的“水水”是以水

7、分是以水分子或者结晶水形式存在的；子或者结晶水形式存在的； 2.脱水性脱水性是指浓硫酸将有机物中的氢、氧元是指浓硫酸将有机物中的氢、氧元素按水的组成比例从有机物中素按水的组成比例从有机物中“脱离脱离”出来，结出来，结合成水分子，而原物质中没有水分子，而是反应合成水分子，而原物质中没有水分子，而是反应生成了水分子。生成了水分子。0+6+4+4化合价升高，化合价升高， 失失4e-，被氧化被氧化化合价降低，化合价降低， 得得4e-，被还原被还原还原剂：还原剂： C C 氧化剂：氧化剂：H H2 2SOSO4 4( (浓浓) )三、浓硫酸的特殊性三、浓硫酸的特殊性3、氧化性、氧化性与非金属反应与非金属

8、反应提供以下试剂与装置提供以下试剂与装置( (装置可多次使用装置可多次使用) )：品红品红KMnOKMnO4 4溶液溶液澄清石灰水澄清石灰水无水硫酸铜无水硫酸铜讨论：讨论：如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？的产物？品红品红2 KMnOKMnO4 4石灰水石灰水品红品红1 硫酸铜硫酸铜检验水检验水检验检验SO2除去除去SO2检验检验CO2检验检验SO2是否除尽是否除尽现象：现象： 有气体产生，此气体使品红溶液褪色有气体产生，此气体使品红溶液褪色反应后溶液倒入少量的水中，溶液呈蓝反应后溶液倒入少量的水中，溶液呈蓝色。色。反应原理：反应原理：Cu+2H2SO

9、4 （浓）（浓）= CuSO4+SO2+2H2O三、浓硫酸的特殊性三、浓硫酸的特殊性3、氧化性、氧化性与金属反应与金属反应演示实验演示实验4-94-9：观察硫酸溶液与品红溶液的变化：观察硫酸溶液与品红溶液的变化Cu + 2H2SO4（浓）（浓）=CuSO4 + SO2 + 2H2O0+6+2+4+6化合价升高，失化合价升高，失2e，被氧化，被氧化 化合价降低，得化合价降低，得2e，被还原，被还原还原剂还原剂氧化剂氧化剂（1）参加反应的浓硫酸只有）参加反应的浓硫酸只有1/2被还原；被还原；（2）在与铜的反应中，浓硫酸既表现出）在与铜的反应中，浓硫酸既表现出强强氧化性氧化性，又表现出，又表现出酸性

10、酸性。三、浓硫酸的特殊性三、浓硫酸的特殊性3、 氧化性氧化性强强 特例：特例：常温下，浓硫酸可用铁槽车常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做进一步反应，这种现象叫做钝化。钝化。硫酸车槽硫酸车槽 【课堂小结】巩固一个通性通性：硫酸是典型的强酸，具有酸 的五大通性。理解三个特性特性：浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性和氧化性。掌握一个重点重点：浓硫酸的强氧化性。1 1、指出下列现象中硫酸表现出来的性质：

11、、指出下列现象中硫酸表现出来的性质：(1)(1)敞口放置浓硫酸时敞口放置浓硫酸时, ,质量增加质量增加 (2) CuSO(2) CuSO4 4 5H5H2 2O O 晶体放入浓硫酸中变白晶体放入浓硫酸中变白 (3)(3)锌粒放入稀硫酸中锌粒放入稀硫酸中, ,有气体放出有气体放出(4)(4)把木屑放入浓硫酸中把木屑放入浓硫酸中, ,变黑变黑(5)(5)铁片投入浓硫酸中不溶解铁片投入浓硫酸中不溶解(6)(6)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生【随堂练习【随堂练习】(1)吸水性吸水性 (2) 吸水性吸水性 (3)酸性酸性 (4)脱水性脱水性(5)强氧化性强氧化性 (

12、6)强氧化性和酸性强氧化性和酸性【随堂练习【随堂练习】2 2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的（体现浓硫酸的（ ） A.A.脱水性和吸水性脱水性和吸水性 B.B.吸水性和酸性吸水性和酸性 C.C.强氧化性和吸水性强氧化性和吸水性 D.D.不挥发性与酸性不挥发性与酸性3 3、在常温，下列物质可盛放在铁制容器中的是、在常温，下列物质可盛放在铁制容器中的是（ ） A.A.盐酸盐酸 B.B.稀硫酸稀硫酸 C.C.浓硫酸浓硫酸 D.D.硫酸铜溶液硫酸铜溶液 B BC4 4、下列物质久置在敞口容器中、下列物质久置在敞口容器中, ,质量增加的

13、是（质量增加的是（ ） A.A.浓盐酸浓盐酸 B.B.浓硫酸浓硫酸 C.C.碳酸钠晶体碳酸钠晶体 D.D.氯化钠氯化钠【随堂练习【随堂练习】5、在一定体积的浓硫酸中加入过量铜片，并加热，在一定体积的浓硫酸中加入过量铜片，并加热，硫酸能否全部参加反应？加入过量锌片呢？硫酸能否全部参加反应？加入过量锌片呢？B6 6、用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜，可用、用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜，可用下列两种方法：下列两种方法：（1 1）Cu Cu 浓硫酸浓硫酸 CuSOCuSO4 4（2 2）Cu Cu O O2 2 CuOCuO 硫酸硫酸 CuSOCuSO4 4答答: :第第(2)(2)种方法较好种方法较好. .制备相同的制备相同的CuSOCuSO