九年级化学上册(沪教版)讲义要点

1、九年级化学（沪教版）讲义1.1 化学给我们带来什么一.化学帮助我们正确认识物质：碳酸氢钱受热分解1 .现象：产生有刺激性气味的气体蒸发皿上方产生白雾'白色粉末减少至消失有使澄清石灰水变浑浊的气体NH4HCO3 NH3 H2O CO22 .结论：碳酸氢俊氨气+水+二氧化碳反应物生成物实验过程：取少量碳酸氢俊固体粉末放在蒸发皿中，将蒸发皿放在酒精灯上加热。实验现象：固体逐渐减少，闻到强烈的刺激性气味实验结论：碳酸氢钱受热已分解。碳酸氢钱保存注意事项：应将碳酸氢俊化肥密封保存于阴凉之处，以防受热分解。化学变化文字表达式：在“ 的左边写出反应物的名称，在其右边写出生成物的名称,若物质不止一种，

2、中间可用“ +”连接。在“ ”上方标注反应条件。二.化学指导人类合理利用资源：氮气（N2）:性质：无色无味气体，难溶于水，p < P空；化学性质稳定，在常温下很难与其他 物质发生反应，本身不燃烧，也不支持燃烧。现,铁丝表面有红棕色气体产生:象 导管内液面上升原''钉与水、氧气反映产生铁锈<因锥形瓶内气体减少，气压变低，大气压把水压入导管内 氮气的利用：1、制硝酸和化肥的重要原料。2、用作保护气。如金属焊接，充入灯泡延长灯丝寿命，充入食品包装袋延长食品保 存期限。3、医疗上可用在液氮冷冻麻醉的条件下做手术。4、超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。三、化学促进科学

3、技术的发展光导纤维、计算机芯片、航天飞机的防热瓦等，都是应用化学的结果。1.2化学研究些什么一、化学研究物质的性质与变化：化学变化：有新物质生成的变化称为化学变化1、变化 ,例：石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发物理变化：没有有新物质生成的变化称为物理变化-例：煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、本质区别：是否有新物质生成。3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化 ，有物理变化不一定有化学变化。4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质5、性质 包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发

4、性、延展性、J导电性、吸水性、吸附性等。化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质叫做化学性质。包括：可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。释放能量6、能量变化-吸收能量它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中 才能表现出来物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易” “会” “难于”等词语，变成了相应的性质。物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现 象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色， 放出气体、生成沉淀等本质区 别变

5、化时是否启其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥 发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、 呼吸相互关 系物质在发生化学变化的过程中f伴随物理变化，如石蜡燃烧 时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不f伴随化学变 化。物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表 现出来的性质物质在化学变化中表现出来的 性质实质物质的微粒组成结构不变所呈现 出的性质。物质的微粒组成结构改变时所 呈现出的性质。实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、 硬度、密度、溶解性、挥发性、 吸附性、导电性、导热性、延展 性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃 性、还原性、酸性、碱性等确定由感官宜接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否

6、需要通过化学反应表现出来7、对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛燃烧：, 点燃石蜡+氧气八" > 二氧化碳+水O2CO2H2O1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳一一在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水一一在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）水的验证：用无水硫酸铜，现象：无水硫酸铜变蓝CuSO （白色）+ 5H2。= CuSQ 5H0（蓝色）3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软结论： 燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水燃烧时：蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变

7、短，受热时熔化，冷却后又凝 周。 木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。 烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有 H元素；蜡烛燃烧后还 生成C02,该气体能使澄清石灰水变浑浊 ，说明蜡烛中含有C元素。白瓷板上有黑色粉末出现，是炭黑颗粒，更说明蜡烛中含有C元素。 燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。实验探究步骤观察物质的性质、变 化、现象结论、解释1.观察蜡烛的制作材料烛芯棉线、外壳石蜡由石蜡制成2.占 八、 燃刖观察蜡烛的颜色、形态、形状乳白色固态圆柱状颜色：乳白色 状态：固态用小刀切下一块 石蜡，投入水中浮在水上，难溶于水， 硬度小密度比

8、水小，硬度小，难溶 于水3.占 八、 燃 蜡 烛用火柴点燃蜡 烛，观察蜡烛火焰火焰分为焰心、内焰、 外焰三层，第三层最明 亮，内层暗石蜡具有可燃性，具火焰分 为焰心、内焰、外焰三层， 第三层最亮，内层暗取一根火柴，迅 速平放在火焰中， 1s后取出火柴杆接触外焰部分 先变黑外层温度戢高，加热用外层 火焰用T燥烧杯， 罩在火焰上方，片 亥L取卜火焰上方 的烧杯，迅速向烧 杯内倒入少量石灰 水，振海烧杯内壁有水雾，石灰 水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧 化碳4.熄 灭 蜡 烛将蜡烛熄火观察有白烟蜡烛燃烧时先由固态转变 成液态，再汽化，而后燃烧用火柴点燃刚熄 灭时的白烟白烟燃烧二、化学研究物质的组成和结

9、构1 .空气的成分（按体积）N278%0221%稀有气体一0.94%CO20.03%其他一0.03%氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。五氧化二磷P2O52 .空气中氧气体积的含量测定占燃J八、红磷的燃烧原理：红磷+氧气注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体。P02一产生大量白烟现象：J放热结束后，冷却至室温，然后打开止水火，瓶内进水约占五分之一体积结论：氧气约占空气体积的",（剩余气体不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水）5误差： 1红磷的量不足，会使氧气不完全消耗；少于5 集气瓶为冷却至室温，就打开止水火；装置漏气；没有预先在导管

10、中装满水可燃物要求：足量且产物是固体且不和空气中的其他气体反应。装置要求：气密性良好探究：液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全，有残余氧气能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 实验：取少量葡萄糖、砂糖和面粉，分别放在燃烧匙中加热至完全烧焦。烧焦后，都得到黑色的物质，主要成分是碳，说明它们都还有碳。空气中氧气含量的测定实验：原理利用红磷在空气中燃烧，将瓶内氧气消耗掉，生成五氧化二磷固体，使空气内压强减少，在占瓢大气压作用卜，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。4P + 50 2 2P205装置

11、实验仪器：集气瓶、t药品：红磷，水红1勺烧匙、导管、烧杯、弹簧夹、橡胶塞鼠步骤连接装置，检查装置气密性盖好橡胶塞后，把集气瓶的容积分成5等份，做好记号。用弹簧夹夹紧胶管，将导管插入盛水的烧杯中。在燃烧匙内放入过量的红磷。点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞紧待红磷熄灭并冷却后，打开止水阀现象集气瓶中有大量的白烟生成，并放出热量冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水经导管流到集气瓶中，进入水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5结论空气中氧气的体积分数约为1/5。江思事项3 .纯净物、混合物纯净物：只由一种物质组成。混合物：两种或两种以上的物质组成。在实际生活中，绝对纯净的物质并不存在，当其中杂质

12、成分含量极少时，即可认为是纯净物。同 素异形体是混合物物质组成相同，结构不同，性质不同。如白磷和红磷。（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（ CO、SO2、氮的氧化物）等目前计入空气首要污染物的有 SO 2、NO）和可吸入颗粒物等。（3）目前环境污染问题：臭氧层破坏：氟里昂温室效应:主要是 CO?, （CH4也有一定的作用）酸雨：NO2、SO2白色污染：塑料垃圾等空气成分而发加：舍勒和普利斯特利分别制得了氧气，拉瓦锡第一次明确提出了空气是由氧气和氮 气组成的。空气中含有氮式氮氨氤等稀有气体。稀有气体氮（He）M （Ne）氮（Ar）氨（Kr）氤（Xe）氢（Rn）三.化学研究物质

13、的用途与制法物质的性质与用途之间存在着密切联系。如金刚石是无视透明的晶体，具有特殊的光学性质，用 于制造金刚石。而石墨为黑色质软的固体，用于生产铅笔芯。石墨还是一种能导电的非金属，常 用作电池的电极。而他们都是碳元素组成的。【思考11蜡烛燃烧这个过程是什么变化？答案及解析：既包含物理变化又包含化学变化。蜡烛燃烧生成了新物质，所以说是化学变化，在燃烧的过程中，蜡烛变短了，所以也包含物理变化。【思考2】酒精燃烧、酒精能燃烧哪个是化学变化、哪个是化学性质？答案及解析：酒精燃烧，这是一个过程、一种状态，所以是化学变化；而酒精能燃烧，是酒精这 种物质的一种性质、能力，所以是化学性质。3 .描述实验现象：

14、主要是指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式得到实验的现象。（注意：描实验 述现象时不可说出生成物的名称）4 .性质决定用途：根据物质的物理性质或化学性质，人们利用其创造对人类有意义的物质。例题精讲：【例题11下列现象中属于物理变化的是（）A.火药爆炸B.食品变质 C.水分蒸发 D.酒精燃烧答案：C解析：其余三种都有新物质生成，“熔化凝固汽化液化升华凝华”这六种物质变化现象都是物 理变化，没有生成新物质。【例题2】下列俗语与物质的化学性质无关的是（）A.火上浇油B.百炼成钢C.玉不琢不成器 D死灰复燃答案：C解析：此题易误选Bo “百炼成钢”的过程中除去了过量的碳，这是利用了碳的可燃性，属于化 学性

15、质，火上浇油和死灰复燃也都是体现物质的可燃性；玉不琢不成器的含义是玉器需经打磨才 能改变其形状，成为人们所喜爱的形状，这是一个物理过程。【例题3】阅读下列短文，用“物理性质”、“化学性质”、“物理变化”、“化学变化”四个 概念填空。硫是一种淡黄色的固体（属），把块状的硫研碎（属），取少量放入燃烧匙内，将燃烧匙加热，硫熔化成淡黄色液体（属），继续加热，硫在空气中燃烧（属 ），生成的气体有刺激性气味（属），说明硫具有可燃性（属）。答案：物理性质、物理变化、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质。【例题4】（2010,汕头）下列物质的用途与其化学性质相关的是（）A.用铝做导线B.用金刚石切割玻璃C用

16、活性炭作净水剂D用氮气作食品包装袋的填充气.答案：D解析：ABC三个选项分别利用的是导电性、硬度和吸附性，这些都是物质的物理性质，而 D项 利用的是氮气不易与其他物质反应的稳定性，这是化学性质。【例题5】（2010,烟台）下列四个短语中，其原意一定包含化学变化的是（）A.花香四溢 B.海市蜃楼 C蜡炬成灰 D.木已成舟答案：C解析：蜡烛燃烧，典型的化学变化。花香四溢是扩散过程，物理变化；海市蜃楼，是光的折射现 象，物理变化；木已成舟，是把木头通过一些制作过程变成船，形状改变，是物理变化。【例题6】根据物质的什么具体性质可鉴别下列各组物质？（1）厨房里的糖和食盐 ; （2）白酒和食醋; （3）面

17、粉和洗衣粉（4）铜丝和铁丝。答案及解析：（1）味道（2）气味（3）溶解性 （4）颜色1.3怎样学习和研究化学一.需要进行化学实验1.常用仪器(P137)分类名称图形主要用途使用时的注意事项在常温或加热时(1)试管夹应夹在的 中上部，铁夹应夹在 离试管口的1/3处。(2)史当时试管内的液体不得超过试管容积的13,反应时试管内的液体不超过试管容积的12。(3)使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的12 ,蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3 ;酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3_,也不得少于其容积的 24。(4)在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2 (半试管水)；在洗气瓶内的液体为瓶的

18、12；如果没有说明用量时应取少量,邈体取用12毫升,固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体 时，试管一般与桌面成45。角，试管口不能对着自己或别人，加热试管内的固体时，试管 口略向卜倾斜。(5)加热前应擦干 试管外壁，先预热后加热，加热后不能骤冷；试管D1用作少量试剂的反应容器； 用于少量物质的 溶解或收集少量气 体或作简易气体发 生装置用蒸发皿用于少量溶液的蒸 发、浓缩和结晶可耐高温，能直接用火加热；热的蒸发皿应避免骤冷及被溅 上水，以防炸裂；用完之后立即清洗干净； 蒸发皿中的液体 不能超过其容积的 2/3,注意及时搅拌于 加 执 八、烧杯口用作配制溶液和较 大量试剂的反应容 器，也可用于加

19、热加热时，应擦干试管外壁并放在石棉网上，以使其均匀受热； 溶解固体时，要轻轻搅拌的 仪 器锥形瓶(A滴定中的反应器，也 可收集液体，组装洗 气瓶加热要垫右棉网圆底 烧瓶(5)用作加热或小加热 条件卜较多液体参 加的反应容器加热要垫右棉网平底 烧瓶C用作加热或小加热 条件卜较多液体参 加的反应容器加热要垫右棉网燃烧匙n少量固体燃烧反应 器可以直接加热；硫磺等物燃烧实验应在匙底垫少许石棉或细砂加执 八、仪器使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯(以免失火)酒精灯的外焰最高,应在外焰部分加热 先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿

20、受损)实验结束时，应用灯帽盖灭(以免灯内酒精挥发而使灯心留有 过多的水分，不仅浪费酒精用且不易点燃)，决不能用嘴吹灭(否 则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险)万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。酒精灯金用于加热盛 放 物 质 的 仪 器细口瓶r1 用于盛放液体试剂标色白勺细口瓶附十盛装需要避光保存白勺物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。不能用于加热；广口瓶1 （内壁是磨毛的）I常用于盛放固体试 齐心也可用做洗气瓶不能用于加热；集气瓶不能用于加热；做物质在气体里燃烧的实验时，如有高温固体物质生成，应预先在瓶底铺一薄层细沙或装入少量的水0用作收集或贮仔 少量气体；用于有 关气体的化

21、学反应（瓶口是磨毛的）胶头滴 管和滴 瓶11!用于吸取和滴加少 b量液体，滴瓶用于盛 |i放液体药品滴液时，滴管应悬空放在容器口上方， 不要接触容器壁，以免 沾污滴管或造成试剂污染； 胶头滴管用过后应立即洗净， 再去 吸取其他药品；取液后的滴管应保持橡胶乳头在上， /、要平放 或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶乳头计 量 仪 器托盘天平称量前，将游码拨到标尺“0”处，调节螺母调节零点；称量物放在左盘,祛码按由大到小的顺序放在右盘，取用祛码要用镣子，不能直接用手；天平不能称量热的物体；被称物体不能直接放在 托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀方用于粗略称量物质 F的质量，一般只能称

22、 1准至o.ig二二二 一.F匕性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。度量液体体积（10ml的量筒精确度为0.1ml）不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。也不能 在量筒里进行化学反应 注意：在量液体时，要根据所量的 体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数 时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液 体凹液面的最低点保持在同一水平面。漏斗漏斗Y用于过滤或1可小口 容器里加液体过滤时要放在二角架或铁架台的铁圈上长颈 漏斗I用于注入液体长颈漏斗的下端管口要插入液面卜，形成液封避免气体从长颈漏斗逸出分液漏 斗主要用于分离两种 互小相溶且密度小 向的液

23、体，也可附十 向反应容器中滴加 液体，可控制液体的使用前先检查是否漏液，放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上 口小孔，上层液体从上口倒出；夹 持 仪 器铁架台 （含铁夹、铁 圈）:t固定和放置各种仪 器铁圈、铁夹方向应与铁架台底盘向侧；铁夹夹在试管中上部试管夹夹持试管进行简单 的加热实验夹在试管中上部；从试管底部套入、取出；拇指/、要按在试管夹 的短柄上塔竭钳夹持塔期加热或夹 持热的蒸发皿等尖端向上平放在实验台上；温度高时应放在石棉网上辅 助 仪 器水槽11 排水集气水不要加满，防止实验时用水溢出药匙取用固体药品每次用完及时用纸擦干净玻璃棒搅拌液体、引流、蘸 取液体搅拌时切勿撞击器壁，以免碰破容

24、器。注意随时洗涤、擦净玻璃棒的作用：搅拌、加速溶解；（溶解） 引流（过滤）；搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅，（蒸发）； 蘸取（测pH值）,反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、地竭等能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）常 存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）用加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平（称 固体质量）、量筒（量 液体体积）W分离仪器：漏斗取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、银子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）器 夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、地竭钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不

25、能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等二、化学实验基本操作（一）药品的存放一般固体药品放在广口瓶中,液体试剂放在细口瓶中,气体放在贮气瓶中或用集气瓶随用随制（二）药品的取用1 .取用原则（1） “三不”原则：不能用手接触药品；不要将鼻孔凑到容器口去闻药品或气体的气味；不得尝 药品的味道。（2）节约原则：按规定用量取用药品；没说明用量，液体 12mL,固体盖满试管底。（3）处理原则：用剩药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。应交还实验室或放入指定容器，一-2 .固体药品的取用（1）粉末或小颗粒药品用药匙取用口.X操作：一斜：使试管倾斜；二送：用药匙（或纸槽）

26、将I药品送入试管底；三直立：将试管直立，药品落底。操作目的：避免药品沾在管口、管壁上。（2）块状药品或密度较大的金属颗粒一般用银£光取。操作：一横：将容器横放；二放：用银子将药品放在容器口;慢竖：将容器慢慢竖立。操作目的：以免打破容器。粉末：药匙，或纸槽送到试管底部（最少盖住管底）固体颗粒：用银子放管口，缓慢竖起，滑入6 .试管的使用法：可用于盛放少量的固体及液体，可用作物质之间反应的容器，也可以进行加热。7 .实验规则和安全与要求8 .液体药品的取用（1）液体药品的倾倒（一倒二向三紧挨）:瓶盖倒放在桌上（以免药品被污染、药品污染桌面） 标签应向着手心（以免残留液流下而腐蚀标签）;试

27、剂瓶口紧靠试管口边缘（以免液体洒出）。操作要领是“取下瓶塞倒放桌，标签向心右手握，口口相挨免外流，试管略倾便操作”（2）量筒量液：放置：量筒放平；读数：视线与液体凹液面的最低处保持水平。（3）滴管取液：取液时：捏橡胶乳头，赶空气，再伸入试剂瓶中；取液后：不平放，不倒置，橡胶乳头在上；滴液时：垂直悬空在试管口正上方，逐滴滴入，不伸入试管内，不碰管壁。用完时：立即用水冲（滴瓶上的滴管不用水冲），不放在实验台上或其他地 方。操作要领是“排气、吸液、悬空滴”标签向手心最少12ml、一 ，一一一一 1液体Y瓶口与试管口对接倾斜不超过试管容积-3缓慢倾倒（三）浓酸浓碱的使用酸液流台上碳酸氢钠溶液冲洗，水冲

28、，抹布擦。碱液流台上稀醋酸冲洗，水冲，抹布擦酸液沾皮肤一一水冲一一碳酸氢钠溶液（3%5%冲洗。碱液沾皮肤一一水冲一一涂硼酸溶液。浓硫酸沾皮肤一一抹布擦拭一一水冲一一碳酸氢钠溶液冲洗。（四）托盘天平的使用1、组成：托盘、指针、标尺、天衡螺母、游码、分度盘、整码。2、精确度：0.1g3、操作方法称量前：先将游码移零，再调节天平平衡。称量时：两盘垫纸，左物右码。称量后：整码回盒，游码回零。注意：称量干燥的药品时，在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸 上称量。易潮解的药品，要放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。（五）连接仪器、装置（仪器的装配顺序： 装配时，一般按从低到高，从左到右的

29、顺序进行。）1、把玻璃管插入带孔橡皮塞-管口沾水，转动慢插。2、玻璃管和胶管连接一一管口沾水，转动慢插。3、在容器口塞胶塞一一转动塞入（六）检查装置的气密性：操作要领是：先将导管浸入水中，后用手掌紧括器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开 后导管内形成一段水柱，则装置气密好”。若夏季气温较高时，可用酒精灯微热。长颈漏斗注意加水形成液封，分液漏斗注意关闭活塞（七）物质的加热1、酒精灯的使用注意事项（1）两检：检查灯芯；检查有无酒精。（酒精量为酒精灯容积的1/4至2/3 ,不超过酒精灯容积的2/3)（2）三禁：禁止向燃着酒精灯里添加酒精；禁止用酒精灯引燃另一酒精灯；禁止用嘴吹灭酒精灯，必须用灯帽盖灭

30、（3）用外焰加热。2、给物质加热（1）仪器选择加热固体用试管、蒸发皿；加热液体用试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶。集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。（2）防止容器炸裂、破裂，需注意以下几点：容器外壁有水，加热前擦干。加热时不要使玻璃容器底部跟灯芯接触。烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗.给试管里的固体或液体加热均需预热。对烧杯、烧瓶加热要垫上石棉网。给试管里的固体加热要略向下倾斜。（3）给试管里的固体加热应先进行预热。（预热的方法是：在火焰上来回移动试管；对已经固定的试管，可以移动酒精灯。）待试管均匀受热后，再把外焰对准放药品的部位集中加热。加热时 试管口要略向下倾斜（防止冷凝水倒流引起试管

31、炸裂）。（4）给试管里的液体加热先要进行预热。同时注意液体体积不超过试管容积的1/3。加热时，使试管倾斜一定的角度（大约45° ）。加热时要不时地移动试管。加热时试管口不能对着人（八）溶液的配制A:物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细B:浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中 （酸入水）C: 一定溶质质量分数的溶液的配制固体物质的配制过程 计算、称量量取、溶解用到的仪器：托盘天平、卷匙、量筒、逾宜、 烧杯、玻璃棒液体物质的配制过程 计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

32、（九）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”（否则会影响过滤速度）（否则液体会流出）（否则滤液会变浑浊）（否则滤液飞溅）（否则滤纸破损、滤液浑浊） ）（否则液体流出）“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗末端紧靠烧杯内壁（2）玻璃棒下端轻靠在三层滤纸处（3）烧杯紧靠玻璃棒（引流作用） 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：仪器本身不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损（十）蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：加热时用玻璃棒不断搅拌。（玻璃棒搅拌的目的：防止局部过热，

33、造成液滴飞 溅。）当出现大量固体时就停止加热蒸发皿不能立即直接放在实验台上,以免烫坏实验 台，若要立即放需垫石棉网。则可采用蒸发溶剂的R结晶是分离几种可溶性的物质若物质的溶解度受温度变化的影响不大， 方法；若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法 （十一）洗涤仪器1、振荡水洗：将玻璃仪器内注一少半或一半水，稍用力振荡后把水倒掉，反复操作连洗数 次。2、毛刷刷洗：内壁附有不易洗掉的物质时，可用毛刷转动或上下移动刷洗，刷洗后，再用 水连续振荡数次。3。难溶物洗涤：不易用水洗净的油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗，再水冲。难溶氧化 物或盐，先用稀盐酸溶解后，再水冲。9 .洗净的标准：

34、内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。（十二）常用的意外事故的处理方法A:使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。B:酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。C:碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。D:若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。（十三）常见气体的净化和干燥一定先净化后干燥（1）气体的净化（除杂）佳（HCl）用NaOH§液CO （HCl）用NaOH§液CO （CO）用澄清石灰水 ；CO （HCl）用 NaHC端液 CO2 （H、CO 用 CuO CO（Q）用铜网；O （CO、HCl、HO）用碱石灰（CaOffi

35、 NaOH勺混合物）；（2）气体的干燥（除去水）干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五 氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。（十四）指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上、绝不能将试纸伸入待测试液中、更不能 将试纸投入到

36、待测溶液中去紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酥遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液 显红色。（十五）溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。PH的范围在014之间，pH>7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH< 7溶液呈酸性。PH 越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。（十七）气体的实验室制法化学原理药品原理实验装置发生装置：根据反应物、生成物的状态（固体或液体）、反应条件（是否加热）决定的收集装置：根据气体的溶解性和密度决定验证检验方法验满方法实验室制取气 体的思路及方 法装置图注意事项类型固固加热型1 .试管

37、口略向下倾斜；2 .试管内导管稍微伸出胶塞即可；3.试管内装的药品不超过试管容积的1/3 ;4 .铁夹夹在距试管口 1/3处。1、分液漏斗：其作用是用反应容器中添加液体，优点： 可控制液体的滴加速度。2、长颈漏斗：应伸入液体中，防止制得气体泄漏收 集 装 置固液（液 液） 加热型排水法收1、组装右图装置应按从下到上的顺序连接；2、液体跟液体反应，容器中应放几块碎瓷片以防止暴沸不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体向上 排空 气法密度比空气大且不与空气反应的气体3、用烧瓶、锥形瓶的好处是制得的气体量较大，但以试 管做反应容器装置简单，比较方便问卜 排空 气法1密度比空气小且不与空气反应的气体气体

38、的收集排水：气体不溶于水，不与水反应向上排空气法：p > P空而且不与空气反应"排空气法父三向下排空气法：p < P空而且不与空气反应一.需要进行化学实验5 .铜绿化学性质铜绿与稀盐酸反应。现,绿色粉末消失"产生大量气沫、溶液由无色变为蓝色结论：碱式碳酸铜 +稀盐酸氯化铜+二氧化碳+水CU2（OH）2CO3HClCuCl2CO2H2O铜绿分解实验现r绿色粉末变成黑色粉末步试管壁上有水珠澄清石灰水变浑浊 结论：碱式碳酸铜 水+二氧化碳+氧化铜CU2（OH）2CO3H2OCO2CuO二.需要进行科学探究1.方法：提出问题 做出猜测 制定方案 查资料，搜集证据 得出结

39、论 进行反思 2.镁条燃烧实验现象产生耀眼白光<放出大量热、产生白色粉末（氧化镁）点燃结论：镁+氧气氧化镁Mg O2MgO3.镁与食醋现象：放热产生大量气沫，产生气体叫氢气三需要学习化学符号1.元素符号2.化学式3.化学方程式第二章身边的化学物质2.1性质活泼的氧气一.氧气的性质:1 .物理：通常状态：无色无味气体，p p空，不易溶于水1.01X105冷却一183° C 由气体变成淡蓝色液体2184 C淡蓝色雪花状固体考点二、氧气的化学性质（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使

40、澄 清石灰水变浑浊。文字表达式：碳（C） +氧气（。2）*二氧化碳（CO2）化学方程式 C + O2CO2做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢 从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。 2、硫粉（淡黄色）燃烧：实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中：发出明亮的蓝紫色的火焰，放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。文字表达式 硫（S） +氧气（。2）二氧化硫（SO2）化学方程式 S + O2SO2实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。3、红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟 在氧气中：剧

41、烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 文字表达式：磷（P） +氧气（。2）五氧化二磷（P2O5）化学方程式：4P + 5O2"L 2P2。5注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体（二）与金属（镁、铁）的反应1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。文字表达式：镁（Mg） +氧气（。2）口氧化镁（MgO）点燃化学方程式：2Mg + 02 2MgO2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。文字表达式：铁（Fe） +氧气（。2）乌 四氧化三铁（F63O4）八、，、一 点燃化

42、学方程式：3Fe + 202Fe304注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂铁丝在空气中不能燃烧（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应一一产物均为：二氧化碳和水实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色 无味气体产生。 .占燃 .文字表达式：石蜡+氧气（。2）i4二氧化碳（CO2）+水（H2O）空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。（四）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥

43、的腐熟等等。氧化：剧烈氧化；既发光又发热缓慢氧化：不发光联系：二者都属于氧化反应，都放出热量；区别：反应的剧烈程度不同。总结：1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体， 在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的 热。在这些反应中，氧气提供 氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比;3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体 直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。-二.氧气

44、用途供给呼吸<支持燃烧，做助燃剂.氧气的制法：1 .工业制法：分离液态空气方法原理：利用液态氮和液态氧的沸点不同进行蒸发。2 .实验室制法：药品：高钮酸钾（紫黑色晶体颗粒）过氧化氢和二氧化锐氯酸钾和二氧化钮的混合物原理：高钮酸钾 ，钮酸钾+二氧化钮+氧气MnO2KMnO4K2MnO4MnO2O2过氧化氢（双氧水）水+氧气MnO2H2O2H2O O2氯酸钾 左氯化钾+氧气KCIO3KClO2催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。步骤：连接装置检查气密性装药品固定铁架台上集

45、气瓶装满水加热收集气体连续均匀气泡收集气体：排水法（不易溶于水）向上排空气法（p > P空）带火星的木条放在瓶口复燃验满"瓶口出现气泡验证：, 带火星的木条伸入瓶内复燃化学实验现象的观察与描述：化学实验现象是指事物在变化中所表现出来的外部形态，而不是变化的实质。反应后的生成物是什么，具有什么性质等，就不属于现象的范畴了。观察的内容主要包括：物质原来的颜色、状态；变化过程中发生的现象（如变化过程中物质 的状态、颜色的变化，是否发光、发热，形成烟或雾，是否生成沉淀或放出气体等）；变化后生 成物的颜色状态等。描述实验现象时注意准确性“烟” “雾” “气”的区别“烟”是固体小颗粒在空气

46、中扩散产生的现象，如磷燃烧产生白烟。“雾”是液体小液滴在空气中扩散产生的现象， 如打开盛浓盐酸的瓶塞，发现产生大量白雾， 而不是烟。“气”是物质在通常状态下以气体状态存在，一般在有颜色、有气味时描述。“火光”和火焰的区别“火光” 一般指沸点高的固体物质燃烧产生的现象，如铁丝燃烧、木炭燃烧等只产生光而不 产生火焰。“火焰”是气体的燃烧或沸点低的固体物质或液体的蒸气燃烧产生的现象，如硫、酒精、气 体燃烧等产生火焰。物质燃烧现象的正确描述：一般为“一光（或火焰）、二热、三生成（物）”。例如镁带在空气中燃烧的现象为：发出 耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末，伴有白烟。552.2奇妙的二氧化碳一.CO2

47、在自然界中循环1 .动植物的呼吸产 化石燃烧生动植物的尸体*工厂排放废气2 .消耗：植物光合作用3 .温室效应，CO2含量过多二.CO2的性质1 .物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，加压降温气液固（干冰）2 .化学性质：不燃烧，也不支持燃烧氧化碳与蜡烛下面先灭现象、上面后灭收集气体的方法： 排水法，用于收集不溶于水并且不跟水发生反应的气体。排空气法，向上排空气法用于收集密度比空气大且不与空气各成分反应的气 体，向下排空气法用于收集密度比空气小且不与空气各成分反应的气体。CO2与石灰水（主要成分是氢氧化钙）二氧化碳 +氢氧化钙碳酸钙 +水CO2Ca（OH）2CaCO3 H2O现象

48、：使澄清石灰水变浑浊CO2与水二氧化碳+水碳酸CO2H2OH2CO3现象：紫色物质变红色碳酸作用碳酸受热易分解碳酸二氧化碳+水H2CO3CO2H2O现象：红色石蕊试液又变成紫色（碳酸分解）3 .CO2的用途：气体：作气体肥料火液态：灭火器一灭火器【固态：人工降雨，舞台云雾4 .化合反应与分解反应：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫做化合反应分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫做分解反应。三.二氧化碳的制备与利用1 .实验室制CO2：药品：大理石（石灰石），稀盐酸（主要是碳酸钙）（主要是氯化氢）【反应适中】【不易挥发】碳酸钙粉末，碳酸钠粉末：反应速度快，不适合气体

49、收集不适，浓盐酸：易挥发，挥发出氯化氢气体，使收集的二氧化碳不纯,稀硫酸：硫酸与大理石、石灰水反应，它会产生微溶于水的硫酸钙，它会附在大理石表 面，阻止反应进行。原理：碳酸钙+稀盐酸氯化钙+水+二氧化碳CaCO3HClCaCl2 H2OCO2仪器：锥形瓶、长颈漏斗导气管。反应条件：不需要加热选择仪器<,反应物的状态：固体和液体混合步骤：连接装置检查气密性装药品收集气体（先固后液）方法：向上排空气法（p > p空）验证：澄清石灰水一一浑浊 工满：燃烧的木条放瓶口处熄灭检验和验满：检验是利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的特性，证明此气体是二氧化碳；验满 是指已知是二氧化碳气体，用燃着的

50、火柴放在集气瓶口看火焰是否熄灭来检验。因为不支持燃烧 不是二氧化碳的特性，如氮气也不支持燃烧，所以不能用燃着的火柴来检验二氧化碳 注意：装置的气密性止水夹夹住或夹紧胶皮管水没出长颈漏斗下端管口再倒水使漏斗内形成水柱 不移动下端管口伸到漏斗液面上（防止产生气体逸出）四.二氧化碳与人体健康对于一些地点需要进行灯火实验，检验二氧化碳浓度，如久未开启的菜窖，溶洞2.3自然界中的水一.水的组成：1 .电解水的实验：正、负极都产生大量气泡 现象,而且正极产生的气泡少 T负极产生的泡沫多,气体体积比1: 2正极气体（氧气）、负极气体（氢气）验证：通电水氢气+氧气H2OH2O2注意：为了增强水的导电性，常在水

51、中加少量稀硫酸或氢氧化钠溶液。2 .氢气燃烧的实验：氢气燃烧产生淡蓝色火焰现象 < 放出大量热烧杯内壁有水雾产生点燃氢气+氧气水H2O2H2O结论：水是由氢元素和氧元素组成的。水的性质物理性质：无色无味的液体、40C时密度最大，为1g/cm3化学性质：（1）通电分解通&文字表达式：水（代。 氢气（代）+氧气（Q）通电化学方程式：2H2。2H 2T+OT（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO=Ca（OH）（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CQ=HCO氢气1、物理性质：密度 最小气气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；

52、难溶于 水（排水法）、无色无臭的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）文字表达式：氢气（H） +氧气（O） 水（代0）化学方程式：2H + O22代0点燃前，要验纯现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。二.水的净化1 .硬水，软水：定义1硬水：含有较多可溶性，钙、镁的物质 I软水：含有较少可溶性，钙、镁的物质区别：肥皂水,硬：泡沫少，白色垢状物多软：泡沫多，白色垢状物少降低水硬度：煮沸，蒸储2 .水净化的方法沉降：自然沉降

53、化学沉降：明研（混凝剂）沉降悬浮杂质过滤：固体和液体分开吸附：活性炭（色素、异味、有毒物质）蒸储：分离可溶性杂质杀菌，消毒：消毒剂，漂白粉煮沸自来水厂净化过程1、2、3、5常用静水方法1、2、3、4在净水的各种方法中，吸附、沉淀、过滤、蒸储发生的都是物理变化，用氯气或漂白粉消毒发生 的是化学变化。活性炭具有疏松多孔的结过，因此具有吸附性。活性炭的吸附性属于物理性质。在吸附、沉淀、过滤、蒸储几种方法中，净化程度最高的是蒸储。过滤和蒸发的实验操作注意事项三.水资源的综合利用1 .保护 节约用水防治水污染2 .水污染治理水的污染来源：工业“三废”的随意排放农业上，化肥、农药的不合理使用生活污水任意排放防治的方法：加强水质监测工业“三废”处理后排放农药化肥，合理使用生活污水处理后排放第三章物质构成的奥秘3.1 构成物质的基本颗粒