高考化学-一轮复习-电解质溶液

1、专题十电解质溶液1水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()····A H 2O 的电子式为H ·O ·H·B 4时，纯水的pH 716CD 2 O 中，质量数之和是质子数之和的两倍D 273 K 、 101 kPa，水分子间的平均距离d： d(气态 ) d(液态 ) d( 固态 )··16解析：A项，H· ·· ·项， 4 时纯水的 pH 大于 7； C 项， D 2O 中，质量数之和为2O 的电子式为 H O H；B··20，质子数之和为10

2、，故 C 正确； D 项， 273 K 、101 kPa 时无气态水。答案： C2冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是()解析： 冰醋酸为纯醋酸，没有水作溶剂，难以电离出氢离子。随着水的加入，在极性试剂作用下：CH 3COOHH CH 3COO 。 H 浓度不断增加，稀释到一定程度，成为醋酸的水溶液，则随水的增加，溶液体积变大，虽然电离程度也增加，但以体积增大的因素占主要地位，所以溶液中H的浓度逐渐减小。答案： C 11·3常温下 ,用 0.100 0 mol L ·NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molLC

3、H 3COOH 溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A 点所示溶液中： c(CH 3COO ) c(OH)c(CH 3COOH) c(H )B 点所示溶液中： c(Na ) c(CH 3COOH) c(CH3 COO )C点所示溶液中： c(Na ) c(OH ) c(CH 3COO )c(H )D 滴定过程中可能出现： c(CH 3COOH) c(CH 3COO) c(H)c(Na ) c(OH )解析： A 项，点 反应后溶液是 CH3COONa 与 CH 3COOH 物质的量之比为1 1 的混合物， CH 3COOH电离程度大于CH 3COO 的水解程度， 故 c(Na )c(C

4、H 3COOH) ；由电荷守恒可知： c(CH 3COO ) c(OH )c(Na ) c(H )，所以 c(CH 3COO ) c(OH ) c(CH 3COOH) c(H )。B 项，点 时， pH 7，即c(H ) c(OH )，由电荷守恒知：c(Na ) c(H )c(CH 3COO )c(OH )，故 c(Na ) c(CH 3 COO)。C 项，点 时，恰好完全反应生成 CH 3COONa ，因 CH3COO 水解， c(Na) c(CH 3COO ) c(OH ) c(H )。D 项，当 CH3COOH 较多，生成CH3COONa 少量时，可能出现此离子浓度关系。答案： D4将

5、pH3 的 H2 SO4 溶液和 pH 12 的 NaOH 溶液混合， 当混合溶液的pH 10 时，强酸和强碱的体积之比为 ()A 1 9 B91 C 101 D 110解析： pH 10 时， c(H)1×1010 1)1×1041。mol ·L， c(OHmol L·102mol1 1031·L·V(NaOH)mol L·× V(H2 SO4)1× 1041mol L·，V(NaOH) V(H2SO4)V(H 2SO4)9可得： V(NaOH)1。答案： B5相同温度下，两种氨水 A 、 B

6、，浓度分别是0.2 mol/L 和 0.1 mol/L ，则 A 和 B 的 OH 浓度之比 ()A大于 2B小于 2C等于 2D 不能确定解析： 对于氨水的稀溶液，浓度越小，电离程度越大，因此0.2 mol/L 氨水的电离程度比 0.1 mol/L 氨水的电离程度小，OH 浓度之比小于 2。答案 ：B6在一定体积 pH 12 的 Ba(OH) 2 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4 溶液，当溶液中的 Ba2Ba(OH) 2溶液与 NaHSO4 溶液的体积之和，恰好完全沉淀时， 溶液 pH 11。若反应后溶液的体积等于则 Ba(OH) 2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积比是 (

7、)A 1 9 B11 C 12 D14解析： 本题考查 pH 的计算。当溶液中Ba 2 恰好完全沉淀发生的化学反应方程式为：NaHSO 4 Ba(OH) 2=BaSO4 H 2O NaOH由 化 学 方 程 式 得 反 应 后n(OH ) n(NaOH) nBa(OH) 2 ，所以 c(OH )n(OH )V11× 0.01 mol ·L × VBa(OH) 2(aq)VBa(OH) 2(aq) V(NaHSO 4)(aq)31VBa(OH) 2(aq)11×10mol ·L，解得VNaHSO 4(aq) 。4答案： D7已知 H2A 在水中存

8、在以下平衡： H 2AH HA ， A 2 。回答以下问题：(1)NaHA溶液 _( 填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是_ 。(2)某温度下，向KOH 溶液至中性，此时溶液中以下关系0.1 mol L·1 的 NaHA 溶液中滴入 0.1 mol ·L1一定正确的是 _(填字母 )。A c(H ) ·c(OH ) 1×1014mol 2·L 2) c(K2B c(Na) c(HA) 2c(A)Cc(Na ) c(K ) 1D c(Na ) c(K) 0.05 mol L·(3)已知常温下 H 2A 的钙

9、盐(CaA) 饱和溶液中存在以下平衡： CaA(s)2Ca (aq)A 2 (aq)； H 0。温度升高时， K sp_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。滴加少量浓盐酸，2c(Ca)_，原因是_(用文字和离子方程式说明)。(4) 若向 CaA 悬浊液中加入 CuSO4 溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式_ 。解析： (1) 通过 H 2A 的电离方程式不能确定HA 的电离程度和水解程度的大小，所以无法判断NaHA溶液的酸碱性。(2)溶液显中性，则c(H ) c(OH )，根据电荷守恒有： c(H ) c(Na ) c(K ) c(OH ) c(HA )2c(A2)

10、 ，则 c(Na) c(K ) c(HA ) 2c(A2 )；加入 KOH 溶液，发生反应为 HA OH =A2 22 水解使溶液显碱性，所以，加入的KOH 的物质的量小于 NaHA 的物质的量， c(Na) c(KH O，A )。(3)该溶解平衡为吸热反应，升温K sp 增大；加盐酸发生反应： A 2 HHA ，A2浓度减小，溶解平衡向右移动，此时，n(Ca2 )显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca2)增大。(4)向 CaA 悬浊液中加入CuSO4 溶液， Cu2结合 A 2 生成更难溶的 CuA 。答案： (1) 酸碱性无法确定不能确定 HA 的电离程度和水解程度的大小(2)BC (

11、3) 增大 (1 分 )增大 (1 分)加盐酸发生反应： A 2 H HA ， A 2 浓度减小， CaA 的溶解平衡向右移动，n(Ca2)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca2 ) 增大(4)CaA(s) Cu2 (aq)Ca2(aq) CuA(s)8 (1) 将等质量的锌粉分别投入 1110 mL 0.1 mol L · 的盐酸和10 mL 0.1 mol L ·的 CH 3COOH 溶液中。若锌不足量，反应快的是_；若锌过量，产生氢气的量的关系为_。(2)将等量的锌粉分别投入 110 mL 的盐酸和醋酸溶液中。c(H )均为 1 mol L· 、体积均

12、为若锌不足量，反应快的是_；若锌过量，产生氢气的量的关系为_。解析： (1) 两种一元酸溶质的物质的量相等，但盐酸中c(H )大，故盐酸与锌反应的速率快；由于金属均过量，酸全都消耗掉，故正确的答案是产生氢气的量相等。(2)这两种酸的c(H )相等，显然后者的物质的量浓度大，溶质的物质的量也大，初始的速率相同，但随着反应的进行，H 不断被消耗，弱酸 CH3COOH 的电离平衡不断正向移动，又电离出H，故在反应进行的同一时刻CH 3 COOH 溶液中的 c(H )大于盐酸溶液中的c(H )，所以醋酸与锌反应速率快。当锌过量时 CH 3COOH 与锌反应产生的氢气多。答案： (1) HCl相等 (2

13、) CH 3COOH CH 3COOH 与锌反应产生的氢气多9不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH 不同。溶液中被沉淀的离子3 22FeFeCu完全生成氢氧 3.7 6.4 4.4化物沉淀时，溶液的pH(1)实验室配制FeCl 2 溶液时需加入少许盐酸和铁粉。只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为：_ ；同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，哪些离子的浓度发生了明显的改变(不考虑溶液的挥发 )，并指出是如何改变的： _ 。(2)氯化铜晶体 (CuCl 2·2H 2O)中含 FeCl2 杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。沉淀 Z蒸发结晶CuCl 2·2H2O(纯 )溶液 下列氧化剂中最适合作氧化剂X 的是 _( 填序号 )；A NaClOB H2O2C KMnO 4D I 2物质 Y 的化学式是 _；写出沉淀Z 在水中的沉淀溶解平衡方程式：_ 。解析： (1)Fe2在空气中易被氧化，故加入Fe；为了抑制其水解，加入HCl 。(2)在加入氧化剂X 的前