高考化学模拟试卷(含答案)

1、学习必备欢迎下载理科综合化学部分可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56第 I 卷（选择题共 42 分）选择题（共7 小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括A. PM2.5B. NO2C. SO 2D. CO22. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排放。下列关于苯胺（C6H5NH2) 结构和性质的说法中不正确的是A. 碳原子和氮原子均采取 Sp2 杂化 B. 分子中既有 键又有 键 C. 能发生加成反应和取代反

2、应 D. 既能与盐酸反应，又能被氧化3. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.的 NHNO溶液中氮原子数小于0.2NA43B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有 1.0X10-6-NA个 OHC. 在 O 参加的反应中， 1mol O作氧化剂时得到的电子数一定是4N22AD. 向含有 0.4mol FeBr 2 的溶液中通入 0.3 mol Cl2, 充 分反应时转移的电子数为1.2N A4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用表示，氢以单原子填入合金晶格) ，总反应为，下列说法正确的是A. 电池充电时氢原子被氧化B. 电池放电时正极为 NiOO

3、HC. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为：D. 电池放电时，负极反应为：5.过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：。过碳酸钠具有Na2CO3 和 H2O2 的双重性质，在 500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体学习必备欢迎下载6.一种白色固体可能由组成，陶宝同学设计实验检验其组成，记录如下：离子中的若干种下列关于固体组成的结论错误的是A. 肯定含有和B.至少含有中

4、的一种离子C. 肯定不含Ba2+，一定含有Cl -7.人体吸入CO后在肺中发生反应中通入 CO与 O2 的混合气D. 无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+导致人体缺氧。向某血样，氧合血红蛋白HbO2 浓度随时间变化曲线如下图所示。下列说法正确的是A. 反应开始至 4s 内用 HbO2 表示的平均反应速率为B. 反应达平衡之前， O2 与 HbCO的反应速率逐渐减小C. 将 CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理D. 该温度下反应的平衡常数为107第 II 卷（共 58 分）8. (14 分）五种短周期元素 A、B、 D、 E、 G的原子序数依次 增大，其中 A、 G同主族，B、D

5、、E 同周期。 A 分别与 B、E、G形成原子个数比为1:1 的化合物甲、乙、丙，它们在常学习必备欢迎下载温常压下分别为气体、液体、固体，甲燃烧时火焰明亮且产生浓烈的黑烟，丙为离子晶体。(1) D的基态原子有 _个未成对电子，甲的电子式为 _(2) 丙与水剧烈反应生成强碱 X和 A的单质，其化学方程式为 _。(3) 乙的水溶液显弱酸性，它在水中的电离方程式为 _。(4)B、 E两种元素按原子个数比1:2 形成化合物Y，当 X与Y按物质的量之比为2:1完全反应后，所得溶液浓度为0.1 mol/L,其中各离子浓度从大到小的顺序排列为_。(5) 在25°C、 10lkPa时， 16.0g液

6、态D2A4 在氧气中完全燃烧放出热量312 kJ，生成两种无污染物质，其中一种为单质，另一种是氧化物。写出该反应的热化学方程式_。9. （ 6 分）硫代硫酸钠（ Na2S2O3) 商品名“海波”，俗名“大苏打”，分析化学上常用于滴定实验。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。I. 制备Na2S2O3(1) 如图，关闭K1打开K2， 反应开始后，装置c 中的产物除了 Na 2S2O3 外还有一种无色无味的气体，这种气体是_。(2)装置 c 中反应结束后，器，再关闭K2 打开 K1 , 其目的是先关闭分液漏斗旋塞，在e 处连 接盛 NaOH溶液的注射。待 c 中溶液冷却后，倒入

7、蒸发皿，通过加热蒸发、冷却结晶和干燥等操作获得Na2S2O3CH2O晶体。(3) 实验结束后，装置d 中的溶质可能有。II . 探究 Na2S2O3 的部分化学性质【分析推理】Na2S2O3 可以看成是一个S 原子取代了Na 2SO4中一个O原子形成的。据此推测，下列说法正确的是_。学习必备欢迎下载A.和都是正四面体结构B.中硫硫键的键长大于硫氧键C.中的键角均为D.中所有原子都满足8 电子结构【提出假设】 Na2S2O3 与Na2SO4结构相似，化学性质也应该相似，因此室温时Na2S2O3 溶液 pH=7。从 S 元素的化合价推测 Na2S2O3 具有较强的还原性。【验证假设】配制适量 Na

8、2S2O3 溶液，进行如下实验（请填空 ):实验操作实验现象现象解释（用离子方程式表示）_溶液pH=8_向新制氯水中滴入适量Na2S2O3 溶液氯水褪色_【实验结论】_10. (14 分）布洛芬（ C13H18O2) 具有抗炎、镇痛、解热作用，其合成路线如下：已知：请回答以下问题：(1) 反应 ? 中，属于取代反应的有 _ ( 填编号 ) ；(2)E 中官能团的名称为 _；(3) 布洛芬的结构简式为 _。(4) 写出反应的化学方程式： _。(5) 比布洛芬少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的所有X的同分异构体结构简式：_；a. 属于芳香族酯类化合物b. 核磁共振氢谱呈

9、现4种峰，且峰面积之比为3:2:2:1写出其中一种能发生银镜反应的物质在NaOH溶液中水解的反应方程式：_。学习必备欢迎下载11. (14分）红矾钠（重铬酸钠：）是重要的基本化工原料，应用十分广泛。工业制备红矾钠的流程如下：请回答下列问题：(1) 的基态电子排布式为 _。(2) 锻烧铬铁矿发生反应：配平上述化学反应方程式。(3) 溶液甲中加入 H2SO4时，可以观察到溶液由黄色变为橙色，并放出无色气体，有关反应的离子方程式为 _。(4) 制备红矾钠的废水必须进行处理。首先酸化废水，将含槽内，用铁作阳极进行电解，阴极析出 H2, 阳极产物被+6价铬的酸性废液放入电解氧化然后转化为 Cr(OH)

10、3、Fe(0H) 3 沉淀。阳极的电极反应式为（不考虑后续反应) ：_。溶液中金属离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因： _。已知某含的酸性废水中Cr元素的含量是52.5mg/L,处理后 Cr元素最高允许排量为 0.5 mg/L 。 要处理 100 m3废水达 到排放标准，至少消耗铁_ kg。学习必备欢迎下载理科综合化学部分参考答案和评分标准第卷（选择题共42分）选择题 （共 7 小题， 每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.D 2.A 3.B 4.B5.D 6.C7 C.第卷（共58 分）8.（ 14 分）（1）3（2 分）分）HC CH（

11、2（ 2） NaH H2O=NaOH H2（ 2 分）（ 3） H2O2H HO2 （ 2 分）2-（3 分）（ 4） c(Na )c(CO3 ) c(OH ) c(HCO3 ) c(H )（ 5） N2H4(l) O2(g)= N2(g) 2H2O(l)H -624 kJ mol·-1 （ 3 分）9.（共 16 分，每空2 分） .（1） CO2（或二氧化碳）（2）吸收 a、 b 装置中残余的 SO2，防止拆除装置时污染空气（ 3） Na2SO3、 Na2CO3、 Na2SO4 .【分析推理】 BC【验证假设】用玻璃棒蘸取Na2S2O3 溶液点在 pH 试纸中部，将试纸颜色与标准

12、比色卡对照（或用pH 计测 Na2S2O3 溶液的 pH）S2O32- H2OHS2O3 OH 10H+ S2O32- 4Cl25H2 O=2SO42- 8Cl【实验结论】 Na2S2O3 溶液呈碱性，并具有还原性10.（ 14 分）（ 1）（2 分）（ 2）羟基（ 1 分）CH3CH3CH3CHCH 2CHCOOH（ 3）（2 分）OCH 3CCH3OCH3OCH3CHCH2CH 3CCH3CHCH 2C CH3（ 4 ）O （3 分） CH3COOHOOOCH3C OH C OCH3COCH3（ 5）（3 分）HCOOCH3NaOCH3 2NaOH HCOONa H2O（ 3 分）11.（ 14分）（ 1） 1s22s22p63s23p63d3 或 Ar 3d 3（ 2 分）