高二化学第二章第二节探究改变外界某一条件对化学反应速率的影响实验课教学设计

1、学习必备欢迎下载选修 4 第二章第二节影响化学反应速率的因素实验教学设计课题：探究改变外界某一条件对化学反应速率的影响（第一课时）时间： 20XX 年9 月25 日第3 节课班级：高二（1）班主讲：黄秀萍一、【学习目标】知识与技能1、掌握实验基础操作技能和一些仪器的使用方法2、通过实验加深理解影响化学反应速率的因素，并尝试应用化学反应速率说明生产生活中的实际问题。过程与方法1、通过由浅到深、由宏观到微观，由感性到理性的认知思维学习化学反应速率。2、通过对影响反应速率的因素的探究实验，来培养学生的观察、分析能力和设计简单实验的能力。情感态度与价值观1、培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原

2、理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学、探究原理的动力。2、增强合作、创新与求实精神。二、【重点、难点】1、重点：通过实验加深理解影响化学反应速率的因素2、难点：掌握基础实验方案设计、实验操作技能和一些仪器的正确使用方法三、【教学方法】学生预习实验 - 预习反馈 - 学生动手实验 - 学生总结实验得出结论 -学生解释结论 - 教师点拨 -学生回顾小结知识点-学生评价实验 - 课后作业四、【教学辅助手段】1、课件、平台、2、实验用品： 0.1mol/LH2CO溶液0.2mol/LHC O溶液 0.01mol/L2 4、22 4、的酸性 KMnO4溶液MnSO 4 固体 0.1mol/LNa2

3、S2O3 溶液0.1mol/LH 2 SO4溶液5 H2 O 溶液 0.1mol/LFeCl3溶液加 0.1mol/LCuSO溶液热水冷水24带刻度试管、胶头滴管、药匙、烧杯毛刷五、【教学过程】（一）复习知识：影响化学反应速率的因素有哪些？外因：温度、浓度、压强、催化剂和其他因素等内因：反应物的性质学习必备欢迎下载【 过度 】 今天这节课我们通过实验来探究某一外界条件的改变对化学反应速率的影响（二）知识内容活动一、提问 : 怎样设计实验方案 （目的通过提问来检查学生预习和完成学案情况 ）实验探究一：浓度对化学反应速率的影响 实验目的 探究浓度的不同对化学反应速率的影响 实验原理 2KMnO4+

4、5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+MnSO4+10CO2 +8H 2O 实验用品 试管、胶头滴管、量筒、烧杯、 0.01mol/L 的 KMnO4溶液、 0.1mol/LH 2 C2O4 溶液、 0.2mol/LH 2C2O4 溶液、0.1mol/LH2SO4 溶液、热水、 实验步骤 1.取两支试管各加入2mL 0.01mol/L 的 KMnO溶液和41mL0.1mol .L -1H 2SO4 溶液。2. 向其中一支试管加入 2mL0.1mol/LH2C2O4 溶液 , 向另一 支试管中加入 2mL0.2mol/L H2CO 溶液。243.然后两支试管放入热水烧杯观察两支试管中的实验

5、现象。(教师点评和提出实验过程的要求，学生动手实验)(提示：注意做对比实验的过程中，一定要控制好只有一个变量 。 ) 实验现象 加入试剂0.1mol/LH 2C2O40.2mol/LH 2C2O4实验快慢慢快 实验结论 浓度大的 H2C2O4（aq）先褪色其它条件不变时，增加反应物的浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢【 过度 】 已知 2KMnO 4+5H2C2O4+3H 2SO4=K 2SO4+2MnSO 4+8H 2O+10CO 2 , 高锰酸钾酸性溶液和草酸反应，在反应速率较慢，溶液褪色不明显；1） 针对上述实验现象，如果要在常温下明显加快反应速率。从影响化学反应速

6、率的因素看，可以催化剂来加快反应速率。2）若要证明你的猜想，请简述你的实验方案。提问 : 怎样设计实验方案（目的通过提问来检查学生预习和完成学案情况）学习必备欢迎下载实验探究二：催化剂对化学反应速率的影响 实验目的 探究催化剂对化学反应速率的影响催化剂 实验原理 2KMnO+5HCO+3HSO =KSO+2MnSO+10CO +8H2O4224242442 实验用品 试管、胶头滴管、量筒、烧杯、0.01mol/L的酸性 KMnO4 溶液、0.1mol/LH 2C2O4溶液、 MnSO固体4 实验步骤 1. 取两支试管各加入 4mL 0.01mol/L 的酸性 KMnO4 溶液和 2mL0.1m

7、ol/LH2C2O4 溶液，2. 向其中一支试管加入 MnSO4固体然后观察两支试管中的实验现象。( 教师点评和提出实验过程的要求，学生动手实验) 实验现象 0.1mol/LHCO0.1mol/LH C O溶液22 4溶液2 2 4加入试剂0.01mol/L的 KMnO4溶液0.01mol/L 的 KMnO4溶液MnSO4 固体实验快慢慢快 结论 其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变反应速率过渡：不同催化剂，催化效果相同吗？同理 ( 教师点评和提出实验过程的要求，学生动手实验)加入试剂5HO5HO溶液2 2溶液22催化剂加 0.1mol/LFeCl 3 溶液加 0.1mol/LCuSO4

8、溶液实验快慢快慢 结论 ：其它条件不变时，不同催化剂对反应有不同的选择性；选用适当的催化剂是改变反应速率的有效方法之一催化剂过渡：在 2H 2O 2 = 2H 2 O+O 2的实验中发现开始一段时间， 反应速率较慢， 但不久，反应速率明显加快。学习必备欢迎下载（ 1）针对上述实验现象， 从影响化学反应速率的因素看， 你的猜想还可能是 温度 的影响。（ 2）若要证明你的猜想，请简述你的实验方案。研究的的是：温度对化学反应速率的影响提问 : 怎样设计实验方案（目的通过提问来检查学生预习和完成学案情况）实验探究三：温度的不同对化学反应速率的影响 实验目的 探究温度的不同对化学反应速率的影响 实验原理

9、 Na2S2O3+H2 SO4=Na2SO4+SO2+S +H 2O 实验用品 试管、胶头滴管、量筒、烧杯0.2mol/LH2SO4溶液、 0.1mol/LNa 2S2O3 溶液 实验步骤 1. 取两支试管各加入2mL0.1mol/L 的 H2SO4 ；再取两支试管各加入 2mL0.1mol/LNa2S2O3； 分成两组。2. 将其中一组试管浸入到热水中，将另一组试管浸入到冷水中；3. 经过一段时间后，把每一组两支分别混合观察现象。（教师点评和提出实验过程的要求，学生动手实验) 实验现象 编号0.1mol/LNa 2S2O30.1mol/LH 2SO4反应温度反应快慢12ml2ml室温慢22m

10、l2ml热水快 结论 ：其它条件不变，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢过渡：用同样实验设计方法和实验操作来探究压强对化学反应速率的影响，得到结论是对有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快。活动二、【交流与讨论】通过实验探究，用碰撞理论来简单解释浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响（三）、课堂小结 :学习必备欢迎下载单位体积内外因有效碰撞化学反应影响活化 分活化分子频率速率分子总数百分数子数增大反应物增加增加不变增加加快浓度增大压强增加增加不变增加加快升高温度不变增加增加增加加快正催化剂不变增加增加增加加快思考 :联系生产、生活实际，最少举出生活中常见的反应快和反应的慢2 个例子（四）、 实验评价和反思（每个实验 25 分，满分 100 分，从实验操作和实验效果来给自已做出评价和反思）实验评价