高二化学月考试题A

1、优秀学习资料欢迎下载灵宝二高 2012 上学期第一次月考试题高二化学（ A 卷）本试卷分第I 卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷总分100 分 .答卷时间 100 分钟 .可能用到的相对原子质量：H： 1C： 12N： 14O： 16一、选择题（每小题2 分，共 6 分）、下列做法不利于改善环境的是（）A. 鼓励农民将秋后农作物秸秆焚烧B.改用氢气为原料冶炼金属C.限制燃油汽车数量的增加D.将煤进行脱硫处理2、下列说法正确的是（）A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D.

2、吸热反应不加热就不会发生3、下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A. 铝片与稀H2SO4 的反应B.Ba(OH)2 · 8H2O 与 NH4Cl 的反应C.灼热的碳与CO2 的反应D. 甲烷在 O2 中燃烧的反应4、在 101kPa 和 25时，有反应的热化学方程式H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)H=-241.8kJ/molH2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1)H=-285.8kJ/mol下列说法中错误的是：()A.H2 燃烧生成1molH2O(g) 时，放出241.8kJ 的热量B.H2 的燃烧热为285.8kJC.O2 前面的 1/2 表示参加反

3、应的O2 的物质的量D.1mol 液态水变成水蒸气时吸收44kJ 的热量5、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是(）A. 增加反应物的量B.增大反应体系的压强C.降低反应体系的温度D.使用适宜的催化剂6、1 mol 正丁烷（ C4H10) 燃烧生成CO2 和液态水，放出2 876.8 kJ 热量，则其热化学方程式为（）A.2C4H10+13O2 8CO2+10H2OH=-5 753.6 kJ mol·-1B.2C4H10(g)+13O2(g)8CO2 （ g)+10H2O(l)H=-49.6 kJ ·mol-1C.2C4H10(g)+13O2(g)8CO2 （ g)+10H

4、2O(l)H=-2 876.8 kJ · mol-1D.C4H10(g)+132O2(g)4CO2 （ g)+5H2O(l)H=-2 876.8 kJ · mol-17、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12 克石墨完全转化成金刚石时，要吸收1KJ 的能量。下列说法正确的是 ()A. 石墨不如金刚石稳定B.金刚石不如石墨稳定C. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，放出的能量一样多D. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多8、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 。 0.5 mol CH4 完全燃烧生成CO2 和 H2O 时，放出 445

5、kJ 的热量。则下列热化学方程式中正确的是A 、2CH4( g ) 4O2( g ) 2CO2( g ) 4H2O ( l )H = +890 kJ/molB 、CH4 2O2 CO2H2OH = 890 kJ/molC、 CH4 (g) 2 O2 (g) CO2 (g) 2 H2O (l)H = 890 kJ/molD 、 1/2CH4 (g) O2 (g) 1/2CO2 (g) H2O (l)H = -890 kJ/mol9、已知（ 1）H2( g ) 1/2O2 ( g ) H2O ( g )H1 = a kJ/mol（ 2） 2H2( g ) O2 ( g ) 2H2O ( g )H2

6、 = b kJ/mol（ 3） H2 ( g ) 1/2 O2 ( g ) H2O ( l )H3 = c kJ/mol（ 4） 2H2 ( g ) O2 ( g ) 2H2O ( l )H4 = d kJ/mol则 a、 b、c、 d 的关系正确的是。A 、 a<c<0B 、 b>d>0C、 2a=b< 0D 、2c=d>010、能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是量()A. 增加少量的 CaCO3 固体B. 升高温度C. 加入 MnO2D. 增大压强11、反应 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O在 5L的密闭容器中进行， 30s 后， NO

7、的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率可表示为：()A 、 v (O2)=0.01 mol/L ·sB 、 v (NO)=0.008 mol/L · sC、 v (H2O)=0.003 mol/L· sD、 v (NH3)=0.002 mol/L· s12、反应 2A(g)+ 3B(s) C(g)+ 4D(g) 在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A.VA 2mol/L · minB. VB 6 mol/L · minC. VC 0.5 mol/L · minD. VD 3 mol/L &#

8、183; s13、反应 C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是()A增加 C的量B保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大优秀学习资料欢迎下载C将容器的体积缩小为一半D保持压强不变,充入氮气使容器的体积增大14、一定温度下， 100 mL 6 mol · L-1 H2SO4 与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的A 碳酸钠固体B 水C硫酸钾溶液D盐酸溶液15、同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1 H2 是A C(s) O2(g) CO(g) ； H1C(s)

9、O2(g) CO2(g) ； H2B H2(g) Cl2(g) HCl(g) ； H1H2(g) Cl2(g) 2HCl(g) ； H2C 2H2(g) O2(g) 2H2O(g) ； H12H2(g) O2(g) 2H2O(l) ； H2D S(g) O2(g) SO2(g)； H1S(s)O2(g) SO2(g)； H216、已知热化学反应方程式：Zn(s)+O2(g)ZnO(s);H=-351.5 kJ mol·-1Hg(l)+O2(g) HgO(s);H=-90.84 kJ mol·-1则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)

10、 的H 为A.H=+260.7 kJ mol·-1B.H=-260.7 kJ mol·-1C.H=-444.2 kJ mol·-1D.H=+444.2 kJ mol·-117、下列说法中，可以充分说明反应P(g ）+Q(g）R(g ）+T(g ）在恒温下已经达到平衡的是(）A. 反应容器内的压强不随时间变化B. P 和 T 的生成速率相等C. 反应容器内P、 Q、 R、T 四者共存D.反应容器内的总物质的量不随时间变化18、可逆反应2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n molO2 的同时生成2n molNO2单

11、位时间内生成n molO2 的同时，生成 2n mol NO用 NO2 、NO、 O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C.D. 19、在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2 + O22SO3 当到达平衡时通入18O2，再次平衡时， 18O 存在于()A.SO2 、O2B.SO2 、 SO3C.SO2 、 O2 、 SO3D.O2 、 SO320、对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数

12、的是()A. 降低温度B.增大压强C.使用催化剂 D.增大反应物浓度21、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是B.CH 3CH2OH(l)+1O2(g)CH3CHO(l)+H 2 O(l)； H=-bkJ·mol-12C.CO(g)+1 O2(g)1 CO2(g)； H=-c kJ mol·-122D.NH 3(g)+ 5 O2(g)NO(g)+ 6 H2O(g)； H=-d kJ·mol-1442 燃烧生成液态水，放出142.9KJ 热量，则正确的热化学方程式为22、1gHA 、 H2(g) + 1/2O2(g) = H 2O(g) H= 142.9

13、kJ/molB、 2H2(g) + O2(g) = 2H 2O(g) H= 285.8kJ/molC、 H (g) +1/2O2(g) = H2O(l)H= 285.8kJ/mol2O(l)H= 571.6KJ/molD、2H2(g) + O (g) = 2H2223、下列关于反应速率的说法错误的是（）A 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B 可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，且都为0C决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质D 增大反应物浓度，提高温度都能增大反应速率二、填空（本题包括7 个小题，共46 分）24、（ 4 分）、某温度时，在 2 L 容器中， X 、 Y 、 Z 三

14、种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：_ 。反应开始至2 min ，Z 的平均反应速率为_ 。25、（ 4 分）将等物质的量的A 和 B ，混合于2 L 的密闭容器中，发生如下反应3A （ g） B（ g）=x C （ g） 2D（ g），经过 4min 时，测得D 的浓度为0.5 mol/Lc（ A） c（ B） 35， C 的反应速率是0.1 mol · L 1· min 1，A 在 4 min 末的浓度是_， B 的平均反应速率是_26、（ 8 分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4 ）和强氧化剂（H2O2 ），当它们混合时

15、，即产生大量的N2 和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol 液态肼和足量H2O2 反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ 的热量。A.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ；H=-akJ·mol-1优秀学习资料欢迎下载（1）写出该反应的热化学方程式 _ 。29、（ 6 分）工业上利用天然气（主要成分为CH 4）与 CO2 进行高温重整制备 CO，已知 CH4、（ 2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突111出的优点是 _ 。H 2、和 CO 的燃烧热（ H）分别为 890.3 kJ?mol 、 285.8 k

16、J?mol 和 283.0 kJ?mol ，则生成 1 m3（标准状况） CO 所需热量为 _ ；（3）已知 N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)； H=+67.7 kJ · mol-1 ，N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) ； H=-534 kJ · mol-1 ，30、（ 4 分）写出下列反应的化学方程式根据盖斯定律写出肼与 NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式（ 1）硫代硫酸钠和稀硫酸反应_ 。_ ；27、（ 10 分）由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放热 241.8 kJ ，写出该反应的热化学方程（ 2）酸性高锰酸钾 KM

17、nO 4 和草酸 H2C2O4反应式_ 。_ ；（ 1）若 1g 水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ ，则反应 2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(l)的31、（ 6 分）某化合物 A 的蒸气 1mol 充入 0.5L 容器中加热分解： 2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min 时，容器内 A 的浓度变为 0.8mol/L ，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/ (L ·min),H=，氢气的燃烧热为_ 。（2）已知 0.5 mol 甲烷与 0.5 mol 水蒸气在t . p kPa 时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了 a kJ 热量，该反应的热化

18、学方程式是：28、（ 8 分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径 I ： C(s) +O2 (g) = CO2(g) H1<0途径 II ：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) = CO(g)+H2(g) H2>0再燃烧水煤气：2 CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) H3<02H2(g)+O2 (g) = 2H2O(g) H4<0求化学反应方程式中n 值为多少？。v(B) ？要求写出计算过程请回答下列问题：(1) 途径 I 放出的热量 _ ( 填“大于”“等于” 或“小于” ) 途径 II 放出的热量。(2) H1、 H2 、 H3 、 H4 的数学关系式是_。(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ 热量。其热化学方程式为_。26、（ 4 分