高二化学期中测试题

1、优秀学习资料欢迎下载高二化学期中测试题可能用到的原子量：H： 1 O：16 Na： 23Ca： 40第卷（选择题，共49 分）一、选择题：（本题包括5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题只有一个选项符合题意。）1反应在 10L密闭容器中进行， 半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均反应速率v( x ) （反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为A v( NH 3 )0.010molL1 S1B v (O2 )0.0010molL 1S 1C v( NO)0.001molL1 S1D v( H 2 O)0.045molL 1S 12下列关于纯净物、混合物、强电

2、解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A重钙普钙氯化钾高氯酸二氧化碳B冰醋酸漂白粉重晶石氢氟氨气C明矾硅酸盐水泥苛性钠亚硫酸石灰石D纯盐酸水煤气硫酸醋酸氯气3在一定温度下，可逆反应达到平衡，下列叙述不是 达到平衡的标志是 C 的生成速率与C 的分解速率相等单位时间生成amolA ，同时生成 amolB A 、B、C 的浓度不再变化A 、B 、C 的物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总的物质的量不再变化单位时间内消耗amolA ，同时生成 3amolB A、B 、C 的分子数比为1：3： 2A BCD 4在合成氨工业中所用的主要设备为A 氧化炉

3、B沸腾炉C合成塔D接触室5在 1 升浓度为 C moll 1 的弱酸 HA 溶液中， HA 、H、 A 的物质的量之和为 nc mol ，则 HA 的电离度是A n×100%B 0.5n× 100%C n%D (n-1)× 100%二、选择题：（本题包括8 小题，每小题3 分，共 24分。每小题有一至两个选择符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1 分，选两个且正确的给3 分，但只要选错一个，该小题就为0 分）6在密闭容器中，一定条件下进行反应：若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，V '正 、

4、V '逆 变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是A 正反应是胡热反应B 逆反应是吸热反应C m+n>p+qD m+n<p+q优秀学习资料欢迎下载7在一定温度下，向密闭容器中注入SO2 和 O 2 引发反应，达平衡时测得容器内压强为原来的 4/5，则各物质的量（n）与反应时间（t）关系图正确的是8温度、催化剂不变， 向某一固定体积的容器内按下列各组物质的量加入H 2、N 2、NH 3反应达平衡时，氨气浓度最大的一组是H 2N 2NH 3A620B104C3.512D51.519用一价离子组成的四种盐：AC 、 BD 、AD 、 BC 的 1mol l 1 溶液，在室温下前

5、两种溶液pH=7 ，第三种溶液pH>7 ，最后一种溶液 pH<7 ，则下列判断正确的是（ A ）（ B）（ C）（ D）碱性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD10在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA 和 1molB，发生的反应达到平衡时，C 的浓度为WmolL 1 。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后， C 的浓度为 WmolL1的是A 4molA和2molBB 1molA1 molB3 molC1 molD222C 3molC+1m

6、olD+1molBD 3molC+1molD11下列各组溶液中加入甲基橙后显黄色，另加入酚酞后溶液仍无色，则溶液中能大量存在的离子组是A H、 Cl、NH 4B S2、CO 23、KC SO24 、Na、ClD OH、 AlO2、K12常温下，将CH 3 COOH 加入到NaOH溶液中，当溶液的pH=7时，下列说法正确的是优秀学习资料欢迎下载A 反应后溶液中还有CH 3 COOH 剩余B反应后溶液中 CH3 COOH CH 3COO OH C反应后溶液中CH3COO OHD反应后溶液中CH 3COO Na13在某容积可变的密闭容器中，可逆反应有下图（甲）所示关系曲线，试判断下列对图（乙）的说法

7、中正确的是（T 温度， P压强， C%C 的体积分数）A P3P4， y 轴表示 B 的转化率B P3P4， y 轴表示 B 的转化率C P3P4， y 轴表示混合气体的密度D P3P4， y 轴表示混合气体的平均相对分子质量三、选择题：（本题包括5 小题，每小题4 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1425° C 时，pH 时都等于11 的 NaOH 溶液和 NaCN 溶液中水的电离度大小比较正确的是A 相等B后者比前者大11 倍C前者比后者大108 倍D 后者比前者大108 倍15液氨水的电离相拟，存着微弱的电离：。对该体系的说法中错误的是A 一定温度下，液氨中NH

8、4与NH2 的乘积为一常数B液氨的电离达到平衡时NH 4 NH4 NH2C只要不加入其它物质，液氨中 NH4总是与 NH2 相等D液氨中应有NH 3、NH 4、NH 2 等微粒优秀学习资料欢迎下载16 t° C 时，饱和石灰水的密度为(g cm 3 ) ，其中 pH=12 ，则 t°C 时氢氧化钙的溶解度为37g0.74A Bg10000.3710000.740.37gD74Cg10000.3710000.7417对于一般的可逆反应，在一定温度下达到平衡时，反应物及生成物浓度满足下面关系C p D qK （ K 为常数，只与温度有关） ，CO 与 H 2 O（气）混合加A

9、m Bn热到 800°C 时，有下列平衡：，且 k=1 ，若用 2molCO和10mol H 2 O (气) 反应，在 800° C CO 的转化率为A 16.7%B50%C 66.7%D83%18在一定条件下，可逆反应，达到平衡时有 50%的 Y转化为 Z，若此时 X 的转化率为25%，则起始充入容器的 X 与 Y 物质的量之比应为A3：2B1： 2C 2：3D1：3第卷（非选择题，共51 分）四、（本大题包括2 小题，共12 分）19（ 6 分）中一密闭容器中，对可逆反应：，进行了五次实验，实验数据记录如下：实验组数起始浓度（摩尔 /升）反应条件ABC温度°

10、C压强（帕）催化剂A1502001.01106有B1502001.01105有C1102001.01106有D150201.01105无E110201.01105无根据上表提供的数据判断，当反应达到平衡时（填实验组数的序号）（ 1） A 的转化率最大的实验组数是 _ ；（ 2） A 的浓度最大的实验组数是 _ ；（ 3）反应未达到平衡时，正反应速率最大的实验组数是_ 。20（ 8 分）用实验确定某酸HA 是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA 配制 0.1mol/L 的溶液 100mL ；用 pH 试纸测出该溶液的pH 值，即可证明HA 是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA 溶

11、液、盐酸，分别配制pH=1 的两种酸溶液各100mL ：分别取这两种溶液各10mL ，加水稀释为100mL ；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象， 即可证明 HA 是弱电解质。优秀学习资料欢迎下载（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_ 。（2）甲方案中，说明HA 是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1 （选填 <、 >、=）乙方案中，说明HA 是弱电解质的现象是_（多选扣分）（a）装 HCl 的试管中放出H 2 的速率快；（b）装 HA 溶液的试管中放出H 2 的速率快；（ c）两个装管中产生气体速率一样快。（ 3）请你评价：乙方案中难以

12、实现之处和不妥之处_ 、_（ 4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取）作简明扼要表述。_五、（本题包括2 小题，共14 分）21（ 6 分）在物理和化学中，有些原理、定律具有相似性。如物理中有机械守恒定律，化学中有质量守恒定律。比较它们有助于我们的学习。（1） 1834 年，物理学家楞次（1840 年 1865 年）概括了各种实验结果，得到如下结论：感应电流具有这样的方向，就是感应电流的磁场总要阻碍引起电流的磁通量变化。这就是楞次定律。请写出与楞次定律相似的化学原理或定律：_ ；其内容是 _ ；该原理在 _工业中有重要应用。（ 2）在物理学的匀变速直线运动中常用图来分析速度、时

13、间和位移相当于如图甲中阴影部分所占的面积。现在容积为2L 的密闭容器中进行某一可逆反应：，其中 B 物质的正反应速率v 正 逆反应速率 v 逆 随时间变化的关系如右图乙所示，则图中阴影部分的面积可表示_22（ 8）某化学反应在四种不同条件下进行，B 、D 起始浓度为0。反应物 A的浓度（ mol/L ）随反应时间（min ）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：优秀学习资料欢迎下载（1）在实验1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为_mol/ （ L · min ）。（2）在实验2， A 的初始浓度 C2 _ mol / L反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验 2

14、 中还隐含的条件是 _。（3）设实验3 的反应速率为 V3 ，实验 1 的反应速率为V1 ，则 V3 _ V1 （填 >、=、<），且 C3 _1.0mol/L （填 >、 =、 <）（4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）理由是_六、（本题包括 2 小题，共 10 分）23（ 4 分）现有七种物质的量浓度相同的溶液： NaCl Na 2CO 3 NaHCO 3 NaHSO 4NaOH Na 2SiO 3 Al 2 (SO4 3 ) ，按 pH 值由大到小的顺序是（填序号）_ 。24（ 6 分）常温下，Na 2S2 O3 和 l 2 在接近

15、中性溶中（ph=7）可以发生既快又完全的反应：2Na 2S2O 3 l 2_2Nal Na 2S4 O6_试用离子反应方程式说明为什么在强碱性条件和强性条件下该反应不能进行。（ 1）强碱性时 _ ；（ 2）强酸性时 _ 。七、（本题包括2 小题，共13 分）25（ 6 分） 0.02mol L 1 的 HCN 溶液与 0.02mol L 1 的 NaCN 溶液等体积混合，已知该混合溶液中 NaCN ，请用“ >、<、 =”填空：溶液中（ 1） OH _ H 。（2） HCN _CN 。（3） HCN CN _ 0.02molL 1 。26（7分）将等物质的量A、B混合于2L的密闭容

16、器中发生如下反应：3A(气) B(气) 、 、 X(气)2D(气) ，经 5min 后，测得 D 浓度为 0.5molL 1 ，A ：B=3 ：5， C 的平均反应速率是 0.1molL1 min1 ，求：（1）此时 A 的浓度及反应开始前放入容器中A 、B 的物质的量。（2） B 的平均反应速率。（3） X 的值。优秀学习资料欢迎下载高二（下）化学期中试题参考答案题号123456789答案CBACDACBDBA题号101112131415161718答案BDCADBCDBADC19（ 1） D：（2） C： （ 3）A20（ 1） 100ml 容量瓶。（ 2）>， b。 （ 3）配制 pH=1 的 HA 溶液难以实现：有妥之处在于加入在于加入的锌粒难经做到表面积相同。（ 4）配制NaA溶液，测其pH>7 ，证明HA是弱电解质。21（ 1）勒夏特列原理；如果改变影响平衡的一个条件（如：浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改