高二年级化学上册期中考试

1、优秀学习资料欢迎下载高二年级 化学上册 期中考试考试时间： 90分钟满分： 100分相对分子质量： H 1； O 16；Al 23；S 32； Ba 137一、选择题 （单选题，每题 2分，共 48分）下列物质中，属于纯净物的是（）A 碱石灰B铝热剂C赤铁矿D冰晶石2高炉炼铁时，加入石灰石的主要作用是（）A除去硫和磷B 形成合金C 除去碳D做为助熔剂3下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（）A 稀硫酸B 液态溴化氢C 铝D蔗糖4下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A 熔化时不导电B不是离子化合物，而是极性共价化合物C水溶液的导电能力很差D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存5

2、在 CH 3COOHH CH 3COO 的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A 加入 NaOHB 加入盐酸C加水D升高温度6 把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）A盐酸B氨水C烧碱溶液D纯碱溶液7 1 mol下列物质，在水中能电离出3 mol离子的是（）AH2SB Fe2(SO4)3C Ba(OH) 2D NaCl8下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）-+ H2OH2CO3 + OH-B HCO-= H 2O + CO2-AHCO33 OH3CNH 3+ H + = NH 4+D NH 3·H 2ONH 4+OH-9铁制容器能盛放浓硝酸而不

3、被腐蚀得原因是（）.A. 浓硝酸具有强酸性B. 浓硝酸具有强氧化性C铁不能跟酸反应D. 铁具有较强的金属性浓度是（）.1025时，pH=2 的 HCl 溶液中，由水电离出的 H7mol 1 12·L 1.A 1×10·LB 1×10mol 2 1D 1×10 141C 1×10 mol·Lmol·L .11下列溶液肯定是酸性的是（）A 含 H+的溶液B 加酚酞显无色的溶液C pH<7 的溶液-+D C （ OH） <C（ H ）的溶液H2 的体积12 两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与氢氧化钠反应，在

4、相同状况下产生比为 1：2，则这两份铝的质量比是（）A1：1B1： 2C1：3D2：113下列说法中正确的是（）A 钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C钢铁电化腐蚀的两种类型其主要区别在于水膜的pH 不同引起的负极反应不同D无论哪种类型的金属腐蚀，其实质都是金属被氧化14下列各组物质反应后，加入KSCN溶液一定显红色的是（）A Fe粉和HNOBFe O 和 HNO3433C FeCl3溶液和 Fe 粉DFeCl3和 AgNO 的混合溶液3优秀学习资料欢迎下载15将铜粉和铁粉的混合物放入一定量的稀硝酸中微热，反应完毕后

5、发现铜有剩余，则溶液中含有的金属离子是（）2+3+2+3+2+2+3+2+2+A CuFeB CuFe FeC FeFeD Cu Fe16.用水稀释 0.1 摩 /升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A.OHB. NH3H2ONH3 H2OOH C.H +和 OH -的乘积D.OH - 的物质的量17下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（）A. pH=1 的溶液中Na+、 S2-+-、 K、 MnO4B. pH=7 的溶液中.Fe3+、Cl-2-、 SO、 HCO43C. pH>7 的溶液中Na+22-+、S、SO3、 KD. pH=0 的溶液中 Na+、 K+、 Fe2+、

6、ClO-18. 等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液和 Ba(OH) 2 溶液混合，离子方程式正确的是 （）+OHA. HCO 3- =H2O+CO 322B. 2HCO 3 +Ba(OH) 2=BaCO 3O+CO3+2H=H 2O+BaCO 3C. HCO 3+Ba2+OH2+-2 D .2HCO 3 +Ba +OH =BaCO 3O+CO 3+2H19. 为了配制 NH 4+的浓度与 Cl 的浓度比为 1:1的溶液，可在 NH4 Cl 溶液中加入（）（1）适量的（ 2）适量的（ 3）适量的氨水（4）适量的A. （ 1）（ 2）B. （3）C. （ 3）（ 4）D. （4）20. 由铜

7、、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH 如何变化（）A 不变B先变小后变大C逐渐变大D逐渐变小21.能使铁溶解，又不生成固体和气体的是（）稀 H2SO4 稀 HNO 3Fe2(SO4)3 溶液 CuSO4 溶液 浓 H 2SO4氨水A BCD Fe + 离子和 Fe+ 离子浓度相22将适量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的等则已反应的 Fe+离子和未反应的 Fe+ 离子的物质的量之比（）ABCD23等量镁铝合金粉末分别与下列4 种过量的溶液充分反应， 放出氢气最多的是（）A 2mol ·L-1H2SO4 溶液B 18 mol ·L-1H 2SO4 溶液-

8、1溶液-1C 6 mol L· KOHD 3 mol L· HNO 3 溶液24有一块铝铁合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH 溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金的质量相等，则合金中铝的含量为（）A70%B 30%C 47.6%D 52.4%优秀学习资料欢迎下载二填空题（共32 分）25（ 6 分）使直流电通过含少量酚酞的饱和食盐水，阳极会放出有_ 并能使碘化钾淀粉溶液 _ 的 _. 阴极放出的气体是_. 同时还可观察到阴极附近溶液 _, 说明溶液里有碱性物质生成，这种新物质是_26（ 10 分）在 FeCl3 溶液中

9、存在着平衡体系： Fe3+ +3H 2OFe(OH) 3 +3H +，改变条件，填写下表。 （填“增大” 、“减小”或“不变”及“向左”、“向右”或“不移动” ）条件平衡移动方向Fe3+的浓度n(H + )c(H+ )加少量盐酸加少量 NaOH加少量 Na2CO3加水稀释升高温度27（ 6 分）现有铁、氯气、盐酸、氧气和氢氧化钠溶液五种物质，从中选择有关物质，设计简单合理的方法由铁制取氧化铁，试用有关化学方程式来表示：_28（ 5 分）铝片的表面有一层保护膜，成份是_( 填化学式 ) ，除去保护膜的铝片涂以Hg（ NO）2溶液后，铝片上产生少量的_, 将此铝条放置空气中片刻后表面出现3_ 现象

10、，此反应方程式为_29. （ 5 分） 某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K +、Ag + 、 Fe3+、 Cl -、OH-、 NO 3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属（填写金属元素符号） 。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。三、实验题（本题 10 分）30用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH) 2 沉淀方法一 .用不含 Fe2+的 FeSO4 溶液与用不含O

11、2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。止水夹（ 1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4 溶液时还需加入。（ 2）除去蒸馏水中溶解的O2 常采用的方法。（ 3）生成白色 Fe(OH) 2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是。方法二 .在如图装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀 H 2SO4 等试剂制备。（ 1）在试管里加入的试剂是。（ 2）在试管里加入的试剂是。（ 3）为了制得白色Fe(OH) 2 沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。（ 4）这样生成的Fe(OH) 2 沉淀能较长

12、时间保持白色，其理由是优秀学习资料欢迎下载。四、计算题（本题10 分）31（ 4 分）现有铝铁合金粉末13.9g ，投入 500mL2mol/L 的稀盐酸里充分反应后，剩余的盐酸用 50mL6mol/L 的 NaOH溶液恰好中和，求铝、铁的百分组成。（计算结果保留一位小数）32（ 6 分）今有稀盐酸和稀硫酸混合液100ml, 当加入 8.55g 氢氧化钡粉末充分反应后过滤干燥得沉淀4.66g, 所得溶液PH=13(设反应后溶液体积仍为100mL),（ 1）求原混合液中 SO42的物质的量浓度（ 2）求原混合酸中 Cl 的物质的量浓度（ 3）在滤液中加入足量铝粉，写出反应的化学方程式，并计算在标

13、准状况下产生的氢气多少升？优秀学习资料欢迎下载闸北新八中高二期中考试答题卷一选择123456789101112131415161718192021222324二、填空25_ _26条件平衡移动方向Fe3+的浓度n(H + )c(H+ )加少量盐酸加少量 NaOH加少量 Na2CO3加水稀释升高温度27._-28_.29._三、实验题30.(1) _ (2) _ (3) _方法二（ 1） _(2) _(3) _优秀学习资料欢迎下载(4) _四、计算题3132优秀学习资料欢迎下载答案D2D3B 4D 5D 6C7C8B9B10B11 D12B13D 14D15D16B17C.18.C19.B20.C21D 22A23A 24B26条件平衡移动方向Fe3+的浓度n(H+)c(H+)加少量盐酸向左增大