单元练习1-常见酸和碱

1、常见的酸和碱同步测试（第1课时）石家庄第41中学刘萃一、选择题1下列物质中，能使酚酞溶液变红的是（）A氢氧化钠溶液   B稀硫酸    C稀盐酸   D水考查目的：无色酚酞的变色。答案：A。解析：酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，A项氢氧化钠溶液是碱性的，BC是酸性的，D项水呈中性。2日常生活中的下列物质中加入紫色石蕊溶液无明显变化的是（）A柠檬汁   B苹果汁   C纯净水   D石灰水考查目的：紫色石蕊溶液的变色。答案：C。解析：酸性溶液使紫色石

2、蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，纯净水是中性的，所以石蕊仍然呈现紫色。3向滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水中通入二氧化碳，溶液呈（）A无色    B紫色     C红色     D蓝色考查目的：紫色石蕊溶液的变色。答案：C。解析：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝， 二氧化碳溶于水后一部分和水生成碳酸，碳酸可以使石蕊变红。4用下列方法能把稀盐酸、蒸馏水、石灰水一次区别开来的是（）A品尝  B闻气味    C滴加酚酞试

3、液   D滴加石蕊试液考查目的：常见物质的鉴别，指示剂的变色。答案：D。解析：酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。所以只有石蕊可以一次性区分开。5下列叙述中，正确的是（）A盐酸遇石蕊溶液就可以变红B酚酞溶液可以使稀硫酸变红C用石蕊溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸D用酚酞溶液可以鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液考查目的：常见物质的鉴别，指示剂的变色。答案：D。解析：酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶

4、液中石蕊仍然是紫色。6小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是（） 植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中A牵牛花瓣红色紫色蓝色B胡萝卜橙色橙色橙色C紫萝卜皮红色紫色黄绿色D月季花瓣浅红色红色黄色考查目的：指示剂的选择。答案：D。解析：胡萝卜在酸性、碱性、中性溶液中均呈现橙色，所以不能做指示剂。7用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇到酸溶液显红色，遇到碱溶液显黄色。下列说法不正确的是（）A蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化B能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱性溶液C将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色D蝴蝶兰花的溶液可用作

5、酸碱指示剂考查目的：指示剂的变色。答案：A。解析：根据题意，蝴蝶兰花的溶液可以做指示剂，指示剂的变色是化学变化。8滴入无色酚酞溶液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊溶液，下列说法正确的是（）A一定显红色 B可能为紫色  C可能显蓝色  D一定显无色考查目的：指示剂的变色。答案：B。解析：滴入无色酚酞不显色的溶液可能为中性，也可能为酸性，所以滴入石蕊后可能为紫色或赭红色。9根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）A溶液中滴入石蕊仍为紫色         B溶液中滴入酚酞显红色C溶液中

6、滴入石蕊显红色           D溶液中滴入酚酞不显色考查目的：指示剂的变色。答案：B。解析：酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。10推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是（）A碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性B锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气C酸能使石蕊溶液变红，CO2也能使紫色的石蕊溶液变红，所以CO2是酸D溶

7、液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小考查目的：指示剂的变色等相关推理。答案：D。解析：A项是正确的，B项应该是金属活动性顺序中氢之前的金属可以和盐酸、稀硫酸反应生成氢气，C项二氧化碳通入水中确实可以使紫色石蕊变红，使之变红的是碳酸而不是二氧化碳，D项溶液中有晶体析出，溶质一定减少，但是质量分数也可能不变，例如恒温蒸发饱和食盐水，水分蒸发，食盐析出，但是剩余溶液依然是该温度下的饱和溶液，质量分数不变。二、填空题11许多植物的花瓣或果实中含有色素，现提取几种植物的花瓣或果实的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表：植物的汁液在酸性溶液中在水中在碱性溶液中牵牛花红色紫色

8、蓝色万寿菊黄色黄色黄色胡萝卜橙色橙色橙色玫瑰浅红色浅红色绿色（1）上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和石灰水的是        、       。（填植物的名称）（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用白醋浸泡后晾干，将所提取的玫瑰汁液均匀喷洒在纸玫瑰上，纸花会变成             。（3）小亮用此牵牛花汁检测附近造纸厂排

9、放的废液酸碱性，溶液呈蓝色，这次废液显      。     （4）与实验室常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是           。（填植物的名称）考查目的：常见物质的鉴别，指示剂的变色。答案：（1） 万寿菊 、胡萝卜（2）浅红色（3）碱性  （4）牵牛花。解析： 能做酸碱指示剂的要求是能在酸性、碱性溶液中显示不同颜色。12炎

10、炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。下图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。（1）以上信息中属于柠檬酸物理性质的是               。（2）小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊溶液，发现石蕊溶液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性

11、。他做出这种判断的依据是             。小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是             ；她建议在原来实验的基础上再增加一步操作，即把中已经变红的混合液体加热，若看到            

12、0;    ，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。考查目的：酸的化学性质，指示剂的变色。答案：（1）无色晶体，能溶于水   （2）石蕊溶液遇到酸性物质显红色碳酸水也能使石蕊溶液变红，使石蕊溶液变红的不一定是柠檬酸，可能是碳酸水；混合液仍然为红色。解析： 酸性溶液能使石蕊变红，但是碳酸不稳定，受热易分解。常见的酸和碱同步测试（第2课时）石家庄第41中学刘萃一、选择题1从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是（）A酸都能在水中电离出H      

13、60;              B酸都含有酸根C酸中都含有氢气                                     &

14、#160;D酸中都含有氧元素考查目的：酸具有通性的原因。答案：A。解析：酸具有相似化学性质我们称之为酸的通性，根本原因是酸在水中电离出H2实验室常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（）A腐蚀性   B脱水性   C吸水性   D氧化性考查目的：浓硫酸的性质。答案：C。解析：浓硫酸有吸水性，所以在化学实验中可以做某些气体的干燥剂。3保存或使用浓盐酸的合理方法是（）A用广口瓶存放浓盐酸   B把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸的气味C密封保存在阴凉处  &#

15、160;  D浓盐酸可以做干燥剂考查目的：盐酸的性质和用途以及闻气味的正确方法。答案：C。解析：A项液体药品要保存在细口瓶中，B项不能把鼻子凑到试剂瓶口闻气味，C项浓盐酸有挥发性，所以必须密闭保存，D项浓盐酸没有吸水性所以不能做干燥剂。4若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，可以肯定的是（）A溶质质量都不变B溶剂质量都增大 C溶液质量都不变 D溶质质量分数都减小考查目的：浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性 。答案：D。解析：浓盐酸有挥发性，挥发出去的是溶质氯化氢气体，溶质质量减小，溶质质量分数减小，浓硫酸有吸水性，溶剂质量增大，溶质质量分数

16、减小。5稀释浓硫酸时，一定要（）A没有特殊要求   B把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅动C把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动D迅速将浓硫酸倒入水中后搅动考查目的：浓硫酸的稀释方法。答案：B。解析：浓硫酸溶于水会放出大量热，并且水的密度小于浓硫酸的密度，如果将水倒入浓硫酸，水会浮在水的表面并沸腾，导致酸液飞溅。所以需要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。6下列有关叙述正确的是（）A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D在稀盐酸和稀硫酸中滴加无色酚酞，溶液都会变为红色考查目的：

17、盐酸、硫酸的主要性质和用途。答案：B。解析：A项浓盐酸有挥发性，试剂瓶口会有白雾，浓硫酸没有，B项稀盐酸和稀硫酸都可以和氧化铁反应，都可以除铁锈，C项浓盐酸不可以做干燥剂，浓硫酸有吸水性，可以做干燥剂，D项无色酚酞遇酸不变色。7盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（）A能与金属反应             B能与紫色石蕊试液反应 C能与某些金属氧化物反应   D能与碳酸钙反应考查目的：盐酸、硫酸的主要性质

18、和用途。答案：C。解析：金属表面例如铁表面会有铁锈，铁锈主要成分是氧化铁，属于氧化物。8下列家庭小实验不能成功的是（）A用紫卷心菜制酸碱指示剂B用闻气味的方法鉴别白酒和白醋C用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑D用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水考查目的：酸的主要性质和用途。答案：C。解析：C项食盐水浸泡不会除去铁锈，反而会加速菜刀的生锈。9下列对实验意外事故处理错误的是（）A若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖B若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗C若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液D若不慎将

19、玻璃仪器打碎，要赶紧把碎玻璃清理干净。考查目的：实验意外事故处理的正确方法。答案：B。解析：B项若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，不能用手揉眼睛，应立即用水冲洗或者就医。10下列分析判断正确的是（）A酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸B铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢C氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物D点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳。考查目的：初中化学常见推理。答案：C。解析：A项二氧化碳通入紫色石蕊溶液中溶液变红色，实际是二氧化碳和水生成的碳酸使其变红的。B项铜在金属活动性顺序中排在H

20、后，不能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。C项是正确的，只含两种元素并且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，但是含氧化物的不一定都是氧化物。D项能使点燃的木条熄灭的无色气体不只有二氧化碳。二、填空题11将一铜丝在空气中加热，可观察到       色的铜丝表面变成        色；然后将它浸入稀硫酸中，铜丝表面变成    色，反应后的溶液变成      &#

21、160; 色。写出以上反应的化学方程式                         ，                     

22、;               。考查目的： 酸和金属氧化物的反应。答案：红 黑 红 蓝  2CuO2 2CuO     CuOH2SO4CuSO4H2O。解析：铜在空气中可以和氧气反应氧化铜，氧化铜可以和稀硫酸反应。12小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：（1）复习酸

23、的化学性质酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色酸溶液不能使无色酚酞溶液变色酸与活泼金属作用Fe2HClFeCl2H2FeH2SO4FeSO4H2酸与某些金属氧化物作用Fe2O3HClFeCl3H2O 由于小林的课堂笔记没做好，“酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：                       &

24、#160;          。（2）讨论交流小林自豪地说，食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是        （填化学式）。目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要        元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质      

25、 （填序号“”、“”或“”）。 你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如                   （任写一点食醋在生活中的妙用）。考查目的：酸的化学性质。答案：Fe2O36HCl2FeCl33H2O    HCl   Fe（铁）    除去水壶中水垢（或杀菌消毒）。解

26、析：酸的通性如下：与酸碱指示剂作用，与活泼金属反应，与金属氧化物反应，与碱反应，与某些盐反应。13实验室制取二氧化碳。结合下列实验装置图回答有关问题仪器a的名称是_。用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式         。二氧化碳的收集方法是     。装置有误的是_（填编号）。制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放出，杂质不溶于水且不参加反应）：甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸。为验证是否含有盐酸，他们采用了

27、不同方法进行实验，得到了相同的结论。查找资料：氯化钙溶液呈中性 实验操作实验现象结论甲取样于试管中，滴加_试液试液变红有盐酸乙取样于试管中，加入_反思：实验后的酸性废液不能直接排放到下水道，会污染地下水。如果剩余溶液中只得到氯化钙溶液，同学们认为加入稍过量的_（填化学式），经      等操作后即可完成。       考查目的：实验室制取二氧化碳以及酸的化学性质。答案： 试管   CaCO32HClCaCl2H2OC

28、O2  向上排空气法  B石蕊 铁粉   有气泡（答案不唯一，合理即可）CaCO3   过滤解析：验证是否含有盐酸，就需要考虑盐酸有哪些化学性质。常见的酸和碱同步测试（第3课时）石家庄第41中学刘萃一、选择题1下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）ANaCl    氯化钠    食盐         

29、60;   BCa0    氧化钙    熟石灰CH2O2   过氧化氢  双氧水          DNaOH   氢氧化钠    烧碱考查目的：记忆物质的化学式、名称、俗名。答案：B。解析：氧化钙俗名生石灰。2物质保存的方法取决其性质。下列药品不需要密封保存的是（）A氢氧化钠 

30、;       B浓硫酸       C氯化钠         D浓盐酸 考查目的：物质的保存方法。答案：C。解析：氢氧化钠在空气中会潮解，也会吸收二氧化碳而变质，浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，相对而言氯化钠在空气中比较稳定所以不需要密封保存。3下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（）A浓硫酸      B浓盐酸

31、0;     C生石灰     D氢氧化钠考查目的：物质的性质。答案：A。解析：浓硫酸有吸水性，质量会增大但不是化学变化，浓盐酸有量会减小，生石灰会和空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会和二氧化碳反应，质量增大，氢氧化钠在空气中发生两种变化，潮解是物理变化，吸收二氧化碳是化学变化，质量会增大。4下列有关氢氧化钠的描述错误的是（）A易溶于水，溶解时放出大量的热  B对皮肤具有强烈的腐蚀性C水溶液能使石蕊试液变红        D能去油污

32、，厨房清洁剂中含有氢氧化钠考查目的：氢氧化钠的性质和用途。答案：C。解析：氢氧化钠是一种碱，碱性溶液会使石蕊溶液变蓝。5工业上广泛用于石油精制、造纸、印染、制肥皂等，则该物质是（）A硫酸  B氢氧化钠   C熟石灰    D氯化钠考查目的：氢氧化钠的用途。答案：B。解析：氢氧化钠是一种重要的化工原料。6下列气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收的是（）A  CO2     BO2      CSO2 &

33、#160;     DCO考查目的：氢氧化钠的化学性质。答案：C。解析：氢氧化钠可以和某些非金属氧化物反应，例如二氧化碳、二氧化硫，但不能吸收一氧化碳，本题要求该气体是大气污染物，所以答案是C。7下列潮湿的气体，不能用固体氢氧化钠及生石灰干燥的是（）AH2     BCO      CCO2    DO2        考查目的：氢氧化钠的化学性质。答案：C

34、。解析：氢氧化钠和生石灰都可以做干燥剂，但是氢氧化钠和二氧化碳反应，生石灰和水反应的产物氢氧化钙也可以和二氧化碳反应，所以不能用氢氧化钠和生石灰干燥二氧化碳。8物质的性质决定它的用途还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：白色片状固体有强腐蚀性易吸收水分而潮解易溶于水，且溶解放热能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）A          B         C 

35、        D    考查目的：氢氧化钠的性质和用途及其关系。答案：D。解析：氢氧化钠固体易吸收水分而潮解，也能与空气中的二氧化碳反应，这些性质决定了氢氧化钠固体必须密封保存。9氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，正确的是（）A都能用作建筑材料B都能用作某些气体的干燥剂C它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D它们的溶液都能用于吸收二氧化碳气体考查目的：氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。答案：D。解析：A项氢氧化钠不能做建筑材料，氢氧化钙可以和沙子混合来砌砖

36、，用石灰浆粉刷墙壁，B项氢氧化钠有吸水性可以做干燥剂，氢氧化钙不能，C项检验二氧化碳应该用澄清石灰水，氢氧化钠虽然可以和二氧化碳反应但是没有明显现象，D项是正确的，但是氢氧化钠溶液吸收效果好。10如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（）A指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解考查目的：氢氧化钠的性质和溶液。答案：D。解析：如图所示，右盘烧碱会吸收食盐水中的水分而潮解，从而质量增大，左盘不饱和食盐水的水分减小，质量减小，质量

37、分数增大，最终指针偏右。二、填空题11实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞黏在一起。反应的化学方程式为SiO22NaOHXH2O，试推断X的化学式为        。考查目的：氢氧化钠的性质和质量守恒定律。答案：Na2SiO3解析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目都不变可以求出该物质的化学式。12生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。（1）生石灰的主要成分为      

38、   （填化学式）。在食品包装中，常用生石灰做干燥剂，其干燥原理是                  （用化学方程式表示）；使用时，用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是               

39、0;  。（2）在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20%的石灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼烧，溃疡，原因是                     。（3）上述用的消毒的浆状物要现配现用，放置过久就没有消毒的作用了，其原因是  （用化学方程式表

40、示）考查目的：生石灰的化学性质。答案：（1）CaO  CaOH2OCa（OH）2   塑料袋有隔潮防水的作用，用塑料袋包装生石灰后，生石灰就不能吸收水分（2）生石灰与水反应时放出大量的热，将猪蹄灼烧致伤（3）Ca（OH）2CO2CaCO3H2O。解析：氧化钙俗名生石灰，可以和水反应生成熟石灰，并且该反应会放出大量热。13某实验小组取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂。小军认为生石灰已经变质，试剂瓶中可能含有CaO、 Ca（OH）2 、CaCO3等三种物质，并开展如下探究：实验操作实验现象结论取试样加入水中，充

41、分搅拌产生白色浑浊一定含有CaCO3取试样加入稀盐酸中产生无色气泡一定含有CaCO3请回答：（1）比较甲乙两个方案，你认为那个方案不够合理      ，理由是                。（2）小红认为放置时间过长可能全部变成了CaCO3，请你利用实验验证小红的猜想         &

42、#160;                                             。（3）小林认为不可能全部变成CaCO3，还有Ca

43、O，请你利用实验验证小林的猜想                 。考查目的：生石灰变质的探究。答案：（1） 甲  Ca（OH）2微溶于水，在水中也会产生白色浑浊 （2） 取试样于试管中加入水，充分振荡后过滤，向滤液中滴加酚酞，观察，若为无色，则试样已全部变成了CaCO3（3）取试样于试管中加入水，充分振荡，触摸试管外壁，若温热，过滤，向滤液中滴加酚酞，观察，若溶液变红，可证明试

44、样中含有CaO。解析：本题属于成分探究类型的的题目。探究是否含有某成分，关键是把握该物质主要的化学性质。全部变质成为碳酸钙，意味着没有了氧化钙和氢氧化钙，只要能证明加入水后的滤液不再是碱性即可。若要证明还有氧化钙，则可利用氧化钙和水反应放热这一事实。常见的酸和碱同步测试（第4课时）石家庄第41中学刘萃一、选择题1下列说法正确的是（）A酸能使酸碱指示剂显示相同颜色          B氢氧化钠溶液遇酚酞显蓝色C溶液导电是因为溶液中有自由移动的电子  D盐酸溶液能导电 

45、考查目的：溶液的导电性。答案：D。解析：A项不同的酸碱指示剂变色不同，B项氢氧化钠溶液能使酚酞变红，C项溶液导电是因为溶液中有自由移动的离子，D项盐酸溶液能导电。2下列操作中，不正确的是（）A用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内B把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量C在实验室里制取CO2气体时，应先检查装置气密性D浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液考查目的：基本实验操作答案：A。解析：用胶头滴管向试管中滴加液体时，为避免试剂被污染，胶头滴管不能伸进试管也不能碰到试管壁，要在试管口上方12cm处竖直悬空滴加。3生活中常见的柠檬汁、番茄汁、酸奶等物质

46、的水溶液都有一定的酸性，这是由于（）A溶于水时生成了盐酸  B水溶液中含有酸分子C组成中含有氢元素    D溶于水时，在水中解离产生了氢离子考查目的：酸性溶液的本质答案：D。解析：酸具有通性由于溶于水酸在水中电离生成氢离子。4下列各组物质的俗称、类别、化学式对应完全正确的是（）A干冰氧化物H2O    B水银混合物H2O·AgC醋酸酸CH3COOH    D石灰水碱CaCO3考查目的： 物质的俗称、类别、化学式答案：C。解析：A项干冰是

47、CO2，B项水银是纯净物是汞，石灰水是混合物，是氢氧化钙的水溶液。5实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（）A铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关B氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关C氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关D浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关考查目的：物质的变质答案：D。解析：D项浓盐酸变稀是由于浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体。6酸和碱的组成中一定含有的元素是（）A氧元素   B氢元素   C氮元素    D金属元素考查目的： 酸和碱的物

48、质构成答案：B。解析：酸在溶液中电离出氢离子，碱在溶液中电离出氢氧根离子，所以酸和碱都含氢元素。7下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理的是（）选项括号内为杂质除杂试剂A氢氧化钙（氧化钙）水B氧气  （水蒸气）浓硫酸C硫酸亚铁溶液（硫酸铜）铁粉D一氧化碳（二氧化碳）灼热的氧化铜考查目的： 除杂的方法答案：D。解析：除杂的原则是能除掉杂质但不能引入新杂质，A项氧化钙和水反应恰好生成氢氧化钙，B项浓硫酸有吸水性并且不和氧气反应，C项铁粉能和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，生成的铜和过量的铁粉可以过滤除去，D项氧化铜能除去一氧化碳但不能除去二氧化碳。

49、8下列对化学知识的归纳不正确的是（）A物质的俗名B物质的分类氢氧化钠的俗名苛性钠氧化钙的俗名生石灰CH3COOH酸NH3·H2O碱C物质的物理性质D物质的鉴别干冰能升华氧化钙加水放热过氧化氢和水二氧化锰氢氧化钠和氢氧化钙二氧化碳考查目的： 物质的俗称、鉴别、性质及其能发生的反应答案：C。解析：氧化钙加水放热是氧化钙和水反应放热，是物质的化学性质。9碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）A能使紫色石蕊溶液变蓝色        &#

50、160;    B能与盐酸反应生成水 C能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀    D能与CO2反应生成水考查目的： 从离子角度分析碱的化学性质答案：C。解析：碱的通性包括：能使酸碱指示剂变色，能和酸反应生成盐和水，能和某些非金属氧化物生成盐和水，能和某些盐反应生成盐和碱，这是由于碱在水中电离生成氢离子，C项与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀这是钡离子的性质，例如氯化钡溶液和硝酸钡溶液都可以与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀。10为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的

51、是（）选项物质操作方法AFe（Fe2O3）加入过量稀盐酸，充分反应后过滤BCa0粉末（CaCO3粉末）加足量的水，充分搅拌后过滤CNaOH溶液Ca（OH）2溶液通入过量CO2气体，充分反应后过滤DCuSO4溶液（硫酸）加入过量Cu0粉末，加热，充分反应后过滤考查目的： 除杂的试剂选择和操作方法答案：D。解析：A项稀盐酸既可以和铁反应也可以和氧化铁反应，B项加入水能和氧化钙反应生成氢氧化钙，C项二氧化碳气体和氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能反应，D项加入氧化铜可以和硫酸反应生成硫酸铜，能除去氧化铜并且不产生其他新杂质。二、填空题11学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、N

52、a、OH，能使无色酚酞试液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红色。提出猜想猜想：可能是H2O ；  猜想：可能是Na；猜想：可能是OH。实验验证实验操作实验现象结论用试管取少量蒸馏水，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡试管内溶液仍为无色水分子不能使无色酚酞试液变红色用试管取少量氯化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡                   &

53、#160;                用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡                             &#

54、160;       讨论反思有同学认为猜想不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是                                                              。考查目的： 从微粒构成了解物质的性质，应用控制变量探究实验的思路。答案：试管内溶液仍为无色    Na不能使无色酚酞溶液变红色试管内溶液变为红色&#