常见的酸和碱第一课时教案

1、常见的酸和碱（第一课时）教案第十单元  酸和碱课题1  常见的酸和碱学习目的1.了解酸碱指示剂2.了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质和化学性质学习重点：浓盐酸和浓硫酸的物理性质学习难点：浓盐酸和浓硫酸的化学性质学习内容（情境：以硫酸伤人事件、氢氧化钠伤人事件的图片引入）（表达：正确书写常见酸和碱的化学式，并从化学式的书写，酸和碱的组成，找出酸和碱的结构特点如酸中一定含氢元素，碱中一定含氢氧根离子等等）复习：写出下列物质的化学式：盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、醋酸HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、Ca(OH)2、CH3COOH【实验10-1】小结：

2、一、酸碱指示剂1.定义：能与酸、碱作用显示不同颜色的试剂叫酸碱指示剂，简称指示剂。常见的指示剂有石蕊、酚酞。2.石蕊、酚酞遇酸碱的变色 酸碱石蕊  酚酞  注：1.某些花的花汁也能做酸碱指示剂。2.可以做酸碱指示剂的条件：遇酸碱能显示不同的颜色。（体验：春天来了，百花盛开，回去自制花汁，带回实验室验证是否能做酸碱指示剂）3.酸、碱在溶液中的存在形式：离子如：H2SO4=2H+SO42-HCl=H+Cl-NaOH=Na+OH-Ca(OH)2=Ca2+2OH-（上述内容的专业性很强，只能作为知识点给学生介绍）二、常见的酸  &#

3、160; 1.盐酸（HCl）和浓H2SO4的性质演示实验10-2（填写P52的表）（1）浓盐酸的物理性质：纯净的是无色有刺激性气味的液体，敞口的浓盐酸瓶口出现白雾，这说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴   注：氯化氢气体不是盐酸，只有将氯化氢气体溶于水得到的溶液才叫盐酸，因此，再纯的盐酸也是混合物。（2）浓硫酸   （回顾前面的情境图片，并给学生增加一个清华大学学生到动物园用浓硫酸喂熊的事件） 物理性质：无色、粘稠油状液体、不易挥发、易吸水    

4、;注：a.敞口放置的浓硫酸易吸收空气中的水而变稀，因此浓H2SO4应密封保存       b.H2SO4作某些气体的干燥剂浓硫酸的腐蚀性：P52图10-3实验放一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 纸上出现黑色字用小木棍蘸少量浓硫酸 蘸到浓硫酸的部分变黑将浓硫酸滴到一小块布上 滴有浓硫酸的地方出现小洞浓硫酸的腐蚀性就是浓H2SO4的脱水性，是浓硫酸的化学性质。浓硫酸的水溶性：教材P53  10-4小结：a.浓硫酸极易溶于水，同时放出大量的热b.稀释浓H2SO4的操作：在稀释浓硫酸时，一定要将

5、浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌(散热)。切不可将水倒进浓硫酸里。    注：酸溅到皮肤上的处理方法：用大量的水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。（体验：如果是浓硫酸沾到皮肤上该怎么处理，沾到衣服上应怎么处理？）本节小结：1.了解了什么叫酸碱指示剂，它的用处是什么？2.浓盐酸的物理性质是什么？使用和储存该怎么做？3.浓硫酸有什么性质？使用和储存该怎么做？布置作业：1.自制花汁。2.复习本节课内容。3.教材59页第1（1）题。4.预习教材探究“酸的化学性质”课后反思：浓硫酸和浓盐酸是实验室中常见的物质（硫酸在生活中也较常见电瓶中。人体胃液中也含有盐酸），所以硫酸和盐酸的学习只能上升到化学知识的高度来认识这