化学反应速率与限度(第二课时)

1、自学科学史话：自学科学史话： ， C + CO2 = 2 CO 无论无论再什么条件下再什么条件下CO都不能反应都不能反应完全。完全。H2 + I2 2HI 定义定义：特点：反应物特点：反应物转化为生成物。转化为生成物。： ： V(正正)=v(逆逆)= 指的是：指的是：的的速率与速率与其其速率相等速率相等 在一定条件下的在一定条件下的里，正反应里，正反应速率和逆反应的速率和逆反应的，反应物和生成，反应物和生成物物的状态。的状态。: : 逆逆：可逆反应：可逆反应 等等：V V( (正正) )V V( (逆逆) ) 动动：动态平衡，：动态平衡，V V( (正正) )V V( (逆逆) ) 定定：反应

2、物和生成物：反应物和生成物 变变：改变，化学平衡发生移动。改变，化学平衡发生移动。(1)v(正正)= v(逆逆) 0 (同一反应中的同一物质同一反应中的同一物质)(2)(2)反应物与生成物浓度不再改变：反应物与生成物浓度不再改变： 各物质的物质的量、百分含量、体积分数等保持定各物质的物质的量、百分含量、体积分数等保持定; ; 方程式左右两边气体系数和不等的反应方程式左右两边气体系数和不等的反应, ,压强、压强、M M不变不变. .(3)有色物质参加或生成的反应有色物质参加或生成的反应,颜色不再变颜色不再变;反应体反应体系中热量不在变化等系中热量不在变化等.常用于判断反应达到平衡的依据常用于判断

3、反应达到平衡的依据练习练习1.1.可逆反应达到平衡的重要特征（）可逆反应达到平衡的重要特征（）A.A.反应停止了反应停止了B.B.正、逆反应速率都为零正、逆反应速率都为零C.C.反应物和生成物的浓度相等反应物和生成物的浓度相等D.D.正、逆反应的速率相等正、逆反应的速率相等D D2.2.对于可逆反应对于可逆反应M MN QN Q达到平衡状达到平衡状态时，下列说法正确的是（态时，下列说法正确的是（ ） A. MA. M、N N、Q Q三种物质的浓度一定相等三种物质的浓度一定相等 B. MB. M、N N全部变成了全部变成了Q Q C. M C. M、N N、Q Q的浓度都保持不变的浓度都保持不变

4、 D. D. 反应已经停止反应已经停止 C3.下列说法可以证明反应下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是已达平衡状态的是 ( )A.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键形成键形成B.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键断裂键断裂C.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键断裂键断裂D.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键形成键形成A、C 在生产和生活中，人们希望在生产和生活中，人们希望促进有利的化学促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应反应，抑制有害的化学反应。这就涉及到反应条。这就涉及到反应条件的控制。件的控制

5、。1.控制控制 化学反应条件的基本措施化学反应条件的基本措施: (1)改变反应物的温度、浓度、气体压强、固体表面积改变反应物的温度、浓度、气体压强、固体表面积以及催化剂的使用等来改变反应速率；以及催化剂的使用等来改变反应速率； (2)通过改变可逆反应体系的温度、溶液浓度、气体压通过改变可逆反应体系的温度、溶液浓度、气体压强等，改变可逆反应进行的限度。强等，改变可逆反应进行的限度。2. 以以“提高煤的燃烧效率提高煤的燃烧效率”为例为例(1)煤的状态与煤燃烧的关系煤的状态与煤燃烧的关系 使煤与氧气接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越快。使煤与氧气接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越快。(4)煤燃烧

6、后废气中热量的利用煤燃烧后废气中热量的利用 将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收(2)空气用量对煤燃烧的影响空气用量对煤燃烧的影响 空气空气不足不足，煤得不到充分燃烧；且污染环境。，煤得不到充分燃烧；且污染环境。 空气空气过量过量，浪费能源，因为废气要带走能量，浪费能源，因为废气要带走能量(3)应选择保温性能好，提高炉膛温度的材料应选择保温性能好，提高炉膛温度的材料 保温隔热，防止热量散失保温隔热，防止热量散失归纳：归纳：提高煤的燃烧效率的措施提高煤的燃烧效率的措施 （1）尽可能）尽可能使燃料充分燃烧，使燃料充分燃烧，提高能量的转提高能量的转化率化率. （2）尽可能）尽可能充分地利用充分地利用燃料燃烧燃料燃烧所释放出的所释放出的热能热能，提高热能的利用率。，提高热能的利用率。实质上是从多方面控制燃烧反应的条件（包括环境）。实质上是从多方面控制燃烧反应的条件（包括环境）。化学反应的快慢化学反应的快慢参加反应物质本身的性质参加反应物质本身的性质内因内因外因外因外界外界条件条件浓浓 度度温温 度度接触面积接触