金属的化学性质知识点和考点归纳(非常全面和详细)

1、学习好资料欢迎下载课题 2金属的化学性质一、金属与氧气的反应金属条件现象化学方程式或结论常温下（空气中）在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。2Mg O22MgO镁点燃时（空气中）剧烈燃烧，发出耀眼白光， 生成白色固体。点燃2MgO2Mg O2常温下（空气中）在空气中表面逐渐变暗，4Al 3O22Al 2O3铝生成致密的氧化膜。点燃（氧气中）火星四射，放出大量的热， 生成白色固体。点燃2Al 2O34Al 3O2常温（干燥空气）无明显现象。很难与 O2 反应。常温（潮湿空气）铁和空气中的氧气、 水共同作用生成比较铁锈主要成分铁疏松的暗红色物质铁锈。Fe2O 3?xH 2O点燃（氧气中）剧烈燃烧，

2、火星四射，生成黑色固体，点燃Fe3O4放出大量的热。3Fe 2O 2常温（干燥空气）无明显现象。几乎不与氧气反应铜加热（空气中）红色固体逐渐变成黑色。2Cu O22CuO常温（潮湿空气）铜和空气中的氧气、水、二氧化碳反应碱式碳酸铜（俗称铜生成一种绿色物质绿）： Cu 2(OH) 2CO 3金高温无明显现象不与氧气反应结论大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。注意：铝、锌虽然化学性质比较活泼，但是它们在空气中与氧气反应表面生成致密的氧化膜，阻止内部的金属进一步与氧气反应。因此，铝、锌具有很好的抗腐蚀性能。二、金属与酸的反应：金属活动顺序表中，位于氢前面的金属才能和稀盐酸、稀硫

3、酸反应，放出氢气，但反应的剧烈程度不同。越左边的金属与酸反应速率越快，铜和以后的金属不能置换出酸中的氢。金属酸盐 H 2 （注意化合价和配平）Mg 2HClMgCl 2 H 2Mg H 2SO4MgSO 4 H 22Al 6HCl2AlCl 3 3H 22Al 3H 2SO4Al 2(SO4) 3 3H 2Zn 2HClZnCl 2 H 2Zn H 2SO4ZnSO 4 H 2 （实验室制取氢气）Fe 2HClFeCl2 H2（铁锅有利身体健康） （注意 Fe 化合价变化： 0 2）Fe H 2SO4FeSO 4 H2 （注意 Fe 化合价变化： 0 2）注意：在描述现象时要注意回答这几点：金

4、属逐渐溶解；有（大量）气泡产生；溶液的颜色变化。学习好资料欢迎下载三、金属与盐溶液的反应：金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 （钾钙钠除外）金属盐新金属新盐Fe CuSO 4Cu FeSO 4（铁表面被红色物质覆盖，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色）（注意 Fe 化合价变化： 0 2）不能用铁制器皿盛放波尔多液，湿法炼铜的原理Cu 2AgNO 32Ag Cu(NO 3)2(铜表面被银白色物质覆盖， 溶液由无色逐渐变成蓝色）Fe 2AgNO 32Ag Fe(NO 3)2(铁粉除去硝酸银的污染，同时回收银） （注意 Fe 化合价变化： 0 2）现象的分析：固体有什么变化，溶

5、液颜色有什么变化。四、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。单质化合物新单质新化合物A BCB AC初中常见的置换反应：（ 1）活泼金属与酸反应：如Zn H 2SO4ZnSO 4 H 2（ 2）金属和盐溶液反应：如Fe CuSO 4Cu FeSO4（ 3）氢气、碳还原金属氧化物：如H 2 CuOCu H 2OC 2CuO2Cu CO 2五、金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb（H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强到弱应用：1、在金属活动顺序表中，金属位置越靠前（即左边），金属的活动性越强。（即越靠近左边，金属单质越活泼，对

6、应阳离子越稳定；越靠近右边，金属单质越稳定，对应阳离子越活泼。）2、在金属活动顺序表中，位于氢前面的金属能将酸中的氢置换出来，氢以后不能置换出酸中的氢。注意：（ 1）浓硫酸、硝酸除外，因为它们与金属反应得不到氢气。（ 2）铁和酸反应化合价变化：由0 价 2 价。3、在金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【可以理解为弱肉强食，弱的占位置（离子或化合物的位置）占不稳，被强的赶走；强的占位置占得稳，弱的不能将它赶走！】注意：（ 1） K 、Ca 、 Na除外，因为它们太活泼，先和水反应。如2Na2H 2O2NaOHH2（ 2）变价金属Fe、Cu 、 Hg发生这种置换反应

7、，化合价变化：由0 价2 价。金属化学性质的中考考点知识：1、比较金属活动性强弱方法：弱肉强食，能反应的是强的把弱的赶走，与酸反应越剧烈，说明活动性越强；不能反应的是弱的赶不走强的。例：X、Y、Z是三种不同的金属，将X 、 Y分别放入稀盐酸中，只有X 表面产生气泡；将Y 、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y 表面有银析出，而Z 无变化。根据以上实验事学习好资料欢迎下载实，判断三种金属的活动性顺序为（）A、XYZB、XZ YC、ZX YD、YZ X分析：X 、 Y与酸反应得出XHY，Y、Z与硝酸银反应得出Y Ag Z ，在金属活动表中画出XYZHAg2、设计实验探究和验证金属活动性顺序【规律方

8、法】初中阶段，金属活动性的比较主要是针对两种金属或三种金属。它们的活动性比较在设计上有一定的规律和技巧。1两种金属活动性的比较(1) 采用“一金一盐”方法 ( K 、Ca 、 Na 除外 ) ：即一种是金属单质，另一种金属则采用其盐溶液。操作是将该金属单质 A 放入到另一金属 B 的化合物溶液中，如果能反应，则活动性： A B，如果不能反应，则活动性： A B。(2) 采用“二金一酸”方法 ( 适用于至少一种氢前金属 ) ： 即两种都是金属单质，再加上一种酸（稀盐酸或稀硫酸） 。操作是将两种金属单质A、B 分别放入到酸溶液中，如果A 能反应而B不能反应，或A 比B 放出氢气速率快，则活动性：A

9、 B，反之，则活动性：AB。2三种金属活动性的比较(1) 排好金属活动性顺序后，采用“两边金属中间盐”。(2) 排好金属活动性顺序后，采用“中间金属两边盐”。例、某研究性学习小组，设计实验一次性验证铁、锌、铜三种金属活动性的实验，每种方案如下，可行的方案是（）A锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液B铁、锌、硫酸铜溶液C锌、铜、硫酸亚铁溶液D铁、铜、硫酸锌溶液分析：活动性顺序：Zn Fe Cu ，两边金属中间盐：Zn 、 Cu、 FeSO4 溶液中间金属两边盐：Fe、 ZnSO 4 溶液、 CuSO 4 溶液金属化学性质的拓展知识：1、金属与酸反应放出氢气的规律：（ 1）金属越靠近左边，与酸反应越剧烈，

10、放出氢气的速率越快，在图像上表现为越陡。（ 2）金属与足量的酸反应产生相同质量的氢气，则金属质量与转化为2 的金属相对原子质量成正比。（ 3）相同质量的金属与足量的酸反应产生的氢气质量比与转化为2 的金属相对原子质量学习好资料欢迎下载成反比（即与倒数成正比）。（ 4）相同质量的酸完全反应，产生的氢气质量相等（不管和什么金属反应，酸中的全H部转化为H 2，所以质量相等）（ 5）金属与酸反应，溶液质量逐渐增加，密度逐渐增大（溶液体积的变化忽略不计）。小结：金属M （假设化合价为n），与酸反应产生氢气可以用下列两个关系式表示：2 H 2 n H 2M 2HM nHn2例 1、 Mg 、 Al 与足量

11、的酸反应产生的氢气质量相等，则Mg 、Al 的质量比为分析： Mg H 22H 2Al 32422 ×271823Mg 、 Al 质量比为24: 18 4: 3（即与转化为2 价的金属相对原子质量成正比）例 2、相同质量的Mg 、 Al 与足量的酸反应产生的氢气质量比为分析：令金属的质量为单位1，则由关系式可得2Mg H 2Al H 232422 × 2718231x 2× 11y 2× 12418产生氢气质量比为1 :1 3: 4（即与转化为2 价的金属相对原子质量成反比）2418例 3、室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量

12、(m) 与时间 (t)的关系图正确的是（）mMgmMgmAlmMgAlAlMgAlttttA.B.C.D.分析：由金属活泼性可得，Mg Al，所以镁比铝图像要陡；Mg H 22 H 2Al3242182成反比 Al 产生氢气多，故选C。例 4、由两种金属组成的混合物共20g，与足量的稀盐酸充分反应后，共放出氢气1g，则原混合物可能是（）A、 Zn 和 CuB、 Zn 和 FeC、 Zn 和 MgD 、Mg 和 Al学习好资料欢迎下载分析：方法1：极值法假设 20g 全部是一种金属，应该放出氢气的质量如下Zn H 2Cu 产生氢气为 0Fe H 2MgH 22H 2Al3652562242182

13、20g1g20g1g20g1g20g1g方法 2：极值法假设 1g 氢气全部是一种金属产生的，应该需要的金属质量如下Zn H 2无论多少铜都FeH 2Mg H 22Al H 23652不能产生1g 氢气56224218220g1g铜 20g20g1g20g1g20g1g方法 3：平均相对分子质量法：假设金属的化合价为2M H 2Zn H 2Fe H 2MgH 22AlH 2铜不产生氢气3x 402652562242182认为相对原子20g1g质量无限大2、金属和盐溶液反应的规律：（ 1）几种金属同时放入一中弱盐溶液中，活动性强的先反应（可以理解为弱的先被最强的赶走）；一种金属放入几种弱盐的混合

14、溶液中，先和最弱的盐溶液发生反应（可以理解为强的先赶走最弱的） 。总之，隔得远的先反应。如：将Zn 、 Fe 同时放入CuSO 4 溶液中，锌先和硫酸铜溶液反应，然后铁再和硫酸铜溶液反应。将Fe 放入 Cu(NO 3) 2 和 AgNO 3 的混合溶液中，铁先和硝酸银溶液反应，然后再和硝酸铜溶液反应。（ 2）金属与盐溶液的反应，若金属质量增加，则盐溶液质量减少，密度减小（溶液体积变化忽略不计） ；若金属质量减小， 则盐溶液质量增大， 密度增大（溶液体积变化忽略不计） 。要根据对应的化学方程式，根据差量法进行判定。例：在 AgNO 3 和 Cu(NO 3 )2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分

15、反应后，过滤，下列情况不可能成立的是（）A、滤液成分为Fe2+、Ag +和 Cu 2+，滤渣成分为AgB、滤液成分为Fe2+和 Cu2+，滤渣成分为Ag 和 CuC、滤液成分为Fe2+和 Cu 2+，滤渣成分为Ag、 Cu 和 FeD、滤液成分为Fe2+和 Cu 2+，滤渣成分为Ag分析：发生两个反应先后顺序为：Fe 2AgNO 32Ag Fe(NO 3)2Fe Cu(NO 3)2Cu Fe(NO 3)2可能出现的情况：学习好资料欢迎下载（ 1）中 Fe 不足，不发生。滤液：Fe2+、 Ag+ 和 Cu 2+滤渣： Ag（ 2）恰好完全反应，不发生。滤液：Fe2+ 和 Cu 2+滤渣： Ag（ 3）反应后，中Fe 不足。滤液： Fe2+ 和 Cu 2+滤渣： Ag、 Cu（ 4）反应后，恰好完全反应。滤液：Fe2+滤渣： Ag、 Cu（ 5）反应后，Fe 过量。滤液： Fe2+滤渣： Ag、 Cu 、 Fe小结：分析反应后的成分问题，我们应该考虑生成什么，剩余什么。这种类型的题目，我们首先写出化学方程式，第一个反应一定发生，一定有Ag 和 Fe2+，其余成分只需考