化学新人教选修4第三章单元测试题

1、化学新人教选修4第三章单元测 试题化学选修4第三章单元测试题（时间：90分钟共10例）相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32K 39 Ag 108 I 127 Ba 137第I卷（选择题共50分）一.选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 选项符合题意） 1、在pH = 1的无色溶液中能大量共存的离子组是A、NH4 .、Mg2+、SO42、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3C. Al3+、Cu2+、SO42、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO22、纯水在20c和80c时的pHA.前者大B.后者大 C.相等 D.无法确定3、能正确表示下列反应

2、的离子方程式是A.铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ 3H21B.磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应：H 2PO4 +2OH = PO43+ 2H2OC.碳酸钙K艮醋酸反应：CaCO 3 + 2CH 3COOH=Ca2+ + 2CH 3COO -+ H2O + CO212加热该酸至沸腾也不分解A.B.C.D.8、常温下某溶液中由水电离产生的D.铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3 + 4H+=Cu2 + NOT+ 2H1O4、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸(盐酸置于锥形瓶中)，以下操作会造成所测 盐酸溶液浓度偏低的是A.酸式滴定管未用待装溶液润洗B.碱式滴定管未用待装溶液润洗C.锥

3、形瓶未用待装溶液润洗D.在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质 的是A.CH3CH2COOH B.Ch C.NH4HCO3D.SO2 6、将01mol L"醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中c(H+)和都减小 B.溶液中c (H+)增大C .醋酸电离平衡向左移D.溶液的pH增大7、从下列现象可以判断某酸是强酸的是该酸可以与石灰石反应放出CO2 该酸可以把A1(OH)3沉淀溶解 该酸浓度为04mol L“时的pH为14H+=1 X0-5mol L-1,则下列叙述正确的是A. PH值为5B. 一定是酸溶液C.可能是强酸的酸式盐溶液

4、D. PH值可能为99、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则 部分AgCl转化为AgI ,原因是A. AgI比AgCl稳定B.碘氧化性比氯弱C. I-的还原性比Cl-强D.溶解度AgI<AgCl10、0.02mol L-1 的 HCN 溶液与 0.02mol L-1 的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中 CN-<Na+,则下列关系正确的是A . Na+>CN ->OH ->H +B . HCN+CN-=0.04 mol L-1C . Na+H+=CN-+OH-D. CN->HCN二.选择题（本题包括10小题，每小题 协，共30分。每小题只有一至两个

5、 选项 符合题意）11、在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu2+ +SO42-+X H 2。1CuSO4 XH2O，当向溶液中加少量无水硫酸铜粉 末后，下列说法中正确的是A.溶液中Cu2+浓度增大B.溶液中Cu2+数目减少D.溶液C.该硫酸铜晶体体积增大 的蓝色变浅B.溶液中c(Ca2+D.溶液中溶质的质12、某温度下，在100mL饱和石灰水中加入少量 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列判 断正确的是A.溶液中Ca2+数目减少增大C.溶液的pH不变量分数增大13、某氨水的pH =X,某盐酸的pH =Y,已知X + Y=14,将上述氨水与盐酸等体积混合后，所 得溶液中各种离

6、子浓度的关系正确的是A. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.c( NH 4+) > c(Cl-) > c(OH -) > c(H +)C. c(Cl -) > c(NH 4+) > c(H +) > c(OH -)D.c(NH 4+)+ c(H +) = c(Cl-)+ c(OH -)14、在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可 使生成氢气的速度变慢的是A硫酸铜晶体 B水C氯化钢晶体D醋酸钾晶体15、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A H +的物质的量相同B物质的量浓度相同C H +的物质的量浓度不同D H+的

7、物质的量浓度相同16、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中， 分别加 入下列各组离子，可能共存的是A.NH4+、NO3、CO32、Na+B.NaBa2' Mg2' HCO3C.NO3、Ca2、K、ClD.NO3、K AIO2、OH17、用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH =3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是A盐酸 B硫酸 C高氯酸 D醋酸18、室温时，0.01 mol L-1某一元弱酸的电离度为1%,则下列说法正确的是A.上述弱酸溶液的pH=4B.加入等体积0.01 mo1 L-1NaOH溶液后，所 得溶液的pH=7C.加入等体积0.0l mol L-1

8、 NaOH溶液后，所 得溶液的pH>7D.加入等体积0.01 mo1 L-1 NaOH溶液后，所 得溶液的pH<719、下列几种情况对中和滴定结果无影响的是A.盛待测液的锥形瓶里留有蒸得水B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡C.滴定管在滴定前未将刻度调在“0；而调在 “2.40”D.滴定达终点时，视线高于滴定管内液体的 凹面的最低点20、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液： Na2SO4、 H2SO4、 NaHSO4、Na2s中所含带电微粒数由多到少的顺序是A小二 B二避应 C' D ，第II卷（非 选择题共50分）三、（本题包括5个小题，共34分）21. （4分

9、）某温度（tC）时，水的离子积为 d X10-13mol2 L-2 ,则该温度（选填大于、小 于或等于）25C，其理由 是_C22. （10分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.l mo1L-1 的溶液100mL;用pH试纸测出该溶液的pH值，即可 证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的 HA溶液、盐 酸，分别配制pH = l的两种酸溶液各100mL ;分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为 100mL;各取相同体积的两种稀释液装入两个 试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象， 即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第步中，都要用到的 定量仪

10、器是(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH _1 (选填、V、=) 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是(多选(a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率 快；(b)装HA溶液的试管中放出H2的速率 快；(c)两个试管中产生气体速率一样快。(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处、(4的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。23、(10分)分析下列溶液蒸干后得到的固体是 什么？写出化学式，并简要说明理由。(1) K2CO3溶液蒸干得到的固体物质 是 , 原 因是(2) (NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是 , 原 因(3) Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ,

11、 原 因(4) Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是 , 原 因(5) Mg(HCO 3)2溶液蒸干得到的固体物质 是 , 原 因是24、(6分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Fe3+、CO3"、SO4",现 每次取100.00ml进行实验。(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产(2)第二份加足量NaOH后加热，收 集到气体0.896L (标准状态下)。(3)第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33g。试回答有关问题：判断K+、Cl 一是否存在？K+Cl- (填下列序号)A .

12、 一定存在 B.可能存 在 C. 一定不存在肯定存在的离子的原溶液中的物 质的量浓度分别为25、(4分)某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管，(b)用蒸储水洗 净,(c) 即加入待测的NaOH溶 液,(d)记录液面刻度读数，(e)用酸式 滴定管精确放出一定量标准酸液，(f)置于未经标准酸液润洗的洁净的锥 形瓶中，(g)加入适量蒸储水，(h)加入 酚配试液两滴，(i)滴定时，边滴边摇 荡,0)边注视滴定管内液面的变化，(k) 当小心滴到溶液由无色变成粉红色 时即停止滴定,(l)记录液面刻度读 数,(m)根据滴定管的两次读数得出 NaOH溶液体积为22毫升.指出上述 实验过程中错误

13、之处(用编号表 示)四、计算题(共16分)26、(8分)重水(D2O)的离子积 Kw=1.6 X0 -15 mol2 L-2.)可以用pH 一样的定义来规定 pD=-lgD+,试求该温度下：重水的pD = ?含0.01molNaOD 的D2O溶液 1L,其 pD=?溶解0.01molDCl的D2O溶液1L,其pD=?在100mL0.25mol.L-1的DCl重水溶液中，力口 入50mL0.2 mo1L-1的NaOD的重水溶液，其 pD= ?27、（8分）为了预防碘缺乏病，国家规定每千 克食盐中应含有4050毫克的碘酸钾。为检验 某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐 样品428克，设法溶解

14、出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈 蓝色，再用0.030 mo1-L-1的硫代硫酸钠溶液滴 定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计 算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如 下：IQ3+5I+6 H + 3I2+3H2OI2 + 2S2O32 7 2I + S4O62化学选修4第三章单元测试题一.1. A 2. A 3. C 4. A 5 .D 6. D 7. D 8. A 9. D 10. A二.11. BC 12. AC 13. AD 14. BD 15 .D 16. CD 17. D 18. AC 19. AC 20. D三.21大于；室温时水的K

15、W = 1X1014 mol2 L-2（小 于1X1013）水的电离是吸热的，升温时水 的电离平衡正向移动，Kw增大。22. （1） 100mL容量瓶（注：未标明规格的扣1分）（2分） （2） >b （多选扣分）（各2分， 共4分）（3）配制pH = l的HA溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同（各2分，共4分）（4）配制NaA溶液，测 其pH值>7即证明HA是弱电解质（2分）（注： 本题解答若操作简单、现象明显）23. （1） K2CO3当CO32-水解到一定程度时KOH又与KHCO 3反应最后得到K2CO30（2） （NH4）2SO4溶液中虽然NH4+水解生成

16、NH3 H2O,但由于生成的 H2SO4为不挥发性 强酸，随H2SO4浓度增大，将再与 NH 3 H2O 反应生成（NH4）2SO4。（3） BaCO3由于在溶液中Ba（HCO3）2是分解生 成BaCO3和CO2、H2O ,随着浓缩的不断进 行，CO2不断逸出，最后剩余 BaCO3o（4） Na2SO4由于蒸发过程中Na2SO3不断被氧 化，最终生成Na2SO4 。（5） Mg(OH)2 由于 Mg(HCO 3)2 分解生成MgCO3,进而转化成更难溶的 Mg(OH)2o24. A BK+ R0.2mol.LSO42一=0.1mol.L-1 CO32 - =0.2mol. .L-1 NH 4+=0.4mol.L -1 25. (c)(j)(k)(m)四、26 .D+=OD-=4 M0-8mol.L-1pD=-lgD +=-lg4