化学方程式配平方法汇总

1、高中化学方程式配平方法最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法， 通常用于较简单的化学方 程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。 运用此法一般可按 下述步骤去进行：1.首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素， 求出它们的最小公倍数。2,其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之 商值，就分别是它们所在化学式的系数。3 .然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的 系数，直至将方程式配平为止。4 .最后，验证反应式。配平是否正确。例1试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4 十 Al Fe 十 A12O3分析(1)该反应

2、氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4X3=12O(2)根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12/4), AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4 十 A1 Fe 十 4A12O3(3)再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe 和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等， 故有：3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或

3、两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数一一 简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数； 两个奇数之积则仍 为奇数一一简称乘法则。二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行：1 .找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2 .选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3 .由已推得的系数，来确定其它物质的系数。最后，验证方程式是否正确：例1配平FeS2十O2 Fe2O3十SO2分析(1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。(2)反应

4、式左边有O2 ,由乘法则”可知，其系数无论为何，O原子 总数必为偶，而由 加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的 Fe2O3系数选配2,使之偶数化，则:FeS2 十 O22 Fe2O3 十 SO2（3）由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则：4FeS2 十 O2 2 Fe2O3 十 SO2然后以左边的S原子数，推得右边应有8SO2,即：4FeS2 十 O2 2 Fe2O3 十 8SO2最后配平。原子，当左边有11O2时，反应式则可配平为：4FeS2 十 11O22 Fe2O3 十 8SO2乘积法此法对

5、大多数无机反应都适用，且有简明易学的特点：它的原理是：把各生成物（或反应物）分子中各元素（或原子团）右下方的原子数相乘，其积放在反应物（或生成物）中最复杂化学式的前面（有时为避繁就简则放在其它化学式前），然后依据质量守恒定律进行配平。请看下面几例：例1配平AI十Fe3O4Fe十A12O3分析（1）各生成物Fe和A12O4中各元素右下角的原子数之积为：1X2刈=6,将积6放到反应物中最复杂化学式 Fe3O4的前面，即：A1 十 6 Fe3O4Fe 十 A12O3（2）依据质量守恒定律.不难看出，右边应有 18Fe（Fe原子数要相等）和8 A12O3 （O原子数要相等），因而左边Al的系数则为16

6、,即：16A1 十 6 Fe3O4= 18Fe 十 8A12O3(3)约简系数，即得完整的配平式为：8A1 十 3 Fe3O4=9Fe 十 4 A12O3代数法化学反应方程式，反映了反应物和生成物之间各物质的量的数学关系，这个关系我们可用一个代数式来表示，即参与反应的各物质与反应后生成的各物质的原子或分子个数之间的比例关系，存在一函数关系。这样，只要我们能找出能反映这一关 系的代数方程式，并通过解代数方程式的办法，就能得到各未知数， 这未知数就是我们要配平的各物质的系数。 这就是代数法的原理和依 据。代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：1 .设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程

7、式 两端各项化学式的系数。2 .根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等 同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数a、b、c、d关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：3 .解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a=xb= yc= zd=.4 .令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成例： 配平Fe2O3十CO Fe十CO2分析：(1)设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数：aFe2O3 十 bCO cFe 十 dCO2(2)依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须相

8、等，列出a、b、c、d的关系式：对Fe原子有：2a=c对。原子有：3a十b=2d对C原于有：b=d(3)解一的联立方程组，可得下列关系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d(4)为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令d=3,则a=1, b=3, c=2。 将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：Fe2O3 十 3CO=2Fe 十 3CO2(5)别忘了检验一下，方程式确已配平了；须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b=3或c= 2,也可得到相同的配平式；其它题目亦然，读者不妨一试。电子得失法电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子

9、的总数必 须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原 反应方程式。下面是配平的具体方法：1.从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原 子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。2。使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式 的系数。3.由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。例1配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：Cu 十 HNO3(浓)Cu(NO3)2 十 NO2t 十 H2O分析(1)从反应式看，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。具化合价的变化和电子得失的情况为：0 +5 +2 +4Cu+HNO3-Cu(NO3)2+NO2+H2O(2)使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数：0 +5 +2 +41Cu 十 HNO3 1Cu(NO3)2 十 2NO2 十 H2O(3)据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2个N原子，故必须在反应式左边再增加 2个HNO3才可使两边的N原子平衡，此时左边共有4个HN03 ,为使两边的氢原子数相等，右边H2O 的