化学九年级下人教新课标9.3溶质的质量分数教案(三)

1、课题3溶质的质量分数（三课时）第三课时提问1. 20c时，食盐的溶解度是 36g,这句话的含义是什么 ？2 .什么叫溶质的质量分数 ？写出溶质质量分数的计算公式。回答设问溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系？板书三、溶解度与溶质的质量分数间的区别和联系投影区别:溶解度溶质的质量分数概念表示意义条件状态单位学生活动（互相讨论填写上表）答案1 .一定温度时，100 g溶剂中最多溶解溶质的质量。任意溶液中溶质质量与溶液质量之比。3 .表示某物质溶解能力的大小。表示任一溶液的组成（即浓度的大小）。4 .一定温度时不定温度5 .饱和状态可饱和可不饱和6 .g无单位设问两个概念间有何联系？讨论1

2、.溶液是均一的，一种溶液各部分的溶质的质量分数是否相同？2.对饱和溶液来说，若溶剂的质量是100 g ,溶质的质量是多少？3.试分析溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系。小结1. 一种溶液各部分的溶质的质量分数是相同的。2.对饱和溶液（某温度）来说，若溶剂的质量是 100 g ,溶质的质量是该温度下此溶质的溶 解度。3.饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度溶解度+ 100gX100%板书联系：饱和溶液中溶质的质量分数溶解度溶解度T混X100%练习1 .把40 g 20 %的食盐水倒出一半，剩下的食盐水中食盐的质量分数是_。2.在60c时，硝酸钾的溶解度是110g,则60c时硝酸钾饱和溶液中硝酸钾

3、的质量分数是答案1 . 20% 2 . 52. 4%转折提问如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作引导分析、讨论总结板书四、配制溶质质量分数一定的溶液仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。步骤：1.计算，2.称量、量取，3.溶解。1 强调1 .天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。2 .量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。3 .溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出。学生活动（投影以下内容）1 .计算配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠_g,水上。2 .用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。3 .把水的密度近似看作 1 g

4、 cm3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里。4 .用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。5 .将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。同时还练习了配制一小结本节课我们复习总结了溶解度与溶质质量分数间的区别与联系。定溶质质量分数的溶液，了解了配制溶液的步骤及所需仪器。作业家庭小实验：自制汽水板书设计三、溶解度与溶质质量分数间的区别和联系饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度溶解度不温X 100%区另溶解度溶质的质量分数概念一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的顾里任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比表示意义某物质溶解能力的大小溶液的浓度

5、大小条件一定温度不定温度状态饱和状态可饱和可/、饱和单位g无单位联系:四、配制溶质质量分数一定的溶液仪器：托盘天平、药匙、量简、玻璃棒。步骤：1.计算.2.称量、量取，3.溶解。考题回顾1. （2003年江苏连云港）有关溶液（溶质为固体）的说法中，正确的是A.对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B.只要温度不变，某物质饱和溶液中溶质的质量分数也不变C.饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小D.不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增加2. （2003年天津）在一定温度下，某固态溶质 （不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化:器嬴5c水过相5 K溶液甲溶液乙 告 溶液丙

6、 玉爵伸将出所盅mg泳d泣下列结论正确的是 （）A.溶液甲可能是饱和溶液B.溶液乙一定是不饱和溶液C.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等D.溶液丙若再蒸发 5 g水，析出的晶体可能大于2g3. （2003年四川）配制0. 9%的医用生理盐水 500 g,需氯化钠 g,蒸储水 go答案：1. B 2 . CD 3. 4. 5 495 . 5备课资料1 .溶液的稀释根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液，都可计管异O（1）用水稀释浓溶液设稀释前的浓溶液的质量为 m,其溶质的质量分数为 a%,稀释时加入水的质量为 n,稀释后溶质的质量分数为 b%。则可得 mx

7、a%= (m+n) x b% （2）用稀溶液稀释浓溶液设浓溶液的质量为 A,其溶质的质量分数为 a%,稀溶液的质量为B,其溶质的质量分数为 b%,两液混合后的溶质的质量分数为c%。则可得 AXa%+BX b%=(A+B)Xc% (1)A c%-A% -(2)B a%-c%为了便于记忆和运算，可列成十字交叉图式如下:B a%-c%£1 A(c-fr)/b这种运算方法，叫十字交叉法。注意：在用十字交叉法计算时，c%必须是已知的量，即用这种方法不能求c%。例：禾I用95%的浓硫酸和5%的稀硫酸配制成 30%的硫酸溶液2000 g ,问需这两种溶液各 多少克？解：所以_ 25 6513这里表

8、明，5份重的95% H2SQ溶液和13份重的5%H2SQ溶液混合，可配得 5+13=18份重 的30%的H2SO溶液。故可得，95% H2SQ溶液的用量为：52000 g X =555. 6 g5%HbSO溶液的用量为：132000 g X = 1444. 4 g。2 .表示溶液组成的其他方法(1)物质的量浓度溶液中某溶质B的物质的量浓度，简称 B的浓度，用符号 Cb或B表示。它的定义式是CB=nB/V,式中nB是溶质B物质的物质的量，其单位是摩尔 (mol) ; V是溶液的体积，单位用 升(L)表示。在说明Cb时，也应同时指明基本单元。 例如，H2SO的物质的量浓度c(H2SO)=0. mol L-1; c(H+)=0 . 1 mol L-1。括号中的符号表示物质的基本单元。必须注意，凡是说到溶质 B的浓度就是专指 B的物质的量浓度。（2）质量摩尔浓度溶液中某溶质B的物质的量除以溶剂的质量，称为该溶质的质量摩尔浓度。单位为mol-kg 符号为m?。m=nB/W式中W为该溶剂的质量，以千克（kg）作单位；nB是溶质B的物质的量，以摩尔作单位。质量摩尔浓度的优点是