湖南省华鑫高中高一化学竞赛辅导第三讲离子方程式(一)

1、第三讲离子反应(1)例1 .能正确表示下列反应的离子方程式是A.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO + H + = CO2T + H20B.把金属铁放入稀硫酸中：2Fe + 6 H + = 2Fe 3+ 3H 2?C.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + CI2=Fe3+ + 2C|-D.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO + 2CH3COOH = C<a+ + 2CH 3COO +CO 2? + H2O+ + 2+ 2例2 某电解质溶液中，可能大量存在有Ag、H、Cu、CO、OH、CI ,你认为一定有的离子是，一定没有的离子是；怎样判断有无H、Cu+。例3. (1)向NaHSO溶液中，逐滴加入B

2、a(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 0继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式(2)向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO溶液至沉淀量最大时，该反应的离子方程式为继续滴加NaHSC溶液，请写出此步反应的离子方程式(3)向 KAI(SO4)2 溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至Ba元素刚好沉淀完全时，请写出发生反应的离子方程式为例4 .在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为A. 1.34mLB . 2.240mL C . 0.672mL D . 0mL例5.下列

3、各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色的是透明的是A. K : MnO、Cl、SC4 2B?宿、Ba、NO、CQ ?C.Na+、A|3+、NCT、S(O2 D. Na +、C、S2- > SQ2 -例6.下列各组离子中，在酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色的是透明的是A. NH,+、NO、A|3+、CPB. Na+、CIO -、NCT、K+ +2 + + 2C. Na、MnO、K、SOD. Na > HCO、K、SO例7.某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有能是沉淀生成,再过滤，滤液中加入过量NCO溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子

4、可A. Ag+Fe 2+ CaB .Al3+Mg 2+2+2+2+2+2+c. Ca Fe Ba D ,Ag Mq Ba巩固练习1 .某溶液中有NH+、Md+、F/和AF+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热 并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A. NH4 B . MgC . FeD. Al2 .下列反应的离子方程式正确的是A.氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH CHCOONHB. 澄清的石灰水跟盐酸反应H +0H=H20C. 碳酸领溶于醋酸 BaCO 3+2Hh= Ba2+H2O+COfD.金属钠跟水反应 2Na+2H2o=2Nsf+2OH+H f3 .下列反应的

5、离子方程式正确的是2+次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca+2CIO+HO+CO= CaCO3J +2HCIOB.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 用 Fe 2+2H2Q+4H+ = Fe 3+4H2OC.氨水吸收少量二氧化硫NH 3* H2O+SO= NH4+HSOD.硝酸铁溶液中加过量氨水Fe 3+3NH - HO = Fe(OH)3+3 NH：4、在强酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的离子组是()B. Na+、X、HCO->A. MnO、X、Na+、SQ2"2+ C. Mg、NH、Cl、NO下判反应完成后沿有河泞的是cr2+ 2-2 D. Ba、K、S、SQA. BaC

6、l2溶液与NqCO溶液加足量稀 CHCOOHB. Ba(OH)2溶液与KNO溶液加足量稀 H2SOC. AgNO溶液与NqCO溶液加足量稀 HCID. Ca(OH)2溶液与FeCb溶液加足量稀HNO 6、现需要检验某溶液中是否存在下列离子： SO2-、SO2-、S2-、CO2-、Cl-，根据以下事实，分别作出适当的结论。(1)若溶液呈强酸性，不能以较大浓度存在的离子是 (2)先力口盐酸酸彳匕，再力口 BaCh溶液无沉淀生成，则不存在的离子是(3)只加BaCb溶液，无沉淀生成，则不存在的离子是(4)加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，则存在的离子是 7、将 Na+、A|3+、K+、NO-、OH、S2- > MnO、Fe3+、NH+、H、AIOJ、CO2-,按在溶液中能大 量共存的情况分成两组，每组中各含有六种离子且阳离子和阴离子分别不少于两种，则一一组是 另一组是。8、已知四种物质在