河南省信阳高二化学下学期暑假自学自测考点专练溶液中的离子平衡

1、溶液中的离子平衡1 . 100。时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH = b的某强碱溶液混合后溶液呈 中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是|A.行人 10B. a+b-12C. a-b-14D.【答案】C【解析】混合呈中性，故有氢离子浓度等于氢氧根离子浓度。100X 10-a=1X10-(12-b) (100 C, PK=12);故有 a+b=142 .常温下，pH>7的某溶液中只含有 Na+、CHCO。H+、OH四种离子，下列描述正确的是 A.该溶液只能由等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成B.该溶液一定由pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等

2、体积混合而成C.该溶液中离子浓度一定为 c(Na+)>c(CH3COO>c(OH-)>c(H +)D.加入一定冰醋酸，c(CH3CO。可能大于、等于或小于 c(Na+) 【答案】D 【解析】试题分析：醋酸为弱酸，等物质的量浓度、等体积的NaOH容液和CHCOOH#液混合，反应生成 CHCOONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，若NaOH过量，反应后得到CHCOONa和NaOH溶液也呈碱性，故 A错误。醋酸为弱酸，pH=3的CHCOO皤液与pH=11的NaOH( 等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，故 B错误。若 NaOH过量较多，可存在 c(OH-) > c(CH3COQ,故

3、C错误。溶液中存在 c(OH-)+c(CH 3cOQ=c(H+)+c(Na+),若加入一定量的醋 酸，溶液呈酸性，则c(CH3CO。>c(Na+),呈碱性，则 c(CH3COO) v c(Na+),呈中性，则c(CH3cOQ=c(Na+),故 D 正确。故选 D=考点：盐溶液中离子浓度的比较，酸碱混合后溶液的判断【名师点睛】某些盐溶液中存在水解，规律有盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不 水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。在酸碱混合时需要考虑酸碱物质的量的多少，和酸碱的强弱。当 pH加和为14的酸碱等体积混合，谁弱显谁性。 3.下物质分类组合正确的是ABCD强电解质

4、AlCl 3HClQHPOHClO弱电解质CHCOOHHFBaSOCa(OH)2非电解质酒精溶液NHH2OSO【答案】B【解析】试题分析：A. AlCl 3是强电解质，CHCOOH1弱电解质，酒精溶液是混合物，不是化合物，因此不是非电解质，错误；B.HC1Q是强电解质，HF是弱电解质，NH是非电解质，正确； C. H3PO是弱电解质，BaSO4是 强电解质，H2O是弱电解质，错误；D. HC1O是弱电解质；Ca(OH) 2是强电解质，SO是非电解 质，错误。考点：考查物质的分类及判断的知识。4.日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是A.用食醋清洗热水瓶中的水垢B.用米

5、汤检验碘盐中的碘C.用纯碱溶液洗涤餐具上的油污D.利用丁达尔现象区别蛋白质溶液和食盐水试题分析：A.食醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸的酸性比碳酸强， 所以用食醋清洗热水瓶中的水垢，正确；B.米汤的主要成分是淀粉，淀粉遇碘变为蓝色，而碘盐中的碘是化合物，所以用米汤不能检验碘盐中的碘，错误；C.纯碱的主要成分是NaCO,该盐是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解使溶液显碱性，而油脂在碱性条件下会发生 水解反应产生可溶性物质，所以用纯碱溶液洗涤餐具上的油污，正确；D.蛋白质溶液属于胶体，而食盐水属于溶液，胶体能够产生丁达尔效应，所以利用丁达尔现象区别蛋白质溶 液和食盐水，正确。考点：考查

6、化学知识在生活中的应用的知识。5.下列说法不正确的是A. 0.2 mol L 1的 NaHCO§液中：c(Na + )>c(HCOs-)>c(OH )>c(H +)>c(COs2-)B.将等体积pH= 4的盐酸和醋酸稀释成 pH= 5的溶液，盐酸需加的水量多C.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH= 7,则混合液中：c(NH4+) =c(Cl )D. pH= 13的NaOH与pH= 1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7【答案】D 【解析】试题分析：醋酸是弱酸，所以 pH=1的醋酸溶液的浓度大于0.1mol/L ,则C中反应后醋酸过量，溶液显酸性，pH&

7、lt;7 ,答案选D。考点：考查溶液中离子浓度大小关系比较。6.已知常温时，Mg(OH»的溶度积常数 Ksp = 5.6 X10-12,取适量的 MgC2溶液，加入一定 量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH= 12.0 ,则下列说法不正确的是()A.所得溶液中的 c(H+) = 1.0 X10 12 mol”-1B.所加的烧碱溶液 pH= 12.0C.所得溶液中由水电离产生的c(OH ) =1.0 X 10 12 mol - L 1D.所得溶液中的 c(Mg2+) =5.6 X 10 8 mol L -1【答案】B【解析】试题分析：A、pH=12.0 ,所以 c(H+)=10-12

8、 mol/L ; B、两溶液?1 合后 c(OH')=0.01 mol/L , 所以烧碱中c(OH-)更大，故其pH>12, C加碱抑制水的电离，所以水电离出的c(OH)=1012mol/L) ; a c(OH-)=0.01 mol/L ,故 c(Mg2+尸=5.6 x 10-8mol/L。考点：考查溶液中离子浓度的计算，考查考生的计算能力。7 .在氨水中存在下列电离平衡：NH -隆矢=NH+OK,下列情况能引起电离平衡向正向移动的有加 NHCl固体加NaOHB液加HCl加CHCOOH§液加水 加压 A.B.C.D.【答案】A【解析】试题分析：加入 NHCl固体，NHC

9、l=NH4+ + Cl ,抑制电离，平衡向逆反应方向进行，故 错误；加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠提供的OH,抑制电离，平衡向逆反应方向进行，故错误；hci=h+ + c/，巧和OH反应，减少生成物的浓度，平衡向正反应方向进行，故 正确；醋酸和 。口发生中和反应，消耗 OH,平衡向正反应方向进行，故正确；加水稀 释，离子浓度减少，促使电离，向正反应方向进行，故正确；加压只对气体参加的反应 有影响，对此反应无影响，故错误，故选项 A正确。考点：考查影响弱电解质电离平衡的因素等知识。8 .在0.1 mol L -1的NaHCO溶液中，下列关系式错误的是()A c(Na+)>c(HCO3-)>

10、;c(CO 32-)>c(OH-)>c(H +)9 c(Na+)> c(HCO 3-)>c(OH-)>c(H 2CO3)> c(CO 32-)C c(Na+)+c(H+)= c(HCO 3-)+2 c(CO 32-)+c(OH-)D c(Na+)=c(H2CO3)+ c(HCO 3-)+ c(CO 32-)【答案】 A【解析】试题分析：A、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液显碱性，所以浓度关系为：c(Na+)>c(HCO3-)> c(OH - )>c(H+)> c(CO 32-),成为，选 A; B、由上分析，浓度关

11、 系为：，正确，不选 B; C电荷守恒，正确，不选 C; D物料守恒，正确，不选Do考点： 盐类水解，溶液中的离子浓度大小比较【名师点睛】在水溶液中存在三种守恒关系，物料守恒，电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的，注意找出某种特定元素的所有的存在形式，例如在碳酸氢钠钠中，钠元素与碳元素守恒，碳元素的存在形式有碳酸根离子，碳酸氢根离子和碳酸分子，物料守恒表示为c (Na +) = c (HCO3) + c (CO 32-) + c (H 2CO)。电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的

12、负电荷数相等。通过物料守恒和电荷守恒还可以推导出质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H )的物质的量应相等。10 下列有关说法正确的是()A TATP(C8H18O6) 受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加B. NaCl溶液和CHCOON溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C. pH= 3的盐酸与pH= 11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱D. N*CO溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO2-水解程度减小，溶液的pH减小【答案】 A【解析】试题分析：A、根据4 G= H S可知， G<0时反应自发。如果 TATP(GHi8。)受撞

13、击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应嫡显著增加，即4S>0, A正确；B、氯化钠是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性。醋酸铵是弱酸弱碱盐，酸根离子与铵根离子水解程度相同，溶液显中性，但促进水的电离，B不正确；C pH= 3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明 LiOH 为弱碱，碱过量，溶液显碱性， C 不正确；D、 Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，CO32- 水解程度减小，但溶液的碱性增强，pH增大，D不正确，答案选 Ao考点：考查反应自发性、水的电离、盐类水解以及溶液酸碱性判断10.对0.2mol L-1碳酸钠溶液的微粒浓

14、度分析正确的是A. Na + > CO32- > OH- > HCC3- > H +B. Na +H + = CO32- +HCO3- +OH-C OH- =H +HCO3- +H 2CO3D. CO32- +HCO3-+H 2C(3=0.2mol - L-1【答案】A D【解析】碳酸钠为强减弱酸盐，其溶液发生如下电离和水解过程:Na2c(3=2Na+C(32-cq2- +H2O - Hcq- +ohHC(3-+H2O H2CQ+OH故溶液中存在的微粒有 Na+、H+、OH、Cq2-、HCO-、H2CQ等，它们的浓度关系：Na+> CO32- > OH- &

15、gt;HCO3- >H+。按电荷守恒分析其浓度关系：Na +H +=HCO3- +2CO 32-+OH-按物料守恒分析其浓度关系：Na+=CO32-+HCO3-+H 2C<3 Na+=0.2mol - L-1 , z. CO32- +HCO3- +H 2C(3=0.2mol L-1。11 .向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()A.溶解度.Ksp均不变 BC.结晶过程停止，溶解过程加快【答案】A.溶解度.Ksp均变大D .结晶过程将小于溶解过程，直至再达到平衡【解析】在纯水中物质的溶解度和Ksp都只受物质性质和温度的影响，与其它外界条件无关，故A正确而B错误。沉淀的溶解平衡

16、是和化学平衡一样的动态平衡，结晶过程和溶解过程都不会停止，而是结晶速率和溶解速率都改变。故C.D都不正确。12 . 25c时，将 | |溶于水，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确 的是(I 一 I的电离平衡常数取I 1) A.滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动B.滴加bL氨水后的溶液中,C.所滴加氨水的浓度为0. 005/b molD . 滴加 bL 氨水后的溶液中各离子浓度大小是【答案】A【解析】试题分析：A、俊根离子水解促进水的电离，硝酸俊溶液中俊根离子水解显酸性，溶液中加入氨水是弱碱溶液，抑制水的电离，水的电离平衡向左移动，错误；B、将1mol NH4NO溶

17、于水，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=10-7mol/L , c (NH+) =c (NO-) , NH?HaO 的电离平衡常数取 Kb=2X10-5 mol?L-1,设混合后溶液体积为 1L, ( NH+) =c (NO-) =1mol/L ;根据一水合氨电离平衡得到：NH3?H2C?NH+OH,平衡常数 K=1mol/L XI 0-7mol/L+【bx c(NH3?H2O)mol/L 】 =2X105 mol?L-1 ,计 算得到 c ( NHPH2O) =1/200b mol/L , n ( NH?H2O) =1/200mol , (NH+)

18、 =c (NO-) =1mol/L ,滴加 b L 氨水后的溶液中，n (NH+) =200 n ( NH?。)=1mol,正确； C 将1mol NH4NO溶于水，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度 =107mol/L , c (NH+) =c (NO-) , NH?dO的电离平衡常数取K=2X105mol?L-1 ,设混合后溶液体积为1L, ( NH+) =c (NG) =1mol/L ;根据一水合氨电离平衡得到：NH?H2O? NH4+OH，平衡常数 K=1mol/L xl07mol/L+【b X c(NH3?H2O)mol/L 】=2X105

19、mol?L-1 ,计算得到 c (NH?H2O) =1/200b mol?L 七0. 005/b mol?L 二正确；D、溶液中存 在电荷守恒，c(NH+) +c(H+)=c (OH) +c (NO-),得到 c (NH+)=c (NO-), c(H()=c (OH),彳#到 c (NH+) =c (NO-) >c (H) =c (OH),正确； 考点：本题考查物质的量浓度的计算、离子浓度比较。13. 25 C,加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是A.原氨水的浓度=10 3mol /LB.氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小 C.溶液中仁(幅史口)的增大D.再加入

20、10mLpH=3的盐酸，混合液 pH=7【答案】C【解析】试题分析：A、一水合氨是弱电解质，氨水中存在电离平衡NH H 28=NH + +OH。所以pH= 11的氨水中c(OH ) = 10 3mol/L ,氢氧根离子浓度小于氨水浓度，所以氨水浓度大于 10 3mol/L ,故A错误；B、稀释氨水过程中，促进一水合氨电离，氢氧根离子、俊根离子、一水合氨浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变，氢离子浓度增大，故B错误；C氨水稀释过程中，促进一水合氨电离，俊根离子个数增大，一水合氨分子个数减小，所以溶液中的增大，故 C正确；口常温下，pH= 11的氨水和pH= 3的盐 酸等体积混合，由于盐酸的物

21、质的量浓度小于氨水的，所以等体积混合时氨水的物质的量 大于盐酸的物质的量，即氨水是过量的，所以混合溶液呈碱性，故D错误，答案选Co考点：考查氨水的电离、外界条件对氨水电离平衡的影响以及溶液酸碱性的判断等14.常温下，向1L0.1mol?L-NHCl溶液中，不断加入固体 NaOHpH, NH*与NH？HO的变化 趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是 0afl-liilNaOH i(mol 1A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小B.在 M点时，n(OH )n(H +) = (a -0.05)mol.中)C.随着NaOH勺加入，”NHj)不断增大D.当 n(NaOH)=

22、0.1mol 时，c(OH )>c(Cl )- c(NH 3?降。)【答案】C【解析】试题分析：向氯化钱溶液中加碱，对水的电离起抑制作用，所以 M点溶液中水的电离程度比原溶液小，故 A 正确；n(Na+)=amol , n(NH4+)=0.05mol , n(Cl )=0.1 mol 根据电荷守 恒，锂离 n(OH )+ n(Cl )=n(H +)+ n(Na +)+ n(NH 4+) ; n(OH )-n(H +) = n(Na+)+ n(NH 4+)-n(Cl ) =(a -0.05)mol故B正确；随着NaOH的加入，不断增大，所以I x I 增大,9 / 15 不断减小，故 C错

23、误；当 n(NaOH)= 0.1mol 时，,c(OH 尸c(Cl)- c(NH3?H2O)+c(H+),所以 c(OH )>c(Cl )- c(NH 3?降0),故 D正确。考点：本题考查水溶液。15.用右图所示装置进行相应的实验，能达到实验目的或得出相应结论的是实验结论或目的A浓盐酸KMnO石蕊试液氯气的水溶液有酸性、漂白性B :稀硫酸NaSAgN(3) AgCl 的浊液 1Ksp(AgCl) >Ksp(Ag2S)C硝酸NaCO溶液NaS。溶液比较硝酸、碳酸、硅酸酸性强弱D滨水FeBn、苯AgNOm苯和澳水能发生取代反应【答案】A【解析】试题分析：A、高镒酸钾和浓盐酸在常温下反

24、应生成氯气，Cl2+ hkk- HCl + HClO石蕊中现象是：先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，故正确；B、不能说明 Ksp(AgCl)>K sp(Ag2S),因为它们类型不同，只能说明浓度商大于Ksp,故错误；C、硝酸具有挥发性，产生沉淀，可能硝酸造成的沉淀，故错误；D苯和液澳在澳化铁作催化剂下发生反应，故错误。考点：考查实验方案设计的评价等知识。16.现有下列化合物NaCl、NaOHHCl、NHCl、CHCOONaCHCOOHNH H2Q H2Q回答问题：(1) NHCl溶液显 性，用离子方程式表示。(2)已知水中存在如下平衡：HO+ HaOH 毋O+ OH A H>

25、Q现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是 。A.向水中加入 NaHSOK体B.向水中加入 N&CO固体C.加热至100 CD.向水中加入(NH4)2SO固体(3)若等pH、等体积的(NaOH)和(氨水)分别加水稀释 m倍、n倍，稀释后pH相等， 则 m n(填“>” “<”或)。(4) pH= 12的NaOH夜100mL要使它的pH为11。(体积变化忽略不计)如果加入蒸储水，应加 mL;如果加入pH= 10的NaOH§液，应加 ml;如果加 0.01mol/L HCl ,应加 mL【答案】(1)酸 NH4 + H2O-NH - H2O+ 4 (2)D

26、(3)<(4) 900 1000 81.8【解析】试题分析：(1)氯化俊为强酸弱碱盐，水解呈酸性，俊根离子水解的离子方程式为 NH+HO?H+NH?H2Q(2) A.向水中加入 NaHSO固体，电离出的氢离子抑制水的电离，故 A错误；B.向水中 加NaCO固体，水解呈碱性，故 B错误；C.加热至100C,促进水的电离，溶液呈中性， 故C错误；D.向水中加入(NH) 2SO固体，水解呈酸性，水的电离平衡向右移动，故 D正 确。(3)氨水为弱电解质，不能完全电离，如稀释相等体积，氨水溶液pH大，若稀释后溶液pH相同，则氨水应加入较多水，所以m<rt(4) pH=12的NaOH§

27、;液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L , pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是 0.001mol/L ,设加入水的体积是V2, OV1=C2 (V1+V2),则 0.01mol/L X0.1L=(0.1+V2)LX0.001mol/L ,解得 V2=0.9L=900mL; pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是 0.0001mol/L, 设加入 pH=10 的 NaOH溶液体积是 V3 , 则0.01mol/L X0.1L+0.0001mol/L xv 3=0.001mol/L (0.1+V3),解得 V3=1L=1000mL;盐酸的浓 度是 0.01mol/L ,设加入盐酸的体

28、积是 V4 , C ( OH ) = ( 0.01mol/L X0.1L - 0.01mol/L X V4L) -(0.1+ V4)L=0.001mol/L ,解得 V4=81.8mL。考点：本题考查盐类的水解、弱电解质的电离平衡、pH的计算。17 .已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。(1)用pH试纸测定醋酸pH的操作是。(2)常温下在pH= 5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c (H+)的精确值是 -1 mol - L 。1(3)用0. 100 0 mol LNaOH溶放滴定20. 00 mL某浓度的 CHCOOH,部分操作如下：取一支用蒸储水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数用

29、酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸储水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化请选出上述实验过程中的错误之处 (填序号)。上述实验与一定物质 的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器是 。【答案】(10分)(1)用镣子夹取一小块试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在 试纸的中部，观察颜色变化，与标准比色卡比对读数(2) 10 5-10 9(3) 烧杯(或烧杯和胶头滴管)【解析】试题分析：(1) pH试纸测定pH的方法是：将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值，故答案为：

30、用镣子夹取一小块试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸 的中部，观察颜色变化，与标准比色卡比对读数；(2)常温下pH为5的醋酸中c (H+) =1X 10-5mol?L-1 ,该氢离子来自醋酸的电离和水的电离，H2O?H+OH溶液中 c (OH)只来自于水的电离,c (OH) =|国=1X109mol?L1,则溶液中c (OH)水=c(H+)水=1X109mol?L-1,所以醋酸电离出的c(H+)为：醋酸中 c (H+) =1X10-5mol?L-1 ,减去水电离出的 c (H+)的值=(105109) mol/L ,故答案 为:10-5-10-9;(3)滴定管应润洗；

31、由于CHCOONaK解呈碱性，应用酚配作指示剂；滴定时应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；中和滴定、配制溶液均用到烧杯和胶头滴管；故答案为：；烧杯(或烧杯和胶头滴管)。考点：考查了水的电离、中和滴定操作方法、配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识。18 .现有0.1mol/L的纯碱溶液，回答下列问题：(1)常温下，甲同学用 pH试纸检验该溶液，发现其pH>7,你认为原因是什么？(用离子方程式表示)(2)常温下，乙同学向该溶液中滴入几滴酚酬:溶液，发现该溶液遇到酚酬:呈红色.对该现象的分析，你认为能得到的结论是：该溶液呈 性.对为什么遇到酚酬:该溶液呈现出红色的原因问题，同学们展开了讨论，乙同学认

32、为，是在配制标准碳酸钠溶液时混入了NaOK致，而丙同学则认为，是碳酸钠溶液水解所致.请你设计一个简单的实验方案，来评判上述观点.(要求必须写出操作、现象和结论).【答案】(1) CQ2 +H2O? HC(3) +OH; ( 2)碱；(3)取上述碳酸钠和酚儆的混合溶液少许，加入过量的氯化钙，若溶液红色褪去，则证明丙是正确的，反之，则乙正确【解析】(1)碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，促进了水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子，溶液显示碱性，反应的离子方程式为：CQ2 +h2O? HCO+OH,(2)常温下，乙同学向该溶液中滴入几滴酚酬:溶液，发现该溶液遇到酚酬:呈红色，酚酬:遇碱溶液显示红色，说

33、明碳酸钠溶液显示碱性，(3)为证明纯碱溶液呈碱性是由CO2引起的，就设计一个使溶液中的碳酸根离子由有到无的实验，根据溶液中酚酗:颜色的变化判断，方法为：取上述碳酸钠和酚儆的混合溶液少许，加入过量的氯化钙，若溶液红色褪去，则证明丙是正确的，反之，则乙正确，【点评】本题考查了盐类水解的应用及PH试纸的使用等知识点，题目难度中等，能够利用盐的水解原理分析碳酸钠溶液显示碱性原因，掌握pH试纸的正确使用方法；(3)为难点和易错点，注意涉及实验方案的方法.19 . (11分)(1)下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，D 1 2 .1- 4 J =_|二一三|=三=|=三一三一鲁 7则：量筒应该是 _读

34、数为 mL ,滴定管应该是 读数为 mL ,温 度计应该是。(2)实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，为了验证其纯度，用已知浓度的盐酸 进行滴定，试回答下列问题：称取一定质量固体试剂配制100mL溶液。将标准盐酸装在 25. 00mL 滴定管中，调节液面位置在 ,并记下刻度。取 20 . 00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器 有。用试剂作指示剂。下列实验操作会弓I起氢氧化钠含量偏高的是 。A.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡B.中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸储水C.酸式滴定管用蒸储水洗后，用标准液润洗 2-3次D.读取滴定管终点读数时，仰视刻度线【答案】【解析】试题

35、分析：(1)量筒没有 0刻度，从下到上刻度增大，为量筒，量筒读数读到0. 1mL,图示液面t实数为2. 5mL;滴定管零刻度在上方，是滴定管，读数读到 0. 01mL图示液面读数为 1. 30mL温度计零刻度以下有刻度，应该是温度计，读数为2. 5C,故答案为：；2. 5;；1. 30;；2. 5; (2)称量氢氧化钠时，配制的待测液氢氧化钠的浓度偏小，沉淀结果偏低，故错误；滴定管尖嘴部分有气泡，滴定 后消失，会导致测定标准液体积偏大，测定值偏高，故正确；锥形瓶内有少量蒸储水 对待测液的物质的量没有影响，所以不影响测定结果，故错误；酸式滴定管用蒸储水润洗后，未用标准液润洗，造成 V (标准)偏

36、大，测定值偏高，故正确；滴定终点读数时仰视读数，读出的标准溶液的体积偏大，则待测液浓度偏高，故正确；故答案为：.考点：一定物质的量浓度的配制20. NH及其盐都是重要的化工原料。(1)用NH4C1和Ca(OH)2制备NH ,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为HCl水溶液先打开旋塞1, B瓶中的现象是 ,原因是 ,稳定后，关闭旋塞 1。再打开旋塞2, B瓶中的现象是 。（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NHCl水解程度的影响。限选试剂与仪器：固体 NHCl、蒸储水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽 （可调控温度）实验目的：探究 对溶?中NH

37、4C1水解程度的影响设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“ V（溶液）”表示所配制溶液的体积）.物理量实验序号V（溶液）/ml11002100按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y,则NH4C1水解反应的平衡转化率为 （只列出算式，忽略水自身电离的影响）.【答案】（1） ACG （2）出现白烟；A瓶压强比B瓶大，氯化氢进入 B瓶与氨气反应生 成氯化俊固体小颗粒形成白烟；烧瓶中的液体倒吸入B瓶，且紫色石蕊试液变红；（3）温度；物理量实验序号V（溶液）/mLNHCl 质量（g）温度（C）PH1100mT

38、1Y2100mT2Z10一40二 1 篦 53 二5 m X100%【解析】试题分析：（1）实验室用加热固体氯化钱和熟石灰制取氨气（2NHQl+Ca（OH）*三CaCL+2NHT +2H2。），反应发生为固体与固体加热制取气体的装置，因防止药品中的湿存水以及反应产生的水使反应试管受热不均匀，所以选择试管口向下的A装置制备氨气，氨气为易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，需用向下排空气法收集，所以选择 C装置，氨气极易溶于水，尾气处理需考虑倒吸，倒扣的漏斗空间大，水柱不易极速上升，能防止倒吸，故选 G装置，故答案为：ACG（2）A容器压强为150KPa, B容器压强100KPa, A容器压强

39、大于 B容器,先打开旋塞1, A容器中的氯化氢进入 B容器，氨气和氯化氢反应， NH+HCl=NHCl ,生成氯化俊固体小 颗粒，所以B瓶中的现象是出现白烟，故答案为：出现白烟；A瓶压强比B瓶大，氯化氢进入B瓶与氨气反应生成氯化俊固体小颗粒形成白烟；氨气、氯化氢为气体反应生成的氯化俊为固体，压强减小，再打开旋塞2,紫色的石蕊试液倒吸入 B瓶中，氯化俊为强酸弱碱盐，溶液中俊根离子水解生成一水合氨和氢离子，水解方程式为：NH+HbO*± NH?H2O+H,溶液呈酸性，所以紫色石蕊试液变红，故答案为：烧瓶中的液体倒吸入 B瓶，且紫色石蕊试液变红；(3)盐类水解，水解离子浓度越大，水解程度越

40、小，盐类水解为吸热反应，温度越高，水解程度越大，根据题干提供的限选试剂与仪器中的温度计、恒温水浴槽(可调控温度)，可选择温度不同对盐类水解的影响，故答案为：温度；根据可知，该实验为探究温度对氯化俊水解的影响，氯化俊为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，所以可根据不同温度下，水解的溶液的pH进行判断，所配制溶液的体积都为100mL m(NHCl)相同都为m g,温度不同，分别为 TiC、T2C,分别测水解后 pH,NH?H2O+H,水解的氯化钱的物质的量为故答案为:物理量实验序号V(溶液)/mLNHCl 质量(g)温度(C)pH1100mT1Y2100mT2Z读取的待测物理量的数值为Y, Y为pH值，p

41、H=-lgc(H +) , c(H+)=10-Ymol/L , NH+H2O?n(NH4cl)=c(H +) xV=10-YX0.1mol ,则 NHCl 水解反IO-mg -1旷丸应的平衡转化率为tn53 一5g mM xioo%= m X100% 故答案为:Xi。【考点定位】考查氨的制取和性质【名师点晴】本题主要考查了氨的制备以及钱盐的性质，掌握实验室制取氨气的原理以及钱盐的水解规律是解答的关键，读取的待测物理量的数值为Y, Y为pH值，pH=-lgc(H +)可求算出氢离子浓度，根据 NH4+HO=+NH?H2O+H,求解NHCl水解反应的平衡转化率。21. (5分)把足量ZnS固体加入

42、到0.001mol/L的CuSQ溶液中。试判断是否有CuS沉淀生成？已知：K sp(ZnS)=1.6 xi0-23mol2?L-2Ksp(CuS)=1.3 x 10 -36mol2?L-2【答案】在ZnS沉淀溶解平衡体系中：Ksp(ZnS)= Zn S =1.6 x 10-23 mol2?L-2 S2-=K sp(ZnS) 1/2=1.6 X10-23mol2.L-21/2=4X10-12mol.L-1则此时 Q=Cu2+.S 2-=0.001mol.L -1 X4X 10-12mol.L-1=4X 10-15mol2.L-2>KSp(CuS) 所以有CuS沉淀产生。【解析】考查溶度积常

43、数的有关计算。22. (10分)短周期元素A、B、C、DE、F原子序数依次增大，A与C可形成A2G和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族；E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的彳t数和为 6。(1) E在元素周期表中的位置是 。(2)由A C、F三种元素按原子个数比 1 ： 1 ： 1组成的化合物与 BA反应生成B的单质,写出该反应的化学方式 (3)常温下，若甲、乙两溶液的 pH均等于5,则由水电离出的 X =;乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。(4)用图所示装置电解由 D与F形

44、成盐的饱和溶液时，若阴、阳极都用铁作电极，则阳极 的电极反应式为,溶液中出现的现象是。气体出口Jo【答案】(1)第三周期第WA 族(2) 3HClO+2NH=3HCl+N2+3H2O (3) 10-4; c (NO-) > c (NH+) >c (H+) >c (OH) (4) Fe-2e-=Fe2+;产生气泡，有白色沉淀生【解析】试题解析：短周期元素 A、B、C D E、F原子序数依次增大.E与C形成的化合物是大气 污染物，容易形成酸雨，E为硫元素、C为氧元素；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6, F处于VHA族，则F为Cl元素；A与C可形成A2C2和A2c两种化合物

45、，A处于I A 族，D与A位于同一主族，D的原子序数等于氧元素，故A为元素、D为Na元素、A2Q为HQ、A2c为HbQ B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BH化合生成离子化合物乙，B为氮元素、甲为硝酸、乙为硝酸俊、BH为NH, (1) E为硫元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为 6,处于周期表中第三周期第WA族；(2)由H。Cl三种元素按原子个数比 1:1:1组成的化合物为 HClO,与NT反应生成 氮气，根据电子守恒守恒有 HCl生成，同时还生成水，反应方程式为 3HClO+2NH=3HCl+N2+3H2O; (3)常温下，硝酸溶液中水电离的氢离子等于溶液中氢氧根的浓度为 2d mo

46、l/L=10-9mol/L ,硝酸俊溶液中氢离子为水电离产生，浓度为10-5mol/L ,故由水电离出的可=区I=10-4;硝酸俊溶液中，俊根离子水解，溶液呈酸性,故溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c (NO-) > c (NH+) > c (H+) > c(OH) ; (4)用如图所示装置电解由NaCl的饱和溶液时，若阴、阳极都用铁作电极，则阳极Fe放电，生成亚铁离子，阳极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,阴极氢离子发生生成氢气，溶液中有氢氧氢氧化钠生成，与亚铁离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，故现象为：产生 气泡，有白色沉淀生成.考点：元素周期表和元素周期律；水

47、的电离；电解原理23.现有A、B C D> E、F六种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A与D同主族且能形成离子化合物 DA B元素氢化物的水溶液呈碱性， C与E同主族且EC是一种具有刺13 / 15激性气味的气体。用化学用语 回答下列问题: (1)元素F在周期表中的位置。(2) C、0 E三种元素原子半径由大到小的顺序为 。A C、D三种元素组成的化合物和单质F反应的离子方程式为 。(3) B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为。(4)已知 0.50mol EC 2被 G氧化成气态EC,放出 49.15kJ 热量，其热化学方程式为。(5) A、B、

48、C以原子个数比4 : 2 : 3所形成的化合物，所含的化学键类型 为; 0.1 mol L-的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序 为: 。【答案】(1 )第三周期VHA族 (2) r (Na) >r (S) >r (O)(4) 2SQ (g) +Q (g) =2SO (g) ; H =- 196.6 kJ mol ;(5)离子键、共价键 c (N。)>c (NH+) >c (H+) >c (OH) 【解析】试题分析：A、B CC D> E、F是六种原子序数依次增大的短周期主族元素，A与D同主族且能形成离子化合物 DA则A D是第一主族元素，A是氢元素，

49、D是钠元素，B元素氢化 物的水溶液呈碱性，B是氮元素，C与E同主族且EG是一种具有刺激性气味的气体，则C是氧兀素， E是硫兀素；则 F是氯兀素；(1)元素F在周期表中的位置是第三周期VHA族；(2)电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，则G D> E三种元素原子半径由大到小的顺序为r (Na) >r (S) >r (。； A、C、D三种元素组成的化合物是NaO书口 Cl2反应的离子方程式为(3) B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，应为 NCb,则该分子的电子式为；(4) 0.50mol SO 2被Q氧化成气态 SO,放出49.15

50、kJ热量，则其热化学方程式为2SO1(g) +Q (g) =2SQ (g) AH =- 196.6 kJ - mol ;(5) A、R C以原子个数比4: 2: 3所形成的化合物为 NHNO,所含的化学键类型为离子 键、共彳键；NHNO是强酸弱碱盐，水解显酸性，则 0.1 mol L-NH4NO水溶液中的离子 浓度由大到小的顺序为：c (N。)> c (NH+) >c (H+) >c (OH)考点：元素周期律24. A B、C、D E F六种元素，其中 A B、C、D E为短周期主族元素。它们之间的关 系如下：I .原子半径：A < C < B < E< Dn.原