河南省信阳高二化学下学期暑假自学自测考点专练无机推断

1、14 / 14的转化关系（部分产物及反应条件已略去A. X元素可能为Al B X元素一定为非金属元素C.反应和互为可逆反应D .反应和可能为氧化还原反应无机推断1.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论 是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的 B跟C12反应除生成 C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是A.当X是强酸时，A B C D、E、F中均含同一种元素， F可能是H2SO4B.当X是强碱时，A B C D、E、F中均含同一种元素， F是HNOC. B和C12的反应是氧化还原反应D.当X是强酸时，

2、C在常温下是气态单质【答案】D【解析】试题分析：关键图中白转化关系可知，A 一定是弱酸的钱盐。因此当 X是强碱时，B是氨气，则C是氮气，D是NO E是NO, F是硝酸；如果 X是强酸，则 B应该是HS, C是S, D 是SO, E是三氧化硫，F是硫酸，这说明 A是亚硫酸俊，所以 D是错误的，答案选 D= 考点：考查无机框图题的有关判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题注重基础和能力的双向考查，该题的突破点是有关的反应条件以及能和强碱反应生成气体。本题有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。2. AB是短周期两种元素形成的化合物，已知 B原子比A原子多

3、一个电子层，且 AB分子中 所有原子满足8电子结构，则下列说法正确的是（）A. AB是三氧化硫B. A是IDA族元素C. B原子比A原子多10个电子D. B的氢化物和A的氢化物都不易溶于水【答案】C【解析】3. X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为 6; Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。下列说法不正确的是 A.存放W单质的仓库失火不能用 CO灭火B . Z的氧化物通常形成分子晶体C. Y的单质能把澳从澳化物中置换出来D . X的氢化物可以是两种液体4. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合

4、物， A B、C均含有元素 X。它们有如下）,下列判断正确的是【解析】试题分析：根据题意可知 A是Cl2,B是NaCl, C是NaClO; B、C也可以互换；在酸性条件 下NaCl、NaClO发生归中反应产生 C12。也可能是 A是S,B是N&S, C是NaSO; B、C也可 以互换；在酸性条件下 N32S NazSO发生归中反应产生 So由于在反应和中都存在元 素的化合价的变化，因此一定都属于氧化还原反应。但是这两个反应的反应条件不同，因此不是可逆反应。由于含有相同元素的X的化合物发生反应产生 X的单质，因此 X元素一定是非金属元素，而不可能是金属元素。故选项是Bo考点：考查物质的性

5、质、元素的单质及化合物的推断及相互转化的反应的知识。5. 已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X,其转化关系如下：下列说法错误的是A.若A为NaOH§液，乙为白色沉淀，则 X可能为短周期金属元素B.若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙C.若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质 D.若乙为NaHCO则甲或丙可能是 CO【答案】B 【解析】试题分析：A、若A为NaOH溶液，则甲为氯化铝，乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠，X为短周期的铝元素，故 A正确；日 若A为硝酸，则甲为铁，乙为硝酸亚铁，丙为硝酸铁，X为铁元素，铁与硝酸亚铁不能生成硝酸铁，不符合转化关系，故B

6、错误；G若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲为氮气，乙为一氧化氮，丙为二氧化氮，是红棕色气 体，故C正确；H若乙为NaHCO A为氢氧化钠，则甲为二氧化碳，丙可以为碳酸钠，故 D正确；故选Bo【考点定位】考查无机推断【名师点晴】本题考查无机物的推断，侧重于物质转化关系的判断应用，物质性质的分析 应用的综合考查，为高频考点，题目主要考查符合转化关系的特征物质和特征反应，量不 同产物不同，条件不同产物不同。6 .向X的溶液中，加入 Y试剂，产生的沉淀或气体如图所示与所述情形相符的是 ( )A.向HCl和AlCl 3的混合液中滴加 NaOHB.向NaO即口 Ca(OH)2的混合液中通入 CO

7、C.向NHAl(SO4)2溶液中滴加NaOHD.向NaO即口 N&CO的混合液中滴加稀 HCl【答案】B【解析】A因向HCl和A1C13的混合液中滴加 NaOH时，先发生 HCl+NaOHNaCl+HzQ再 发生Al3+3OHAl (OH 3 J、Al (OH 3+OHAlO2-+2HO,生成沉淀与沉淀溶解消耗的碱 的物质的量之比为 3: 1,图象与发生的化学反应不符，故 A错误；日 因向NaO即口 Ca (OH 2的混合液中通入 CO,先发生 Ca (OH 2+CO- CaCOj +屋。，再发 生CO+NaOHFNaHCO,最后发生 CaCOj +H2O+CO)-Ca ( HC 2,

8、图象与反应符合，故 B正 确；C、向 NHAl (SQ) 2 溶液中滴加 NaOH 先发生 Al 3+3OHAl (OH 3J,再发生 NH+OH 一NH. H20,最后发生 Al (OH 3+OHA1O2-+2H2O,俊根离子消耗的碱与氢氧化铝消耗的碱 应为1: 1,图象中横坐标中的量与化学反应不符，故 C错误；D、向 NaOH和 NaCO的混合液中滴加稀HCl,先发生HCl+NaOHNaCl+HzO,再发生NaCO+HClNaHCO+NaCl,最后发生 NaHCaHCNaCl+COd+H2Q 未生成气体时消耗的酸 与生成气体时消耗的酸的物质的量应大于1:1,而图象中为1:1,则图象与发生的

9、化学反应不符，故D错误； 故选B.7.化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中 X是白色沉淀|蓝南液1物陇绿fe溶 卜蕊试液|红色溶液|A.稀盐酸 B . NS2SO溶液C .稀硫酸 D . NS2CO溶液【答案】C【解析】试题分析：X与氧化铜、铁反应，与石蕊显红色，说明其为酸溶液，在根据其与硝酸钢生成白色沉淀，得出其为稀硫酸。考点：考查物质的性质有关问题。8 .甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化：甲+强酸一乙十丙十 H2O ,其中乙为盐，丙为气体。下列说法正确的是A.甲一定是金属单质 B .甲与乙一定含有同种元素C.丙一定是氧化物 D.该反应一定是氧化还原反应

10、【答案】B【解析】试题分析：甲+强酸一乙十丙十 H2O ,其中乙为盐，丙为气体，符合条件有， Na 2CO +2HCl=2NaCl+COT+H2O , Cu+4HNO=Cu(NQ)2+NOT +2H2O, 2NazQ+4HCl=4NaCl+Od +2H2O等多种反应，由上述反应可以看出，甲可以是金属、盐和氧化物，丙可以是氧化物和单质等，第一个反应不是氧化还原反应，选Bo考点：考查常见无机物的推断。9 .短周期元素组成的物质Q发生如下反应：Q3tR + T-H2。，下列说法正确的是A. Q 一定含三种元素B. Q一定含有金属元素C. Q一定不是碱D. R与T中一定有一种盐【答案】C【解析】试题分

11、析：分解生成三种物质，其中一种为水，Q可能是酸，如 HNO等，也可能是盐如NaHCO NHHCG碱式碳酸铜 Cut(OH)2CO，但不可能是碱，故 C项正确。考点：本题考查物质的化学性质。10.化合物 A B、C D各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知C是一种有机物），以下结论不正确的（ ）A.常温下，化合物 A、B、C D均为气体B.上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应C.上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应D.上述转化关系所涉及的化合物中只有一种是电解质【答案】A【解析】试题分析：根据框图信息，结合物质的性质和各种置换

12、反应的情况，符合框图的各种物质 可以是：A为二氧化碳，B为水，C为烧即可，D为一氧化碳，甲是氧气，乙是碳，丙是氢 气，故A错误。五个转化关系中，甲 +乙一A、A+乙一D甲+丙一B共三个是化合反应，故 B 正确；五个转化关系中，均伴随化合价的变化，均为氧化还原反应，C正确；水是一种极弱的电解质，故D正确。考点：有机推断11. X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有 如图转化关系（未注明反应条件），下列说法不正确的是A.若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则 Z为OB.若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体C.若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为

13、黑色固体D.若X、Y均为非金属固体单质，则 Z可能为Q【答案】B【解析】试题分析：A、X为镁，Y为碳，Z为氧气，正确；R若X为铝，Y为铁，Z为氧气，甲可 以为四氧化三铁黑色物质，错误；C X为铁，Y为氢气，Z为氧气，甲为水，乙为四氧化三铁，正确；D X为碳，Y为硅，Z为氧气，甲为二氧化硅，乙为一氧化碳。考点：考查物质之间的相互转化。12.中学常见物质 A、B、C、D E、X,存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是（）E I I E I I X E II八-什一| C1-十DA.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B.若D是一种强碱，则 A B、C均

14、可与X反应生成DC.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是COD.若D是一种强酸，则 A既可以是单质，也可以是化合物，且D可能与铜反应生成 B或C【答案】A 【解析】试题分析：A、若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则 E是铁，错误；R若 D是一种强碱，则 A为Na B为N32。C为N*Q,都能与E （ HkQ反应，正确；C、若D为 NaCl,且A可与C反应生成 B,则A可能为NaOH B可能为NkCO、C可能为NaHCO X可 能为HCl、E可能为CO,正确；D、若D是一种强酸，则 A可能为S或N2,也可能为H2S或 NH, D为浓硫酸或浓硝酸或稀硝酸，可与铜反应，正确。考

15、点：本题考查物质的性质及相互转化。13.由短周期元素组成的中学常见无机物A B、C、D E、X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是A.若 X是 N&CO, C为 CO,则 A 一定是氯气, 且 D和E不反应B.若A是单质，B和D的反应是 OH+HCO =H2O+ CO2-,则E 一定能还原FaQC.若D为CO C能和E反应，则A一定为N&QD.若D为白色沉淀，与 A摩尔质量相等，则 X一定是铝盐【答案】A【解析】试题分析：若 X是NaCO, C为CO,贝U B为HCl, D为NaHCO3 A为Cl2 , E为HClO, D与E可以发生反应，生成 N

16、aClO.因此，选项 A说法错误。故答案选 A考点：物质的性质点评：本题以选择题的形式考查了物质的性质，属于综合性较强的题目。解题的关键在于熟练掌握相关物质的性质，属于中档题。14. X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法中正确的是（）+zA. X、Y、Z一定是非金属单质B. X、Y、Z中至少有一种是金属单质C.若X、Y都为金属单质，则 Z必为非金属单质D.若X、Y都为非金属单质，则 Z必为金属单质【答案】C【解析】试题分析：符合题中置换反应的可以是氧气和硫化氢、氯气和澳化氢或铝和四氧化三铁 等，所以只有选项 C正确，其余

17、都是正确的，答案选Co考点：考查物质的转化有关问题。15.某固体粉末甲中可能含有K2CO、KN NaNQ K2SO、Na2SO、FeO Fe?Q中的若干种,某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：固体粉末番丸K田 过虑固体A型理由回函懿产生血红色澹液t现象力 电/七仁必曙赢,蓝色沆症 c现象刃该同学得出的结论正确的是 A.根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素B.根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNOC.根据现象3可推出该固体粉末中一定含有NaSOD.根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和FezQ【答案】D【解析】 试题分析：A、由

18、焰色反应为黄色可知该固体中含有钠元素，但不能判断是否含有钾元素，A错误；B、红棕色气体是二氧化氮，说明该固体中含有N元素，但不能确定一定含有NaNO,若固体中含有 K2SO、KNQ加入稀盐酸后也会有 NO产生，所以不能由现象 2判断 该固体粉末中一定含有 NaNO, B错误；C若固体中含有 K2SO、KNO,加入稀盐酸后再加 入氯化钢溶液，也会有硫酸银的白色沉淀，所以不能由现象3推出该固体粉末中一定含有NaSO, C错误；D、该固体中不溶于水的物质是FeQ FezQ,加入足量盐酸后，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中一定存在铁离子，所以原固体中含有Fe2C3,加入阿Fe(CN) 6溶液，

19、产生蓝色沉淀，说明溶液中一定存在亚铁离子，所以原固体中一定含有 FeQ D正确，答案选Do 考点：考查对混合物的分析，离子的鉴定，实验现象的分析16 .已知A、B, C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下图进行反应。囚1 m +H30 -HD竺f D解液卜EK回答下列问题:(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是 。氢化物酸碱盐氧化物(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B C中的,理由是O（3）如果E溶液是一种弓II酸，则 E的化学式为。【答案】（1）（2）A 金属单质在室温下不可能为气态物质

20、（3）HCl【解析】符合框图关系的可为A为Mg Al、Zn（不能为Fe）, B为CI2, C为H2。17 . A B、C、D E F六种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、F原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D F元素原子的最外层电子数相等。 X、Y、Z、W甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素 B形成的单质 M与甲、乙均能反应（相对分子质量甲乙）转化关系如图（反应条件略去），元素 E形成的单质是 “21世纪 的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：（1）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式 。（2） X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时

21、的晶体类型为 ; X、Y、W 都能与Z反应，则Z的结构式为 。（3）将X、W与D2按1 ： 1 ： n的物质的量之比通入 Z中，充分反应后无气体剩余或生成， 则n=,写出反应的化学方程式 。（4）化合物ED2与元素B形成的某种单质晶体类型相同，且在高温下能发生置换反应。若反应中B的单质被破坏1 mol共价键，则参加反应的化合物 ED2的质量为g 。（5）元素B的另一种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，则12 g该晶体中含有 个正六边形。【答案】A（1） C + 4HNO3（浓）=COT + 4NO2T + 2H2O （3 分）（2）分子晶体（2分） H -0-H （2

22、分）（3） 回（2 分）4S0 2+ 4N0+ 3Q+ 6H，0= 4HN0+ 4HzSO （3 分）（4） 15（2 分）（5） 0.5（2 分）【解析】18.下图中，A、B、CD、E是单质，GH、I、F是B、C D E分别和A形成的二元化合物。已知：反应c+g/Ub+h能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接;I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应:2E+I点燃2F+D,F中E兀素的质量分数为60%B广，£疗1T H 回答问题：(1)中反应的化学方程式为 三;(2)化合物I的电子式为 ,它的空间结构是 ;(3) 1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的

23、质量(写出粒子 方程式和计算过程)；(4) C与过量NaOH反应的粒子方程式为 ;(5) E在I中燃烧观察到的现象是 。【答案】(1) 2A1 +-2Fc + Alp,(2) 6二(二6 比嫌般 in44U) FtfO,，6H=are*NH;O2Fen + Ct>-2Fe:' + Cu11现匚口)等 WF.O,尸一34 B OXJ1O tnol 160g/mot朝总的质 M & mol" mD.OW mol 0.64 gAiO, + CO； + 2H；(>- AXOH), I *注土不寰来nOHFCOi HCO.)(S)慢条助黑蜡烧,上血白色曲家.反应胜内

24、壁蝌,看黑色的R【解析】略19.物质A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G的浓溶液中发生钝化，F的溶液中只含有一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明)。请讨论以下两种情况(注：两种情况下各字母代表的物 质可能不同)回答下列问题：（1 ）第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质；D和F的溶液均呈碱性。则：反应m的化学方程式为。D与乙反应的离子方程式 为 （2）第二种情况：甲由两种单质直接化合得到；B为红棕色固体； C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一；D的水溶液加入

25、用硝酸酸化的AgNO溶液有白色沉淀生成。则：工业上，反应I的化学方程式为D和乙反应的离子方程式 为 _请简述检验 D溶液中阳离子的方法 。若A的相对分子质量为120,反应I、n、出均为完全转化。现取 m克含A及少量杂质 的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为p g/cm3,溶质质量分数为a%的G溶?夜n mL。则该样品中 A的质量分数= （列出计算 式即可）。【答案】3NO2+HO=NO+2HN O2分）2A1+2OH+2HO = 2AlO 2- + 3H 2 T （2 分）（2）4FeS2+11Q=2Fe2Q+8SO （反应条件：高温） （2 分）2Fe3+ +Fe=3F

26、e2+（2 分）滴入12滴硫氟酸钾溶液，溶液呈现红色、则有三价铁离子（2分）（2分）【解析】对此无机推断试题重点是找到“突破点”：已知铁或铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中 可发生钝化，即 G只能是浓硫酸、浓硝酸；A- 8 E是连续氧化，再水化生成G （浓酸），符合此转化的应该是硫、氮及其化合物的转化；（1） A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成，说明G为挥发性酸浓硝酸，而 A必为氨气：NH+HNONHNO;甲为焰色反应呈黄色的金属单质，说明它为钠；氨气催化氧化：4NH+5Q X 4N» 6HQ则C为氨气，B为水进一步可明确：B与D反应：2Na+ 2HO=2NaOHH4 ,结合题意“

27、D和F的溶液均呈碱性”，可知 D为NaOH溶液，只能与铁、铝中的铝反应生成碱性的NaAlQ溶液：2Al+2NaOHF 2HO=2NaAlO+ 3H2 T （离子方程式为 2Al+2OH +2H2O = 2AlO 2 + 3H 2 T ） 而 C E、G之间的转化为：2N» Q=2NO 3NO2+ H2O=2HN3> NO（2） “B为红棕色固体”说明 B为FezQ, “C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一”说明C为SQ,大致可判定金属乙为铁，而酸G为浓硫酸；工业上，得到 Fe2O3与SQ的反应为黄铁矿的锻烧：4FeS2+11Q=2Fe2c3+8SO由题意知组成 D物质中含有

28、为氯元素，碱性氧化物B物质FezQ与盐酸(甲由两种单质直接化合得至k H2+CI2 Ld 2HCl)反应：Fe2Q+6HCl=2FeCl3+3HO,随后 2FeCL+Fe=3FeCl2 (2Fe3+ +Fe=3Fe2+)而 C E、G之间的转化为：2SQ+ O2 二| 2SO SO 3+HO=HSQ检验D中的三价铁离子一般方法为：滴入12滴硫氟酸钾溶液，溶液呈现红色由硫的守恒可知：设样品中A的质量分数为xFeSa2H 2SO120g2X98gI国I日得 x= X I20. (10分)X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中X、W单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件)。I .若Z是生活中常

29、用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：(1)常温下，X的颜色是。(2)工业上 Z有多种用途，用化学方程式表示 Z的一种用 途。(3)生活中所用的 Z加入了碘酸钾，过量 X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应 的离子方程式n.若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：(1) .X 与 Y 反 应 的 化 学 方 程 式(2)若用下列装置只进行 Z + W= X + Y反应(夹持装置未画出)甲乙而丁完成此实验有多步操作，其中三步是：a.点燃酒精.灯 b .滴加盐酸 c .检验气体纯度这三步操作的先后顺序是 （填字母）。上述装置需要改进，方法是（用文字叙述） 。（3）将3.48

30、 gZ 加入50 mL4 mol/L 的稀 HNO中充分反应，产生 112 mL的NO （标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多，至少需要加入 2 mol/L 的 NaOH§液 mL (精确到 0.1)。【答案】(10分)I .(1)黄绿色(1中籍(2) 2NaCl +2 H 2OHd + Cl 2T + 2 NaOH(3) 3c12 + I + 3 H 2O = 6 Cl - + IO 3 + 6 H +.n.高温(1) 3 Fe + 4 H 2O (g)Fe 3Q + 4 H 2(2)b c a 在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗.气瓶(3) 97.

31、5I .(1)黄绿色(1申鼾(2) 2NaCl +2 H 2OH2T + CT+ 2 NaOH(3) 3Cl2 + I + 3 H 2O = 6 Cl - + IO3 + 6 Hn.荷日(1) 3 Fe + 4 H 2O (g)°= Fe 3Q + 4 H 2(2)b c a在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗.气瓶(3) 97.521.室温下，单质 A、日C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它 们可以按下图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：（1） A是、C是（请填化学式）。分）（2分）（2分）（2分）（1分）（1分）（1 分）（10 分）分）（2分）(2分)（2

32、分）（1分）（1分）（1分）【解析】(2)反应的化学方程式为： 。(3)反应的化学方程式为： 。(4)实验室制备气体 B的化学方程式为： 。【答案】(1) Fe H2占燃(2) 2Fe+3Cl=2FeCl3(3) 2FeCl2 + Cl2=2FeCb(4) 4HC1(浓)+ MnO2 网 MnCb+CL T +2H2。【解析】试题分析：本题白突破口是B为黄绿色气体。据中学所学知识可知，B为Cl 2。结合B(Cl 2) + C (无色气体)一 E-E 溶液，可猜测 C为H, E为HCL再结合：A (s) + B (CI2) -D (s) ; E (溶液)+ A (s) -C ( H2) + F;

33、 F+B (CI2) 一D (溶液)，可推测占燃A为Fe, F为FeCL, D为FeCL,则反应的化学方程式为：2Fe+3CI三反2FeCL,反应的化学方程式为：2FeCI 2+ Cl 2=2FeCb,实验室制备氯气的化学方程式为：4HCI(浓)+MnO 2d MnCI2+CI2 T +2HQ考点：无机物的推断22. A B、C、D E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F;D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4 , A、R D E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数

34、比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：(1) E元素在元素周期表中的位置是 。(2) 由A B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为 。(3) A可分另与C、E形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是(填化学式)。(4) F含有的化学键类型是 和,其水溶液呈酸性，请用相关的 离子方程式解释其原因 。(5) D和C形成的一种化合物能与 A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为。【答案】(1)第三周期 WA族；(2) NHNO NH4NO(任写一个)；(6) HO; (4)离子键、共价键；NH + + H2O NH H2 O+H ;

35、( 5 ) 2NaQ+2H2O=4NaOH+O。【解析】试题分析：A、B、G D E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子，则A是H元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F,则B是N元素，F是NHNO; D与A同主族且原子序数大于 B,则D是Na元素，D与E同周 期，则E位于第三周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4 ,则E最外层电子数是6,为S元素；A、B、D E这四种元素，每一种与 C元素都能形成元素的原子个 数比不相同的若干种化合物，则C是O元素。(1) E是S元素，S原子核外有3个电子层、最外层电子数是 6,所以E元素在元素周期

36、表中的位置是第三周期第VIA族；(2)A B、C分别是H、N、0,由A、B、C三种元素形成的离子化合物为硝酸俊或亚硝酸俊，硝 酸俊或亚硝酸俊的化学式分别为NHNO、NHNO; ( 3) A、C E分别是 H O S元素，A、C、E间可形成甲、乙两种三原子分子，且甲有 18个电子、乙有 10个电子，则甲、乙 分别是H2S、HO,甲与乙比较，乙中含有氢键导致水的沸点升高，所以沸点较高的是(填 化学式)HO ( 4) F为NH NO, F含有的化学键类型是离子键和共价键，硝酸钱为强酸弱 碱盐，俊根离子水解而导致其水溶液呈酸性，水解方程式为NH + + H2ONH3 H2 O+H;(7) Na、O形成的一种化合物能与 H、O形成的一种化合物反应产生O ,则这两种化合物分别NazQ、H2 0,该过程的化学方程式为 2N& Q +2 H 2O =4NaOH+OU【考点定位】考查位置结构性质的