湖南省湘潭市2020年中考化学试题解析

1、中考化学试题2020年湘潭市初中学业水平考试化学试题卷可能用到的相对原子质量：H-l C-12N-140-16Na-23Mg-24Cl-35.5Cu-64Fe-56一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案）1 .下列变化属于化学变化的是A.汽油挥发B.铜丝弯曲C.湖水结冰D.酒精燃烧【答案】D【解析】【详解】A、汽油挥发，汽油由液态变为气态，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意：B、铜丝弯曲，只是铜纹的形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、湖水结冰，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意：D、酒精燃烧有二氧化碳等

2、新物质生成，属于化学变化，符合题意。故选D。2 .下列物质中属于纯净物的是A.空气B.铁矿石C.氟酸钾D.红糖水【答案】C【解析】【详解】A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物：B、铁矿石中含有铁的化合物和一些杂质，属于混合物：C、氯酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物；D、红糖水中含有水和红糖，属于溶液，属于混合物。故选：C3.2019年12月，发射成功的“胖五”（长征五号运载火箭）使用了液氢做燃料。氢气在液化过程中，下列说法正确的是A,分子质量增大B.分子间的间隔减小C.分子的体积减小D.分子停止运动【答案】B【解析】【详解】A、氢气在液化过程中，发生的是物理变化，分子的种类不变，分子质

3、量不变，选项错误；B、气体物质分子间隔较大，液态物质分子的间隔较小，所以氢气液化过程中分子间的间隔减小，选项正确;C、氢气在液化过程中，发生的是物理变化，分子的种类不变，分子的体积不变，选项错误；D、分子总是在不停运动的，不论物质以哪种状态存在，分子都是运动的，选项错误。故选B。4 .化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作不正确的是【答案】C【解析】【详解】A、测定溶液的pH值，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，待显色后，与标准比 色卡对照，图中操作正确，不符合题意；B、闻药品的气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，图中操作正确，不符合题意；C、禁止用一只酒精灯去

4、点燃另一只酒精灯，以防发生火灾，图中操作错误，符合题意：D、用试管刷洗涤试管时，须转动或上下移动试管刷，但不能用力过猛，以防损坏试管，图中操作正确，不 符合题意。故选C。5 .维生素可以起到调行新陈代谢、预防疾病等作用。下列食物中富含维生素的是A.凉拌黄瓜B.毛氏红烧肉C.清蒸蹶鱼D.麻婆豆腐【答案】A【解析】【详解】A、凉拌黄瓜属于蔬菜类，主要含有维生素，符合题意。B、毛氏红烧肉属于肉类，主要含有蛋白质，不符合题意。C、清蒸颤鱼属于肉类，主要含有蛋白质，不符合题意。D、麻婆豆腐属于大豆制品，主要含有蛋白质，不符合题意。故选：A。6 .下列物质在氧气中燃烧，有刺激性气味的气体生成的是A.镁条B

5、.铁丝C.白磷D.硫【答案】D【解析】【详解】A、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，不符合题意；B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意：C、白磷在氧气中燃烧，发出白光，产生大量白烟，不符合题意；D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，符合题意。故选D。7 .化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于磷肥的是A. Ca3 (PO4) 2B. KC1C. CO (NH2) 2D. KNO3【答案】A【解析】【详解】A、磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，符合题意；B、氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；C、尿素含

6、氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；D、硝酸钾含钾、氮两种营养元素，属于复合肥，不符合题意。故选A。8 .化学元素与人体健康密切相关。下列元素缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良的是A.氟B.锌C.钙D.硒【答案】B【解析】【详解】A、缺氟易产生龈齿，过量会引起氟斑牙和氟件病，不符合题意：B、缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，符合题意：C、幼儿及青少年缺钙会引起佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生竹质疏松，不符合题意；D、缺硒可能引起表皮角质化和癌症，如摄入过量，会使人中毒，不符合题意。故选B。9 .2020年，“中国水周”活动的主题为“坚持打水优先，建设幸福河湖二下列图标是我国“国家

7、行水标志”的是A。"区)° &。®【答案】A【解析】【详解】A、该图标是“国家节水标志”，符合题意；B、该图标是“禁止烟火"，不符合题意：C、该图标是塑料包装制品回收标志，不符合题意：D、该图标是“禁止放易燃物"，不符合题意。故选A。10 .C3N4是一种新型材料，其中碳元素化合价为+4价，则氮元素的化合价为A. -4B. +3C. +4D. -3【答案】D【解析】【详解】C3N4中碳元素的化合价为+4价，设氮元素化合价为x,根据化合物中各元素化合价代数和为0,则 (+4) x3+4.v=0» 4-3；故选：D。11 .生活中

8、一些常见物质的近似pH如下，其中碱性最强的是A.肥皂9.510.5B.厕所清洁剂1.22.0C.炉具清洁剂12.013.0D.牙膏8.28.9【答案】C【解析】【详解】pH>7,溶液显碱性，pH值越大，碱性越强，故碱性最强的是炉具清洁剂。故选C。12 .我国第一艘国产航母“山东舰”在制造的过程中使用了大量的金属材料。下列有关金属材料的说法错误的 是A.合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高B.钢铁是使用最多的金属材料C.金属在常温下都是固体D.大多数金属为电和热的优良导体【答案】C【解析】【详解】A、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，说法正确，不符合题意：B、钢铁是铁的合金，硬度大、

9、耐腐蚀，是使用最多的金属材料，不符合题意：C、大多数金属在常温下都是固体，但是汞在常温下是液体，符合题意；D、大多数金属都具有良好的导电性和导热性，说法正确，不符合题意。故选C。13.为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入微量具有难闻气味的乙硫醇（QHsSH）,乙硫醉燃烧的化学方程 占燃式为：2C,H,SH+9O,=4cO.+2X+6HQ,其中X的化学式为A. S02B. H2SC. COD. H2【答案】A【解析】点燃【详解】根据2c2H，SH+9C）2=4CO2+2X+6H2O,反应前后碳原子都是4个，氢原子都是12个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子是18个，

10、反应后应该是18个，其中4个包含在2X中，X的化学式是SO：故选：Ao14.防火安全重于泰山，每个公民掌握一定的消防知识很有必要。下列有关灭火措施处理不当的是A.炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖火B.家用电器着火时，立即用水进行火火C.油罐着火时需要用水喷淋降温D,可用二氧化碳火火器扑火图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火【答案】B【解析】【分析】火火原理是清除可燃物、降低温度至可燃物着火点以下、隔绝氧气。【详解】A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气或空气，从而达到火火的目的，故A正确：B、水能导电，为防止触电，应先切断电源，再用干粉火火器或者二氧化碳火火器灭火，不可直接泼水

11、灭火, 以防损坏电器、触电或电器爆炸伤人，故B不正确：C、油罐着火时用水喷淋降温是降低温度至可燃物着火点以下，则油罐着火时需要用水喷淋降温，故C正确;D、二氧化碳火火器灭火时不会留下任何痕迹而使物体损坏，能有效保护物品，可用二氧化碳灭火器扑灭图 书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火，故D正确。故选B,15 .某反应的微观示意图如下图所示，其中“O”代表氢原子，“ ”代表氧原子，“ ”代表碳原子， 下列说法错误的是+ 8新型催化驾00甲乙丙A.该反应属于化合反应B.反应前后原子数目不变C.反应中甲、乙的分子个数之比为1：1D.甲和丙都属于氧化物【答案】D【解析】【分析】新型催化剂根据示意图该反

12、应的化学方程式为：co2+h2 ch2o2 ,进行分析作答。【详解】A、根据分析，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不符合题意：B、根据质量守恒定律，在化学变化前后原子的数目不变，不符合题意；C、根据反应的化学方程式知道，反应中甲、乙的分子个数之比为1：1,不符合题意：D、氧化物必须是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；甲是二氧化碳，是氧化物；丙的化学 式是CH?。？，由三种元素组成，不属于氧化物，符合题意。故选D。16 .某pH=12的无色溶液中大量存在的离子有Na+、Ba2 NO3. X,则X可能是A. Cu2+B. crC. H+D. SO：【答案】B【解析】【

13、分析】pH=12的溶液中含有大量的氢氧根离子。【详解】A、铜离子能与氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且铜离子是蓝色的，不符合题意;B、Na Ba2 NO；、Cl OH不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；C、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意：D、钢离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钢沉淀，不能大量共存，不符合题意。故选B,17,归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列选项正确的是A.金属的熔点：方B.地壳中的元素含量:0、Si、Al出多到少>2020年中考C.空气中气体的体积分数：庠翁的一D.金属的活动性顺序:AL Zn、Cu由弱到强【答案】B【解

14、析】【详解】A、金属的熔点由低到高应该为：汞，银，筲，错误。B、地壳中元素含量有多到少排名:氧、硅、铝，正确，符合题意。C、空气中气体的体积分数由大到小应该为：N2, O2、CO2,错误。D、金属的活动性顺序由弱到强应该为：Cu、Zn、AL错误。故选B018 ,下列除杂的试剂和方法不可行的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂和方法ACO2 (CO)通过足量灼热的氧化铜BFeSCh 溶液(CuSO4)加入过量铁粉，过滤CNaCl (AgCl)加足量水溶解、过滤、蒸发结晶DCuO (C)加足量稀盐酸，过滤，干燥A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、通过足量灼热的氧化铜，一氧化

15、碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可以除去一氧化碳，不符合题意；B、加入过量铁粉，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去过量的铁和生成的铜，可得硫酸亚铁,不符合题意：C、氯化钠溶于水，氯化银不溶于水，加水溶解、过滤，除去氯化银，蒸发结晶可得氯化钠，不符合题意： D、加足量稀盐酸，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳不与稀盐酸反应，不但不能除去杂质，反而 除去了原物质，符合题意。19 ,下列图像分别表示实验过程中某些量的变化,故选D。其中叙述正确的是的小Lr jX K（化讷溶液的""他 生彳灰晌质附gA.图A是加热一定质量的氯酸钾和二氧化镒的固体混合物B

16、.图B是在某一密闭装置内点燃白磷C.图C是向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液D.图D是向一定质量的蒸馀水中逐渐加入生石灰【答案】C【解析】【详解】A、加热一定质量的氯酸钾和二氧化镒的固体混合物，二氧化锌是催化剂质量不变，反应生成氧气, 固体总质量减少，所以固体中二氧化镒质量分数会增大，当氯酸钾完全分解，二氧化锌质量分数最大，然 后不变，图像不符，A错。B、密闭装置内点燃白磷，白磷燃烧生成五氧化二磷放热压强增大，反应结束后温度降低，压强减小，因为 氧气被消耗五氧化二磷是固体，压强小于反应前压强，图像不符，B错。C、向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液，氢氧化

17、钠先和硫酸反应，生成硫酸钠和 水，再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，图像相符，C正确符合题意。D、向一定质量的蒸储水中逐渐加入生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，溶液质量先增大，达到饱和后 继续加入生石灰，生石灰与水反应放热温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，会从溶液中析出，溶液质量又 会减小，图像不符，D错。故选：Co20 .某固体由镁、锌、铁三种金属中的一种或几种组成，现取ag固体于烧杯中，再加入足量稀盐酸，充分反 应后，将所得溶液小心蒸干（不考虑操作过程中物质的损耗），得到（a+14.2） g不含结晶水的固体，则a 的取值范闱是A. 48<a<13,0B. 11.2<

18、a<13.0C. 3.6<a<11.2D. 4.8<a<11.2【答案】A【解析】【详解】镁与稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCI2+H2T：锌与稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ?；铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl,+H）T ,充分反应后，将所得溶液小心蒸干（不考虑操作过程中物质的损耗）,得到（a+142） g不含结晶水的固体，故最后得到的是盐酸盐混合物，根据质量守恒定律，化学反应前后， 元素的质量不变，故该盐酸盐混合物中氟元素的质量为：（a+14.2） g-ag=14.2g；假设该金属固体全部是镁，设镁的质量为xMg + 2HC1 = Mg

19、Cl, + H2 T 氯元素质量2471x14.2g 24 x假设该金属固体全部是锌，设锌的质量为yZn + 2HCl = ZnCl2 + H2 T氯元素质量 6571>,14.2g)'=13g；假设该金属固体全部是铁，设铁的质量为zFe + 2HCl = FeCl,+H,个氯元素质量 5671z14.2g56 _ z 7? 14.2gz= 11.2g：故a的取值范围为：4.8<a<13.0,故选A。二、填空题（本题包括6小题，每空1分，共24分）21 .用化学用语填空。（1）氮元素。（2） 3个氢分子 c（3）5个硝酸根离子 o（4）氨气。【答案】 （1）. He

20、（2）. 3H2（3）. 5N0-（4）. NH3【解析】【详解】（1）氮元素的元素符号为He。（2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字， 因此3个氢分子表示为：3H2。（3）离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负 符号在后，带1个电荷时，1要省略。但硝酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带1个单元位的负电荷, 表示为NO3,若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，5个硝酸根离子可表示为：5NO3e（4）氨气由氮元素和氢元素组成，其中氮元素化合价为-3,氢元素化合价为+1,故氨气的化学

21、式为NH, 022 .请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。A氯化钠B氮气C石墨D钛合金（1）可用于制铅笔芯。（2）可用来制造人造卅 0（3）重要的调味品。（4）常用作保护气 o【答案】 （D.C （2）.D（3）. A （4）.B【解析】【详解】（1）石墨颜色是灰黑色，且质软，可用于制铅笔芯：（2）钛合金与人体组织器官有很好的相容性，常用来制造人造骨：（3）氯化钠是厨房中常用的调味品；（4）氮气的化学性质不活泼，常用作保护气。23 .建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题：口 ©） ©）®）r|得夫电工望f |ArC

22、D图甲区乙（1）图甲为粒子之间的转化关系图，其中表示的是.（2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当*=一时，（3）图乙中B、C属于同种元素，因为一相同。该粒子是原子。（4）由A、B形成的化合物的化学式为 o【答案】（1）.原子（2）. 18（3）.质子数 （4）. MgE【解析】【详解】（1）分子是由原子构成的，原子得失电子后形成离子，所以是原子。（2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当X=18时，该粒子是原子，因为原子中质子数=核外电子数。（3）质子数决定元素的种类，图乙中B、C属于同种元素，因为质子数相同。（4） A为氟元素，B为镁元素，由A、B形成的化合物为氟化镁，其中镁元素化合价为+2,氨

23、元素化合价为-1,根据化合物化合价规律，故氟化镁的化学式为MgE。24.随着人类对能源的需求日益增长，开发和利用新能源成为越来越迫切的需求。请回答：（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如、石油和天然气，它们属于一（填“可再生”或“不 可再生“）能源。（2）目前，我国的一些地区正在使用乙醇汽油（在汽油中加入适量乙醇）作为汽车燃料，这样做的优点有 （填字母序号）。A可适当节省石油资源B在一定程度上减少汽车尾气的污染（3）为缓解全球性能源危机，人们正积极开发利用新能源，请列举出一种新能源。【答案】 （1）.煤 （2）.不可再生（3）. AB （4）.太阳能（或地热能、风能、潮汐能、氢能等）【

24、解析】【详解】（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气，它们属于不可再生能源；（2） A、由于乙醇是可再生能源，所以使用乙醇汽油可适当节省石油资源，选项正确：B、乙醇不含氮、硫元素，燃烧不会产生二氧化氮、二氧化硫等污染物，在一定程度上减少汽车尾气的污染,选项正确；故选AB：（3）为缓解全球性能源危机，人们正积极开发利用新能源，如：太阳能、25.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题:岳鲂小 七七附丙的饱和溶液皿 , /F±:4°<1卜品囱.C图2图1地热能、风能、潮汐能、氢能等。时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是一

25、76;（2） t2时，甲物质的溶解度为 go（3）将12c时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至YC,所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为（4）如图2, t/C时，若向烧杯中加入足量的 （填字母序号）并使之充分溶解，在试管中可观察到有 晶体析出。A氯化钠 B氢氧化钠 C硝酸钛【答案】 （1）.丙 （2）. 60（3）.乙甲丙（4）.C【解析】【详解】（1）根据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的 是丙。（2）根据甲物质的溶解度曲线图，t2'C时，甲物质的溶解度为60g。（3）甲、乙溶解度随温度降低而减小，丙溶解度随温度降低而增大，t2时溶解度关系为

26、：甲乙丙，tl 时，溶解度关系为：丙乙甲，将t2°C时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至L七,甲、乙析出晶体 得到的是饱和溶液，此温度下甲的溶解度小于乙，故乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降 低而增大，溶液组成不变，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙甲丙。（4）丙的溶解度随温度的升高而减小，则tC时，若向烧杯中加入足量的硝酸镂并使之充分溶解，在试管 中可观察到有晶体析出，因为硝酸镂溶于水吸热使温度降低：而氯化钠溶于水温度几乎不变，氢氧化钠溶 于水放热使温度升高，均不符合题意；故填：Co26.蔗糖是储藏在某些植物中的糖，它的化学式为C12H22OU,是食品中常用的甜味

27、剂。请回答下列问题：（1）蔗糖属于 （填“有机化合物”或“无机化合物（2）蔗糖是由一种元素组成，其中氢元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。（3） 34.2g蔗糖中含有一g碳元素。【答案】 （1）.有机化合物 .三 （3）. 1:8（4）. 14.4g【解析】【详解】（1）由蔗糖的化学式：G2H22。"可知，蔗糖含碳元素，属于有机化合物：（2）由蔗糖的化学式：G2H220”可知，蔗糖由C、H、O三种元素组成：其中氢元素和氧元素的质量比为：22： （16X11） =1:8；34.2g蔗糖中含有碳元素的质量为：34.2gx ;二一xl00%=14.4go12x12+22+16x11三

28、、简答题（本题包括1小题，每空1分，共8分）27 .新冠肺炎疫情防控期间，湘潭市各学校开展全域喷洒低浓度“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的有效成 分是NaClO（次氯酸钠），模拟制备“84”消毒液的流程如下图所示，其中A是密度最小的气体，B俗称烧碱, CL是一种黄绿色的有毒气体。请回答下列问题：（1）A的化学式为, B的化学式为 o（2）溶解过程中玻璃棒的作用是一，步骤I中主要的操作名称是。（3）步骤H中，通常用碳酸钠来除去滤液中的氯化钙杂质，请写出有关反应的化学方程式，该反应属 于一反应（填基本反应类型）。（4）电解水时，一般在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是,不能加入Na。的原因

29、是°【答案】 （1）. Hi （2）. NaOH （3）.搅拌、加速溶解 （4）.过滤 （5）. Na2CO3+CaCl2=CaCO31 +2NaCl （6）.复分解 （7）.增强水的导电性 .通电时，氟化钠溶 液能发生反应生成氢气、氯气和氢氧化钠，不只是电解水，且生成的氯气有毒【解析】【详解】（1）A是密度最小的气体，故A是氢气，化学式为：H2： B俗称烧碱，故B是氢氧化钠，化学式 为：NaOH：（2）溶解过程中玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解：由图可知，步骤I实现了固液分离，故其主要的操作名称是：过滤：（3）碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3

30、+CaCl2=CaCO31 +2NaCl,该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反 应，属于复分解反应：（4）电解水时，一般在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是：增强水的导电性；由图可知，氯化钠溶液在通电的条件下能发生反应生成氢气、氯气和氢氧化钠，不只是电解水，且生成的 氯气，是一种有毒气体，不安全，因此，不能加入氯化钠。四、实验探究题（本题包括2小题，每空1分，共16分）28 .根据下列实验装置图回答问题：A（1）写出图中仪器的名称。（2）若用加热高镒酸钾的方法制取较纯净的氧气，选择发生和收集装置的组合是填字母序号），当导管 口 时，开始收集气体。若选择A装置制取氧气，其

31、反应的化学方程式为。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为，发生装置选择G的优点是°（4）某同学若选择F装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在一（填“屋 或“b”）导管口，若木条熄灭，则已收满。（5）若要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性，不能选用的试剂是一（填字母序号）。A酚醐溶液B紫色石蕊溶液C碳酸钠D锌粒MnO,【答案】 （1）.集气瓶 （2）. BE （3）.气泡连续均匀冒出（4）. 2H2O2 2H2O+O2T （5）.CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T （6）.可以控制反应的发生和停止（7）. b （8）. A【解析】【详解】（1

32、）图中仪器名集气瓶；（2）若用加热高锈酸钾的方法制取较纯净的氧气，应该用固固加热型发生装置，氧气的密度比空气的大， 可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水可以用排水法收集，排水法收集的气体较纯，选择发生和收集 装置的组合是BE,当导管口气泡连续均匀冒出时，开始收集气体，收集太早，易导致收集的气体不纯。若 选择A装置制取氧气，说明是用过氧化氢法制氧气，过氧化氢在二氧化镒催化作用下分解生成水和氧气，MnO,其反应的化学方程式为2H2H2O+O2T：（3）实验室制取二氧化碳的化学反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，方程式为CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T，发生装置选择G

33、的优点是可以控制反应的发生和停止，关闭弹簧夹，大试 管内气体增多，压强变大，在压力的作用下，试管内液面下降，当液面下降到隔板下边时，固体反应物与 液体分离，反应停止：反之，打开弹簧夹，反应开始：（4）若选择F装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在b导管口，若木条 熄灭，则已收满，因为二氧化碳的密度比空气的大，从a管口进入：（5）若要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性（即盐酸过量），所选择的物质应能与盐酸反应，而且有 明显的现象。A、酚酸溶液在酸性溶液和中性溶液中都不变色，不能证明溶液呈酸性：B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，在中性溶液中呈紫色，可证明溶液

34、呈酸性：C、碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，产生气泡，可证明溶液呈酸性:D、锌粒和盐酸反应生成氢气，产生气泡，可证明溶液呈酸性。故选A。29.实验是学习化学的一条重要途径。请回答问题:（1）如图一，观察到蜡烛燃烧时火焰分为a、b、c三层，其中温度最高的是一（填字母序号）。（2）如图二，取一个冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁出现，快速倒转烧杯，倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。由此可知，蜡烛燃烧后的产物一定有H?O和（填 化学式）。（3）如果用一个大烧杯扣住蜡烛（如图三），一段时间后，观察到蜡烛熄火，说明燃烧需要一（4）为测定某有机物的组成（如图四），往装置中先通入一段

35、时间干燥的氮气，再将6.4g样品在氧气中燃 烧后的产物（样品无剩余）依次通过装置A、B、C、D （装置中涉及的每步反应均反应完全），结果发现装 置A增重7.2g,装置C增重8.8g。试分析：装置A中利用了浓硫酸的,装置B中红色粉末变成黑色的原因是 （用化学方程式表示）。装置C中反应的化学方程式为 O由此可知，该有机物化学式中碳、氧原子的个数比为 （填最简整数比）。【答案】 （1）. a （2）.水雾 （3）. CO2 （4）.氧气 （5）.吸水性 （6）.同温3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2（7）. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （8）. 1： 1【解析】【分析】 根据蜡烛火

36、焰分为外焰、内焰、焰心三层，石蜡燃烧后生成水和二氧化碳；燃烧的条件：一氧化碳和氧化 铁的反应、氢氧化钠和二氧化碳反应，以及化学反应前后原子的种类、数目和质量不变进行分析作答。【详解】（1）蜡烛火焰分为a、b、c三层，对应为外焰、内焰、焰心，外焰燃烧最充分，蜡烛火焰的外焰温 度最高；（2）蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡燃烧后生成水和二氧化碳：用干冷的烧杯罩在火焰上方，会观察到在烧 杯内壁有水雾产生，说明蜡烛燃烧生成了水：快速倒转烧杯，倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清的 石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧还生成二氧化碳；（3）如图三，用一个大烧杯罩住一支点燃的蜡烛，一段时间后熄灭是因为耗尽了氧气，这说明可

37、燃物燃烧 需要氧气；（4）装置A中利用了浓硫酸的吸水性：装置B中红色粉末变成黑色的反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，反应条件是高温， 冏温化学方程式表示为3co+F2O3 2Fe+3CO2 ；装置C中的反应是氢氧化钠溶液和二氧化碳反应，生成物是碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O：2装置A增重7.2g,浓硫酸吸收水，即反应生成水的质量7.2g,其中氢元素质量：7.2gx xl00%=0.8g；18装置C增重8.8g,是因为氢氧化钠溶液和二氧化碳反应，即反应生成二氧化碳质量8.8g,其中碳元素质量:128.8gx xl00%=2.4s：j 44J该有机物

38、中氧元素的质量是6.4g-2.4g-0.8g=3.2g,则该有机物化学式中碳、氧质量比是：2.4g： 3.2g =3： 4,3 4则该有机物化学式中碳、氧原子的个数比为一：一=1：屋12 16五、综合题（本题包括1小题，每空1分，（1） （3）各2分，共12分）30.小华同学发现自家的水壶用久以后底部会附着一层白色固体，查阅资料后得知，水在加热或长久放置时, 溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀（水垢），于是他邀请同学小雪进行了以下实验探究。探究一：自家的井水是软水还是硬水？取少量井水样品于试管中，加入，振荡，出现大量浮渣，由此得出结论：自家的井水属于探究二：白色固体的主要成分是什么？【假设与猜想】猜想I：CaCO3猜想II：一（填化学式）。猜想III： CaCO3fn Mg （OH） 2【实验与探究】取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的影响）于试管中，向其中加入足量稀盐酸，白色固体溶解，有 产生，根据以上现象，小华认为：猜想I正确