习题一答案分析化学sdf

1、优秀学习资料欢迎下载一、判断1、对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的（× ）。2、 KH 2PO4 水溶液的质子条件为+-2-43-:H +H 3PO4 = H 2PO4 + HPO 4 + 2PO+OH （ ×）。3、分析结果的置信度要求越高, 置信区间越小（× ）4、 NaHCO 3 中含有氢，故其水溶液呈酸性（× ）。5、酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱（ ）。6、置信度（ P）是指人们对测量结果判断的可信程度（ ）。7、在分析实验过程中， 知道某测量值是操作中的过失造成的，应立即将此数据弃去（ ）。二、选择1. 对某试样进行平行三次测定

2、，得CaO 平均含量为 30.6% ，而真实含水量为 30.3% ，则 30.6%-30.3%=0.3% 为（ B ）。A. 相对误差；B.绝对误差C. 相对偏差；D. 绝对偏差2 可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（D）。A对照实验B. 空白实验C校正仪器;D. 增加平行测定次数。3. 根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（B ）。A.（±0.1）B. （±0.13）C. （25.48±0.135）%D. （25.48±0.1348）%4. 有一组平行测定所得的数据，要判断其中是否有异常值应采用：(A)A . Q检验法

3、B. t检验法C. F 检验法D.置信度5. 标定 HCl 溶液的基准物质是 (D)A .邻苯二甲酸氢钾，2 24?2H2B.H COO,C.NaOH 固体 ;D. 硼砂。6. 测定 Ca2+含量，可先加入过量 (NH 4 ) 2C2 O4 溶液，待反应完全后，过滤，沉淀洗涤后用 H2SO4 溶解，再用 KmnO4 标准溶液滴定与 Ca2+结合的 C2O42- ，这种滴定方法称为( C )A. 直接滴定法B. 置换滴定法C. 间接滴定法D. 返滴定法7偏差是衡量 (D)优秀学习资料欢迎下载A. 准确度B. 置信度C. 精确度D. 精密度8在置信度为 95时，测得 x 的平均值的置信区间为35.

4、21±0.10，其意义是( B )A. 若再测定系列数据，将有95落入此区间B. 在此区间内包括总体平均值 的把握有 95C. 总体平均值 落入此区间的概率为 95D. 在所测定的数据中有95的数据在此区间内9. 已知某溶液的 pH 值为 0.070，其氢离子浓度的正确值是（D ）A. 0.85 mol/LB. 0.8511 mol/LC. 0.8 mol/L D. 0.851 mol/L10. 下列各组酸碱对中不属于共轭酸碱对的是（D ）-HAc-D. H 3PO4-HPO42-A. AcB. NH3-NH2C. HNO3-NO3三、填空1、 0.1000 mol?L -1 NaO

5、H 标准溶液因保存不当，吸收了CO2。若用其测定 HCl 溶液的浓度，以甲基橙为指示剂，结果 _不受影响 _；用它测定 HAc 溶液的浓度，以酚酞为指示剂，结果将 _偏大 _。（均填偏大、偏小或无影响）2 KHC 8H4O4 不 能否被酸滴定？，因为 (cb / c )K b(cb / c) K w10 8 ；但能被碱K a1滴定； 因为 ca/ c K a2 10 8 。滴定达化学计量点时溶液的pH 约为 9，应选用的指示剂是酚酞。设初始浓度为0.1mol ·L-1 ， Ka1 (H 2C8 H4O4)=1.12 10-3，Ka2 (H 2C8H 4O4)=3.9110-6 。3.

6、 精密度的高低常用偏差表示之外，还可以用重复性和再现性表示。4.定量分析中, 做对照实验的目的是校正系统误差，增加平行次数的目的是减小偶然误差。-2-5. 根据酸碱质子理论，OH的共轭酸是H2； HPO的共轭酸是4OH2PO4-。四、计算1、甲乙二人对同一样品用相同的标准方法、在相同的条件下均做了三次平行测定，P=95%时，甲的结果分别为 20.39%、20.41%、20.43%；s=0.02%（ 1）计算甲的平均值的置信区间；（ 2）若乙的测定结果为 (20.44 0.10)%, 试判断其中准确度较高的为何者，并解释判断的根据。自由度 ft 0.95优秀学习资料欢迎下载112.7124.30

7、33.1842.78解：（ 1） x20.3920.4120.43 %20.41%3由 n=3 得 f=3-1=2，查表得 t=4.30xts4.30 0.02%20.41%(20.41 0.05)%n3（ 2）甲的测定结果更准确。从计算结果可以看出，甲测量结果的置信区间小于乙测定结果的置信区间，而置信区间越小，对测量结果估计的精度越高。2、一组平行测定中， 测得式样中钙的含量为22.38 、22.39 、22.36 、22.40 、22.44（ %），用 Q值检验法检验 22 .44% 一值是否舍弃。 Q0.90 =0.64解：排序， 22.36 、22.38 、22.39 、 22.40

8、、22.44可疑值为 22 .44%22.4422.40Q计算0.50 Q表22.4422.36故应保留3、计算草酸在 pH 3.75 时各组分的分布系数（ pKa1=1.23pKa2=4.19）解：草酸 H2 24 是二元酸，在溶液中的存在形式是H2-，C22-O2 4，HC2 44 ，CC OOO相应的分布系数分别为2,1和02 H 2(10 3.75 ) 20.002212K a 1 HK a1 K a 2(10 3.75 ) 210 1 .2310 3.7510 1 .2310 4. 19 H 1K a1 H 20.732 H K a1 H K a 1K a 2优秀学习资料欢迎下载0K

9、 a1 K a 20.2662K a 1 H K a1 K a 2 H 4、 计算 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定 20.00ml 0.1000mol/L HAc 溶液终点前后及终点时的 pH 值。 (HAc)=1.8 ×10-5 )解：（ 1）化学计量点前 0.1%时：溶液中未反应的弱酸 HAc 及反应产物 Ac-组成缓冲溶液。H + = K aHAc/Ac -HAc(20.00mL 19.98mL ) 0.1000mol / L5.0 10 5 mol / L20.00mL19 .98mL Ac 19.98mL 0.1000mol / L5.0 10 2 mol / L20.00mL19.98mLH 1.8 105 5.010 5 mol / L108mol / L5.01.810 2 mol / LpH=7.74（ 2）化学计量点时，此时生成 Ac-，按一元弱碱解离的 OH -和相应的化学计量点的 pHOHK bcb0.1000mol / Lcb20.05000 mol / LOH K w cb5.33 10 6 mol /