常见的化学平衡图像分析

1、-常见的化学平衡图像分析常见的化学平衡图像分析高三化学第一轮复习高三化学第一轮复习一一.化学平衡图像题的解答方法与思路化学平衡图像题的解答方法与思路:(1)看图象看图象：(2)想规律想规律：联想外界条件的改变对化学反：联想外界条件的改变对化学反 应应速率和化学平衡的影响规律速率和化学平衡的影响规律 一看面（即一看面（即横坐标横坐标与与纵坐标纵坐标的含义）的含义）;二看线（即线的二看线（即线的走向走向和和变化变化趋势）趋势）;三看点（即三看点（即原原点、点、拐拐点、点、交交点点 、终终点）点）;四看辅助线（如四看辅助线（如等温等温线、线、等压等压线等）线等）;五看变化量（如浓度变化、转化率变化、

2、相五看变化量（如浓度变化、转化率变化、相 对分子质量变化等）。对分子质量变化等）。(3)作判断作判断：将图象中表现的关系与所学规律：将图象中表现的关系与所学规律对比，作出符合题目要求的判断。对比，作出符合题目要求的判断。2n(或或c)t图图分类讨论分类讨论1v t 图图4. v P（或（或T）图）图5. 转化率转化率(或百分含量或百分含量等等) T、P图图3转化率转化率(或百分含量等或百分含量等)T(P)t图图时间曲时间曲线线条件曲线条件曲线例例1 下图是可逆反应下图是可逆反应A+2B 2C+3D，随外界条件改变，随外界条件改变而变化的情况。而变化的情况。由图可推断：由图可推断： 正反应是正反

3、应是 反应，（填放热或吸热）反应，（填放热或吸热） 若若A、B是气体，则是气体，则C的状态是的状态是 ， D的状态是的状态是 。v正正反反应应速速率率0 降温降温 加压加压 时间时间v逆逆v正正v正正v逆逆v逆逆1、V-t图像图像吸热吸热气体气体液体或固体液体或固体 例例2：图：图2表示表示800时时A、B、C三种气体物质的浓三种气体物质的浓度随时间的变化情况，度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时是到达平衡状态的时间试回答：间试回答：（1）该反应的反应物是）该反应的反应物是 _；（2）反应物的转化率是）反应物的转化率是_；（3）该反应的化学方程式为）该反应的化学方程式为_A40%2A B

4、3C 小结：解题关键(1)判断反应物和生成物判断反应物和生成物(2)确定方程式中各物质前的计量数确定方程式中各物质前的计量数(3)按要求作答按要求作答2、物质的量（或浓度）、物质的量（或浓度）-时间图像时间图像(n或或c-t图图)浓度浓度时间时间ZX ZX例例3 3 在密闭容器中，反应在密闭容器中，反应X(g)+Y(g) Z(g)（正反应（正反应为放热反应）在为放热反应）在t1时达到平衡，时达到平衡， t2时由于条件改变平衡破时由于条件改变平衡破坏，在坏，在t3时又达到新的平衡，其过程如图所示，试判断时又达到新的平衡，其过程如图所示，试判断t2时改变的条件是（时改变的条件是（ ） A. 增大压

5、强增大压强 B. 升高温度升高温度 C. 增大增大Z的浓度的浓度 D.增大增大X的浓度的浓度t1t2t33、速率、速率-温度温度(V-T)图像或速率图像或速率-压强压强(V-P)图像图像TVV(正正)V(逆逆) 例例4.可逆反应可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)正反应是正反应是 反应反应（放热、吸热）（放热、吸热）V(正正)V(逆逆)VPm + n p +q ( = 平衡点平衡点平衡点平衡点小结：解题关键(1)找准平衡点(即为交点)(2)根据平衡点后的趋势作判断3、速率、速率-温度温度(V-T)图像或速率图像或速率-压强压强(V-P)图像图像例例5：可逆反应：可逆反

6、应 mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g)A 转转化化率率tP1P21、P1 P2 ( = = = ) = = C%T107 Pa105 PaAB例例7.可逆反应可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)小结：解题关键（1）先找其中一条曲线的变化趋势判断）先找其中一条曲线的变化趋势判断“定一论二定一论二”原则：找出条件改变对压强的影原则：找出条件改变对压强的影响响（2）再做平行于纵坐标的辅助线判断另一因）再做平行于纵坐标的辅助线判断另一因素素5、百分含量、百分含量(转化率转化率)-压强压强 -温度图像温度图像C%P400C500C 正反应是正反应是 反应反应 (

7、放热、吸热放热、吸热) m+n p+q ( = )放热放热 例例8.可逆反应可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) 例例9 9: :已知反应已知反应 mA(g)+nB(g) xC(g)+yD(gmA(g)+nB(g) xC(g)+yD(g) )，A A的转化率的转化率R RA A与与p p、T T的关系如图，根据图示可以得出的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是的正确结论是 A. A. 正反应吸热，正反应吸热， B. B. 正反应吸热，正反应吸热， C.C.正反应放热，正反应放热， D. D. 正反应放热，正反应放热， mnxymnxymnxymnxyR RA AT/

8、KT/K1 1107Pa1 1106Pa1 1105Pa 例例1010：X(g)+Y(gX(g)+Y(g) 2Z(g) 2Z(g)；H0H0，达平衡，达平衡时，混合气体中时，混合气体中Z Z的百分含量随温度变化的曲线的百分含量随温度变化的曲线为（为（ ）D DTZ%10kpa100kpaAZ%T10kpa100kpaBZ%T10kpa100kpaCZ%T10kpa100kpaD本节小结一:1.根据是否过原点判断初始状态是否有生成物根据是否过原点判断初始状态是否有生成物2.根据线的走向判断平衡移动的方向根据线的走向判断平衡移动的方向3.根据交点或拐点看平衡点根据交点或拐点看平衡点4.利用平衡移动

9、的规律进行解答利用平衡移动的规律进行解答 (1)“(1)“定一议二定一议二”原则原则 在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。 (2)“(2)“先拐先平，数值大先拐先平，数值大”原则原则 在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。高或表示的压强较大。2原则v正正C.ab0 tCA.Aab0 tV0 tB.v正正v逆逆abV0 tD.v逆逆ab例例11 (双选双选)气态反